LIGAÇÃO QUÍMICA Tipos de Ligação química 1- Iônica: Metal + Ametal ou Hidrogênio 2-...
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LIGAÇÃO QUÍMICA
Tipos de Ligação química
1- Iônica: Metal + Ametal ou Hidrogênio 2- Covalente: Ametal + Ametal ou Hidrogênio 3- Metálica: Metal + Metal
Um átomo adquire estabilidade quando completar 8 elétrons na camada de valência adquirindo configuração eletrônica de gás nobre. Exceto o hidrogênio que tem 1
elétron na última camada e liga-se para ficar com 2 elétrons na última camada, semelhante ao gás nobre
Hélio.
LIGAÇÃO IÔNICA
MECANISMO: Ocorre através da transferência de elétrons do Metal para o Ametal ou Hidrogênio,
resultando num composto iônico.
CARACTERÍSITICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS
- PF E PE ELEVADOS; Exemplo: NaCl (P.F. = 801 ºC e P.E. = 1465 ºC)
- SÓLIDOS EM TEMPERATURA AMBIENTE;
- A MAIORIA SOLÚVEIS EM ÁGUA;
- EM SOLUÇÃO AQUOSA OU FUNDIDOS CONDUZEM CORRENTE ELÉRICA;
LIGAÇÃO COVALENTE
Ocorre através do compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos, de tal forma que os átomos
adquiram configuração de gás nobre (Regra do Octeto)
ESQUEMA
LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA OU COORDENADA
A ligação é covalente coordenada ou dativa quando o par de elétrons compartilhado é formado por elétrons provenientes de um
só átomo.
POLARIDADE NAS LIGAÇÕES COVALENTES
LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR
POLARIDADE NAS LIGAÇÕES COVALENTES
LIGAÇÃO COVALENTE POLAR
Propriedades dos compostos moleculares
•São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente;
•Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos);
•São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização);
•A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.
LIGAÇÃO METÁLICA
É a força que mantém unidos os átomos e cátions dos metais.
Teoria do “mar de elétrons” ou teoria da “nuvem eletrônica”.
PROPRIEDADES DOS METAIS
BRILHO METÁLICODENSIDADE ELEVADA
PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ELEVADOSCONDUTIVIDADE ELÉTRICA E TÉRMICA ELEVADAS
RESISTÊNCIA À TRAÇÃOMALEABILIDADEDUCTIBILIDADE
GEOMETRIA MOLECULARTEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS AO REDOR DO ÁTOMO CENTRAL DA MÓLECULA
POLARIDADE DE MOLECULAS E GEOMETRIA MOLECULAR
MOLÉCULAS APOLARES
MOLÉCULAS POLARES
ClCl
FORÇAS INTERMOLECULARES
As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às
forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância.
Essas forças atuam principalmente no estado sólido e líquido das substâncias e são denominadas de forças de Van der Waals, em homenagem ao físico holandês que, em
1873, fez a previsão da existência de tais forças.
Sâo três os tipos de forças intermoleculares que ocorrem entre as moléculas.
DIPOLO INDUZIDO
DIPOLO PERMANENTE
LIGAÇÃO (PONTES) DE HIDROGENIO
Pontos de Fusão e Ebulição das Substâncias Moleculares
a) Considerando-se moléculas de massa molecular aproximadamente iguais, teremos:
b) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular, teremos:
c) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular e mesma massa molecular, teremos:
Este caso é observado em cadeias carbônicas (todas as famílias de compostos orgânicos) nas quais o aumento de ramificações faz com que a molécula apresente
menor área superficial, enfraquecendo as forças intermoleculares.
c) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular e mesma massa molecular, teremos:
Este caso é observado em cadeias carbônicas (todas as famílias de compostos orgânicos) nas quais o aumento de ramificações faz com que a molécula apresente
menor área superficial, enfraquecendo as forças intermoleculares.