7/24/2019 Ley de Le Chaterlier

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Ley de le Chaterlier.

El estado de equilibrio es una reaccin qumica puede modificarse variando alguno (o

todos) de los factores siguientes: concentracin presin y temperatura.

!p y !c son siempre constante para una temperatura determinada cualquiervariacin de presin o de concentracin no alterar" el valor de ! pero si supondr"

una modificacin del cociente de reaccin # lo que en consecuencia obligar" al

sistema a evolucionar espont"neamente con el fin de restablecer el equilibrio hasta

que # $ !.

Este ra%onamiento &ustifica el llamado principio de Le Chatelier'raun quienes en

**+ y **, respectivamente enunciaron una ley que permite predecir

cualitativamente la influencia de factores e-ternos en un estado de equilibrio.

/iempre que se modifiquen las condiciones de un sistema en equilibrio se produce

un despla%amiento del mismo sentido que restable%ca la condiciones iniciales.0

Concentracin.

/ se elimina alguno de los productos obtenidos en la reaccin lo que supone una

disminucin en la concentracin de la sustancia esto e-igir" que asimismo

disminuyan las concentraciones de los reactivos (1 debe permanecer constante) de

modo que 2stos reaccionar"n entre s para originar m"s producto. El sistema

evolucionar" espont"neamente hacia la derecha.

/ se aumenta la concentracin de alguno de los productos de la reaccin deber"aumentar la concentracin de reactivos y el sistema evolucionar" espont"neamente

hacia la i%quierda.

3resin.

/ se aumenta la presin la reaccin se despla%a en el sentido de originar aquellas

sustancias que ocupen menor volumen.

/ se disminuye la presin el proceso evoluciona espont"neamente en el sentido de

formar aquellas sustancias que ocupen mayor volumen.

4emperatura.

/ se aumenta la temperatura la reaccin se despla%a en el sentido en que se

absorba calor.

/ se disminuye la temperatura la reaccin se despla%a en el sentido en que se

desprenda calor.

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5nfluencia de la presin y del volumen.

El efecto de la presin sobre el equilibrio de un proceso solamente es apreciable si

alguno o todos de los reactivos y6o productos est"n en fase gaseosa.

/i bien de forma cualitativa puede deducirse la influencia de la presin a partir de laley de Le Chatelier el ra%onamiento cuantitativo ha de basarse en las ecuaciones

que definen !p !c y !7:

Kc=[C]c . [D ]d

[A ]a. [B ]

b Kp=PC

c.PD

d

PAa. PB

b Kx=XC

c. XD

d

XAa. XB

b

y sus respectivas relaciones:

Kp=Kc(RT) n; Kp=Kx . p

n

8na modificacin en la presin parcial de alguna de las sustancias en el estado de

equilibrio ( por e&emplo 3C) supone el que se modifiquen los valores de las presiones

parciales de las dem"s (39 3y 3C) con el fin de que !p permane%ca constante lo

que obliga asimismo a que se modifiquen las concentraciones.

/i vara la presin total el sistema evolucionar" espont"neamente en el sentido de

contrarrestar el efecto producido.

/i aumenta la presinel equilibrio se despla%a hacia donde menos volumen ocupa

/i disminuye la presinel equilibrio se despla%a hacia donde m"s volumen.

Evidentemente si el n;mero de moles de reactivos y de productos es el mismo una

variacin de presin total no afecta al equilibrio.

8na variacin de presin supone una variacin inversa del volumen de modo que si

2ste se altera el equilibrio se ver" afectado en el sentido que producira la

correspondiente modificacin inversa de la presin. 9s:

/ se aumenta el volumen el equilibrio se despla%a en el mismo sentido que lo

hara con una disminucin de presin.

/ se disminuye el volumen el equilibrio se despla%a en el mismo sentido que lo

hara con un aumento e presin.

Como es lgico si se modifica el volumen manteniendo constante la presin el

equilibrio no se ve afectado en modo alguno.

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5nfluencia de la concentracin.

4eniendo en cuenta que en el valor de !c solamente influye la temperatura a que se

efect;a la reaccin cualquier variacin en la concentracin de alguno de losreactivos o de los productos supondr" una variacin en las de los dem"s a fin de

mantener la constancia de !c.

3or e&emplo si se tiene una reaccin del tipo: a9(g) < b(g) = cC(g) < d>(g)

Kc=[C]c . [D ]d

[A ]a. [B ]

b y mediante un procedimiento cualquiera se facilita la eliminacin de

C (disminuye la concentracin de C) el equilibrio se ver" despla%ado en el sentido

de aumentar ?C@ y disminuir ?9@ y ?@ es decir en este caso evolucionar" hacia la

derecha.

En cambio si se aumenta la concentracin de C (por e&emplo introduciendo

producto en el recipiente) el sistema habr" de evolucionar en el sentido de disminuir

?C@ y aumentar ?9@ y ?@ es decir hacia la i%quierda.

5nfluencia de la temperatura.

Estudiando el comportamiento de sistemas gaseosos en equilibrio y supuestos los

gases componentes como ideales (detalle que puede generali%arse para cualquier

sistema gaseosos no ideal pues el error que se comete es despreciable para estos

casos) AanBt off mediante una serie de ra%onamientos matem"ticos dedu&o que:

dLKp

dT =

H

RT2

e-presin conocida como ecuacin de AanBt off y que integrada para dos valores

de temperatura 4y 4Dconduce a:

1

2

dLKp=1

2

H

RT

2dT

>e donde:

LKp

2

Kp1

=HR ( 1T

2

1

T1)

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e-presin que permite deducir las variaciones de !p al modificar la temperatura.

En general y de forma cualitativa bas"ndonos en lo e-puesto por la ley de Le

Chatelier puede deducirse f"cilmente la influencia de la temperatura en el equilibrio

de un proceso:

En una reaccin exotrmica(se desprende calor)

9C45AF/ = 3F>8C4F/ < #

una disminucin de temperatura despla%ar" el equilibrio hacia la derecha (reactivos'

productos) con el fin de que se libere m"s calor y se contrarreste el efecto del

enfriamiento.

8n aumento de temperatura provocar" un despla%amiento opuesto del equilibrio es

decir en el sentido en la formacin de productos'reactivos (hacia la i%quierda).

En una reaccin endotrmica(se absorbe calor)

9C45AF/ < # = 3F>8C4F/

un aumento de temperatura favorece la reaccin en el sentido de la formacin de

productos (hacia la derecha) una disminucin de temperatura origina el efecto

contrario.

En resumen: 8n aumento de temperatura favorece una reaccin de equilibrio en

sentido endot2rmico una disminucin de temperatura en el sentido e-ot2rmico.0

Influencia de los catalizadores.

El efecto de una catali%ador solamente se reduce a modificar la velocidad de

reaccin favoreciendo la formacin de un comple&o activado m"s l"bil y menos

energ2tico pero no altera en modo alguno las condiciones de equilibrio del proceso

puesto que 2ste viene determinado por la igualdad:

Gproductos= G reactivos

F por lo que es lo mismo:

Gproductos G reactivos=0

La accin de un catali%ador en definitiva se limita no a modificar al equilibrio sino a

conseguir que 2ste se alcance m"s r"pidamente.

eferencia:

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9nnimo (s.f.) FACTORES QUE INFLUYEN EN EL EQUILIBRIO. LEY DE LE

CHATERLIER.Consultado el D* de Enero del DG, en:

https:66hiciencias.Hi1ispaces.com6file6vieH6I9C4FE/