7/29/2019 laboratorio de quimica N6

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Laboratorio N 06

Introduccin:

Las reacciones qumicas son cambios o transformaciones en la cual una o mssustancias iniciales llamadas reactantes, mediante choques eficaces entre s originan la

ruptura de enlaces, producindose as la formacin de nuevos compuestos denominadas

productos, los cuales tendrn propiedades distintas a los reactantes.

Objetivos:

Ejecutar y distinguir los diversos tipos de reacciones qumicas.

Comparar los resultados experimentales y tericos.

Marco terico: Solucin: Es una mezcla homognea cuya composicin puede variar dentro de

ciertos lmites fijos.

Neutralizacin: Es el efecto de una causa por la concurrencia de otra opuesta a sta.

Precipitacin: Es la accin de separarse la materia del lquido con la cual est

disuelta.

Oxidacin: Es la reaccin qumica en la que aumenta el oxgeno y disminuye el

hidrgeno.

Fenolftalena: Es un compuesto obtenido por condensacin del fenol con anhdrido

ftlico, se utiliza como reactivo indicador y como purgante.

Materiales: Gradillas de tubos.

Vaso de precipitado.

Tubos de ensayo.

Tubo de Kitasato.

Pipeta.

Probeta.

Reactivos:

Agua destilada (H2O).

Fenolftalena 1%.

Solucin de cido muritico diluido, HCl, 10%. Solucin de Cloruro de Bario, BaCl2, 0.1M.

Solucin de Cloruro de Hierro (III), FeCl3, 0.1M.

Solucin de Cloruro de Sodio, NaCl, 0.1M.

Solucin de Cloruro de Sodio, NaOH, 0.1M.

Solucin de Sulfato de Sodio Na2SO4, 0.1M.

Solucin de Cloruro de Calcio CaCl2 ,0.1M.

Solucin de Hidrxido Bario, Ba(OH)2,0.1M.

Bicarbonato de Sodio NaHCO3.

Clorato de Potasio KClO3.

Sodio (Na), Zinc (Zn) metlico.

Sacarosa (azcar).

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Procedimiento Experimental:

Experimento N 1: Reaccin de formacin de xidos

a) Mg + O MgO

Se observa que la cinta adquiere un color gris oscuro, lo que demuestra que elcompuesto se ha oxidado.

b) NaHCO3 + HCl CO2 + NaCl + H2O (1er Tubo)

Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (2do Tubo)

Se aprecia que en el fondo del primer tubo quedan los residuos de NaCl, mientras

que se disipa CO2 en forma de gas a travs del conductor de vidrio, cual llega al

segundo tubo donde se produce otra reaccin del cual se obtiene BaCO3 en forma de

precipitado.

Experimento N 2: Reacciones de formacin de hidrxidos

Na + O NaO + H2O NaOH

Sometemos a calor y obtenemos Oxido de Sodio, despus lo

mezclamos con 50 ml de agua destilada para obtener Hidrxido

Sodio, finalmente agregamos unas gotitas de fenolftalena y

notamos que el compuesto adquiere un color violeta grosella; lo

que demuestra que efectivamente el compuesto es una base.

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Experimento N 3: Reacciones de formacin de sales

a) Zn + HCl ZnCl2 + H2

Luego de agregar la fenolftalena, se observa que el compuesto no cambia de color,

lo que demuestra que el compuesto no es una base.

b) HCl + NaOH NaCl + H2O

Luego de combinarse, se neutralizan puesto que

reaccionan un cido y una base.

c) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O

Luego de agregar la fenolftalena, se nota claramente que la solucin no cambia de

color, pero queda resumido el NaCl en el fondo del tubo de ensayo.

d) CaCl2 + CuSO4 CaSO4 + Cl2

Luego de combinarse, se precipita puesto que se forma una solucin acuosa de

CaSO4.

e) KClO3 KCl + O2

Despus de llevar a fuego lento, el KCl queda

resumido en el fondo del tubo y el O2 se libera

en forma de gaspor lo que el palito de fsforo

se enciende.

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Experimento N 4: Reacciones interesantes Qu ocurri?

Despus de mezclar y agitar el azcar con la gaseosa, este comienza a burbujear, se

libera gas y hace que el globo se infle.

Se produce una reaccin exotrmica entre el CO2 de la gaseosa y la sacarosa del

azcar.

Clculos y resultados:

Luego de este breve experimento he notado que existen compuestos o sustancias que

al reaccionar con otras forman una nueva sustancia con propiedades fsicas y

qumicas diferentes.

Conclusiones:

He llegado a la conclusin de que existen compuestos o sustancias que son

muchas reactivas que otras, esto depender del valor energtico de cada una de

ellas.

He llegado a la conclusin de que los compuestos BASE poseen un color violeta

grosella, mientras que los compuestos ACIDO no poseen color; ambos frente a

la fenolftalena.

Recomendaciones:

Debemos de tomar las medidas de precaucin necesarias al mezclar ciertas

sustancias, puesto que estas pueden ser txicas o voltiles.

Debemos de estar alejados a una cierta distancia del compuesto que entra en

reaccin, puesto que estos pueden liberar energa en cualquier forma hacia

nosotros.

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Bibliografa:

http.respuestafcil.com

Qumica Bsica (Carlos Emilio Vsquez Urday).

Qumica LA ENCICLOPEDIA (Rubios)

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Cuestionario:1. Qu relacin existe entre los diferentes elementos, sustancias y su ubicacin en

la tabla peridica?

Notamos:

Estos compuestos contienen elementos metlicos que pertenecen a los

grupos IA y IIA, los cuales son reactivos por naturaleza.

Estos compuestos al combinarse con otros llegan a formar xidos,

hidrxidos y sales.

Debido a su comportamiento se puede establecer la reactividad, energa y

sentido de la reaccin.

2. Qu utilidad prctica podran tener los resultados obtenidos en la experiencia1b?

A partir de este mtodo se puede obtener la separacin de un producto en dos o ms

sustancias diferentes (reaccin de descomposicin).

Ejemplo:

NaCl Na + Cl2

H2O2 H2O + O2

NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

3. Elabore un esquema general en el cual esta relacionada la reactividad y

productos de las reacciones que originan todas las funciones inorgnicas.

ReactivosTipo de

reaccinSentido de la

reaccinProducto

Mg + O2 Adicin Irreversible MgO

NaHCO3 + HCl Descomposicin Irreversible CO2 + NaCl + H2O

Ba(OH)2 + CO2 Desplazamiento Irreversible BaCO3 + H2O

NaO + H2O Adicin Irreversible NaOH

Zn + HCl Desplazamiento Irreversible ZnCl2 + H2

HCl + NaOH Desplazamiento Irreversible NaCl + H2O

CaCl2 + CuSO4 Desplazamiento Irreversible CaSO4 + Cl2

KClO3 Descomposicin Irreversible KCl + O2

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4. Qu relacin existe entre la reactividad de las sustancias qumicas estudiadasy sus estructuras qumicas?

La relacin es la siguiente:

Cuando entran en contacto dos o ms sustancias iguales o diferentes, entonces el

producto ser una nueva sustancia con propiedades diferentes a los reactantes.Ejem:

Antes Despus

Na Na+

Cl Cl-

NaCl

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UNIVERSIDAD NACIONAL TECNOLGICA DEL CONOSUR DE LIMA

(UNTECS)

LABORATORIO DE QUMICA GENRAL

INFORME DE PRCTICAS

PRCTICA N: 06

TTULO: Reactividad de las sustancias qumicas

ALUMNO: Jhon Moncada Auccahuasi

HORARIO DE PRCTICAS:

DA: lunes

HORA: 9:50 11:30

FECHA DE REALIZACIN DE LA PRCTICA: 17/05/10

FECHA DE ENTREGA DE INFORME: 31/05/10

LIMA PER

2010