Unidade 9 Ligação química. Unidade 9 Ligação química 9.5 Hidrocarbonetos.
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LIGAÇÃO COVALENTE
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LIGAÇÃO COVALENTE
G. N. Lewis – 1916
Teoria dos octetos
(compartilhamento de elétrons)
Nível de valência – s2p6
(semelhante aos gases nobres)
H – H 1 s2 (He)
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Estruturas de Lewis
pares de elétrons ligantes
pares de elétrons não ligantes:
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Estruturas de Lewis1 – Escolher o átomo central (C, N, P, S);
2 – Determinar o número total de elétrons de valência;
3 – Formar ligações covalentes simples entre cada par de
átomos;
5 – Átomo central com menos de 8 elétrons ligações múltiplas
(C, N, O, S)
C = 4 elétrons
O = 6 (x2) = 12 elétrons
. .C. . . .O O. . . .
..... . . .
CO O. . . .....
. . . .CO O. . . .
. .
4 – Colocar os elétrons restantes nos átomos terminais (exceto H);
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Exceções à Teoria dos Octetos
Átomo central com menos de 8 elétrons na camada de valência (CV)
Átomo central com mais de 8 elétrons na CV
expansão da CV a partir de elementos do 3º período
Radicais livres números impares de elétrons (NO, NO2)
Em algumas moléculas determinados átomos não seguem a
regra do octeto
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Ressonância
A energia do híbrido de ressonância é menor do que a de qualquer das estruturas isoladas
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OL relacionada ao número de pares de elétrons
compartilhados
Exemplos:
O.L. = 1 Br-Br H-Cl H-O-H CH4
O.L. = 2 O=C=O H2C=CH2
O.L. = 3 NN :CO: HCCH
Ordem de Ligação Fracionária Estruturas Ressonantes
O3 (1,5) CO32- (1,33) C6H6 (1,5)
Ligações Múltiplas – Ordem de Ligação (OL)
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Comprimento da Ligação
Comprimento da ligação C – X (X = C, N, O, F, Cl, Br, I)
C N O F154 147 143 141
Cl176
Br191
I
210
valores médios em pm (10-12 m)
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Ordem da Ligação Evidente (pm)
O.L. = 1 C-C = 154 > C-N = 147 > C-O = 143
O.L. = 2 C=C = 134 > C=N = 127 > C=O = 122
O.L. = 3 CC = 121 > CN = 115 > CO = 113
Comprimento da Ligação
139 pm: 154 pm (C – C)
134 pm (C = C)
OL= 1,5OL= 1,33
129 pm: 143 pm (C – O)
122 pm (C = O)
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Energia da Ligação
Entalpia de Dissociação de Ligação (D) refere-se à energia
necessária para quebrar uma ligação covalente
D da molécuxla Cl-Cl é dada pelo H da reação:
Cl2(g) 2Cl(g) H = 242 kJ
Quando mais de uma ligação é quebrada:
CH4(g) C(g) + 4H(g) H = 1664 kJ
D será uma fração do H para a reação de atomização:
D(C-H) = ¼ H = ¼(1664 kJ) = 416 kJ
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