Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis
-
Upload
hendro-hartono -
Category
Education
-
view
258 -
download
5
Transcript of Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis
![Page 1: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/1.jpg)
Manfaat Sel Elektrolisis
dalam Kehidupan
![Page 2: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/2.jpg)
Anggota Kelompok :
• Ishomatul Faizah (23)• Jane Andriani (24)• M. Alvin Naafi’ R. (28)• Riko Satrya Fajar J.P. (35)
![Page 3: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/3.jpg)
Manfaat Sel
Elektrolisis
Dalam Bidang IndustriDalam Kehidupan Sehari-hari
Pengisian Aki Produksi Zat
Penyepuhan Logam
Pemurnian Logam
Pengecasan Baterai Isi Ulang
Dll.
![Page 4: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/4.jpg)
Pengisian Aki
Aki dapat diisi kembali karena hasil-hasil reaksi pengosongan aki tetap melekat pada kedua elektroda. Pengisian aki dilakukan dengan membalik arah aliran elektron pada katoda. Sebaliknya pada pengisian aki, elektroda Pb dihubungkan dengan kutub negatif sumber arus sehingga PbSO4 yang melekat pada elektroda Pb itu direduksi. Sementara itu, PbSO4 yang terdapat pada elektroda PbO2 mengalami oksidasi membentuk PbO2.Reaksi pengisian aki :
Manfaat Sel
Elektrolisis
![Page 5: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/5.jpg)
Pengecasan Baterai Isi Ulang
Ketika baterai diisi ulang maka elektron akan kembali dari anoda ke katoda melalui alat pengisian ulang(recharger) dan dengan dibantu arus yang masuk dari charger. Elektron akan kembali menuju katoda. Sehingga kondisi kembali menjadi seperti semula.Reaksi Baterai Isi Ulang :
Manfaat Sel
Elektrolisis
![Page 6: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/6.jpg)
Produksi Zat
Produksi zat yaitu logam-logam yang dibuat melalui elektrolisis.Contoh :
NaCl Na+ + Cl-
Katode : 2H2O + 2e 2OH- + H2
Anode : 2Cl- Cl2 + 2e +2H2O + 2Cl- 2OH- + H2 + Cl2
Reaksi rumus : 2H2O + 2NaCl 2NaOH + H2 + Cl2
Manfaat Sel
Elektrolisis
![Page 7: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/7.jpg)
Penyepuhan Logam
Penyepuhan adalah proses pelapisan logam dengan logam lain melalui prinsip bahwa logam yang akan disepuh diperlakukan sebagai katoda, dan logam penyepuh diperlakukan sebagai anoda.Contoh :
Emas ( Anoda ) : Au(s) Au3+(Aq) + 3e ( oksidasi )
Tembaga ( Katoda ) : Au3+(Aq) + 3e Au(s) ( Reduksi )
![Page 8: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/8.jpg)
Pemurnian Logam
Pemurnian logam yaitu logam transisi yang kotor dimurnikan dengan cara menempatkannya sebagai anode dan logam murninya sebagai katode.Contoh :
![Page 9: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/9.jpg)
Manfaat Sel
Elektrolisis
![Page 10: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/10.jpg)
Emas Tembaga
KLIK ON
ANODA KATODA
( + )( - )
ON
Larutan AuCl3
ACCU
Penyepuhan Logam Tembaga Manfaat Sel
Elektrolisis
![Page 11: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/11.jpg)
Emas Tembaga
Klik LingkaranKlik Lingkaran
ANODA KATODA
( + )
ACCU
OFF
Cl-
Cl-
Au3+
Au3+
Cl-
Cl-
Cl- Cl-
( - ) KLIK OFF
Penyepuhan Logam Tembaga Manfaat Sel
Elektrolisis
![Page 12: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/12.jpg)
ANODA EMAS
ion Au 3+
Elektron
Keterangan :
Atom Au
ion Cl -
Kembali
Emas ( Anoda ) : Au(s) Au3+(Aq) + 3e ( oksidasi )
REAKSI :
Anoda ( Reaksi Oksidasi )
![Page 13: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/13.jpg)
KATODA TEMBAGA
ion Au 3+
Elektron
Keterangan :Atom Au
ion Cl -
Kembali
Tembaga ( Katoda ) : Au(s) ( Reduksi )Au3+(Aq) + 3e
REAKSI :
Katoda ( Reaksi Reduksi )
![Page 14: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/14.jpg)
( + )( - )
Larutan AuCl3
ACCU
MENU
OFF
Emas TembagaANODAKATODA
Hasil Penyepuhan Tembaga
![Page 15: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/15.jpg)
Pilihlah jawaban yang paling tepat dengan mengklik salah satu optionnya !
1. Dalam proses penyepuhan penyebab anoda larut terus
menerus adalah ….
a. Anoda mengalami reaksi reduksi
b. Anoda mengalami reaksi oksidasi
c. Anoda dapat menghantarkan listrik
d. Adanya larutan elektrolit
e. Adanya aliran elektron
![Page 16: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/16.jpg)
Ulang Menu Soal 2
![Page 17: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/17.jpg)
Ulang Menu Soal 2
![Page 18: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/18.jpg)
2. Pada penyepuhan besi oleh perak penulisan reaksi
yang benar pada katoda adalah ….
a. Ag+(aq) + e Ag (s) ( reduksi )
b. Ag+(aq) + e Ag (s) ( oksidasi )
c. Ag (aq) + e Ag (s) ( reduksi )
d. Ag (s) Ag (aq) + e ( oksidasi )
e. Ag (s) Ag (aq) + e ( reduksi )
![Page 19: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/19.jpg)
Ulang Menu Soal 3
![Page 20: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/20.jpg)
Ulang Menu Soal 3
![Page 21: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/21.jpg)
3. Perhatikan gambar di bawah ini !
( - ) ( + )
ACCU
emas tembaga
AuCl3(aq)
Penulisan reaksi yang benar pada logam tembaga adalah ….
a. Cu+(aq) + e Cu (s) ( reduksi )
B. Cu+(aq) + e Cu (s) ( oksidasi )
c. Au(s) + 3e Au (s) ( reduksi )
d. Au(s) Au3+ (aq) + 3e ( oksidasi )
e. Au 3+(aq) + 3e Au (s) ( reduksi )
![Page 22: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/22.jpg)
Ulang Menu
![Page 23: Kimia - Redoks - Manfaat Sel Elektrolisis](https://reader038.fdocument.pub/reader038/viewer/2022102520/58799c181a28ab082c8b4907/html5/thumbnails/23.jpg)
Ulang Menu