lab quim kg ii,
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7/18/2019 lab quim kg ii,
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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
I. Electrolisis de la solución de KI(electrodos insolubles!
1. El KCl es una solución de color amarillo verdoso.
2. colocar una cantidad suficiente de solución de KI 0,5 M en el tubo de “U,
cuidadosamente de modo !ue lle"ue #asta 1 cm $or deba%o de la $arte su$erior.
&. Instalar el a$arato de electrolisis con un $otencial de 12 ' (re!uisito)
durante unos 15minutos a menos, de$ender* de las reacciones o cambios en la
electrolisis
II. Electrolisis de la solución de Cu"O# (electrodos insolubles1. Em$lear solución de Cu+- 0,5 M de$ositarlo en el tubo en U $ara lue"o
introducir los electrodos con un volta%e de 12 voltios.2. ue"o es$erar #asta es$erar !ue en el c*todo se de$osite el cobre met*lico /
en el *nodo el des$rendimiento del o"eno en forma de burbu%as.
&. Etraer con el "otero 2 ml de la solución de cada uno de los electrodos
(c*todo *nodo) / de$ositarlos en tubos de ensa/o.3ara lue"o a"re"ar indicadores a estas soluciones como la fenolftalena /
anaran%ado de metilo.
III. Puri$icación del cobre (electrodos de Cu! %nodo soluble1. En un vaso de 250 ml, a"re"ar 100ml de solución de sulfato de cobre 0.5M,
a"re"arle un 1ml de 42+- concentrado.
2. lue"o instalar como *nodo un $edao de cobre im$uro de 2mm de "rueso /
como c*todo una lamina de cobre $uro de 1560 mm introducir loselectrodos en el vaso con la solución , tener en cuenta !ue la se$aración de
los electrodos debe ser 5cm, con un volta%e !ue vara de 2 a - voltios con
un tiem$o de 15 min
&.
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-. En la solución tenemos7
• 100ml de Cu+-
• 1ml 42+-(cc)
RE"<ADO"
I. Electrolisis de la solución de KI(electrodos insolubles!
En el c%todo!
−¿−¿→H
2()+O H
¿
H 2O+2e¿
En el %nodo!
2I 2e 8 I2 ( )
9oma un color amarillo oscuro o dorado esto se debe a la $reci$itación del I.
as reacciones totales !ue tienen lu"ar son7
2I (ac) : 242 (l) 8 42(") : I2(") : 24(ac)
; <otamos !ue no est* $resente el ion K:, lo cual im$lica !ue este ion en medio
acuoso en un es$ectador, si sumamos dos iones K: a ambos miembros la
ecuación neta no se altera7
2KI (ac) : 242(l) 8 42(") : I2(") : 2K4(ac)
; bservamos !ue se forman 42("), I2(") / K4= / #emos detallado $aso a $aso la
e$eriencia de la electrolisis
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-. >e la $arte catódica etraer con un "otero 2ml #acia un tubo de ensa/o
5. ?#ora en la muestra del c*todo, se le a"re"a 2 "otas de fenolftalena
+e observa !ue7
; ?#ora la solución cambia a color rosado la cual nos indica la eistencia de ionesoidrilos
II. Electrolisis de la solución de Cu"O# (electrodos insolublesbservaciones7En el c*todo7
@eacción7 2Cu:2 : -e 2Cu( )
• +e $uede observar !ue al a"re"ar fenolftalena la solución $resenta en
color aulino claro.
• A al a"re"ar anaran%ado de metilo se observa un color ro%io oscuro.
En el *nodo7 @eacción7 242 -e -4: : 2
• ?l a"re"ar la fenolftalena a la solución se observa un color aul claro.• ue"o al a"re"ar anaran%ado de metilo se forma la solución de color ro%o
claro.
-. +ecar el electrodo con el cobre de$ositado / colocarlo sobre la boca de un tubo
de ensa/o, a"re"ar "ota a "ota, 1ml de 4<' &M sobre el electrodo , de tal
modo !ue va/a des$rendiendo el cobre dentro del tubo .en otro tubo de ensa/o
colocar una viruta de Cu, a"re"ar 1"ota de 4<' &M .
+e bserva7
Bue ambas reacciones son las mismas /a !ue es lo mismo #acer interactuar una viruta de cobre o la solución del cobre con 4<' debido a !ue $resentan
el mismo color verde claro.
as reacciones totales !ue tiene lu"ar son7
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Cu+- Cu2: : +-2 (disociación de la sal)
En el c*todo7
Cu2: : 2e 8 Cu
En el *nodo7
+-2 : 42 8 42+- : 2e : 1D2 2
III. Puri$icación del cobre (electrodos de Cu! %nodo soluble
• En la l*mina de cobre se acumula el cobre $urificado !ue fue des$rendido
del $edao de cobre im$uro
• Es im$ortante tener en cuenta !ue <unca se debe %untar los electrodos, /a
!ue la corriente elFctrica no va a #acer su $roceso / la batera se va asobre calentar / se !uemar*.
• En el fondo del vaso se $reci$itan las im$ureas de cobre /a !ue el cobre
no se encontraba $uro.
Reactivos:
− Alambre de cobre.− Lámina de cobre puro de 15 x 80 mm.− Viruta de cobre.− Ácido sulfúrico
concentrado.− Ácido clorhídrico 01 !.− Ácido nítrico " #.− $loruro f%rrico 01 #.− &etracloruro de carbono.
− 'enolftaleína.− Anaran(ado de metilo.
Procedimiento experimental:
a) *lectrolisis de la soluci+n de ,- electrodos insolubles).
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1. $olocar la soluci+n de ,- en el tubo en / hasta 1 cm antes de la
parte superior.. -nstalar el aparato de electr+lisis. La corriente debe ser
continua debe tener un potencial de 10 V.
". *n2anchar los cocodrilos con las barras de carbono eintroducirlas en el tubo en /.
3. 4e(ar transcurrir la electr+lisis durante 15 minutos.5. bser6ar los posibles cambios 7ue pueda haber anotarlos.. *xtraer 0 2otas del cátodo a2re2arle 2otas de
fenolftaleína extraer de nue6o 0 2otas del cátodo a2re2arle
5 2otas de 'e$l" 01 #). *xtraer 0 2otas del ánodo
a2re2arle 2otas de $$l3 extraer nue6amente 0 2otas del
ánodo a2re2arle 2otas de almid+n. bser6ar los posibles
cambios 7ue pueda haber sobre todo en la coloraci+n
anotarlos.