LePhamThanh truongtructuyen vn HDG DH Khoi B 2008 M195

8/14/2019 LePhamThanh truongtructuyen vn HDG DH Khoi B 2008 M195

http://slidepdf.com/reader/full/lephamthanh-truongtructuyen-vn-hdg-dh-khoi-b-2008-m195 1/18

Hà Ni, mùa tuyn sinh năm 2008 HƯ NG DN GII ð ðH KHI B (M195 – 2008)

Copyright © 2008 Lê Phm Thành Giáo viên : http://truongtructuyen.vn

HƯ NG DN GII ð THI ðI HC, CAO ðNG NĂM 2008Môn thi : HOÁ, khi B - Mã ñ : 195

Cho bit khi lư ng nguyên t (theo ñvC) ca các nguyên t :H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;

K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

PHN CHUNG CHO TT C THÍ SINH ( 44 câu, t câu 1 ñ n câu 44)

Câu 1 : Cho bit các phn ng xy ra sau :

2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Phát biu ñúng là

A. tính kh ca Cl− mnh hơ n ca Br− . B. tính oxi hoá ca Br2 mnh hơ n ca Cl2.

C. tính kh ca Br−

mnh hơ n ca Fe2+

. D. tính oxi hoá ca Cl2 mnh hơ n ca Fe3+

. ðáp án D.

Br2 oxi hóa ñư c Fe2+ → Fe3+ ⇒ Loi C.

Cl2 oxi hóa ñư c Br− ⇒ Loi A, B.

Kt h p (bc cu) ⇒ Tính oxi hóa ca Cl2 mnh hơ n Fe3+.

Câu 2 : Dãy các nguyên t sp xp theo chiu tăng dn tính phi kim t trái sang phi là

A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F.

ðáp án C.

Da vào ñnh lut tun hoàn.N, O, F là các nguyên t thuc chu kì 2, có ñin tích ht nhân tăng dn ⇒ N < O < F.

N, P là các nguyên t thuc nhóm VA, có ñin tích ht nhân tăng dn ⇒ P < N.

Tóm li : P < N < O < F.

Câu 3 : Nguyên tc luyn thép t gang là

A. dùng O2 oxi hoá các tp cht Si, P, S, Mn, ... trong gang ñ thu ñư c thép.

B. dùng cht kh CO kh oxit st thành st nhit ñ cao.

C. dùng CaO hoc CaCO3 ñ kh tp cht Si, P, S, Mn, ... trong gang ñ thu ñư c thép.

D. tăng thêm hàm lư ng cacbon trong gang ñ thu ñư c thép. ðáp án A.

Chú ý, tránh nhm ln v i nguyên tc sn xut gang !

Câu 4 : ðun nóng cht H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH trong dung dch HCl

(dư), sau khi các phn ng kt thúc thu ñư c sn phm là

A. H2N-CH2-COOH, H2H-CH2-CH2-COOH.





B. H3N+-CH2- COOHCl− , H3N

+-CH2-CH2- COOHCl− .

C. H3N+-CH2- COOHCl− , H3N

+-CH(CH3)- COOHCl− .

D. H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH.

ðáp án C.

Phn ng thy phân, ct ñt liên kt –CO–NH– kém bn.

Chú ý môi trư ng axit HCl ⇒ sn phm.Tuy nhiên, cách vit công thc cu to ca sn phm như ñ bài là “có vn ñ”, d gây lúng

túng cho thí sinh !

Câu 5 : Cho sơ ñ chuyn hoá sau :0 0

2Br (1:1mol),Fe,t NaOH(d ),t ,p HCl(d )Toluen X Y Z+ + + → → →ö ö

Trong ñó X, Y, Z ñu là hn h p ca các cht hu cơ , Z có thành phn chính gm

A. m-metylphenol và o-metylphenol. B. benzyl bromua và o-bromtoluen.

C. o-bromtoluen và p-bromtoluen. D. o-metylphenol và p-metylphenol.

ðáp án D.

X : o-bromtoluen và p-bromtoluen ; Y : o-NaO-C6H4-CH3 và p-NaO-C6H4-CH3

⇒ Z : o-metylphenol và p-metylphenol.

Nhn xét : mt s em “phân vân” ch “NaOH (dư), to, p”. Nu ñ ghi rõ là NaOH ñc, dư thì

chính xác hơ n !

Câu 6 : Mt mu nư c cng cha các ion : Ca2+, Mg2+, 3HCO− , Cl− , 2SO − . Cht ñư c dùng

ñ làm mm mu nư c cng trên là

A. Na2CO

3. B. HCl. C. H

2SO

4. D. NaHCO

3.

ðáp án A.

Nguyên tc làm mm nư c cng toàn phn (bng phươ ng pháp hóa hc) là dùng Na3PO4 hoc

Na2CO3 ñ loi b Mg2+ và Ca2+ dư i dng mui kt ta.

Câu 7 : ðun nóng hn h p gm hai rư u (ancol) ñơ n chc, mch h , k tip nhau trong dãy

ñng ñng v i H2SO4 ñc 1400C. Sau khi các phn ng kt thúc, thu ñư c 6 gam hn h p

gm ba ete và 1,8 gam nư c. Công thc phân t ca hai rư u trên là

A. CH3OH và C2H5OH. B. C2H5OH và C3H7OH.

C. C3H5OH và C4H7OH. D. C3H7OH và C4H9OH

ðáp án A.

2n 2n+1 n 2n+1 n 2n+12C H OH C H OC H + H O→

n(rư u) = 2n(H2O) = 2.1,8/18 = 0,2 mol ; m(rư u) = m(ete) + m(H2O) = 7,8 gam

⇒ 7,8 39 18

14n + 18 39 n 1,50,2 14

−= = ⇒ = = ⇒ Hai rư u là CH3OH và C2H5OH.

Nhn xét : ðây là mt bài toán quen thuc trong Chuyên ñ. Ancol – Phn ng tách nư c.





Câu 8 : Cho các cht : rư u (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ , ñimetyl ete và axit

fomic. S cht tác dng ñư c v i Cu(OH)2 là

A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.

ðáp án B.

Các cht : glixerol (to phc) ; glucozơ (to phc và oxi hóa – kh) ; axit fomic (phn ngaxit – bazơ ).

Câu 9 : Oxi hoá 1,2 gam CH3OH bng CuO nung nóng, sau mt th i gian thu ñư c hn h p

sn phm X (gm HCHO, H2O, CH3OH dư). Cho toàn b X tác dng v i lư ng dư Ag2O

(hoc AgNO3) trong dung dch NH3, ñư c 12,96 gam Ag. Hiu sut ca phn ng oxi hoá

CH3OH là

A. 76,6%. B. 80,0%. C. 65,5%. D. 70,4%.

ðáp án B.

n(CH3OH pư) = n(HCHO) = 4n(Ag) = (12,96/108)/4 = 0,03 moln(CH3OH) = 1,2/32 = 0,0375 mol ⇒ H = (0,03/0,0375).100% = 80%.

Nhn xét : Câu này tươ ng ñi d. Không có gì ñ bàn c. Tuy nhiên có th ñiu chnh các

phươ ng án nhiu ñ tăng ñ khó (ví d 40%).

Câu 10 : Khi lư ng ca tinh bt cn dùng trong quá trình lên men ñ to thành 5 lít rư u

(ancol) etylic 460 là (bit hiu sut ca c quá trình là 72% và khi lư ng riêng ca rư u etylic

nguyên cht là 0,8 g/ml)

A. 5,4 kg. B. 5,0 kg. C. 6,0 kg. D. 4,5 kg.

ðáp án D.C6H10O5

H = 72%→ 2C2H5OH

⇒ m(tinh bt) =46% 5 0,8 0,5 162

4,546 72%

× × ×× = kg

Chú ý : b qua h s n ca tinh bt, dùng sơ ñ h p thc (chú ý hiu sut) ñ tính nhanh.

Phép tính ch thc hin 1 ln (không ñi lít thành ml ñ ñơ n v cui cùng là kg).

Nhn xét : Các phươ ng án la chn chưa th hin ñư c mc ñ nhiu cn thit, hai phươ ng án

A và C ch mang tính hình thc (có th thay bng các phươ ng án 3,24 ; 6,25 hoc 6,95).

Câu 11 : Nung mt hn h p rn gm a mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín cha khôngkhí (dư). Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, ñưa bình v nhit ñ ban ñu, thu ñư c cht

rn duy nht là Fe2O3 và hn h p khí. Bit áp sut khí trong bình trư c và sau phn ng bng

nhau, mi liên h gia a và b là (bit sau các phn ng, lưu huỳnh mc oxi hoá +4, th tích

các cht rn là không ñáng k).

A. a = 0,5b. B. a = b. C. a = 4b. D. a = 2b.

ðáp án B.





Sơ ñ : 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 ; 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Áp sut không ñi ⇔ 3a = 3b ⇔ a = b.

Nhn xét trên giúp bài toán ñư c gii quyt nhanh hơ n.

Nhn xét : Các phươ ng án la chn chưa th hin ñư c mc ñ nhiu cn thit, hu như ch

mang tính hình thc (có th thay bng a = 5b).

Câu 12 : Cho 9,12 gam hn h p gm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dng v i dung dch HCl (dư).

Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, ñư c dung dch Y; cô cn Y thu ñư c 7,62 gam FeCl2

và m gam FeCl3. Giá tr ca m là

A. 9,75. B. 8,75. C. 7,80. D. 6,50.

ðáp án A.

Quy ñi hn h p ñu ch có FeO và Fe2O3 : FeO → FeCl2 ; Fe2O3 → 2FeCl3

m(Fe2O3) = 9,12 – (7,62/127)*72 gam.

⇒ m = m(FeCl3) = 2*[9,12 – (7,62/127)*72]*162,5/160 = 9,75 gam. Nhn xét : Câu này tính toán hơ i phc tp. Không cn thn có th b ri.

Nhn xét : Các phươ ng án la chn chưa th hin ñư c mc ñ nhiu cn thit, hu như ch

mang tính hình thc (có th thay bng 4,875 ; 19,5).

Câu 13 : Cho dãy các cht và ion : Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl− . S cht

và ion trong dãy ñu có tính oxi hoá và tính kh là

A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.

ðáp án B.

Có tính oxi hóa và tính kh ⇔ s oxi hóa trung gian : Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+.Nhn xét : Nhiu bn s phân vân gia A và B, do ít chú ý ñn Mn2+.

Câu 14 : Phn ng nhit phân không ñúng là

A. 2KNO3 0t

→ 2KNO2 + O2 B. NH4NO2 0t

→ N2 + 2H2O

C. NH4Cl0t

→ NH3 + HCl D. NaHCO3 0t

→ NaOH + CO2

ðáp án D.

2NaHCO3 0t

→ Na2CO3 + CO2 + H2O

Chú ý : Na2CO3 bn, không b nhit phân tip trong ñiu kin thông thư ng !

Câu 15 : Cho dãy các cht : KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ ), CH3COOH,

Ca(OH)2, CH3COONH4. S cht ñin li là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

ðáp án B.

Các cht ñin li : KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4.





Câu 16 : Cho 2,16 gam Mg tác dng v i dung dch HNO3 (dư). Sau khi phn ng xy ra hoàn

toàn thu ñư c 0,896 lít khí NO ( ñktc) và dung dch X. Khi lư ng mui khan thu ñư c khi

làm bay hơ i dung dch X là

A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam.

ðáp án B.n(e Mg như ng) = (2,16/24)*2 = 0,18 mol > n(e N → NO) = (0,896/22,4)*3 = 0,12 mol

⇒ Trong dung dch có to thành NH4NO3 !

n(NH4NO3) = (0,18 – 0,12)/8 mol

m(mui khan) = m(Mg(NO3)2) + m(NH4NO3)

= (24 + 62*2)*(2,16/24) + 80*(0,18 – 0,12)/8 = 13,92 gam.

Nhn xét : Bài này “có vn ñ” ch sinh ra NH4NO3 trong dung dch HNO3 dư !

Nên thay phươ ng án C bng mt s khác (5,92 ; 17,76).

Câu 17 : Thành phn chính ca qung photphorit làA. A. Ca3(PO4)2. B. NH4H2PO4. C. Ca(H2PO4)2. D. CaHPO4.

ðáp án A.

Câu này ñơ n thun là lý thuyt.

Câu 18 : ðun nóng mt rư u (ancol) ñơ n chc X v i dung dch H2SO4 ñc trong ñiu kin

nhit ñ thích h p sinh ra cht hu cơ Y, t khi hơ i ca X so v i Y là 1,6428. Công thc

phân t ca Y là

A. C3H8O. B. C2H6O. C. CH4O. D. C4H8O.

ðáp án B.d(X/Y) = 1,6428 > 1 ⇒ phn ng tách nư c to anken.

X : CnH2n+2O ⇒ Y : CnH2n

d(X/Y) = (14n + 18)/14n = 1,6428 ⇔⇔⇔⇔ 18/14n = 0,6428 ⇒ n = 2 ⇒ X là C2H6O.

Nhn xét : Câu này không khó, ch có ñiu ñ bài b “nhm” ñáng tic ch ñáng l phi hi

“công th c phân t ca X là” thì li hi “công th c phân t ca Y là” (!?).

Chú ý k ĩ năng gii nhanh phươ ng trình trên. Hơ i lp li ni dung ca câu 7.

Câu 19 : Cho các phn ng :

Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3

0t→ KCl + 3KClO4

O3 → O2 + O

S phn ng oxi hoá kh là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

ðáp án D.

Da vào s thay ñi s oxi hóa ca các nguyên t.





Nhn xét : Câu này có vn ñ, ch, theo ñáp án ca B phn ng O3 → O2 + O không phi

là phn ng oxi hóa – kh !

Chú ý, phn ng sau vn có s thay ñi s oxi hóa ca Cl (t oxi hóa – kh) :

Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O

ñây phi xét ñn cu to ca CaOCl2 thì m i thy ñư c ñiu này : Cl(-1)-Ca-O-Cl(+1) Câu này s có nhiu bn b nhm (do quên phn ng trên) hoc ăn may (do quên phn ng

trên nhưng li tính phn ng O3 → O2 + O là phn ng oxi hóa – kh !

Nói chung, không nên ñưa phn ng O3 → O2 + O vào ñ thi.

Câu 20 : Cho 8,9 gam mt h p cht hu cơ X có công thc phân t C3H7O2N phn ng v i

100 ml dung dch NaOH 1,5M. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, cô cn dung dch thu ñư c

11,7 gam cht rn. Công thc cu to thu gn ca X là

A. HCOOH3NCH=CH2. B. H2NCH2CH2COOH.

C. CH2=CHCOONH4. D. H2NCH2COOCH3. ðáp án D.

Nhn thy : các cht ñu phn ng v i NaOH theo t l 1:1.

n(X) = 8,9/89 = 0,1 mol ⇒ n(NaOH) dư = 0,1*1,5 – 0,1 = 0,05 mol

Rn gm : RCOONa (0,1 mol) và NaOH dư (0,05 mol)

⇒ R + 67 = (11,7 – 40*0,05)/0,1 ⇒ R = 30 (H2N-CH2-)

⇒ X là H2NCH2COOCH3.

Chú ý : nhn xét t l phn ng và lư ng NaOH dư.

Câu 21 : Dn 1,68 lít hn h p khí X gm hai hiñrocacbon vào bình ñng dung dch brom

(dư). Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, có 4 gam brom ñã phn ng và còn li 1,12 lít khí.

Nu ñt cháy hoàn toàn 1,68 lít X thì sinh ra 2,8 lít khí CO 2. Công thc phân t ca hai

hiñrocacbon là (bit các th tích khí ñu ño ñktc).

A. CH4 và C2H4. B. CH4 và C3H4. C. CH4 và C3H6. D. C2H6 và C3H6.

ðáp án C.

k(hiñrocacbon không no) = (4/160)/[(1,68 – 1,12)/22,4] = 1 ⇒ Loi B.

n(trung bình) = 2,8/1,68 = 5/3 = 1,67 ⇒ Loi D.

n(hiñrocacbon không no) = (2,8 – 1,12*1)/0,56 = 3

⇒ CTPT ca hai hiñrocacbon là : CH4 và C3H6

Chú ý : Tính toán ngay v i th tích mà không cn chuyn v s mol.

Câu 22 : Axit cacboxylic no, mch h X có công thc thc nghim (C3H4O3)n, vy công thc

phân t ca X là

A. C6H8O6. B. C3H4O3. C. C12H16O12. D. C9H12O9.

ðáp án A.

Axit cacboxylic no, mch h ⇔ k = 3n/2 = (2*3n + 2 – 4n)/2 ⇒ n = 2





⇒ CTPT ca X là C6H8O6

Nhn xét : Phi nm vng công thc tính ñ bt bão hòa k.

Câu 23 : Cho cân bng hoá hc : N2 (k) + 3H2 (k) →← 2NH3 (k) ; phn ng thun là phn

ng to nhit. Cân bng hoá hc không b chuyn dch khiA. thay ñi áp sut ca h. B. thay ñi nng ñ N2.

C. thay ñi nhit ñ. D. thêm cht xúc tác Fe.

ðáp án D.

Chú ý : Cân bng hóa hc ch có th b chuyn dch khi thay ñi các yu t nng ñ, nhit ñ

và áp sut. Cht xúc tác ch có vai trò làm tăng tc ñ phn ng (thun và nghch) mà không

làm cho cân bng chuyn dch !

Nhn xét : ðây là mt phn ng khá quen thuc trong phn “Tc ñ phn ng và cân bng

hóa hc”.

Câu 24 : Cho 1,9 gam hn h p mui cacbonat và hiñrocacbonat ca kim loi kim M tác

dng ht v i dung dch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí ( ñktc). Kim loi M là

A. Na. B. K. C. Rb. D. Li.

ðáp án A.

Chú ý : M2CO3 → CO2 ; MHCO3 → CO2

n(mui) = 0,448/22,4 = 0,02 mol ⇒ M + 61 < 1,9/0,02 = 95 < 2M + 60

⇒ 17,5 < M < 34 ⇒ M là Na (23).

ðây là mt dng quen thuc trong Chuyên ñ. Xác ñnh tên kim loi.

Câu 25 : Th tích dung dch HNO3 67,5% (khi lư ng riêng là 1,5 g/ml) cn dùng ñ tác dng

v i xenlulozơ to thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat là (bit lư ng HNO3 b hao ht là 20%)

A. 55 lít. B. 81 lít. C. 49 lít. D. 70 lít.

ðáp án D.

3HNO3 H = 80%

→ C6H7O2(NO3)3

V(HNO3) = {[3*(89,1/297)/80%]*63/67,5%}/1,5 = 70 lít.

Nhn xét : Câu này quá phc tp, nng v tính toán. Nu không cn thn rt d b nhm.

Nên s dng phép tính 1 ln (ñi : 80% = 0,8 ; 67,5% = 0,675).

Các phươ ng án nhiu chưa n, nên thay bng các giá tr 47,25 ; 56 ; 84 hoc 105.Ni dung lp li tươ ng t câu 10.

Câu 26 : Cho m gam hn h p X gm Al, Cu vào dung dch HCl (dư), sau khi kt thúc phn

ng sinh ra 3,36 lít khí ( ñktc). Nu cho m gam hn h p X trên vào mt lư ng dư axit nitric

(ñc, ngui), sau khi kt thúc phn ng sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sn phm kh duy nht,

ñktc). Giá tr ca m là





A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6.

ðáp án C.

Cu không tác dng v i HCl ⇒ n(Al) = (3,36/22,4)*2/3 = 0,1 mol.

Al không tác dng v i HNO3 ñc ngui ⇒ n(Cu) = (6,72/22,4)/2 = 0,15 mol.

⇒ m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam.Nhn xét : ð bài chưa thc s chính xác.

Nu thí sinh c “vô tư ” làm như trên thì s không có vn ñ gì.

Tuy nhiên, s có thí sinh thc mc là “l Al tác dng v i Cu2+ thì sao ?” !

ðây chính là vn ñ cn phi bàn !

Các phươ ng án nhiu là chưa tt, nên thay bng các giá tr 10,45 hoc 13,65.

Câu 27 : H p cht hu cơ no, ña chc X có công thc phân t C7H12O4. Cho 0,1 mol X tác

dng va ñ v i 100 gam dung dch NaOH 8% thu ñư c cht hu cơ Y và 17,8 gam hn h p

mui. Công thc cu to thu gn ca X làA. CH3OOC-(CH2)2-COOC2H5. B. CH3COO-(CH2)2-COOC2H5.

C. CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5. D. CH3OOC-CH2-COO-C3H7.

ðáp án C.

Do sinh ra hn h p mui ⇒ Loi A, D ⇒ n(Y) = 0,1 mol.

Theo bo toàn khi lư ng :

M(Y) = [(160*0,1 + 100*8%) – 17,8]/0,1 = 62 ⇒ Y là HO-CH2-CH2-OH.

⇒ X là CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5.

Nhn xét : Câu này không có vn ñ gì l n.

Câu 28 : Trn 100 ml dung dch có pH = 1 gm HCl và HNO3 v i 100 ml dung dch NaOH

nng ñ a (mol/l) thu ñư c 200 ml dung dch có pH = 12. Giá tr ca a là (bit trong mi dung

dch [H+][OH−] = 10−14)

A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.

ðáp án D.

pH = 12 ⇒ pOH = 2 ⇒ [OH− dư] = (0,1a – 0,1*0,1)/0,2 = 0,01 ⇒ a = 0,12.

Chú ý : t ñiu kin [H+][OH−] = 10−14 ⇒ pH + pOH = 14.

Nhn xét : ðây là mt bài toán dung dch quen thuc.

Các phươ ng án nhiu là chưa tt, nên thay bng các giá tr 0,08 hoc 0,20.

Câu 29 : Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, ñơ n chc X tác dng hoàn toàn v i 500 ml dung

dch gm KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô cn dung dch thu ñư c 8,28 gam hn h p cht

rn khan. Công thc phân t ca X là

A. C2H5COOH. B. CH3COOH. C. HCOOH. D. C3H7COOH.

ðáp án B.





Chú ý : X tác dng hoàn toàn ⇔ X ht (KOH và NaOH có th dư)

Theo bo toàn khi lư ng :

3,6 + 0,5*0,12(56 + 40) = 8,28 + (3,6/X)*18 ⇒ X = 60 ⇒ X là CH3COOH.

Câu này cũng có th gii theo tăng gim khi lư ng.

Câu 30 : Cht phn ng v i dung dch FeCl3 cho kt ta là

A. CH3NH2. B. CH3COOCH3. C. CH3OH. D. CH3COOH.

ðáp án A.

CH3NH2 + H2O →← CH3NH3+ + OH− ; Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3↓

Câu 31 : Cho các phn ng sau :

H2S + O2 (dư)0t

→ Khí X + H2O

NH3 + O2

0850 C, Pt

→ Khí Y + H2ONH4HCO3 + HCl loãng → Khí Z + NH4Cl + H2O

Các khí X, Y, Z thu ñư c ln lư t là

A. SO3, NO, NH3. B. SO2, N2, NH3. C. SO2, NO, CO2. D. SO3, N2, CO2.

ðáp án C.

H2S + O2 (dư )0t

→ SO2 + H2O

NH3 + O2 0850 C, Pt

→ NO + H2O

NH4HCO3 + HCl loãng → CO2 + NH4Cl + H2O

Chú ý ñiu kin trong 2 phn ng ñu.

Nhn xét : Các ñáp án có SO3 là quá “thô”, hc sinh d dàng loi tr !

Nên thay bng các t h p (S, NO, CO2) hoc (S, N2, CO2) hoc (SO2, N2, CO2).

Câu 32 : Nhit phân hoàn toàn 40 gam mt loi qung ñôlômit có ln tp cht trơ sinh ra 8,96

lít khí CO2 ( ñktc). Thành phn phn trăm v khi lư ng ca CaCO3.MgCO3 trong loi

qung nêu trên là

A. 40%. B. 50%. C. 84%. D. 92%.

ðáp án D.

Qung ñôlômit là CaCO3.MgCO3

⇒ %m(CaCO3.MgCO3) = {[(100 + 84)*(8,96/22,4)/2]/40}*100% = 92%.

Nhn xét : Câu này không khó. Nên thay phươ ng án A bng giá tr 42%.


HBr + C2H5OH0t

→ C2H4 + Br2 →

C2H4 + HBr → C2H6 + Br2 askt(1:1mol) →

S phn ng to ra C2H5Br là





A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

ðáp án B.

HBr + C2H5OH0t

→ C2H5Br + H2O C2H4 + Br2 → C2H4Br2

C2H4 + HBr → C2H5Br C2H6 + Br2 askt(1:1mol)

→ C2H5Br + HBr

Nhn xét : Câu này không khó.

Câu 34 : Tin hành hai thí nghim sau :

- Thí nghim 1 : Cho m gam bt Fe (dư) vào V1 lít dung dch Cu(NO3)2 1M;

- Thí nghim 2 : Cho m gam bt Fe (dư) vào V2 lít dung dch AgNO3 0,1M.

Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, khi lư ng cht rn thu ñư c hai thí nghim ñu

bng nhau. Giá tr ca V1 so v i V2 là

A. V1 = V2. B. V1 = 10V2. C. V1 = 5V2. D. V1 = 2V2.

ðáp án A.

Khi lư ng cht rn hai thí nghim bng nhau ⇔ V1(64 – 56) = 0,1*V2(108 – 56*0,5)⇒ V1 = V2.

Nhn xét : ñây là mt bài toán tăng gim khi lư ng ñin hình. Cn chú ý t l phn ng.

Có th thay th phươ ng án nhiu bng : V1 = 0,65V2.

Câu 35 : Polime có cu trúc mng không gian (mng lư i) là

A. PE. B. amilopectin . C. PVC. D. nha bakelit.

ðáp án D.

PE, PVC : mch thng.

Amilopectin : mch phân nhánh. Nha bakelit : mng không gian (mng lư i).

Nhn xét : Phi nm vng lí thuyt cu trúc mng ca polime.

Tuy nhiên câu này không khó, do là mt câu ñã khá quen thuc.

Câu 36 : Công thc phân t ca h p cht khí to b i nguyên t R và hiñro là RH3. Trong oxit

mà R có hoá tr cao nht thì oxi chim 74,07% v khi lư ng. Nguyên t R là

A. S. B. As. C. N. D. P.

ðáp án C.

Oxit có dng : R2O5 ⇒ 2R + 5*16 = 5*16/0,7407 ⇒ R = 14 ⇒ R là N.Chú ý : Hóa tr cao nht v i H + Hóa tr cao nht v i O = 8.

Câu 37 : nh hư ng ca nhóm -OH ñn gc C6H5- trong phân t phenol th hin qua phn

ng gia phenol v i

A. dung dch NaOH. B. Na kim loi. C. nư c Br2. D. H2 (Ni, to)

ðáp án C.





Câu 41 : Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dch cha 0,35 mol KOH. Dung dch thu ñư c có các

cht

A. K3PO4, K2HPO4. B. K2HPO4, KH2PO4. C. K3PO4, KOH. D. H3PO4, KH2PO4.

ðáp án B.

P2O5 → 2H3PO4 Do : 1 < n(KOH)/n(P2O5) = 0,35/(0,1*2) = 1,75 < 2 ⇒ Hai mui là : K2HPO4, KH2PO4.

Câu 42 : Khi ñt cháy hoàn toàn mt este no, ñơ n chc thì s mol CO2 sinh ra bng s mol O2

ñã phn ng. Tên gi ca este là

A. metyl fomiat. B. etyl axetat. C. n-propyl axetat. D. metyl axetat.

ðáp án A.

Este no, ñơ n chc (mch h ) ⇔ CnH2nO2

Phn ng cháy : CnH2nO2 + (3n − 2)/2O2 → nCO2 + nH2O

n(CO2) = n(O2) ⇔ (3n − 2)/2 = n ⇒ n = 2 ⇒ Este là C2H4O2 hay HCOOCH3 (metyl fomiat).

Câu 43 : Cho cht hu cơ X có công thc phân t C2H8O3N2 tác dng v i dung dch NaOH,

thu ñư c cht hu cơ ñơ n chc Y và các cht vô cơ . Khi lư ng phân t (theo ñvC) ca Y là

A. 85. B. 68. C. 45. D. 46.

ðáp án C.

X + NaOH → cht hu cơ Y và các cht vô cơ

⇒ X là CH3CH2NH3NO3

Phn ng : CH3CH2NH3NO3 + NaOH → CH3CH2NH2 + NaNO3 + H2O

⇒ Y là CH3CH2NH2 (M = 45 ñvC).

Nhn xét : Nhiu bn s lúng túng trong vic xác ñnh CTCT ca X.

ðây là bài tp mà chúng ta ñã ñư c làm quen trong

Chuyên ñ. Mt s bài tp chun b cho kì thi tuyn sinh ñi hc, cao ñng năm 2008.

Câu 44 : Hn h p rn X gm Al, Fe2O3 và Cu có s mol bng nhau. Hn h p X tan hoàn toàn

trong dung dch

A. NaOH (dư). B. HCl (dư). C. AgNO3 (dư). D. NH3 (dư).

ðáp án B.NaOH ch hòa tan ñư c Al.

AgNO3 dư ch hòa tan ñư c Al và Cu.

NH3 không hòa tan ñư c cht nào.

V i HCl : Al tan, Fe2O3 tan, Cu tan trong Fe3+ (va ñ).

Chú ý : Dãy ñin hóa kim loi, Cu tan trong Fe3+.





PHN RIÊNG ------ Thí sinh ch ñư c làm 1 trong 2 phn : Phn I hoc Phn II -------

Phn I. Theo chươ ng trình KHÔNG phân ban (6 câu, t câu 45 ñ n câu 50)

Câu 45 : Cho dãy các cht : CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin),

C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen). S cht trong dãy phn ng ñư c v i nư c brom là

A. 6. B. 8. C. 7. D. 5.

ðáp án D.

Các cht phn ng v i nư c brom là : C2H2, C2H4, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin),

C6H5OH (phenol).

Câu 46 : Th tích dung dch HNO3 1M (loãng) ít nht cn dùng ñ hoà tan hoàn toàn mt hn

h p gm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (bit phn ng to cht kh duy nht là NO)

A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít.

ðáp án C.

Th tích dung dch HNO3 là ít nht ⇔⇔⇔⇔ dung dch gm Fe2+ và Cu2+

(do Cu (và Fe dư, nu có) và Fe3+ tác dng va ht v i nhau).Bo toàn e : n(NO) = (0,15*2 + 0,15*2)/3 = 0,2 mol

Chú ý t l : n(HNO3) = 4n(NO) = 0,8 mol ⇒ V(HNO3) = 0,8 lít.

Nhn xét : ðây là bài tp hay và khó (s không nhiu thí sinh làm ñư c).

Tuy nhiên, ni dung hơ i lp khi ñt trong cùng ñ v i câu 44.

ðây là bài tp mà chúng ta ñã ñư c làm quen trong



(1) O3 + dung dch KI → (2) F2 + H2O0

t →

(3) MnO2 + HCl ñc0t

→ (4) Cl2 + dung dch H2S →

Các phn ng to ra ñơ n cht là

A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4).

ðáp án A.

O3 + KI + H2O → KOH + I2 + O2 F2 + H2O0t

→ HF + O2

MnO2 + HCl ñc0t

→ MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2 + H2S + H2O → HCl + H2SO4

Nhn xét : ð làm bài này ta phi nm vng tính cht hóa hc ca các nguyên t nhóm

Halogen và Oxi. Thc t bài này không khó, nhưng nhiu bn s lúng túng, do không quantâm nhiu ñn kin thc l p 10.

Câu 48 : ðt cháy hoàn toàn 1 lít hn h p khí gm C2H2 và hiñrocacbon X sinh ra 2 lít khí

CO2 và 2 lít hơ i H2O (các th tích khí và hơ i ño cùng ñiu kin nhit ñ, áp sut). Công thc

phân t ca X là

A. C2H6. B. C2H4. C. CH4. D. C3H8.

ðáp án A.





S nguyên t C trung bình = 2/1 = 2 ⇒ X có 2C.

Do : V(CO2) = V(H2O) ⇒ X là ankan.

Tóm li X là C2H6.

Nhn xét : ðây là bài toán vn dng nhng nhn xét trong

Chuyên ñ. Bài toán ñt cháy trong Hóa H u cơ .

Câu 49 : Ba hiñrocacbon X, Y, Z là ñng ñng k tip, khi lư ng phân t ca Z bng 2 ln

khi lư ng phân t ca X. Các cht X, Y, Z thuc dãy ñng ñng

A. ankan. B. ankañien. C. anken. D. ankin.

ðáp án C.

Có th “làm mò” ngay là anken.

Làm trc tip : Gi X là CaHb ⇒ Z là CaHb(C2H4)

M(Z) = 2M(X) ⇒ CaHb ≡ C2H4 ⇒ Các cht X, Y, Z thuc dãy ñng ñng anken.

Nhn xét : Nu b sung thêm phươ ng án “xicloankan” thì mc ñ nhiu s cao hơ n.

Câu 50 : Tin hành bn thí nghim sau :

- Thí nghim 1 : Nhúng thanh Fe vào dung d ch FeCl3;

- Thí nghim 2 : Nhúng thanh Fe vào dung d ch CuSO4;

- Thí nghim 3 : Nhúng thanh Cu vào dung dch FeCl3 ;

- Thí nghim 4 : Cho thanh Fe tip xúc v i thanh Cu ri nhúng vào dung dch HCl

S trư ng h p xut hin ăn mòn ñin hoá là

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

ðáp án B.Ch có các thí nghim 2 và 4 xut hin ăn mòn ñin hóa.

Nhn xét : Nhiu bn s lúng túng trong câu này. Cn nm vng khái nim và các ñiu kin

ñ xut hin ăn mòn ñin hóa.

Phn II. Theo chươ ng trình phân ban (6 câu, t câu 51 ñ n câu 56 )

Câu 51 : Mui 6 5 2C H N Cl+ − (phenylñiazoni clorua) ñư c sinh ra khi cho C6H5-NH2 (anilin) tác

dng v i NaNO2 trong dung dch HCl nhit ñ thp (0-50C). ð ñiu ch ñư c 14,05 gam

6 5 2C H N Cl+ − (v i hiu sut 100%), lư ng C6H5-NH2 và NaNO2 cn dùng va ñ là

A. 0,1 mol và 0,4 mol. B. 0,1 mol và 0,2 mol.C. 0,1 mol và 0,1 mol. D. 0,1 mol và 0,3 mol.

ðáp án C.

Phn ng : C6H5NH2 + NaNO2 + HCl → 6 5 2C H N Cl+ − + 2H2O

⇒ Loi A, B, D ⇒ Duy ch có C ñúng !

Nhn xét : Câu này không hay (phươ ng án chn), nhưng phi nh phn ng m i làm ñư c.





Câu 52 : Cho các dung dch : HCl, NaOH ñc, NH3, KCl. S dung dch phn ng ñư c v i

Cu(OH)2 là

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.

ðáp án B.

Các dung dch phn ng ñư c v i Cu(OH)2 là : HCl, NaOH ñc và NH3.Nhn xét : Vn ñ lư ng tính ca Cu(OH)2 là mt vn ñ “nhy cm” còn nhiu tranh cãi.

Theo tôi, không nên ñưa vn ñ này vào trong ñ thi.

Câu 53 : Hơ i thu ngân rt ñc, b i vy khi làm v nhit k thu ngân thì cht bt ñư c dùng

ñ rc lên thu ngân ri gom li là

A. vôi sng. B. cát. C. mui ăn. D. lưu huỳnh.

ðáp án D.

Nhn xét : Câu hi này không khó. ðây là tính cht ñc bit ca Hg → rt d nh (ñã hc

trong bài S và m i hc trong bài “Hóa hc và vn ñ môi trư ng”).

Câu 54 : Ba cht hu cơ mch h X, Y, Z có cùng công thc phân t C3H6O và có các tính

cht : X, Z ñu phn ng v i nư c brom; X, Y, Z ñu phn ng v i H2 nhưng ch có Z không

b thay ñi nhóm chc; cht Y ch tác dng v i brom khi có mt CH3COOH. Các cht X, Y, Z

ln lư t là

A. C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO. B. (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH.

C. C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH. D. CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO.

ðáp án C.

X tác dng v i nư c brom ⇒ Loi B.

Cht Y ch tác dng v i brom khi có mt CH3COOH ⇒ Y có nhóm cacbonyl ⇒ Loi A.

Ch Z không b thay ñi nhóm chc ⇒ Z ch có liên kt π mch C ⇒ Loi D.

⇒ X, Y, Z ln lư t là : C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH.

Nhn xét : ðây là mt câu khó, ñòi hi vn dng kin thc tng h p. Thí sinh nào không nh

ñiu kin phn ng th brom ca xeton thì s rt lúng túng.

Câu 55 : Cho sut ñin ñng chun E0 ca các pin ñin hoá : E0(Cu-X) = 0,46V, E0(Y-Cu) =

1,1V; E0(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loi). Dãy các kim loi xp theo chiu tăng dn

tính kh t trái sang phi là

A. Z, Y, Cu, X. B. X, Cu, Z, Y . C. Y, Z, Cu, X. D. X, Cu, Y, Z.

ðáp án B.

E0(Cu-X) = 0,46V > 0 ⇒ Tính kh ca X < Cu.

E0(Y-Cu) = 1,1V > E0(Z-Cu) = 0,47V > 0 ⇒ Tính kh ca Y > Z > Cu.

Tóm li : tính kh tăng dn theo chiu X, Cu, Z, Y

Nhn xét : ð làm câu này cn nm vng khái nim và cách tính “sut ñin ñng chun”

cũng như kin thc v “Dãy th ñin hóa ca kim loi”.





Câu 56 : Cho mt lư ng bt Zn vào dung dch X gm FeCl2 và CuCl2. Khi lư ng cht rn

sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn nh hơ n khi lư ng bt Zn ban ñu là 0,5 gam. Cô cn

phn dung dch sau phn ng thu ñư c 13,6 gam mui khan. Tng khi lư ng các mui trong

X là

A. 13,1 gam. B. 17,0 gam. C. 19,5 gam. D. 14,1 gam. ðáp án A.

Nhn xét : Theo bo toàn khi lư ng, khi lư ng cht rn gim = khi lư ng mui tăng.

⇒ m(X) = 13,6 – 0,5 = 13,1 gam.

Câu này không khó.

Mt s nhn xét, ñánh giá v ñ thi :

1) Ư u ñim :

ð thi nhìn chung là khó ñi v i kh năng ca các hc sinh khi B, các phép tính có ñ

phc tp cao hơ n so v i ñ khi A.

Kin thc phân b ñu trong toàn chươ ng trình, ñm bo vic kim tra, ñánh giá ñư c các

kin thc và k ĩ năng toàn din ca hc sinh.

Hc sinh phi nm vng và có s vn dng linh hot kin thc, các k ĩ năng (suy lun, tng

h p, ñánh giá) và phươ ng pháp gii nhanh (bo toàn vt cht, quy ñi, trung bình) m i có th

gii quyt trn vn ñư c yêu cu ca ñ bài.

T l lý thuyt : bài tp là tươ ng ñi h p lý (50 : 50).

Trong ñ ñã xut hin nhng câu hi m i, hay và khó mang tính cht phân loi hc sinh

(Câu 43, 46).

2) Như c ñim :

Mt s câu còn nng v lý thuyt (nh ) : câu 3, 17, 31, 35, 51.

Mc ñ và khi lư ng tính toán nhiu, phc tp : ñin hình là câu 10, 12, 25.

Nhiu câu có các phươ ng án la chn còn chưa hay, mc ñ nhiu chưa thc s tt ( mt

s câu còn mang tính hình thc) : câu 9, 10, 11, 12, 16, 25, 26, 28, 31, 32, 49, 51.

Mt s câu có ni dung chưa thc s rõ ràng, chính xác : câu 4, 5, 16, 19, 26, 52.

Mt s câu còn có ni dung “lp” nhau : câu 7 và 18 ; câu 10 và 25 ; câu 44 và 46.

Có mt li ñánh máy (câu 18), khin nhiu hc sinh b lúng túng khi làm bài.

Mc dù còn mt s sai sót, như c ñim như trên song nhìn chung ñ thi ñã ñáp ng ñư c yêu

cu ca mt ñ thi ði hc, mc ñ phân loi hc sinh là tt (hơ n ñ khi A). ð có th gii

trn vn ñ thi trong vòng 90’ ñòi hi hc sinh phi nm chc kin thc (c 10, 11 và 12) và

phi bit vn dng linh hot, ñng th i phi có k ĩ năng gii toán tt.

D ñoán : ph ñim tp trung khu vc 5 ÷ 7 ñim. ðim 10 là không nhiu (thm chí là ít).





Trên ñây tôi ñã trình bày hư ng dn gii chi tit cho ñ thi tuyn sinh ði hc – Khi B năm

2008 (mã ñ 195).

Do th i gian gp rút và trình ñ bn thân còn hn ch, mi câu tôi ñã ñ ngh mt phươ ng án

gii mà bn thân cho là nhanh và d hiu nht, ñng th i ñã có nhng phân tích, ñánh giá v tng câu cũng như toàn b ñ thi (trên quan ñim cá nhân).

Xin lưu ý là ngoài nhng phươ ng án ñã trình bày trên, vn còn có nhng phươ ng án gii

khác có th hay hơ n, gn hơ n và d hiu hơ n. Bài vit ch mang tính hư ng dn, trên cơ s ñó

các em hc sinh nên suy ngh ĩ ñ tìm ra nhng phươ ng án gii riêng ca mình, ñng th i áp

dng vào làm các bài tp tươ ng t ñ rèn luyn thêm.

Qua vic gii và phân tích ñ thi này, kt h p v i vic phân tích ñ thi Khi A, mt ln na

chúng ta nhn thy kin thc trong ñ thi tp trung ch yu vào chươ ng trình Hóa Hc l p 12(khong 70%), tuy nhiên vn có mi liên h h p lý v i kin thc ca l p 10 và 11.

Mt khác, kin thc Hóa Hc có tính liên tc, vì vy l i khuyên cho các em hc sinh là khi

hc các em phi nm tht vng kin thc ca tng chươ ng, tng phn (ñi cươ ng, hu cơ , vô

cơ ) ñng th i phi bit vn dng linh hot các kin thc ñó ñ gii quyt các yêu cu ñt ra

ca bài thi.

Bên cnh ñó, mt ñiu ht sc quan trng na là các em phi chú ý hơ n ñn vic rèn luyn các

k ĩ năng tính (tính nhm, tính nhanh) và phươ ng pháp gii (các phươ ng pháp bo toàn vt cht,phươ ng pháp trung bình, phươ ng pháp quy ñi, phươ ng pháp loi tr, …) ñ có th vn dng

linh hot nhm nâng cao hiu qu làm bài.

Hi vng bài vit này ñã ñáp ng ñư c phn nào s kì vng ca các bn ñc.

Rt mong nhn ñư c ý kin phn hi ca ñông ño các bn giáo viên và các em hc sinh ñ

bài vit tr nên hay hơ n na.

Mi ý kin phn hi xin gi v ña ch : [email protected]

Xin chân thành cm ơ n các ý kin góp ý ca các bn !

Chúc các em hc sinh hc tt, chúc các bn giáo viên dy tt !

Hà Ni, ngày 10 tháng 07 năm 2008

Lê Phm Thành – Giáo viên http://truongtructuyen.vn





Các chuyên ñ bài ging tr c tuyn và bài vit ca tôi, các bn có th tìm ñc và theo dõi

thêm ti trang web http://truongtructuyen.vn :

http://truongtructuyen.vn/SchoolOnline/Communication/Offline/tabid/119/typ/-1/AuthorId/5/Default.aspx

H thng các chuyên ñ ôn thi cp tc ðH môn Hóa Hc.

Chuyên ñ. Phươ ng pháp bo toàn khi lư ng và tăng gim khi lư ng.

Chuyên ñ. Phươ ng pháp bo toàn electron.

Chuyên ñ. Phươ ng pháp bo toàn nguyên t.

Chuyên ñ. Phươ ng pháp bo toàn ñin tích.

Chuyên ñ. Phươ ng pháp quy ñi.

Chuyên ñ. Bài toán ñt cháy trong Hóa H u cơ .

Chuyên ñ. Xác ñnh tên kim loi.


…

LePhamThanh truongtructuyen vn HDG DH Khoi B 2008 M195

Documents

Transcript of LePhamThanh truongtructuyen vn HDG DH Khoi B 2008 M195