Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Красноборская средняя общеобразовательная школа»

Приложение к ООП ООО

«Принято» «Утверждено»

Педагогическим советом приказом № 96 от «01» сентября 2015

МКОУ «Красноборская СОШ» и.о. директора МКОУ

«Красноборская СОШ»

Протокол № 1 от «30» августа 2015 г. ___________________А.А. Иванов

Рабочая программа учебного курса

Химия

Для 8-9 классов

К УМК О.С. Габриеляна

1

Пояснительная записка.Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральнымкомпонентом государственного стандарта общего образования, за основу рабочейпрограммы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательныхучреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательныхпрограмм и стандартов общего образования Министерства образования РФ,опубликованная издательством «Дрофа» в 2008 году.Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:– освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химическойсимволике;– овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химическийэксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ иуравнений химических реакций;– развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессепроведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний всоответствии с возникающими жизненными потребностями;– воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентовестествознания и элементу общечеловеческой культуры;– применение полученных знаний и умений для безопасного использованиявеществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решенияпрактических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящихвред здоровью человека и окружающей среде.Нормативные правовые документы, на основании которых разработанарабочая программа:– федеральный базисный учебный план, утвержденный приказом Министерстваобразования Российской Федерации от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждениифедерального базисного учебного плана и примерных учебных планов дляобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программыобщего образования» (в редакции приказа Минобрнауки РФ от 03.06.2011 N 1994);– федеральный компонент государственного стандарта общего образования,утвержденного приказом Министерства образования Российской Федерации от05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственныхстандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общегообразования» с последующими изменениями (приказы Минобрнауки России от03.08.2008 г. № 164; от 19.10.2009 г. № 427– примерная программа основного общего образования по химии;– требования к оснащению образовательного процесса в соответствии ссодержательным наполнением учебных предметов федерального компонентагосударственного образовательного стандарта (Письмо Министерства образованияи науки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерногооборудования для оснащения образовательных учреждений»;– федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных)Министерством образования к использованию в образовательном процессе вобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общегообразования на 2013 - 2014 учебный год;– программа курса химии для 8 – 11 класса общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна. Допущено Минобразования и науки РФ. 2-е издание, переработанное идополненное М. Дрофа. 2008 год.

2

Общая характеристика учебного предмета:Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целяхполучения веществ, материалов, энергии.Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий русскойсредней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимальноразвивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, вранг которой вступает основополагающее понятие «химический элемент и формы егосуществования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгойлогике принципа развивающего обучения положенного в основу конструированияпрограммы, и освобождение её от избытка конкретного материала.Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматриваетсяна первом году обучения (8 класс), что позволяет обучающимся более осознанно иглубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду сэтим такое построение программы дает возможность развивать полученныепервоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химииэлементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсомфизики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обменавеществ.Место предмета в учебном плане:Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общегообразования федеральный базисный учебный план для образовательных учрежденийРоссийской Федерации отводит 140 часов на два года обучения в 8 и 9 классах из расчета– 2 учебных часа в неделю.Рабочая программа в соответствии с учебным планом и годовым календарнымучебным графиком образовательного учреждения рассчитана на 136 учебных часов на двагода обучения: 8 класс – 68 часов и 9 класс – 68 учебных часов, в том числе дляпроведения:8 класс: 9 класс:контрольных работ: 4 часов 3 часапрактических работ: 7 часов 3 часаФормы организации учебного процесса: урок: классно-урочная форма,лекционно-семинарские занятия. Типы уроков: комбинированные уроки;интегрированные уроки; уроки усвоения новых знаний; уроки закрепления изучаемогоматериала; уроки повторения; уроки систематизации и обобщения нового материала; урокпроверки и оценки знаний. Групповые и индивидуальные занятия и консультации.Домашняя работа обучающихся. Типы домашних заданий: сообщение, доклад, реферат потеме; творческая работа; пересказ; составление плана-конспекта; выполнениеупражнений, задач по учебному пособию.Форма контроля: текущий опрос, фронтальный опрос, проверочные работы, тесты,практические работы, контрольные работы.В соответствии с образовательной программой образовательного учреждения длядостижения поставленных целей используется учебно-методический комплекс подредакцией О.С. Габриеляна.Содержание рабочей программы:8 класс:

3

Учебно-тематический план№темыпопорядкуизучения

Название темы:

Количествочасов

в т. ч. контрольные мероприятия(контрольные, лабораторные,практические работы, зачеты и др.)

КР ПР

Введение 4

Тема 1: Атомы химическихэлементов

10 1

Тема 2: Простые вещества

7

Тема 3: Соединения химическихэлементов

12

Тема 4: Изменения, происходящиес веществами

10 1

Тема 5: Практикум № 1.Простейшие операции свеществом

5 5

Тема 6: Растворение. Растворы.Свойства растворовэлектролитов

18 2

Тема 7: Практикум № 2. Свойстварастворов электролитов

2 2

Итого: 68 4 7

Перечень контрольных мероприятий:Контрольные работы:Контрольная работа № 1по теме «Атомы химических элементов»Контрольная работа № 2по теме «Изменения, происходящие с веществами»

4

Контрольная работа № 3по теме: «Свойства растворов электролитов»Контрольная работа №4 Итоговая контрольная работаПрактические работы:5Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемыобращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящейсвечой, и их описание.Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.Практическая работа № 4. Признаки химических реакций.Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовойдоли его в растворе.Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.Введение (4 часа)Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,простых и сложных веществах.Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Рольхимии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Рольотечественных ученых в становлении химической науки – работы М. В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение ихназваний. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная имолекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическаясистема как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.Расчетные задачи.1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химическойформуле.2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.Требования к уровню подготовки обучающихся по теме: «Введение»Знать− определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химическийэлемент, атом, молекула.− знаки первых 20 химических элементов.− определение химической формулы вещества,− формулировку закона постоянства состава.− принадлежность к простым и сложным веществам.Уметь− отличать химические реакции от физических явлений.− различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химическийэлемент».− определять положение химического элемента в периодической системе.− называть химические элементы.− понимать и записывать химические формулы веществ.− определять состав веществ по химической формуле,− вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и

5

материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влиянияхимического загрязнения окружающей среды на организм человека.Тема 1: Атомы химических элементов (10 час)Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения остроении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.Планетарная модель строения атома.Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химическихэлементов.Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современноеопределение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одногохимического элемента.Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1–20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенномэлектронном слое (энергетическом уровне).Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строениеатомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номерапериода.Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химическогоэлемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованныеатомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллическихсвойств в периодах и группах.Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образованияионной связи.Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой –образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическаясвязь. Электронные и структурные формулы.Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой –образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие оковалентной полярной связи.Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой –образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.Демонстрации.Модели атомов химических элементов.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.Требования к уровню подготовки обучающихся по теме: «Атомы химическихэлементов»Знать:− определение понятия «химический элемент».− формулировку периодического закона.− определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», «ковалентнаянеполярная связь», «ковалентная полярная связь», «металлическая связь».Уметь:− объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химическогоэлемента.− объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строенияатомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева.− объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малыхпериодов и главных подгрупп− характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения вПСХЭ и особенностей строения их атомов.

6

− определять тип химической связи (ионная, ковалентная неполярная, ковалентнаяполярная) в соединениях.− объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить чертысходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.Тема 2: Простые вещества (7 часов)Положение металлов и неметаллов в периодической системе химическихэлементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо,алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода,водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов кобразованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификациикислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простыхвеществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярныйобъем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль икиломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, милли-молярный икиломолярный объемы газообразных веществ.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».Расчетные задачи.1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,«молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».Демонстрации.1. Получение озона.2. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.3. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.4. Модель молярного объема газообразных веществ.8Требования к уровню подготовки обучающихся по теме: «Простые вещества»Знать/понимать− общие физические свойства металлов и неметаллов.− строение атомов металлов и неметаллов.− понимать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов− определение понятий «моль», «молярная масса», «молярный объем газов».− химические понятия: моль, молярная массаУметь характеризовать:− положение металлов и неметаллов в периодической системе;Уметь вычислять:− молярную массу, количество вещества.− вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и числочастиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).− вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числамолекул газа (и обратные задачи).-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах,используемых в бытуТема 3: Соединения химических элементов (12 часов)Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химическойформуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ ихназывания.Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

7

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблицарастворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраскииндикаторов в щелочной среде.Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимостьсолей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.Аморфные и кристаллические вещества.Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типовкристаллических решеток.Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства составадля веществ молекулярного строения.Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.Массовая и объемная доли компонента смеси.Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».Расчетные задачи.1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.92. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массерастворенного вещества и массе растворителя.3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых дляприготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенноговещества.Демонстрации.Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решетокхлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способыразделения смесей. Дистилляция воды.Лабораторные опыты.Л.О. № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.Л.О. № 2. Разделение смесей.Контрольная работа № 1по теме «Соединения химических элементов»Требования к уровню подготовки обучающихся по теме:«Соединения химических элементов»Знать/понимать− химические понятия: бинарные соединения, оксиды, основания, щелочи, формулы иназвания кислот, соли− качественную реакцию на распознавание щелочей и кислот.Уметь− определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях,составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарныесоединения.− определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлятьформулы оксидов.− определять основания по их формулам, составлять химические формулы оснований,называть основания по их формулам;− определять принадлежность вещества к классу кислот,− определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей,называть их.

8

− характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи итипа кристаллической решетки.− вычислять массовую долю вещества в растворе и в смеси.− характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи итипа кристаллической решеткиТема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов)Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанныес изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе –физические явления.Физические явления в химии:дистилляция,кристаллизация,выпариваниевозгонка (или сублимация) веществ,центрифугирование.Явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакции.Признаки и условия протекания химических реакций.Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих свыделением света.Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов икоэффициентов. Составление уравнений химических реакций.Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количествавещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объемуисходного вещества.Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в видераствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определеннуюдолю примесей.Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.Ферменты.Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые инеобратимые реакции.Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, егоиспользование для прогнозирования возможности протекания реакций между металламии растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другимиметаллами.Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена врастворах до конца.Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ ипродуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды.Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие«гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды со щелочными ищелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфидаалюминия и карбида кальция).Расчетные задачи.1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества поизвестной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ илипродуктов реакции.2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, еслиизвестна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, еслиизвестна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

9

Демонстрации.Примеры физических явлений:а) плавление парафина;б) возгонка йода или бензойной кислоты;в) растворение перманганата калия;г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.Примеры химических явлений:а) горение магния, фосфора;б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом;в) получение гидроксида меди (II);г) растворение полученного гидроксида в кислотах;д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании;е) разложение перманганата калия;ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами;з) разложение пероксида водорода;и) электролиз воды.Лабораторные опыты.Л.О. № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению ихкапель на фильтровальной бумаге.Л.О. № 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.Л.О. № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.Л.О. № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.Л.О. № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.Контрольная работа № 2по теме «Изменения, происходящие с веществами»Требования к уровню подготовки обучающихся по теме:«Изменения, происходящие с веществами»Знать:− способы разделения смесей.− определение понятия «химическая реакция», признаки и условия теченияхимических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.− условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов срастворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.Уметь:− обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведенииопытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.− составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массывеществ.− отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравненияреакций данного типа.− отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравненияреакций данного типа.− отличать реакции замещения от других типов реакций,− отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакцийданного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах доконца.− составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды,определять типы химических реакций.− вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного изпродуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащегоопределенную долю примесей.Тема 5: Практикум № 1. Простейшие операции с веществом (5 часов)П.Р. № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы

10

обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.П.Р. № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и ихописание.П.Р. № 3. Анализ почвы и воды.П.Р. № 4. Признаки химических реакций.П.Р. № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.Требования к уровню подготовки обучающихся по теме:«Практикум № 1. Простейшие операции с веществом»Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.Уметь:− обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.− обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.− использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде.− составлять: уравнения химических реакций− использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.− использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданнойконцентрации.Тема 6: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах икристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимостирастворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные ипересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степеньэлектролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравненияреакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в светеионных представлений. Классификация ионов и их свойства.Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теорииэлектролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями –реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицырастворимости для характеристики химических свойств кислот.Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свететеории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами,кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости дляхарактеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых основанийпри нагревании.Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей всвете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями исолями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойствсолей.Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классаминеорганических веществ.Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,окисление и восстановление.Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составлениеуравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в светепредставлений об окислительно-восстановительных процессах.

11

Демонстрации.Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенныхионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты отконцентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.Лабораторные опыты.Л.О. № 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).Л.О. № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия иликалия).Л.О. № 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксидамеди (II).Л.О. № 11. Реакции, характерные для растворов солей, например, для хлорида меди (II).Л.О. № 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксидакальция).Л.О. № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислогогаза).Контрольная работа № 3по теме: «Свойства растворов электролитов»Контрольная работа №4. Итоговая контрольная работаТребования к уровню подготовки обучающихся по теме:«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»Знать:− определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде,«электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильныйэлектролит», «слабый электролит», «окислитель», «восстановитель», «окисление»,«восстановление».− понимать сущность процесса электролитической диссоциации.− основные положения теории электролитической диссоциации.− понимать сущность уравнений электролитической диссоциации кислот, щелочей исолей.− определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитическойдиссоциации.− классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов, средних солей.Уметь:− пользоваться таблицей растворимости.− составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.− составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность.− Определять возможность протекания реакций ионного обмена− составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот,оснований, оксидов, средних солей в молекулярном и ионном виде.− составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойстваи генетическую связь основных классов неорганических соединений вмолекулярном и ионном виде.− определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакции,− классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты вокислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.− составлять химические уравнения, характеризующие химические свойстваосновных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде,рассматривать их с позиций учения об окислительно-восстановительных реакциях.− обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использоватьприобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасногообращения с веществами.

12

Тема 7: Практикум № 2. Свойства растворов электролитов (2 часа)П.Р. № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.П.Р. № 7. Решение экспериментальных задач.Уметь.- обращаться с химической посудой и реактивами- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.- определять возможность протекания реакций ионного обмена до конца.- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.9 класс:Учебно-тематический план№темыпопорядкуизучения

Название темы:

Количествочасов

в т. ч. контрольные мероприятия(контрольные, лабораторные,практические работы, зачеты и др.)

КР ПР

Повторение основныхвопросов курса 8 класса ивведение в курс 9 класса

6

Тема 1: Металлы 15 1

Тема 2: Химический практикум№1: Свойства металлов иих соединений.

3 3

Тема 3: Неметаллы 23 1

Тема 4: Практикум № 2. Свойстванеметаллов и ихсоединений

3 3

Тема 5: Органические соединения

10

Тема 6: Обобщение знаний похимии за курс основнойшколы

8 1

Итого: 68 3 6

13

Перечень контрольных мероприятий:Контрольные работы:Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»Контрольная работа №3. Итоговая контрольная работаПрактические работы:Практическая работа № 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов.Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание иполучение веществ.Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппакислорода».Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота иуглерода».Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов.Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 час)Характеристика элемента по его положению в периодической системехимических элементов Д. И. Менделеева.Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитическойдиссоциации и процессов окисления-восстановления.Генетические ряды металла и неметалла.Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходногоэлемента.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.ЛО № 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.Требования к уровню подготовки обучающихся по теме «Повторение основныхвопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса»:Знать:– периодический закон;– важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, окислитель и– восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.– химические свойства основных классов неорганических веществ;Уметь:– объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химическогоэлемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит впериодической системе Д. И. Менделеева;– объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых– периодов и главных подгрупп;– объяснять сущность реакций ионного обмена;– характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;– определять возможность протекания реакций ионного обмена;– составлять уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде,составлять электронный баланс.Тема 1: Металлы (15 часов)Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.Химические свойства металлов как восстановителей.Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование дляхарактеристики химических свойств конкретных металлов.

14

Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.Коррозия металлов и способы борьбы с ней.Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общиеспособы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, ихфизические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов –оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства иприменение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строениеатомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химическиесвойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды исоли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение внародном хозяйстве.Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простоговещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер.Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие солижелеза. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.Демонстрации.Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.Образцы сплавов.Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.Взаимодействие натрия и магния с кислородом.Взаимодействие металлов с неметаллами.Получение гидроксидов железа (II) и (III).Лабораторные опыты.Л.О. № 2. Ознакомление с образцами металлов.Л.О. № 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.Л.О. № 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в)алюминия; г) железа.Л.О. № 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот ищелочей.Л.О. № 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»Требования к уровню подготовки обучающихся по теме «Металлы»:17Знать:– положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева;– общие физические и химические свойства металлов и основные способы ихполучения;– основные свойства и применение важнейших соединений щелочных ищелочноземельных металлов, алюминия;– качественные реакции на важнейшие катионы.Уметь:– характеризовать общие свойства металлов на основе положения их вэлектрохимическом ряду напряжения металлов;– давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов,переходные элементы, амфотерность;– вычислять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.– обращаться с лабораторным оборудованием;– соблюдать правила техники безопасности;– распознавать важнейшие катионы.

15

Тема 2: Химический практикум №1: Свойства металлов и их соединений. (3часа)П.Р. № 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.П.Р. № 2. Получение и свойства соединений металлов.П.Р.№ 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.Требования к уровню подготовки обучающихся по теме «Химический практикум №1:Свойства металлов и их соединений»:Знать:– правила техники безопасности при работе в химическом кабинетеУметь:– обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;– получать заданные вещества;– распознавать вещества по катионам;– писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.Тема 3: Неметаллы (23часа)Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И.Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера«неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов– простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительностьпонятий «металл», «неметалл».Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода,его получение и применение.Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, ихфизические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды игалогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения охлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народномхозяйстве.Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная исернистая кислоты.Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественнаяреакция на сульфат-ион.Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойстваи применение.Оксиды азота (II) и (IV).Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема ихсодержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, ихприменение.Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты.Фосфорные удобрения.Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций,применение.Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция науглекислый газ.Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.Качественная реакция на карбонат-ион.Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.Оксид кремния (IV), его природные разновидности.Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие осиликатной промышленности.

16

Демонстрации.Образцы галогенов – простых веществ.Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.Поглощение углем растворенных веществ или газов.Восстановление меди из ее оксида углем.Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов,фосфатов.Образцы стекла, керамики, цемента.Лабораторные опыты.Л.О № 7. Качественная реакция на хлорид-ион.Л.О № 8. Качественная реакция на сульфат-ион.Л.О № 9. Распознавание солей аммония.Л.О № 10. Получение углекислого газа и его распознавание.Л.О № 11. Качественная реакция на карбонат-ион.Л.О № 12. Ознакомление с природными силикатами.Л.О № 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»Требования к уровню подготовки обучающихся по теме «Неметаллы»:Знать:– положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева.– устройство простейших приборов для получения и собирания газов: водорода,аммиака, кислорода, углекислого газа;– качественные реакции на важнейшие анионы.Уметь:– объяснять явление аллотропии;– характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов – серы,азота, фосфора, углерода и кремния;– вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объемуодного из исходных веществ, содержащего примеси;– вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходныхвеществах, одно из которых дано в избытке.– обращаться с лабораторным оборудованием;– соблюдать правила техники безопасности;– определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат – ионы, ионы аммония.Тема 4. Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений (3ч)ПР № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».ПР № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».ПР № 6. Получение, собирание и распознавание газов.Требования к уровню подготовки обучающихся по теме «Практикум № 2. Свойстванеметаллов и их соединений»:Знать:– правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.Уметь:– обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;– получать и собирать газы, распознавать газы;– распознавать вещества по анионам;– писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.Тема 5: Органические соединения (10 часов)

17

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органическиевещества». Причины многообразия органических соединений.Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурныеформулы органических веществ.Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.Применение метана.Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена сводой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.Трехатомный спирт – глицерин.Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида вкислоту.Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Еесвойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновыхкислот.Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфирыглицерина и жирных кислот.Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение ибиологическая роль.Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (всравнении), их биологическая роль.Демонстрации.Модели молекул метана и других углеводородов.Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.Получение уксусно-этилового эфира.Омыление жира.Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.Качественная реакция на крахмал.Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.Горение белков (шерсти или птичьих перьев).Цветные реакции белков.Лабораторные опыты.Л.О № 14. Изготовление моделей молекул углеводородов.Л.О № 15. Свойства глицерина.Л.О № 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и принагревании.Л.О № 17. Взаимодействие крахмала с йодом.Требования к уровню подготовки обучающихся по теме «Органические вещества»:Знать:– причины многообразия углеродных соединений (изомерию);– виды связей (одинарную, двойную, тройную);– важнейшие функциональные группы органических веществ;– номенклатуру основных представителей групп органических веществ;– иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках иуглеводах.Уметь:– составлять формулы изомеров основных классов органических веществ;– находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи.Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системехимических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности

18

изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в светепредставлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строенияи свойств веществ.Классификация химических реакций по различным признакам (число и составреагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора;направление; изменение степеней окисления атомов).Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания,амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химическиесвойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессахокисления-восстановления.Контрольная работа №3. Итоговая контрольная работаТребования к уровню подготовки обучающихся по теме «Обобщение знаний по химии закурс основной школы»:Знать: важнейшие химические понятия:– химическая реакция,– классификация реакций,– электролит и неэлектролит,– электролитическая диссоциация,– окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.Уметь характеризовать– химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения впериодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;– связь между составом, строением и свойствами веществ;– химические свойства основных классов неорганических веществ.Уметь определять:– состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классусоединений;– типы химических реакций;– валентность и степень окисления элемента в соединениях;– тип химической связи в соединениях,– возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:– формулы неорганических соединений изученных классов;– схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.Менделеева;– уравнения химических реакций.Требования к уровню подготовки выпускниковВ результате изучения химии обучающийся должен:знать/понимать:– химическую символику: знаки химических элементов, формулы химическихвеществ и уравнения химических реакций;– важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическаяреакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическаядиссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;– основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,периодический закон;уметь:– называть: химические элементы, соединения изученных классов;

19

– объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химическогоэлемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит вПериодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойствэлементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакцийионного обмена;– характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе ихположения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения ихатомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химическиесвойства основных классов неорганических веществ;– определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ копределенному классу соединений, типы химических реакций, валентность истепень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,возможность протекания реакций ионного обмена;– составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемыстроения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;уравнения химических реакций;– обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;– распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;– вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу поколичеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности иповседневной жизни для:– безопасного обращения с веществами и материалами;– экологически грамотного поведения в окружающей среде;– оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организмчеловека;– критической оценки информации о веществах, используемых в быту;– приготовления растворов заданной концентрации.Перечень учебно-методического обеспечения.I. Литература8 класс:Основная учебная литература:1. О.С. Габриелян Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 10 изд., переработанное – М.: Дрофа. 20072. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С Габриеляна «Химия.8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 12 изд., доп. – М. : Дрофа. 20103. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс: тетрадь для лабораторных опытов и практическихработ к учебнику О.С Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. –6 издание, стереотипное – М.: Дрофа. 20114. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебникуО.С Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.– 6 издание, стереотипное. – М.: Дрофа. 20085. О.С. Габриелян. Химический эксперимент в школе. 8 класс: учебно-методическоепособие / О.С. Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов. – М. : Дрофа, 20056. О.С. Габриелян, Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя.Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007.7. О.С. Габриелян. Химия. 8 – 9 классы: методическое пособие /О.С. Габриелян, А.В.Яшукова. – М. : Дрофа, 2004

20

8. О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие кучебнику О.С. Габриеляна «Химия – 8» для учащихся и учителей – 5 издание,исправленное и дополненное – М.: Блик и К0, 2004.9. О.С. Габриелян Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 классы: учебное пособиедля общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян, Н.П. Воскобойникова. – М.:Дрофа, 2005.Дополнительная литература:4. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс. /составитель Н.П.Троегубова. – М. : ВАКО, 2014.9 класс:Основная учебная литература:1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.Автор: О.С. Габриелян. Допущено Минобразования и науки РФ. 2 издание,переработанное и дополненное М. Дрофа. 2008 год2. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 14 изд., исправленное – М.: Дрофа. 20083. О.С. Габриелян. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С Габриеляна«Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 12 изд., доп. – М. : Дрофа.20104. О.С. Габриелян. Химия. 9 класс: тетрадь для лабораторных опытов и практическихработ к учебнику О.С Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В.Яшукова. – 6 издание, стереотипное – М.: Дрофа. 20115. О.С. Габриелян. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебникуО.С Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова идр. – 6 издание, стереотипное. – М.: Дрофа. 20086. О.С. Габриелян. Химия. 8 – 9 классы: методическое пособие /О.С. Габриелян, А.В.Яшукова. – М. : Дрофа, 20047. Габриелян О.С., Смирнова Т.В.. Изучаем химию в 9 классе: дидактическое пособиек учебнику О.С. Габриеляна «Химия – 9» для учащихся и учителейобщеобразовательных учебных заведений – 1 изд., – М.: Блик и К0, 2003.8. О.С. Габриелян Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 классы: учебноепособие для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. – М.: Дрофа, 2005.9. О. С. Габриелян Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: методическое пособие.– М.: Дрофа, 2001.Дополнительные материалы:Габриеляна «Химия. 9класс.» / Н.С. Павлова. – М. : Издательство «Экзамен», 2011.(Серия «Учебно-методический комплект»)Контрольно-измерительные материалы. Химия: 9 класс. /составитель Н.П.Троегубова. – М. : ВАКО, 2014.

II. Оборудование и приборы:II.1. Печатные пособия1. Комплект портретов ученых-химиков2. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химическихэлементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»,«Электрохимический ряд напряжений металлов»).3. Серия инструктивных таблиц по химии4. Серия таблиц по неорганической химии5. Серия таблиц по органической химииII.2. Технические средства обучения

21

1. Компьютер мультимедийный2. Мультимедийный проектор3. Экран проекционныйII.3. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудованиеII.3.1. Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химическогоэкспериментаII.3.1.1.Общего назначения1. Комплект электроснабжения кабинета химии2. Весы (до 500кг)3. Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)4. Доска для сушки посудыII.3.1.2. Демонстрационные1. Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии2. Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химическиепроизводства3. Столик подъемный4. Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-215. Штатив металлический ШЛБ6. Экран фоновый черно-белый (двусторонний)7. Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)II.3.1.3. Специализированные приборы и аппараты1. Аппарат (прибор) для получения газов2. Аппарат для проведения химических реакций АПХР3. Горелка универсальная ГУ4. Источник тока высокого напряжения (25 кВ)5. Набор для опытов по химии с электрическим током6. Комплект термометров (0 – 100 0С; 0 – 360 0С)7. Эвдиометр8. Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ9. Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий10. Прибор для окисления спирта над медным катализатором11. Прибор для определения состава воздуха12. Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров13. Прибор для собирания и хранения газов14. Прибор для получения растворимых твердых веществ ПРВII.3.1.4. Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии1. Весы2. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента3. Набор для экологического мониторинга окружающей среды4. Набор посуды и принадлежностей для курса «Основы химического анализа»5. Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)6. Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов7. Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)8. Набор по электрохимии лабораторный9. Нагреватели приборы (электрические 42 В, спиртовки (50 мл)10. Прибор для получения газов11. Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров12. Штатив лабораторный химический ШЛХIII. Модели1. Набор кристаллических решеток: алмаза, графита,2. диоксида углерода, железа,3. магния, меди, поваренной соли, йода, льда

22

IV.Натуральные объектыIV.1. коллекции1. Алюминий2. Волокна3. Каменный уголь и продукты его переработки4. Каучук5. Металлы и сплавы6. Минералы и горные породы7. Набор химических элементов8. Нефть и важнейшие продукты ее переработки9. Пластмассы10. Стекло и изделия из стекла11. Топливо12. Чугун и сталь13. Шкала твердостиIV.2. реактивы: имеются все необходимые в достаточном количестве всоответствии с перечнем демонстрационного эксперимента, лабораторных опытови практических работV. Специализированная мебель1. Стол демонстрационный химический2. Стол письменный для учителя 3. Стул для учителя – 2 шт (в кабинете и лаборантской)4. Столы двухместные лабораторные ученические в комплекте со стульями разныхростовых размеров)5. Стол компьютерный6. Шкафы секционные для хранения оборудования7. Раковина-мойка – 1 шт 8. Доска для сушки посуды9. Шкаф вытяжной10. Стенды экспозиционные__

23