LUIS BERNARDO SANTI GÓMEZ - UMRPSFXCH - Química Analítica Instrumental Práctica Nº 1 -...
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7/26/2019 LUIS BERNARDO SANTI GÓMEZ - UMRPSFXCH - Química Analítica Instrumental Práctica Nº 1 - Determinación Ph
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UNIVERSIDAD MAYOR, REAL Y PONTIFICIA
DE SAN FRANCISCO XAVIER DE CHUQUISACA
FACULTAD DE TECNOLOGÍA
CARRERA DE QUÍMICA INDUSTRIAL
Materia: PRQ 152 Química Analítica Instrumental
Docente: Ing. Teodoro Villalba
Postulante: Santi Gómez Luis Bernardo
Práctica Nº: 1
Sucre – Bolivia
2016
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DETERMINACIÓN DE PH
1. Definición.
El pH es el logaritmo de la recíproca de la concentración del ion hidrógeno, o más
precisamente, de la actividad del ion hidrogeno, en moles por litro. La escala práctica del
pH comprende del 0, muy ácido al 14 muy alcalino, con el valor medio de 7 que
corresponde a la neutralidad exacta a 25 °C.
PRIMERA PARTE
2. Preparación de muestra.
La muestra es una solución de Ácido Sulfúrico
3. Materiales reactivos y equipos.
CUADRO N: 1
DETERMINACIÓN DE pH.
MATERIALES REACTIVOS EQUIPOS
Vaso de precipitado Solución buffer pH metro portátil de
mesaPiseta pH=4.0
PH=7.0
PH=10.0
FUENTE: Propia
4. Calibración del instrumento de pH.
Esta operación se realiza de forma diaria para verificar el estado del equipo.
Lave y seque el electrodo más el sensor.
Encienda el pH metro con el botón ON/OFF.
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Sumergir el electrodo en la solución buffer 7.0 y presione la tecla CAL y espere
3 minutos.
Terminando el tiempo presione la tecla HOLD/ENTER.
Lave y saque nuevamente el electrodo para calibrar de la misma manera con
las soluciones buffer 7.0. y 4.0. y 10.0.
Para saber la temperatura de la solución o muestra presionar la tecla
MODE/INC la cual nos indica la temperatura.
5. Procedimiento del ensayo.
Homogenizar la muestra.
Tomar la muestra y agitar en un vaso de precipitado.
Una vez calibrado el pH metro con las tres soluciones buffer se procede a la
medición de la muestra.
Lavar el electrodo.
Introducir este, en la muestra y proceder a la lectura.
Esperar que la lectura se estabilice hasta 60 segundos.
Registrar la lectura.
Terminar la lectura, limpiar el equipo.
Apagar el pH metro presionando la tecla ON/OFF.
4.3.6 Soluciones patrones.
Las soluciones para calibrar son:
Buffer 7 ± 0.02.
Buffer 4 ± 0.05.
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Buffer 10 ± 0.05.
7. Resultados calibración son las soluciones Buffer
CUADRO N: 2
DETERMINACIÓN DE pH (LECTURA DIRECTA).
Fuente: Elaboración Propia
PARÁMETROS Solución
Buffer
TEMPERATURA0C
1ra lectura 2da lectura
pH 4 25 4.05 4.04
7 25 7.02
7.04
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Lectura mL gastados NaOH mL pH
0 0 2.27
1 2 2 2.33
2 2 4 2.45
3 2 6 2.57
4 1 7 2.61
5 1 8 2.69
6 1 9 2.76
7 1 10 2.87
8 1 11 2.98
9 1 12 3.18
10 1 13 3.45
11 1 14 4.35
12 0.5 14.5 6.1
13 0.5 15 7.6
14 0.5 15.5 9.815 0.5 16 10.17
16 0.5 16.5 10.25
17 0.5 17 10.46
18 0.5 17.5 10.52
19 0.5 18 10.6
20 0.5 18.5 10.69
Total 18.5
0
2
4
6
8
10
12
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
pH
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