LEMBAR KERJA SISWA

Membuat dan Menghitung Berbagai Konsentrasi Larutan

Standar Kompetensi : Memahami konsep larutan

Kompetensi Dasar : Menggunakan satuan konsentrasi dalam membuat larutan

Indikator :

1. Satuan konsentrasi sebagai perbandingan jumlah mol, massa atau volume zat terlarut terhadap massa atau volume larutan yang

dinyatakan dalam persen (%m/m, %m/v, dan %v/v), ppm, M, m, x,

dideskripsikan dengan benar

2. Pembuatan larutan sesuai dengan satuan konsentrasi yang diinginkan, dilakukan dengan baik dan benar

Materi Pembelajaran

1. Konsetrasi larutan merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut.

- Konsentrasi : jumlah zat tiap satuan volum (besaran intensif)

- Larutan encer : jumlah zat terlarut sangat sedikit

- Larutan pekat : jumlah zat terlarut sangat banyak

- Cara menyatakan konsentrasi: molar, molal, persen, fraksi mol, bagian per sejuta (ppm), dll

2. Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan.

Rumus Molaritas adalah :

mL

xMrAr

m

L

molM

1000

/

Contoh :

Berapakah molaritas 0.4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 250 mL larutan ?

Jawab :

MxM

mLx

MrAr

m

L

molM

4,0250

1000

40

4,0

1000

/

3. Normalitas merupakan jumlah mol-ekivalen zat terlarut per liter larutan.

Terdapat hubungan antara Normalitas dengan Molaritas, yaitu :

N = M x Valensi

Mol-ekivalen :

Asam / basa : jumlah mol proton/OH- yang diperlukan untuk menetralisir suatu asam / basa.

Contoh :

1 mol Ca(OH)2 akan dinetralisir oleh 2 mol proton;

1 mol Ca(OH)2 setara dengan 2 mol-ekivalen;

Ca(OH)2 1M = Ca(OH)2 2N

Redoks : jumlah mol elektron yang dibutuhkan untuk mengoksidasi atau mereduksi suatu

unsur

Contoh :

1 mol Fe+3

membutuhkan 3 mol elektron untuk menjadi Fe;

1 mol Fe+3

setara dengan 3 mol-ekivalen;

Fe+3

1 M = Fe+3

3 N

4. Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Rumus Molalitas adalah :

p

t

p mx

MrAr

m

m

molm

1000

/

Contoh :

Berapa molalitas 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 500 gram air ?

Jawab :

p

t

p mx

MrAr

m

m

molm

1000

/

mm

xm

2,0

500

1000

40

4

5. Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol

larutan. Jika jumlah mol pelarut adalah np dan jumlah mol terlarut adalah nt maka fraksi mol

pelarut dan fraksi mol terlarut adalah :

tp

t

tp

p

pnn

nXt

nn

nX

Jumlah fraksi mol adalah 1 (Xp + Xt = 1)

Contoh :

Hitunglah fraksi mol urea dalam 20% urea (Mr urea = 60, Mr air = 18)

Jawab :

Dalam 100 gram larutan urea 20% terdapat 20 gram urea dan 80 gram air

069,044,433,0

33,0

44,418

8033,0

60

20

t

pt

X

molnmoln

6. Persentase massa per massa (%m/m) adalah massa zat terlarut dalam tiap 100 gram larutan

%100/% xm

mmm

l

t

Contoh :

40 gram larutan cuka mengandung asam asetat sebanyak 2 gram. Hitung konsentrasi larutan

dalam % m/m!

Jawab

%5%10040

2/% xmm

7. Persentase massa per berat (%m/v) adalah massa zat terlarut dalam setiap 100 mL larutan

%100/% xv

mvm

l

t

Contoh :

Hitunglah %m/v dari larutan yang dibuat dari 4,5 gram NaCl dalam 500 mL larutan!

Jawab

%9,0%100500

5,4/% xvm

8. Persentase volume per volume adalah volume zat terlarut dalam tiap 100 mL larutan

%100/% xv

vvv

l

t

Contoh:

Hitunglah %v/v etanol pada campuran 150 mL etanol dengan 350 mL air!

Jawab

%30%100350150

150/%

xvv

Membuat Beberapa Larutan :

1. Prosedur yang dapat ditempuh untuk membuat suatu larutan dengan konsentrasi tertentu

adalah:

a. melarutkan zat padat

Misal kita ingin membuat larutan 500 mL AgNO3 dengan konsentrasi 0,1 M

1. Hitung massa AgNO3 yang diperlukan dengan cara :

gramm

xm

mLx

MrAr

mM

5,8

500

1000

1701,0

1000

/

2. Timbang dengan teliti sebanyak 8,5 gram AgNO3

3. Masukkan ke dalam labu ukur 500 mL

4. Tambahkan air suling sampai kira-kira sepertiga volume labu ukur

5. Goyang-goyangkan labu ukur sampai semua AgNO3 larut

6. Tambahkan lagi air suling sampai tanda batas labu, agar lebih teliti gunakan pipet tetes

7. Keringkan bagian dalam leher labu di atas batas, tutup labu dengan sumbat dan

goyangkan kembali labu sampai larutan homogen.

b. mengencerkan larutan pekat

misal kita menginginkan larutan HNO3 dengan konsentrasi 2 M sebanyak 100 mL,

sementara di laboratorium tersedia HNO3 dengan konsentrasi 70%m/m, berat jenis larutan

1,42g/mol, Mr HNO3=63

1. Hitung molaritas HNO3 70%m/m dengan rumus

MM

xxM

Mr

mxbjmxM

15

63

42,17010

/%10

2. Encerkan larutan dengan rumus

V1M1=V2M2

V1 x 15,8 = 2 x 100

V1 = 12,7 mL

3. Pipet HNO3 70%m/m masukkan ke dalam gelas ukur sebanyak 12, 7 mL

4. Masukkan ke dalam labu ukur 100 mL dan tambahkan air suling sampai sepertiga

volume labu ukur.

5. Goyang-goyangkan labu ukur sampai semua HNO3 larut

6. Tambahkan lagi air suling sampai tanda batas labu, agar lebih teliti gunakan pipet tetes

7. Keringkan bagian dalam leher labu di atas batas, tutup labu dengan sumbat dan

goyangkan kembali labu sampai larutan homogen.

c. mencampurkan dua larutan yang berbeda konsentrasinya

Molaritas hasil pencampuran dua larutan dengan konsentrasi yang berbeda dapat dilakukan

dengan menggunakan rumus

BA

BBAA

VV

MVMVcampuranM

Penilaian :

Indikator hasil belajar Teknik Bentuk Indikator Soal Soal 1. Satuan konsentrasi sebagai

perbandingan jumlah mol,

massa atau volume zat terlarut

terhadap massa atau volume

larutan yang dinyatakan dalam

persen (%m/m, %m/v, dan

%v/v), ppm, M, m, x,

dideskripsikan dengan benar

tp

t

tp

p

pnn

nXt

nn

nX

tes

tertulis uraian Siswa dapat

menghitung

massa zat

terlarut dari

suatu larutan

yang diketahui

molaritasnya Siswa dapat

menentukan

normalitas

suatu larutan

Siswa dapat

menghitung

massa zat

terlarut dari

larutan yang

diketahui

molalitasnya Siswa dapat

menentukan

fraksi mol zat

terlarut dan

pelarut dalam

suatu larutan Siswa dapat

menentukan

massa zat

terlarut yang

diketahui

%m/m nya

1. Berapa gram urea

yang diperlukan

untuk membuat 250

mL larutan urea 0,1

M? (Mr urea = 60)

2. 2 gram NaOH (Mr =

40) dilarutkan ke

dalam air sehingga

volume larutan

menjadi 500 mL.

Hitunglah normalitas

larutan! 3. Hitung massa asam

asetat (Mr = 60) yang

harus dilarutkan

dalam 2,5 Kg air agar

bisa diperoleh larutan

asam asetat 2 m!

4. 30 gram urea (Mr =

60) dilarutkan dalam

36 gram air (Mr =

18). Hitunglah fraksi

mol masing-masing

zat yang menyusun

larutan itu! 5. Berapa gram air yang

diperlukan untuk

Siswa dapat

menentukan

konsentrasi

%m/v dari suatu

larutan

Siswa dapat

menentukan

konsentrasi

%v/v dari suatu

larutan

melarutkan 5 gram

KOH sehingga

dihasilkan larutan

15% m/m?

6. Untuk membuat

larutan infus,

sebanyak 4,5 gram

NaCl murni

dilarutkan dalam air

suling steril sehingga

volume larutan

menjadi 200 mL.

Hitung konsentrasi

larutan NaCl itu

dalam satuan %b/v! 7. Hitung %v/v dari

larutan yang dibuat

dengan cara

mencampurkan 100

mL etanol dengan

200 mL air 3. Pembuatan larutan sesuai

dengan satuan konsentrasi

yang diinginkan, dilakukan

dengan baik dan benar

tes

tertulis uraian siswa dapat

menjelaskan

tahapan

pembuatan

suatu larutan

dari suatu zat

padat dengan

konsentrasi

tertentu Siswa dapat

menjelaskan

tahapan

pembuatan

larutan dengan

cara

pengenceran

8. Jelaskan tahap-tahap

pembuatan larutan

NaCl 1 M dari kristal

NaCl murni!

9. Jelaskan tahapan

pembuatan larutan

H2SO4 2 M dari

larutan H2SO4

98%m/m!

Jawaban :

No. Jawaban Skor

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7

8

9

Mengetahui

Kepala SMKN 1 Palu

Dra. Hj. MISRAN

NIP. 196709051993032007

Palu, Juli 2013

Guru Mata Pelajaran

Sudirman, S.Pd

NIP. 197103212005011009