JIMENEZ AGUILAR CESAR EMMANUEL no.44 3*c T/M

¿COMO EVITAR LA CORROSION?

*Introducción*

▪ La corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente.

▪ La corrosión es el proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico aun compuesto mas estable, que es un oxido.

▪ Generalmente se usa el termino de "Oxidación" o "Aherrumbra miento" para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que este se presenta como el metal base que es una de las mas comunes.

Tecnologías del CINESTAV Prolonga Vida de Turbinas

▪ La energía fundamental para el desarrollo de un país y su población.

▪ Las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un desgaste y corrosión.

▪ Científicos del Centro de Investigación y de Estudios Avanzados (CINESTAV) han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos

▪ La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra delgadas del orden de micras de grosor.

▪ Los Materiales Nano estructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas de boceado de partículas a altas presiones

▪ Datos del libro, lectura de los textos de las paginas 234 y 235. BIBLIOGRAFIA: Monnier Alberto, Gutiérrez German, Mora Elías. Ciencias 3. Química, secundaria. primera edición 2014, SM de ediciones Magdalena 211, Colonia del Valle 03100, México, Df

CORROSION: Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas.

Leer más: http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml#ixzz3WviF4qYf

La Disolución de Metal en el Mundo

La “corrosión” es la causa general de la alteración y destrucción de la mayor parte de los materiales, definiéndose como la reacción

química o electroquímica de un metal. Desde que el hombre empezó a utilizar instrumentos de metal se

enfrentó a la corrosión y, aunque con el avance de los conocimientos ha podido defenderse mejor de ella, es un problema

permanente. se calcula que cada pocos segundos se disuelve 5 toneladas de acero en el mundo. (Unos cuantos nanómetros o picó metros invisibles en cada pieza, pero multiplicados por la cantidad

de acero que existe en el mundo...). Se estima que los costos generados al año por corrosión, alcanzan alrededor de un 3.5% del PIB de un país, ya que cuanto mayor es el nivel de desarrollo del mismo, y por tanto sus instalaciones y

procesos tecnológicos son mas sofisticados, las pérdidas previstas serán mayores.

http://www.ptolomeo.unam.mx:8080/xmlui/bitstream/handle/132.248.52.100/645/A3.pdf?sequence=3

METODOS PARA CONTROLAR LA CORROSION

▪ En situaciones prácticas la corrosión no puede ser eliminada como tampoco las tensiones. Desde el punto de vista tensional es conveniente reducir en lo posible su nivel de las tensiones axiales, lo que se consigue:

▪ Eliminando concentradores de tensiones.

Con tratamientos superficiales que introduzcan el pre tensionado de compresión.

Desde el punto de vista de corrosión los métodos genéricos para su prevención están en las líneas de:

1 -

Modificación del diseño.

2 -

Modificación del medio.

3 -

Selección de materiales.

4 -

Protecciones anódicas.

5 -

Protecciones catódicas.

6 - Aplicación de capas de protección: Recubrimientos.

El Control La corrosión puede ser controlada o prevenida por métodos muy diferentes. Desde un punto de vista industrial, los aspectos económicos de la situación son normalmente los decisivos respecto al método a elegir. Por ejemplo, un ingeniero debe determinar si es más económico reemplazar periódicamente determinado equipamiento o fabricarlo con materiales que sean altamente resistentes a la corrosión pero más caros, de tal forma que duren más. Algunos de los métodos más comunes de control o prevención de la corrosión se muestran en la figura 12.17.

Objetivo

▪ Tener conocimientos de lo que es la corrosión.

▪ Como se puede evitar.▪ Que daños provoca la

corrosión.

Hipótesis ▪ ¿En realidad se pude

controlar?

Practica Experimental 1.Cenicero de barro o de cristal grueso 2.Pedazo de fibra de acero 3.Cerillos 4. Clavo de 4 o 4.5 pulgadas 5.Vela 6.Limaduras de hierro 7.Limaduras de cobre 8.Pedazo de papel aluminio 9.Cinta de magnesio 10.Plato de plástico 11.Pinzas con recubrimiento aislante en el mango 12.Moneda de cobre o 1 codo de cobre de ½ pulgada 13.Plato hondo de plástico 14.50 ml de vinagre 15.5 servilletas de papel 16.Pedazo de lija para metales de grano mediano

Procedimiento▪ Desarrollo

1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero

2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que sucede y tomen nota en su cuaderno

3. Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero. Observen nuevamente qué sucede y anótenlo en el cuaderno.

1. Con mucho cuidado, enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato; antes de que ésta e enfríe, fijen la vela para que no se caiga.

2. Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura aproximada de 15 cm.

3. Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.

4. Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama. Observen qué ocurre después de 15 segundos

5. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio

1. Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda

2. Pongan una de las servilletas del papel en el plato e imprégnenla con un poco de vinagre.

3. Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con ella.

4. Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se humedezca la superficie de la moneda

5. Dejen reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede con la moneda

6. Al pasar las dos horas, levanten la moneda y observen que sucedió con la superficie que estuvo en contacto con el vinagre.

investigación▪ ¿Alguna vez te has preguntado que pasa en el organismo cuando

envejecemos?

▪ El envejecimiento es un proceso deletéreo, progresivo, intrínseco y universal que con el tiempo ocurre en todo ser vivo a consecuencia de la interacción de la genética del individuo y

su medio ambiente. Podría también definirse como todas las alteraciones que se

producen en un organismo con el paso del tiempo y que conducen a pérdidas funcionales y a la muerte.

Es difícil determinar el momento en que éste se inicia, algunos autores consideran que se manifiesta a partir del

momento de la máxima vitalidad alrededor de los 30 años en el hombre.

▪ Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una etapa natural de crecimiento en la que poco a poco se van desarrollando todos

nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va sufriendo, como son la aparición de canas, arrugas, perdida de

la visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando entramos en la etapa de la madurez.

▪ DAÑO EN EL ADN MITOCONDRIAL:

▪ El daño en el ADN celular se produce de manera continua en las células. Aunque la mayor parte de este daño es reparable, una parte se va acumulando. Las mutaciones genéticas se van acumulando con

la edad, haciendo que las células se deterioren y comiencen a funcionar mal. En particular, el daño al ADN mitocondrial es el que

más produce este mal funcionamiento. Los efectos de la edad son el resultado del daño genético que sufren las células del organismo.

▪ http://es.gizmodo.com/por-que-envejecen-nuestros-cuerpos-1575116168

Galvanoplastia

▪ La galvanoplastia también está relacionada con la electro deposición, o chapado. Esta última técnica añade de forma permanente una capa delgada metálica a un objeto también metálico, en lugar de crear una pieza metálica independiente,17 pero esto no es exclusivo de la técnica de chapado, dado que la Kerngalvanoplastik también permite producir una capa permanente sobre el objeto tratado. Se pueden considerar cuestiones estéticas para diferenciarlas. Tanto la galvanoplastia como el electro formado generan partes metálicas independientes, pero difieren en detalles técnicos. El electro formado implica la producción de una parte metálica alrededor de un negativo que luego se hará desaparecer. Mientras que, como se mencionó anteriormente, la galvanoplastia emplea un molde no conductor o forma cuya superficie ha sido tratada mediante la aplicación de un revestimiento delgado de grafito o polvo metálico. El término electro formado, electroforming, etimológicamente significa lo mismo que galvanoplastia y a veces se emplea para abarcar todos los procesos de electro deposición.18

Moléculas en las reacciones químicas

▪ Las reacciones químicas son procesos de cambio de unas sustancias en otras. De acuerdo con la teoría atómica de la materia se explican como el resultado de un reagrupamiento de átomos para dar nuevas moléculas. Las sustancias que participan en una reacción química y las proporciones en que lo hacen, quedan expresadas en la ecuación química correspondiente, que sirve de base para la realización de diferentes tipos de cálculos químicos.

Moléculas

investigación¿Qué elementos intervienen en este suceso?

Afortunadamente, el organismo desarrolla sus propios mecanismos de defensa naturales contra la acción tóxica de los radicales libres del oxígeno, utilizando

ciertas sustancias conocidas como antioxidantes endógenos, por ser propios del organismo. Entre ellos se encuentran algunas enzimas producidas por las células,

como la su peróxido disputase (favorece la transformación del radical superóxido en agua oxigenada y oxígeno) y la catalasa (cataliza la transformación del agua

oxigenada en agua y oxígeno), capaces de degradar o consumir los radicales libres. Los antioxidantes exógenos, que ingresan en el organismo con los alimentos, son

moléculas como la vitamina A, la vitamina C (o ácido ascórbico) y la vitamina E , que aceptan fácilmente electrones y eliminan los radicales libres.

▪La acción protectora de algunas enzimas antioxidantes requiere la presencia de sustancias como el selenio y el zinc, que en ocasiones forman parte de sus

estructuras, para cumplir su función. Las células fabrican sus propios componentes y obtienen la energía que necesitan a partir de los nutrientes, que son degradados y

participan en reacciones de oxidación-reducción. En estas reacciones la sustancia que se oxida cede electrones a otra sustancia, que se reduce. Los oxidantes son las sustancias que al reducirse producen oxidación de otras. Por ejemplo, el hierro se oxida con el oxígeno, proceso en el que pierde electrones y forma óxido de hierro.

La mayor parte del oxígeno que utiliza el organismo se destina a producir energía en la respiración celular, en la que se consumen los nutrientes y se liberan, como

productos finales, dióxido de carbono y agua. Pero aproximadamente un 2% del oxígeno que entra en el organismo se transforma espontáneamente en formas muy

reactivas e inestables llamadas radicales libres.

▪Los radicales libres son moléculas o átomos que contienen por lo menos un electrón sin aparear, es decir que no se encuentra formando un par electrónico en un orbital atómico o molecular. Esta es una estructura muy inestable, por lo cual los radicales

libres reaccionan muy rápidamente con otras sustancias y tienen una vida media muy corta, tal como una millonésima de segundo. Uno de estos radicales es el

radical su peróxido (O2-), que se forma cuando una molécula de oxígeno (O2) le saca un electrón (e-) a otra molécula que se oxida.

▪O2 + e- → O2-

http://www.educ.ar/dinamico/UnidadHtml__get__ec21f43e-a65c-4eb2-8d0e-c6dcedfad43e/91079-EDI/data/54d8fdf4-7a07-11e1-807d-ed15e3c494af/index.html

Relación

▪ ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar?

▪ Tiene relación mediante los elementos que se presentaron y la reacción química que se obtuvo al hacer la practica, el oxido es un gran compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno, y otros elementos. Ya que la moneda presento varios cambios como: color y consistencia de su forma. Pero en esta situación se habla sobre la oxidación de nuestro cuerpo que se puede decir que es igual cuando se oxida un clavo o moneda de cobre, el cuerpo se va envejeciendo y se deteriora su organismo, mientras que la moneda se va desvaneciendo su color y consistencia, esto va relacionado junto con sus factores químicos.

Crucigrama

Sopa de letras

Evaluación

Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.

Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado ¿Qué ocurrió?

▪ Químico

▪ Hierro y agua

▪ oxidación

▪ Herrumbre

▪ Evitando el contacto del hierro con el agua

▪ En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johan R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle

▪ (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.

▪ Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

▪ Una base y provoca una neutralización

▪ Reacción acido y base

▪ Dependiendo de si es acido o base pintara los indicadores de algún color.

Observación sobre ácidos y bases

Tríptico “Corrosión”

Cuadros “Auto evaluación”

Videos sobre la “Corrosión”

▪ https://www.youtube.com/watch?v=MXQyG5GFIys&feature=player_detailpage

▪ https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw

Bibliografía…

▪ http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-para-controlar-la-corrosion/

▪ http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php

▪ http://www.educ.ar/dinamico/UnidadHtml__get__ec21f43e-a65c-4eb2-8d0e-c6dcedfad43e/91079-EDI/data/54d8fdf4-7a07-11e1-

807d-ed15e3c494af/index.html

▪ https://www.youtube.com/watch?v=8DthZYRGO2o&feature=player_detailpage