5/25/2018 Kunci Jawaban kimia.docx

1/5

Kunci Jawaban

1. A2. E

Massa jenis pekat 49% adalah 1,3 kg/LKonsentrasi pekat : ;

Pada proses pengenceran berlaku :

; = 2 ml

3. BPertama-tama dihitung dahulu massa karbon dan hidrogen dalam

dan

1 mol 1 mol C

; g C = 0,05212 gram

2 mol H

; g H = 0,013 gram

Bila massa C dan H dijumlahkan akan kita dapatkan nilai total 0,06512 g, maka massa oksigen

dalam sampel seharusnya

Massa O = (Massa sampel) - (Jumlah massa C dan H) = 0,1 0,06512 = 0,0348 gram O

Sekarang kita ubah massa C, H, dan O menjadi mol dari tiap unsur. Jadi, unuk karbon kita

peroleh :

Mol C = 0,00434 mol C; Mol H = 0,013 mol H; Mol O = 0,00218 mol O

Sehingga rumus empirisnya:

4. C

* + * +

[ ] [ ]

( ) untuk menghitung jumlah kilojoule yang dilepaskan oleh 25 g , harus diingat bahwayang telah kita hitung energi yang dilepaskan oleh 2 mol ketika bereaksi sehingga:2 mol

5/25/2018 Kunci Jawaban kimia.docx

2/5

Mr = 78 g/mol, jadi :(

5. Ddiketaui

terdisosiasi sebanyak 10%=0,1 menjadi

dan

, Harga Kp=2

+ a

0,1a 0,1a 0,1a

0,9a 0,1a 0,1a

Kp=

; a =180Tekanan totalnya:

p=0,9a+0,1a+0,1a = 1,1a

=1,1(180)=198

6. DSetiap kenaikan kecepatan reaksi menjadi 2 kali lipat. Kenaikan makakecepatan reaksinya menjadi:

=327. D

Waktu paruh (T)=18 hari

Lama penyimpanan (t)=72 hari

Persen sisanya =

8. E

mula-mula = KOH mula-mula =

10 20

bereaksi : 10 10

sisa : - 10

5/25/2018 Kunci Jawaban kimia.docx

3/5

Karena yang bersisa basa kuat, maka yang dihitung pOH-nya.

pOH = = * +=

pH = 14pOH

= 13

9. D ------->

+ +7 +2

5

mol elektron = selisih bilangan oksidasi

= 72 = 5

10.CSatu liter 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6,0 A. Semua logam kromium terendapkan.mol = Berat 1 mol Cr = 52 g. Jadi :

Valensi = 3, jadi :

,

11.D

Isoelektonik artinya memiliki jumlah elektron yang sama, tetapi kemudian diperluas menjadi

spesi yang sama.

Jadi, pernyataan salah, alasan benar.

Ion kalium konfigurasinya : 2 8 8

Ion klor konfigurasinya : 2 8 8

12.B13.E

bukan isoelektronik

5/25/2018 Kunci Jawaban kimia.docx

4/5

------> KCl +

-2 -6e 0

+5 +6e -1

1) Benar: Reaksi diatas merupakan reaksi redoks. Cl direduksi dari bilangan oksidasi +5 menjadi -1

oksigen dioksidasi dari bilangan oksidasi -2 menjadi nol.

2) Benar:

KCl yang diperoleh = 7,45 gram

7,45 g KCl= 0,1 mol

mol =

massa g%= 3) Benar: Oksigen yang terjadi = 12,257,45 = 4,8 g

4) Benar: Garam KCl termasuk elektrolit kuat yang berasal dari asam kuat HCl dan basa kuat KOH.

Di dalam larutan , KCl akan terurai menjadi ion-ion dan sehingga dapat menghantarkan aruslistrik.

14.Aa) X gram Al reaksikan dengan 200 ml larutan menghasilkan gas R.

b) Gas R direaksikan dengan 9,0 liter 1-butena menghasilkan gas Q. Reaksi ini adalah reaksi

hidrogenan atau reaksi adisi hidogen.

(butena) (butana)

jadi gas Q adalah butana

c) diketahui pada keadaan yang sama volume 2,8 g gas hidrogen = 3 liter

2,8 g gas nitrogen

0,1 mol = 3 liter

volume 1 mol =

9 liter butena =

0,3 mol

Jadi mol = 0,3 mol

5/25/2018 Kunci Jawaban kimia.docx

5/5

Mol Al = 2/3 x mol

= 2/3 x 0,3 = 0,2 mol

0,2 mol Al = 0,2 x 27 = 5,4 gram

Jadi pernyataan 2 benar

Reaksi pembentukkan butana dari butena merupakan reaksi adisi yang menghilangkan ikatan

rangkap (4) Y salah

15.BAsam HA, Ka = 7,2 x (1). dari nilai Ka dapat diketahui bahwa derajat ionisasi Ka lebih rendah.

(2). sebagai basalebih kuat dari(3). NaA merupakan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, oleh karena itu

larutannya dalam air akan bersifat basa.

(4). lebih mudah melepas ion dari pada HA, karena itu lebih kuat dari HA.