KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1
-
Upload
lejla-borovina -
Category
Documents
-
view
214 -
download
1
Transcript of KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1
![Page 1: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/1.jpg)
HEMIJKE REAKCIJE
• Hemijska reakcija je promjena pri kojoj se mijenjaju hemijske i fizikalne osobine reaktanata, a produkti su potpuno nove tvari, različite od reaktanata.
• Hemijske reakcije se odvijaju različitom brzinom.
![Page 2: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/2.jpg)
• Hrđanje i trhuljenje su veoma spore reakcije
Hrđanje željeza Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
Truhljenje jabuke
![Page 3: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/3.jpg)
•Gorenje Mg -trake je brza reakcija
Reakciju prikazujemo jednačinom:
2Mg + O2 → 2MgO magnezij oksid
Gorenje Mg trake
![Page 4: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/4.jpg)
Jonske reakcije su veoma brze.
Ag+ + Cl - AgCl
(s) solidus – čvrsto stanje (talog)(l) liquidus – tečno stanje(g) gas – gas, para(aq) aqueus – vodeni rastvor (akvatizovano)
![Page 5: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/5.jpg)
Eksplozija – reakcija se odigrava trenutno
• - eksplozija
•
![Page 6: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/6.jpg)
Kao što se brzina automobila može mijenjati i brzina hemijskih
reakcije se može mijenjati
![Page 7: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/7.jpg)
KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA
• Hemijska kinetika - dio fizikalne hemije, proučava brzine hemijskih reakcija.
![Page 8: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/8.jpg)
Potrebni uslovi za hemijsku reakciju
•Kretanje čestica
•Uspješan sudar
•Energija H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
reaktanti proizvod hem.reak.
Tvari koje reaguju moraju imati određenu energiju za hemijsku reakciju
![Page 9: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/9.jpg)
S obzirom na promjenu svoje unutarnje energije
• Hemijske reakcije mogu biti:
1. Egzotermne reakcije oslobađaju toplotu
2. Endotermne reakcije vežu toplotu
![Page 10: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/10.jpg)
Egzotermna reakcija
![Page 11: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/11.jpg)
Endotermna reakcija
energija
6CO2+6H2O→ C6H12O6 +6 O2
![Page 12: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/12.jpg)
‚t = 2 ss = 10 m
v = 10 m / 2 s = 5 m/s
Kako se definiše brzina?U kinetici:Brzina opisuje pređeni put u jedinici vremena.Prosječna brzina prikazana je omjerom:
=st
v
Brzina hemijske reakcije
![Page 13: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/13.jpg)
=ct
v
BRZINA REAKCIJE JE PROMJENA KONCENTRACIJE REAKTANATA ILI PRODUKATA U JEDINICI VREMENA
Δc
Δt
3
mol
dm s
![Page 14: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/14.jpg)
Energija aktivacije
![Page 15: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/15.jpg)
Reakcija
1. pri sudaru moraju biti pravilno orijentirane
2. moraju imati minimalnu količinu kinetičke energije koja se naziva energija aktivacije (Ea)
![Page 16: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/16.jpg)
![Page 17: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/17.jpg)
![Page 18: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/18.jpg)
Egzotermna reakcija
![Page 19: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/19.jpg)
Endotermna reakcija
![Page 20: KINETIKA HEMIJSKIH REAKCIJA 1](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061302/54e8c1d94a7959704f8b4ffd/html5/thumbnails/20.jpg)
Reakcija vodika i kisika
Vodik sa kisikom se spaja u vodu i nastaje velika količina energije (egzotermna reakcija). Na sobnoj temperaturi reakcija je spora, da bi se reakcija ubrzala treba joj toplota. Voda se može razložiti na vodik i kisik pomoću električne struje(endotermna reakcija)