II. Tetapan kesetimbangan

A. Tatapan kesetimbangan berdasarkan kosentrasi (Kc )

Pengertian tetapan kesetimbangan (Kc)

Adalah hasil kali kosentrasi zat ruas kanan dipangkat koefisiennya dibagi hasil kali kosentrasi

zat ruas kiri dipangkat koefissiennya.

Contoh : m A + n B p C + q D

maka : Kc = [ C ] p . [ D ] q

[ A ]m . [ B ] n

dengan satuan tetapan kesetimbangan = M (p+q)-(m+n)

Persamaan Kc hanya melibatkan zat yang berwujud gas (g) dan larutan (aq)

Tatapan kesetimbangan berdasarkan Tekanan (Kp )

Pengertian tetapan kesetimbangan (Kp)

Adalah hasil kali tekanan zat ruas kanan dipangkat koefisiennya dibagi hasil kali tekanan

zat ruas kiri dipangkat koefisiennya.

Contoh : m A + n B p C + q D

maka : Kp = (P o C ) p . ( P o D ) q

(P o A )m . (Po B ) n

Persamaan Kp hanya melibatkan zat yang berwujud gas (g)

C. Hubungan Nilai K dengan reaksi-reaksi yang berkaitan

- Jika reaksi dibalik K menjadi 1/K

- Jika reaksi koefisiennya dikali n maka K menjadi Kn

- Jika reaksi koefisiennya di bagi n maka K menjadi n√ K

- Jika reaksi, reaksi dapat dijumlahkan maka harga-harga K dapat dikalikan

D. Hubungan Antara Harga Kc Dengan Kp 

Hubungan Antara Harga Kc Dengan Kp Untuk reaksi umum:

a A(g) + b B(g) ↔ c C(g) + d D(g)

Harga tetapan kesetimbangan:

Kc = [(C)c . (D)d] / [(A)a . (B)b]

Kp = (PCc x PDd) / (PAa x PBb)

Dimana : PA, PB, PC dan PD merupakan tekanan parsial masing-masing gas A, B, C dan D.

Untuk gas ideal berlaku :

pV = nRT

C = p/RT

CA = pA/RT

CB = pA/RT dan seterusnya.

Maka hubungannya di dapat :

Kc = Kp(1/RT)Δn

Secara matematis, hubungan antara Kc dan Kp dapat diturunkan sebagai:

Kp = Kc (RT) Δn

dimana Δn adalah selisih (jumlah koefisien gas kanan) dan (jumlah koefisien gas kiri).

Sumber :

Nuclear Science. 2013. Hubungan Antara Harga Kc Dengan Kp. http://arthusss.blogspot.co.id/2013/03/hubungan-antara-harga-kc-dengan-kp.html.

Purnawaira Canugro. 2011. Kesetimbangan Kimia. Materi Pembelajaran Kimia. SMA 2 Tanjung

Padang.