LABORATORIO ENLACE QUIMICO
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UNIVERISIDAD NACIONAL DEL CALLAOEscuela profesional de ingeniería pesquera
INTRODUCCION
En el desarrollo de esta actividad se va a tratar las propiedades de los enlaces químicos, conceptos de conductividad eléctrica de ellos que dieron a los químicos los fundamento spara entender cómo se forman las moléculas y los compuestos. La propuesta que dio Lewis de los elementos que se combinan para alcanzar la configuración electrónica más estable, cuando los átomos se interactúan para formar un enlace químico, sólo entra en contacto sus regiones más externas. Por eso cuando se estudian los enlaces químicos se miran los electrones de valencia .El enlace químico tiene dos formas como el enlace covalente y el iónico. El enlace covalente polar y apolar es la combinación de uno o más pares de electrones entre dos átomos, este enlace no conduce la electricidad y tienen bajos puntos de fusión y el enlace iónico es la transferencia de electrones de un átomo a otro, fundidos o en soluciones acuosas son buenos conductores de electricidad y presentan altos puntos de fusión.
I.OBJETIVO
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Investigar el tipo de enlace químico a través de la conductividad eléctrica.
Con la propiedad de la solubilidad identificar el tipo de enlace de tipo iónico, covalente polar, covalente apolar.
II.FUNDAMENTOS
ENLACE QUIMICO
TIPOS ENLACES QUIMICOS:
ENLACE IONICO
Resulta de la interacción electrostática entre iones, que suele ser el resultado de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o un grupo de átomos.
Característica de los compuestos iónicos:
Son sólidos con altos puntos de fusión (típicamente >400⁰C). Muchos son solubles en disolventes polares como el agua. Casi todos son insolubles en disolventes polares, como hexano, C6H14 y
tetracloruro de carbono, CCl4. Los compuestos fundidos son buenos conductores de la electricidad
porque tiene cargada (iones) móviles Suelen formar entre dos elementos con electronegatividad muy diferente,
de ordinario un metal y un no metal.
EJEMPLOS LiF LiCl
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LiBr NaF NaCl NaBr KF KCL
ENLACE COVALENTE
Resulta de la compartición de uno o mas pares de electrones entre dos atomos ; estos dos tipos enlaces presentan los extremos. Todos los enlaces entre atomos distintos tienes al menos cierto grado de carácter ionico como covalentes.
Característica de los compuestos covalentes:
Son gases líquidos o solidos de bajo punto de fusión (típicamente <300⁰C).
Muchos son insolubles en disolventes polares. Casi todos son solubles en disolventes no polares, C6H14 y
tetracloruro de carbono, CCl4. Los compuestos líquidos y fundidos no conducen la
electricidad. Las disoluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la
electricidad, porque la mayor parte no posee partículas cargadas
Suelen formarse entre dos elementos con electronegatividad semejante, de ordinario no metales.
Enlace covalente polar
Enlace covalente polar – Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).
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Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos diferentes.
El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente, depende de la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un átomo, este concepto es definido mediante la electronegatividad.
Enlace covalente polar
Enlace covalente polar – Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).
Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos diferentes.
El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente, depende de la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un átomo, este concepto es definido mediante la electronegatividad.
Como ejemplos de enlaces covalentes polares podemos citar el agua, alcohol isopropílico.
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Enlace covalente apolar
Enlace covalente apolar - Se produce cuando ambos átomos disponen de la misma fuerza de atracción de los electrones hacia su mismo núcleo.
Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos iguales o con el mismo grado de electronegatividad.
El concepto de molécula o material polar o apolar es de suma importancia para el estudio de los adhesivos, por lo general aquellas superficies que dispongan de moléculas o materiales polares serán buenas para realizar un pegado o adhesivado.
Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones
Durante este proceso 2 átomos se han unido para formar una molécula, obviando la teoría de los orbitales moleculares enlazantes / antienlazantes y con objeto de explicarlo de una manera sencilla, podemos decir que 2 orbitales atómicos (Cl + Cl) se unen para formar un nuevo orbital molecular (Cl2).
ENLACE METALICO
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Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
III.EXPERIMENTAL
Materiales de equipo de conductividad eléctrica
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Reactivos:
CuSO4
NaCl Ácido acético (CH3COOH) Tetracloruro de Carbono (CCl4) Tolueno(CH3-C6H5) Sacarosa (C12H22O11) H2O (Agua destilada) H2O(Agua Potable)
VI.PROCEDIMIENTO
1. Verificamos si cada una sustancias era buenos conductores de la electricidad
NaCl
CuSO4
SACAROSA
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AGUA PURA
AGUA POTABLE
ACIDO ACETICO (CH3COOH)
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TETRACLORURO DE CARBONO CCl4
TOLUENO
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BENCENO
MEZCLAS
AGUA PURA + TOLUENO
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AGUA PURA + NaCl
AGUA PURA + ACIDO ACETICO
AGUA PURA + BENCENO
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AGUA PURA + SACAROSA
AGUA PURA + CuSO4
BENCENO + CuSO4
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VI. RESULTADO
CLORURO DE SODIO (NaCl): Puro no conduce electricidad porque es un compuesto iónico, por lo tanto es un conductor de segundo orden, es decir, conduce electricidad en solución acuosa o fundido.
CuSO4
Conductividad: Puro no conduce electricidad por ser un compuesto iónico, ya que a temperatura ambiente (25°C) es un sólido de aspecto cristalino. CuSO4 + Agua, conduce electricidad porque se ioniza en el agua.
Solubilidad: Es soluble en el agua solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.
SACAROSA (C12H22O11)
Conductividad: Por ser un compuesto covalente no conduce electricidad ya que no se ionizan en el agua.
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Solubilidad: Sacarosa + Agua, La sacarosa se disuelve con el agua porque es un compuesto covalente polar a igual que el agua.
AGUA PURA
Conductividad: No conduce porque para purificarla mediante la destilación se ha eliminado iones e impurezas.
AGUA POTABLE
Conductividad: Está compuesto por sales y minerales por lo que el agua potable adquiere la propiedad de conductividad.
ACIDO ACETICO (CH3COOH)
Conductividad: A CIDO ACETICO (CH 3COOH)
el ácido acético o vinagre común (CH3-COOH) al disolverse en agua produce
iones los cuales pueden conducir la electricidad, pero solo levemente.
Solubilidad:
No conduce
TETRACLORURO DE CARBONO CCl4:no conduce
Conductividad: Solubilidad:
TOLUENO: No conduce
Conductividad: Solubilidad:
BENCENO: no conduce
Conductividad: Solubilidad:
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MEZCLAS
AGUA PURA + TOLUENO: NO CONDUCE
AGUA PURA + ACIDO ACETICO: SI CONDUCE
AGUA PURA + BENCENO:NO CONDUCE
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BENCENO + CuSO4:NO CONDUCE
VII.COMENTARIOS
En esta oportunidad hemos tenido la experiencia de trabajar con reacciones químicas, para poder explicar la conductividad eléctrica y solubilidad de algunos reactivos debido a su enlace químico (covalente apolar, polar y iónico), pues de acuerdo a eso hemos podido aprender las funciones de cada enlace y su debida importancia.
VIII.BIBLIOGRAFIA
-QUIMICA (8va edicion) ---Whitten,Davis,Peck,Stanley
-Wikipedia-Edición 2012
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