CURSO VEIGA – PROF. RAFAEL CRIZELEXERCÍCIOS – LISTA 1

01 - (FFFCMPA RS) De acordo com a teoria atômica de Dalton (1766–1844) assinale a alternativa correta.a) O átomo possui partículas de carga negativa que estão em órbita de um núcleo de carga positiva.b) No núcleo atômico existem partículas de carga nula, denominadas nêutrons.c) Átomos de elementos diferentes possuíam diferentes massas e propriedades.d) O átomo era uma esfera sólida que possuía partículas de carga negativa em sua superfície, semelhante a um “pudim de passas”.e) Dois elétrons de mesmo spin não podem ser encontrados dentro de um mesmo orbital.

02 - (Unesp SP) No ano de 1897, o cientista britânico J.J. Thomson descobriu, através de experiências com os raios catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos. O modelo atômico proposto por Thomson ficou conhecido como “pudim de passas”. Para esse modelo, podese afirmar quea) o núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do átomo.b) as cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo.c) os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do núcleo.d) os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola de bilhar.e) os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço ao redor do núcleo.

03 - (Ufac AC) Em 1905 Albert Einstein publicou um artigo fornecendo uma explicação simples de um problema que intrigava os cientistas desde 1827: a existência dos átomos. Analise as afirmativas a seguir à luz das teorias atômicas:I. Rutherford, com base em seus experimentos, defendeu um modelo atômico no qual os prótons estariam confinados em um diminuto espaço, denominado núcleo, ao redor do qual estariam dispersos os nêutrons.II. A teoria de Rutherford não explicava a estabilidade da estrutura atômica. Para completar o modelo proposto, Bohr elaborou uma teoria sobre a distribuição e o movimento dos elétrons.III. É importante conhecer a distribuição eletrônica, ou seja, as prováveis posições dos elétrons em um átomo, porque, a partir dela, pode-se prever a reatividade de um dado elemento.IV. Hoje, o modelo atômico de Bohr é conhecido como modelo atômico atual, ou modelo do orbital.Somente são CORRETAS as afirmativas:a) I e II b) III e IV c) II e III d) I, II e III e) II, III e IV

04 - (Uefs BA) Segundo o modelo de Thomson, o átomo a) poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons, neutralizando a carga positiva. b) não é maciço, mas é formado por um núcleo com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a sua massa, e ao redor do qual ficam os elétrons, neutralizando a carga positiva.

c) é formado por elétrons que giram ao redor do núcleo em determinadas órbitas. d) é neutro, cercado de elétrons que estariam dispostos ao redor do núcleo, como os planetas ao redor do Sol. e) é formado por um pequeno núcleo maciço e positivo, e os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias, sendo que nesse movimento não emitem energia.

05 - (Uem PR) Considerando os dados abaixo, assinale a alternativa incorreta.

Átomoou íon

prótons nêutrons elétrons

I 17 18 17II 11 12 11III 17 20 17IV 11 12 10

V 17 18 18

a) V é ânion de I.b) I, III e V têm o mesmo número de massa.c) IV é cátion de II.d) I e III são isótopos.e) I e V têm mesmo número de massa.

06 - (Unifor CE) Considere as espécies químicas:

9Be, 9Be2+ .............. número atômico 424Mg, 24Mg2+ .......... número atômico 1219F, 19F– ................. número atômico 9

I. Têm igual número de prótons no núcleo as espécies 9Be e 9Be2+.II. Têm igual número de elétrons na eletrosfera as espécies 24Mg e 24Mg2+.III. Têm igual número de carga as espécies 19F e 19F–.IV. Dentre essas espécies a que tem maior número de nêutrons no núcleo atômico é o 24Mg ou 24Mg2+.V. Dentre essas espécies a que tem maior número de elétrons na eletrosfera é o 19F–.

Está correto que se afirma SOMENTE ema) I e IV.b) I e V.c) II e III.d) II e IV.e) IV e V.

07 - (GF RJ) Considere as informações abaixo, a respeito de um átomo genérico X:

Z=3x + 4A=8xN=16

De acordo com o conceito de estrutura atômica, o valor de X é:a) 1b) 2c) 3d) 4e) 5

08 - . (Fuvest SP) Quando se compara o átomo neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S2-), verifica. se que o

segundo possui:a) um elétrons a mais e mesmo número de nêutrons;b) dois nêutrons a mais e mesmo números de elétrons;c) um elétron a mais e mesmo número de prótons;d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons;e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.

09 - (Ufma MA) O átomo 52M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M+3 é isoeletrônico ao átomo:a) 20Cab) 22Tic) 21Scd) 23Ve) 25Mn

10 - (Ucs RS) No organismo humano, alguns dos elementos químicos existem na forma de íons. Esses íons desempenham um papel fundamental em vários processos vitais, participando de reações químicas. Os íons Na+ e Mg2+, por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos.Em relação aos íons 23Na+ e 24Mg2+, é correto afirmar que sãoa) isótopos e isoeletrônicos.b) isoeletrônicos e isótonos.c) isótonos e isóbaros.d) isóbaros e isótopos.e) isoeletrônicos e isóbaros.

11 - (Ufac AC) Observe o esquema para os elementos X, Y, Z e W, todos neutros:ZA X−−Z

B Y−−KB Z−− L

C W

Considere as afirmativas a seguir:I. Os compostos X e Y possuem o mesmo número de elétrons.II. Se os compostos Z e W forem isótonos: C – L = B – K.III. Os compostos Y e Z têm o mesmo número de massa.IV. X e Y são isótonos, Y e Z são isótopos e Z e W são isóbaros.Assinale a alternativa correta:a) Apenas I e II são verdadeiras.b) Apenas I, II e III são verdadeiras.c) Apenas II é verdadeira.d) Apenas III é verdadeira.e) Todas são verdadeiras.

12 - (Uff RJ) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:

I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa

diferentes.II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de protons com o de neutrons.III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de protons com o de eletrons.IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de neutrons.

Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:a) I, III e Vb) I, IV e Vc) II e IIId) II, III e Ve) II e V

13 - (Une BA) O número de elétrons do cátionnX3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa , respectivamente: 36 e 84

O número atômico do elemento X é:a) 33b) 36c) 39d) 45e) 51

14 - . (Unifor CE) Sabendo que os átomos xY2x e 18Ar40 são isótopos, pode-se afirmar que o número de massa de Y é igual:a) 10b) 18c) 20d) 36e) 40

15 - (Puc camp SP) Dados os três átomos A, B, e C, notamos que:A e B são isótopos; A e C são isótonos; B e C são isóbaros. Sabemos ainda que:

- a soma dos números de prótons existentes em A, B e C é 79- a soma dos números de neutrons existentes em A, B e C é 88- o número de massa de A é 55

Consequentemente, podemos concluir que os átomos A, B e C têm respectivamente: números números atômicos de massaa) 26-26-27 55-56-56b) 25-25-29 55-59-59c) 24-24-31 55-62-62d) 27-27-25 55-53-53e) 28-28-23 55-50-50

GABARITO

• C• B• C• A• B• A• D• D• C• B• B• B• C• D• A