Lavoisier a Química do séc.XIX e os modelos atômicos · PDF file10/04/2013...
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Lavoisier a Química do séc.XIX e os modelos atômicos
Profª Tathiane Milaré
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)
Traité élémentaire de chimie (1789)
Experimentos: análise de ar atmosférico; combustão de substâncias; uso de balança; estudo de ácidos
Deduziu que a hipótese flogística era inútil e rejeitável
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Metal
Calcinação
Metal oxidado
Massa M Massa > M
Flogisto
??????
Experiências
• Queima do enxofre e fósforo em recipientes fechados.
• Mede as massas.
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Resistência às novas ideias
“Onde estaríamos nós com a nossa velha química, se fôssemos levantar um edifício
completamente diferente? Confesso que, por mim, teria abandonado a partida.”
Macqueur
Químico da geração anterior de Lavoisier
“Bastou um momento para fazer rolar esta cabeça, mas talvez cem anos não serão
suficientes para reproduzir outra semelhante.”
Joseph Louis Lagrange
matemático
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Congresso de Karlsrhue
• Primeira etapa da descoberta da lei periódica
• Distinção entre átomo e molécula
• Mendeleev e Meyer: jovens professores de química interessados pela classificação dos elementos por motivos pedagógicos (elaboração de manual de química)
http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40422002000600024
Julius Lothar Meyer (1830-1895)
• 1862 construiu o primeiro sistema de classificação
Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907)
• 1869 descobre lei periódica e classifica todos os elementos conhecidos e prever a classificação de outros
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Distinção entre átomo e molécula
“Tal como, até Laurent e Gerhardt, se empregaram as palavras molécula, átomo e equivalente indistintamente, também hoje
em dia se confundem frequentemente as expressões corpo simples e elemento. Contudo, cada uma delas tem um
significado bem distinto, que importa precisar para evitar confusões nos termos da filosofia química. Um corpo simples é qualquer coisa de material, metal ou metalóide, dotada de propriedades físicas e químicas. A expressão corpo simples corresponde à ideia de molécula [...]. Pelo contrário, deve
reservar-se o nome de elemento para caracterizar as partículas materiais que formam os corpos simples e
compostos e que determinam o modo como se comportam do ponto de vista físico e químico. A palavra elemento
corresponde à ideia de átomo.” Mendeleev, 1971
Exemplo:
• Elemento: carbono
• Corpos simples: grafite, diamante e carvão
“As propriedades dos corpos simples e dos compostos dependem de uma função periódica dos pesos atômicos dos elementos, pela única razão que estas propriedades são elas próprias
as propriedades dos elementos dos quais derivam aqueles corpos.” Mendeleev, 1869/1971
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Mendeleev
Busca lei natural, geral, sem exceções Contradiz resultados experimentais na defesa de
sua teoria Inverte a ordem do Iodo e do Telúrio Duplica o peso atômico do Urânio Corrige o peso atômico do Índio Deixa lugares vazios para elementos
desconhecidos e prevê suas propriedades Conhece no fim de sua vida a descoberta da
radioatividade e do elétron
Rascunhos de Mendeleev http://www.if.ufrgs.br/public/spin/2004/spin405/divulgacaocientifica.htm
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Manuscrito do primeiro quadro de Mendeleev conhecido em 1869
http://www.if.ufrgs.br/public/spin/2004/spin405/divulgacaocientifica.htm
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http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/historia/historia_mendeleev.html
http://redeglobo.globo.com/globociencia/noticia/2012/03/saiba-como-tabela-periodica-foi-preenchida-ao-longo-dos-seculos.html
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Bibliografia
• BENSAUDE-VINCENT, B.; STENGERS, I. História da Química. Lisboa: Instituto Piaget, 1992. 402p.
• CHASSOT, A. A Ciência através dos tempos. São Paulo: Moderna, 1994.
• Links – http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/historia/his
toria_mendeleev.html
– http://www.qmc.ufsc.br/quimica/index.html
– http://www.if.ufrgs.br/public/spin/2004/spin405/divulgacaocientifica.htm