Lab oxidos grupo de lorena gutierrez
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FUNDACION UNIVERSIA JUAN DE CASTELLANOS
FACULTAD CIENCIAS AGRARIAS-MEDICINA VETERINARIA
QUIMICA
YINETH LORENA BAUTISTA RODRIGUEZ
CLAUDIA MARCELA PRIETO NEME
ANGIE LORENA GUTIERREZ QUINTERO
JUEVES 16 DE ABRIL DE 2015
RECONOCIMIENTO DE OXIDOS, HIDROXIDOS, ÁCIDOS Y SALES
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Reconocer los óxidos, hidróxidos y sales en la práctica de laboratorio de química.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
- Realizar las reacciones correspondientes, según lo realizado en la práctica
de laboratorio.
- Conocer las diferencias que existe en la formación de óxidos, hidróxidos y
sales basadas en la práctica de laboratorio.
JUSTIFICACION
Este laboratorio lo realizamos con la finalidad de reconocer por medio de la
práctica de laboratorio, los diferentes compuestos tales como, hidróxidos, sales y
óxidos; que son muy útiles en el estudio de la química. Un ejemplo común son los
óxidos ácidos; que son muy usados en la fabricación de medicamentos que alivian
malestares estomacales. También en la industria alimentaria son usados en la
elaboración de yogurt, gaseosas y sodas. Las sales, son usadas para la
fabricación de elementos de limpieza y también para la elaboración de líquidos
Comentario [L1]: 0.5
Comentario [L2]: 0.5
Comentario [L3]: 0.4
Comentario [L4]: 0.3
que son de gran ayuda para mantener un correcto funcionamiento del organismo
cuando hay problemas de deshidratación por esto el estudio de estos compuestos
es muy útil en la vida cotidiana y nuestra vida profesional.
INTRODUCCIÓN
Los compuestos químicos inorgánicos, son sustancias formadas por sustancias de
origen mineral, estos elementos pueden ser: óxidos, hidróxidos y sales, estas se
usan para formar sustancias útiles en nuestra vida profesional y cotidiana, estos
compuestos los encontramos en la industria alimentaria, farmacéutica, de
elementos de aseo, etc.
El objetivo principal de esta práctica de laboratorio, es reconocer los diferentes
compuestos químicos y realizar las reacciones correspondientes a cada
experiencia en el laboratorio. Esta práctica es muy útil para analizar los diferentes
resultados sobre la práctica y como de estos resultados podemos sacar el
provecho necesario para el estudio de la química. En conclusión esta práctica la
teoría expuesta en clase y de esta manera entender la importancia del estudio de
estos elementos.
MARCO TEORICO
OXIDOS
Los óxidos son compuestos binarios (con numero de oxidación -2) que se forman
cuando se unen un metal o un no metal con un oxigeno. Muchos de los óxidos son
solubles en agua y pueden clasificarse en ácidos o básicos.
OXIDOS BASICOS
Los óxidos básicos se pueden formar cuando se reaccionan un metal más
oxigeno.
LOS OXIDOS ÁCIDOS
Estos se forman cuando reacciona un no metal más oxigeno.
USOS DE OXIDOS EN LA INDUSTRIA
OXIDO DE SODIO: se utiliza para la fabricación del vidrio.
Comentario [L5]: 0.3
OXIDO DE MAGNESIO: Se puede emplear para la fabricación de abonos y para
la fabricación de algunos medicamentos contra la acidez estomacal.
OXIDO DE MERCURIO: Se utiliza en la fabricación de pomadas de uso
oftalmológico y dermatológico.
LOS HIDROXIDOS O BASES
Según la definición de Bronsted – Lowry, una base es cualquier sustancia que
puede aceptar reaccionar con un ion hidrogeno. Las bases se obtienen por la
reacción de los óxidos metálicos con agua.
Son compuestos ternarios (se forman con tres elementos) que se caracterizan
porque poseen el ion hidroxilo unido mediante el enlace iónico al catión metálico
Los hidróxidos se forman cuando se reacciona un oxido básico más agua (H2O).
El ión (OH)-1 queda libre cuando se une con agua.
Los hidróxidos tienen propiedades básicas, por ello se le llama también bases.
Los hidróxidos se forman cuando reacciona un oxido básico mas H2O.
Se caracterizan por:
- Volver azul el agua tornasol rojo.
- Enrojecer la fenolftaleína.
- Desnaturalizan proteínas.
- Al tacto son resbalosas o jabonosas.
- Tiene un sabor amargo.
- Naturalizan ácidos.
ÁCIDOS
Es un compuesto de hidrógeno y uno o más de elementos que, cuando se
disuelve en agua u otro disuelve, se rompe o disocia, produciendo iones
hidrogeno.
Son sustancias que se caracterizan por: ceder protones o iones hidrogeno en
medio acuoso, enrojecer el papel tornasol azul, permanecer incolora la
fenolftaleína en medio acido, presenta sabor agrio y son corrosivos.
Estas sustancias pueden ser hidrácidos oxácidos.
HIDRÁCIDOS
Se forman al reaccionar hidrogeno más un no metal.
OXÁCIDOS
Estos son combinaciones del hidrógeno con elementos no metales, además de lo
anterior contienen en sus moléculas oxígeno.
Se forman cuando reaccionan:
Óxido ácido + agua
USOS
Los ácidos se utilizan como sustancias químicas intermedias y catalizadores en
reacciones químicas. En el trabajo de los metales se usan a menudo como
agentes limpiadores antes de soldar, o pintar.
SALES
Son compuestos que resultan de la unión de entre un acido y un hidróxido.
SALES NEUTRAS: Son la unión entre un elemento metálico con un elemento no
metálico. Existen varios tipos desales neutras como: fluoruros, cloruros, bromuros,
yoduros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, entre otros.
SALES ACIDAS: resultan de sustituir parte de los hidrógenos de los ácidos que
tienen más de uno.
SALES BASICAS: Se originan cuando en una reacción hay exceso de hidróxido
respecto del ácido.
SALES DOBLES: son sales que contienen distintos metales que reemplazan los
hidrógenos del ácido.
SALES HIDRATADAS Y ANHIDRAS: las sales hidratadas las que contienen agua
de cristalización y sales anhidras las que carecen de ella.
PROCEDIMIENTO
1. al llegar al laboratorio observar y revisar que todos los instrumentos
(Agitador de vidrio, embudo de vidrio, papel de filtro, plancha de
calentamiento, pipeta de 10ml, probeta de 50ml, 3 tubos de ensayo, vaso
de precipitado, erlenmeyer) estuvieran en perfectas condiciones y que
todos estos materiales estuvieran completos.
2. Realizar el procedimiento para el reconocimiento de sales.
Se coloca en un vaso de precipitado 250ml de leche. (Imagen N°01)
Imagen N°01
3. A los 250ml de leche se les agrega 10ml de ácido acético. (Imagen N°02)
Imagen N°02
Comentario [L6]: 0.5
4. posteriormente se pone a calentar la leche en una plancha de
calentamiento. (Imagen N°03)
Imagen N°03
5. Al realizar este procedimiento se produce un cuajo, que posteriormente
será filtrado a través del papel de filtro y esto separa la mezcla solida de la
liquida. (Imagen N°04)
Imagen N°04
6. La mezcla liquida se vierte en una probeta. (Imagen N°05)
Imagen N°05
7. Se marcan tres (3) tubos de ensayo con los números 1, 2 y 3. (Imagen
N°06)
ImagenN°06
8. En cada tubo se colocan 3ml del suero de la leche (producto del filtrado).
(Imagen N°07)
Imagen N°07
9. En el tubo de ensayo numero 1, se añade un 1ml de nitrato de plata.
(Imagen N°08)
Imagen N°08
10. En el tubo de ensayo numero 2, se añade 2ml de molibdato de amónico al
1%. (Imagen N°09)
Imagen N°09
11. En el tubo numero 3, se le añade 10 gotas de oxalato amónico al 1%
(Imagen N°010)
Imagen N°010
12. Se registran los resultados de la experiencia anterior para su posterior
analisis.
RESULTADOS:
1. En un vaso se coloca 250 ml de leche a esta se le agrega 630 ml de ácido
acético.
2. Se pone en la plancha de calentamiento para que caliente la leche, se
observa que la leche se empieza a cortar.
3. Luego se coloca el papel de filtro en el embudo y se filtra el contenido
separando el suero del cuajo.
4. Luego se colocan 3ml de suero de leche en cada tubo de ensayo.
Marcados con los números 1, 2,3.
5. Al tubo de ensayo 1 se le agregan 1ml de solución de nitrato de plata, este
contenido su principal característica es que adquiere un color blanco
lechoso, formando cloruros.
6. Al tubo de ensayo 2 se le agregan 2ml de molibdato amónico al 1% este
color adquiere un color amarillo formando fosfatos.
7. Al tubo de ensayo 3, se le agregan 10 gotas de oxalato amónico al 1%,este
contenido adquiere una apariencia en la cual podemos observar en la parte
inferior tiene un color blanco lechoso y en la parte superior un contenido
amarillo transparente, se observa una separación de los compuestos del
contenido.
8. Estos resultados se diligenciaran en la siguiente tabla:
9.
TUBO Nº RESULTADOS COMPUESTOS QUE SE PUEDEN
IDENTIFICAR
1.(suero + nitrato de plata)
Blanco con aspecto lechoso
CLORUROS
2. (suero + molibdato amónico al 1%)
Se observa una mezcla color amarillo transparente.
FOSFATOS
3.(suero + oxalato amónico al 1%)
Se observa una separación de la mezcla donde una parte se observa blanca y la otra amarillo transparente.
CALCIO
ANALISIS DE RESULTADOS
Los resultados indican que dependiendo con la sustancia que se trabaje y la
medida de estas se obtienen diferentes características y cada sustancia puede
formar cloruros, fosfatos y calcio.
La leche al mezclarse con acido acético y se pone a calentar en esta se ve que
poco a poco se va cortando la leche, hasta que se puede ver el cuajo separado del
suero en el mismo recipiente, el suero se vierte en tres tubos de ensayo.
Comentario [L7]: 0.5
Comentario [L8]: 0.1
En el caso del tubo N° 1 se pueden identificar cloruros.
En el tubo N° 2 se identifican los fosfatos, debido a la mezcla de suero y
molibdato amónico al 1%.
En el tubo N°3 se identifica el calcio, debido a la mezcla de oxalato de amoniaco
1%.
CUESTIONARIO
1. Escriba las reacciones químicas que sucedieron en cada una de las
experiencias.
CONCLUSIONES:
El estudio de los óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. es muy importante para
la conocer algunos procedimientos útiles en la fabricación de productos
muy útiles en nuestra vida cotidiana, tales como medicamentos, elementos
de aseo, pinturas, etc.
Los óxidos básicos se forman por medio de la unión de un metal con un
oxígeno.
Las sales neutras se forman a través de la acción de reemplazar todos los
hidrógenos del ácido por hidróxidos.
Los cloruros se forman por medio del contacto con una solución de nitrato
de plata, esta forma cloruro de plata y la solución se podrá observar con un
color blanco lechoso.
Los fosfatos se forman por medio del contacto con una solución de
molibdato amónico, se puede observar con un color amarillo.
El calcio se forma al reaccionar una solución con oxalato amónico, que se
puede observar separados los componentes del tubo de ensayo, en la parte
superior se observa transparente y en la parte inferior blanco de apariencia
lechosa.
Comentario [L9]: 0.4
BIBLIOGRAFIA
Disponible en :<http://quimicaoxi.blogia.com/temas/funcion-oxidos-definicion-
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Disponible en:
<http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20basicas.htm>
Accesado en 15 de abril del 2015.
Item evaluado Nota
Encabezado 0.5
Título 0.5
Objetivos 0.4
Justificación 0.3
Marco teórico 0.3
Procedimiento 0.5
Resultados 0.5
Análisis de resultados 0.1
Conclusiones 0.4
Bibliografía 0.2
Consulta 0.2
Total 3.9
Comentario [L10]: 0.2