La gelatinaA-3.pdfIntroducción sobre las propiedades de los coloides: Movimiento browniano, efecto...
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Lee el texto.
• Para iniciar nuestra sesión lee la siguiente nota y analiza la magnitud y
consecuencias del fenómeno del que se trata.
La gelatina Multitalento para incontables aplicaciones
La fabricación de mezclas gelatinosas se remonta al Antiguo Egipto. Hace muchos siglos en los banquetes
se incluían manjares especiales elaborados con gelatina, como trucha o frutas. En la actualidad, la industria
de la grenetina ha crecido en el sector alimenticio y forma parte de la gastronomía tradicional.
La gelatina es la mezcla de agua y grenetina, una proteína obtenida por la hidrólisis (ruptura) parcial de la
proteína denominada colágeno, que se encuentra en pieles, cartílagos o huesos.
La mayoría de las personas también saben que las cápsulas usadas para administrar medicamentos y
suplementos están hechas de gelatina farmacéutica. Pero, ¿sabías que el revestimiento de películas
fotográficas está hecho de gelatina, que el papel de inyección de tinta se reviste con él y que incluso los
libros antiguos y dañados se restauran con gelatina?
La gelatina también juega un papel importante en la medicina de
emergencia como un expansor de plasma sanguíneo, y en los
procedimientos quirúrgicos, las esponjas hemostáticas se utilizan
para detener el sangrado.
Thomas Graham (1805-1869) propuso la palabra coloide,
proveniente de la raíz griega kolas que significa “que puede
pegarse”, para distinguir a este tipo de mezcla de las disoluciones
y de las suspensiones.
La gelatina es un coloide denominado “sol” cuando el sólido, la
grenetina, se mezcla por primera vez con agua en ebullición, pero
se transforma en gel cuando se enfría y la mezcla se convierte en
una dispersión de un líquido, agua, en un sólido, grenetina.
La gelatina da consistencia y forma a los ositos de goma, y a los
yogures les proporciona estabilidad y textura cremosa. Las
aplicaciones alimentarias de la gelatina son quizás los ejemplos
más conocidos, pero no son los únicos.
Contesta en tu cuaderno:
1. ¿Cómo se obtiene la grenetina?
2. ¿Qué tipo de mezcla es la gelatina?
3. ¿Qué es una disolución, coloide y una suspensión?
“Mezcla esto con aquello”
Guía 3 Química II Noct-Sab
En esta secuencia vas a conocer los conceptos de los sistemas dispersos, su aplicación y trascendencia
en términos de concentración en la determinación cuantitativa de cada uno de sus componentes que
utilizamos a lo largo de nuestra vida.
1.
Sistemas dispersos Generalmente la materia se clasifica, con relación a su composición, en términos de pureza. Bajo esta
premisa existen sólo dos categorías: una muestra de materia puede ser pura constituida por un solo tipo
de materia o puede ser una mezcla de diferentes tipos de materia.
Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Una mezcla o sistema heterogéneo consta de
distintas fases mientras que las mezclas homogéneas están constituidas por una sola fase. Una fase es
una porción homogénea y físicamente distinta de un sistema, separada de las otras partes del mismo por
superficies límites definidas. Los sistemas dispersos son mezclas de dos o más sustancias en donde se
presenta una fase dispersa o discontinua, que en la mayoría de casos está en menor cantidad, y una fase
dispersante (o medio dispersor) o continua, que generalmente interviene en mayor proporción.
Dependiendo del tamaño de las partículas, los sistemas dispersos se clasifican en disoluciones, coloides y
suspensiones.
DISOLUCIONES: Son mezclas homogéneas
en donde las partículas de la fase dispersa
tienen el tamaño de átomos o moléculas. El
componente que está en exceso se llama
disolvente y el componente o los
componentes que se encuentran en menor
proporción se denominan solutos. De
acuerdo con su estado de agregación las
disoluciones se clasifican en sólidas, líquidas
y gaseosas.
Lean el texto.
• Durante la lectura pongan atención en la forma de obtener algunos productos como los fertilizantes.
Tipos de disolución según la proporción soluto/disolvente, expresiones cualitativas. En la química cualitativa las disoluciones se clasifican, de acuerdo a la proporción relativa soluto/disolvente,
en diluidas y concentradas; y cuando se considera el valor de la solubilidad (gramos de soluto disueltos en
Lee.
Conozcamos ahora lo siguiente.
2.
Disolución diluida: contiene poca cantidad de soluto.
Disolución concentrada: contiene gran cantidad de soluto, pero sin llegar a saturarse.
Disolución saturada: cuando el soluto alcanza la máxima cantidad que puede dispersarse en un disolvente
a determinada temperatura, es decir, cuando se alcanza el valor máximo de solubilidad (relación máxima
de la cantidad de soluto con una cantidad de disolvente).
Disolución sobresaturada:
cuando la cantidad de soluto
que puede dispersarse en el
disolvente excede el valor
máximo de solubilidad, se
adiciona calor al sistema para
lograr su dispersión y se retorna
a su temperatura de partida,
pero su equilibrio fisicoquímico
es frágil y puede cristalizar por
cualquier alteración como un
pequeño movimiento o un
incremento de energía al
sistema.
En tu cuaderno, analiza los siguientes cuestionamientos:
1. En las disoluciones siguientes, ¿cuál sustancia es el disolvente y por qué?
a. 2 onzas de aceite y 2 galones de gasolina.
b. Dióxido de carbono y agua (en el agua con gas).
c. 140 mL de etanol y 60 mL de agua.
2. Si la miel de abeja se deja en reposo el azúcar cristaliza y se dice, de forma
poco científica, que la miel se ha azucarado. De acuerdo a esta información la miel es una disolución:
a. Insaturada b. Saturada c. Sobresaturada d. Concentrada
un disolvente a determinada temperatura, en insaturadas, saturadas y sobresaturadas.
En la mayor parte de las sustancias existe un límite en cuanto a la cantidad que se disuelve en un volumen
dado de disolvente. Este límite varía según la naturaleza del soluto y del disolvente. En general, la solubilidad
aumenta con la temperatura.
3.
Completa en tu cuaderno la siguiente tabla. En la columna indicada para ejemplos señala, dentro del
paréntesis, la opción correcta de las que se te presentan
Fase dispersora Fase dispersa Ejemplo a. Hidrógeno absorbido por metales
Amalgama de mercurio
Aleaciones
b. Aire
Aire húmedo
Algunos humos finos
c. Agua gasificada
d. Vinagre
e. Agua de mar
Gaseosa
Gaseosa ( )
Líquida ( )
Sólida ( )
Líquida
Gaseosa ( )
Líquida ( )
Sólida ( )
Sólida
Gaseosa ( )
Líquida ( )
Sólida ( )
SUSPENSIONES: Son dispersiones en las cuales el tamaño de sus partículas
es mayor de 1000 nm (1nm=109m) razón por la cual se sedimentan en
reposo. La fuerza debida a la gravedad domina con respecto a las
interacciones entre las partículas de la fase dispersa, por lo que las
suspensiones acaban por sedimentarse y presentar dos fases, por esta razón,
muchos medicamentos incluyen la leyenda “agítese antes de usarse”.
Para que realices el cierre de la sesión, analiza y
reflexiona sobre lo que aprendiste, elabora las
siguientes evidencias:
Elaboración de queso Para efectuar esta actividad necesitas un litro de leche, quajo líquido (el cual puedes adquirir en alguna
cremería o quesería), quajo en pastilla (el cual puedes adquirir en alguna droguería) o jugo de limón.
Procedimiento
Calienta un litro de leche hasta que alcance una temperatura de 40°C.
Adiciona la cantidad de cuajo que marque, según corresponda.
Agita suavemente dos minutos y espera media hora hasta que se precipite la proteína, caseína, de la leche.
Filtra en una manta el producto obtenido.
Compacta en un molde y agrega sal al gusto.
COLOIDES: Si el tamaño de las partículas de soluto tiene un tamaño de 10 a 10 000 veces mayor que los
átomos y moléculas, la dispersión se llama “coloide”. En lugar de hablar de soluto y disolventes, se utilizan
los
correspondientes
dispersa y fase dispersora.
En la tabla de al lado, se
muestran los tipos de
sistemas coloidales:
términos
fase
4.
a. Tabla de resultados
b. ¿Qué es el efecto Tyndall?
c. ¿Por qué las disoluciones no presentan el
efecto Tyndall?
d. ¿Realiza un diagrama donde muestres el
efecto de las ondas de luz sobre las partículas
coloidales?
e. ¿Qué es el movimiento browniano?
f. ¿En qué mezcla de las que probaste pudiste apreciar el movimiento browniano?
g. Realiza un diagrama de las propiedades de las dispersiones coloidales.
h. Emite tus conclusiones sobre la actividad experimental.
7. Conclusiones
8. Bibliografía
Resuelve en tu cuaderno, los siguientes ejercicios.
Al concluir pide a tu asesor que te retroalimente:
1. Identifica el soluto, el disolvente y el estado físico de estas
disoluciones:
a) El whisky escocés de 43 grados, que es 43% de volumen de etanol
en agua.
b) La capa externa de una moneda de 25 centavos de dólar, que
contiene 75% de Cu y 25% de Ni.
c) Vinagre: 5% en volumen de ácido acético y 95% en volumen de agua.
2. La primera referencia conocida una pasta de dientes se encuentra
en un manuscrito de Egipto en el Siglo IV A.C. que establece una
mezcla de polvo de sal, pimienta, hojas de menta, iris y flores, era
llamada clister. Para fabricarla se mezclaba además, piedra pómez
pulverizada, sal pimienta agua, uñas de buey, cáscara de huevo y
mirra.En 1850, el doctor Washington Sheffield Wentworth, un cirujano
dental y farmacéutico, inventó la primera pasta de dientes. El Dr.
Sheffield había estado utilizando su invención, que él llamó Creme
Dentifrice, en su práctica privacidad. Lucius S. hijo del doctor Sheffield-
observó los tubos metálicos utilizados para las pinturas y colocó la pasta en este tipo de envases.
Realiza un reporte de tu actividad experimental, el cual debe contener:
1. Portada
2. Índice
3.
partícula
4. Materiales utilizados
5. Desarrollo de la práctica
a. Incluir diagramas
b. Incluir fotografías de la actividad
experimental
6. Análisis
Introducción sobre las propiedades de los coloides: Movimiento browniano, efecto Tyndall, tamaño de la
5.
3. El queso es un producto elaborado con la cuajada de leche estandarizada y pasteurizada de vaca
o de otras especies animales, con o sin adición de crema, obtenida por la coagulación de la caseína
con cuajo, cultivos lácticos o enzimáticos, ácidos orgánicos comestibles con o sin tratamiento
térmico, drenada, prensada o no, con o sin adición de fermentos de maduración, mohos especiales,
sales e ingredientes comestibles opcionales. ¿qué tipo de coloide representa el queso?
Recuerda que la autoevaluación es para ti, para que te des cuenta de tus logros
y de lo que necesitas trabajar para aprender más, así que procura ser siempre
honesto en este tipo de valoraciones y determinar cómo puedes mejorar en tus
estrategias de aprendizaje. Trascribe y completa la siguiente lista de chequeo a
tu cuaderno selecciona si/No según tu objetividad y reflexiona.
LISTA DE CHEQUEO ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
ASPECTO A EVALUAR Si No Que debo mejorar
Identifica las características distintivas de los sistemas
dispersos
Comprenderás la importancia de los sistemas dispersos
Expresa ideas y conceptos favoreciendo su creatividad.
Participa con una postura crítica y reflexiva.
Cumple en tiempo y en forma en la entrega de sus
actividades.
INSTITUCIÓN EDUCATIVA GUILLERMO VALENCIA
Proceso: Gestión de Formación JORNADA Nocturna y Sabatina
EVIDENCIAS DE APRENDIZAJE: Las evidencias de aprendizaje corresponde a tu producción textual,
solucionario de actividades propuestas en tu cuaderno y que enviaras digitalizadas a tu profesor.
RECUERDA ROTULAR CON TU NOMBRE APELLIDO Y CICLO TUS EVIDENCIAS
Fecha de inicio: 10/08/2020
Fecha de entrega: 14/08/2020
Envía vía WhatsApp o correo electrónico tu archivo en formato PDF
rotulado con tu nombre apellido y grado ej.
Jurado Manuel- química guía 1- ciclo VI Noct o Sab
HORARIO DE ATENCIÓN LUNES A VIERNES 8 AM - 12M Y 6PM - 8PM
Tras la Segunda Guerra Mundial, aparecieron detergentes sintéticos que sustituyeron el jabón
usado en las pastas dentales, tales como Lauril sulfato de sodio o Lauril sarcosinato.
¿De qué están hechas las pastas dentales? ¿Qué tipo de sistema disperso representan? Revisa las
etiquetas de una pasta de dientes y emite tu juicio.
6.