Líquidos e Sólidos. LíquidosSólidos Forma do recipiente Flui rapidamente Difusão ocorre...
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Líquidos e Sólidos
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Líquidos Sólidos Forma do recipiente Flui rapidamente Difusão ocorre
rapidamente
Forma e volume próprios
Não flui Difusão ocorre
extremamente lenta
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Forças íon-dipolo Forças de Van der Waals
◦ Forças dipolo-dipolo◦ Forças de dispersão de London◦ Ligação de hidogênio
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Importante em soluções Íon + carga parcial de uma molécula polar
◦ HCl é uma molécula polar O lado mais negativo (Cl) se liga com um cátion O lado mais positivo (H) se liga com um ânion
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Moléculas polares muito próximas
Atração líquida Maior momento de dipolo:
◦ Massas e tamanhos aproximados maior polaridade
◦ Polaridade próximas menores volumes moleculares
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Significativa somente se as moléculas estão próximas
Maior momento dipolo instantâneo:◦ Maior polarizabilidade de uma molécula◦ Moléculas maiores◦ Isômeros: (C5H12)
n-pentano > neopentano
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Ocorre entre o átomo de H com F, O, N Conseqüência notável da ligação
densidades do gelo e da água
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Lista decrescente das forças intermoleculares:1. Íon-dipolo;2. Ligação de hidrogênio;3. Dipolo-dipolo;4. Dispersão de London.
Ligações: Intermolecular x Covalente◦ Dissociações entre moléculas de HCl: 16kJ/mol◦ Dissociações do HCl em átomos de H e Cl:
431kJ/mol
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Viscosidade◦ Unidade: poise (g/cm.s)◦ Depende das forças atrativas entre as moléculas◦ Estruturas moleculares emaranhadas
Tensão superficial◦ Forças coesivas ◦ Forças adesivas (superfície)◦ Menisco (formato de U)◦ Ação capilar
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Ocorre devido à variação de energia do sistema.∆Hfus da água = 6 kJ/mol ∆Hvap da água = 41 kJ/mol
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Mistura azeotrópica(PE constante); Mistura eutética(PF constante); Substância pura (PF, PE constantes).
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Pressão de vapor é a pressão exercida por um determinado vapor sobre seu líquido, estando o sistema em equilíbrio.
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Equação de Clausius-Clapeyron:
ln P = -∆Hvap + C RT
onde: P pressãoT temperatura absolutaR constante dos gasesC uma constante∆Hvap entalpia de vaporização
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Um gás não pode ser liquefeito apenas com o aumento da pressão, se a temperatura estiver acima do ponto crítico.
Ponto triplo: região do gráfico em que as três fases coexistem em equilíbrio.
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Sólido Cristalino◦ Ex.: Quartzo, Diamante
Sólido Amorfo◦ Ex.: Borracha, Vidro
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Célula Unitária Cúbica
◦ CS: Cúbica Simples
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◦ CCC: Cúbica de Corpo Centrado
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◦ CFC: Cúbica de Face Centrada
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Ex.: Cloreto de Sódio (NaCl)
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