1.-escribir las ecuaciones de las semireacciones y las reacciones y las reacciones totales de los procesos primarios y secundarios que tiene lugar en los electrodos.Electrolisis de la solucin de KISobre el ctodo (-) sobre el nodo (+) + 2 gotas de fenolftalena grosella + + violeta + + Almidon azul

KI (ac) KOH (ac) + I2 (ac) + H2 (g) Electrolisis de la solucin de CuSO4Sobre el ctodo (-) sobre el nodo (+) + 3 gotas fenolftalena no cambia+ 3 gotas de anaranjado de metilo cambia

CuSO 4(ac) Cu(s) + O2 (g) + H2SO4 (ac)Purificacin del cobreSobre el ctodo (-) sobre el nodo (+)

Cu(s) + HNO3 (l) NO2 (g) + Cu +2(ac) + H2O (l)

Electrolisis de la solucin de NaClSobre el ctodo (-) sobre el nodo (+)

NaCl (l) NaOH (ac) + H2 (g) + Cl2 (ac)2.- qu productos se han formado, depositado y desprendido en los electrodos y que iones quedan presente s en las solucionesProductos formados y desprendidos en los electrodos Productos depositados y presentes en las soluciones

3.-en la experiencia (4d) con los datos de la titulacin calculara) cantidad practica de NaOH obtenidoN HCl x V gastado de HCl = V Na(OH) extrado x N Na(OH)0,1 N X 1 ml = N Na(OH) x 5 mLNNa(OH) = 0,02 NM Na(OH)= 0.02M=n/vn=0.1moles m=4gb) cantidad teorica de NaOH, teniendo en cuenta el tiempo y el amperaje utilizadoW=I x t x Eq-g/FW=4x 1200 x 31.77/96500=1.58g4.- en la electrolysis de una solucion de CuSO4 que volumen de O es liberado en el anodo en el tiempo que transcurre para depisitar sobre el catodo 5.0 g de cobre?En la solucin de CuSO4, las reacciones a lugar son:Andica:2H2OO2+ 4OH-+ 4e-(Oxidacin)Catdica:2Cu+2+ 4e-2Cu(Reduccin)Eq-g O2 =Eq-gCuW/(32/4)=5/(63.5/2)W=1.25g1.25g de O2 x1mol de O2/32g de O2 x 22.4L/ 1mol =0.88L5.-Cul es la molaridad de H+ en una solucin despus de laelectrlisis descrita en el problema anterior?. El volumen final de lasolucin es 300mL.5=Q x 635.5/(96500x2)Q=15196.8 x 1mol/96500=0.15 mol 0.15mol/0.3L =0.5M6.-si 250 mL de CuCl2 0.2N es electrolizado empleando una corriente de 3A por 45 min. Cul es la concentracin final de Cl- y Cu2+ .asumir que el volumen de la solucin no cambia durante el procesoW=I x t x Eq-g/FW=3 x45x60 x67025/96500=5.64g Cl-=0.635M Cu2+=0.355M 7 qu papel juega la concentracin de iones H+ en la solucin durante electrolisis. De un ejemplo y explique con semireaccionesCambia el pH de la solucin, al acidificar el medio, permitiendo Despus una neutralizacin.En la solucin de CuSO4, las reacciones a lugar son:Andica:2H2OO2+ 4OH-+ 4e-(Oxidacin)Catdica:2Cu+2+ 4e-2Cu(Reduccin)