Leis ponderais e o modelo atmico de dalton
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Professora: Ana Karoline Maia
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Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas.
As principais leis ponderais são:
Lei da Conservação das Massas (ou lei de Lavoisier);
Lei das Proporções de Massa (ou Lei de Proust).
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O químico francês Antoine Lavoisier realizou muitas experiências utilizando reações químicas e balança.
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“ Podemos estabelecer, como um axioma incontestável, que em
todas as operações da arte e da natureza nada é criado; existe uma
quantidade igual de matéria antes e depois dos experimentos; a
qualidade e a quantidade dos átomos permanecem precisamente as
mesmas e nada acontece além de mudanças e modificações nas
combinações desses átomos” Antoine Laurent Lavoisier (1760)
Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
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Experiência Conclusão
Carbono + Oxigênio Gás Carbônico
3g 8g 11g
Veja que: 3g + 8g = 11g
“A soma das massas antes da reação é igual à soma das massas
após a reação”
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OBSERVAÇÕES
Foi observado, porém, que a queima de algumas substâncias havia aumento da massa, enquanto na queima de outras havia diminuição.
O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que essas diferenças de massa se davam por causa da absorção ou liberação de gases durante as reações. Por exemplo, a queima da palha de aço ocorre consumo de oxigênio do ar, o que produz uma substância composta de ferro e oxigênio com massa maior do que a massa da palha de aço.
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“ Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”
LEMBRAR:
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Medindo a massa de palha de aço antes e depois de sua queima, observa-se o aumento da massa do material sólido.
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Para compreender melhor essa lei podemos esquematizar:
Ferro + Oxigênio Óxido de ferro
m1 + m2 = m3
Segundo os dados acima a soma da massa das substâncias reagentes é igual à massa das substâncias dos produtos.
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“Uma substância pode ser proveniente de diferentes fontes naturais ou ser obtida por diversos processos. No entanto, seja qual for o método de obtenção, a substância terá sempre a mesma composição química fixa”.
Essa foi a conclusão que chegou o químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826).
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Experiência Conclusão
Carbono + Oxigênio Gás Carbônico
3g + 8g 11g
ou 6g + 16g 22g
ou 9g + 24g 33g
?
“A proporção das massas que reagem permanece sempre
constante”
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As substâncias reagem sempre em uma mesma proporção. Se isso ocorre, significa que a composição química de uma substância deve ser estabelecida em uma relação fixa de massa entre os átomos dos elementos que a compõem.
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Em 1797, Proust enunciou a lei das Proporções Definidas (ou Lei de Proust):
“As substâncias reagem sempre na mesma proporção para formarem outra substância.”
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Em 1808, John Dalton publicou o livro Novo Sistema de Filosofia química, no qual apresentava sua teoria para a constituição da matéria;
Dalton defendia que a matéria era formada por pequenas partículas que ele denominou átomo.
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A matéria é constituída por partículas denominadas átomos;
As substâncias simples são constituídas por apenas um tipo de átomo (elemento químico) e as substâncias compostas por mais de um tipo de átomo (diferentes elementos químicos);
As substâncias compostas são constituídas pela combinação de átomos de diferentes elementos químicos em proporções fixas.
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Entendendo a relação entre a teoria atômica de Dalton e as leis ponderais.
A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo:
Carbono + oxigênio gás carbônico C + O2 CO2
(3g+4g+4g=11g) (4g+3g+4g=11g)
Considerando que as partículas (átomos) iniciais e as finais são as mesmas, concluímos que a massa deve permanecer inalterada.
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A Lei de Proust seria explicada da seguinte maneira: Carbono + oxigênio gás carbônico
1ª Experiência:
2ª Experiência:
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Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade de átomos dobrou; como consequência, todas as massas duplicaram.