1. Mengapa Mg, Ca, Sr, dan Ba dikelompaokkan dalam Gologan alkali tanah.2. Mengapa tembaga, perak, dan emas disebut coinage metasl?3. Meski kita ketahui bahwa raksa merupakan logam berat dengan massa jenis tertinggi, mengapa raksa berujud cair pada suhu kamar? 4. Unsur apakah yang elektronegativitasnya paliing tinggi, dan mengapa demikian?5. Mengapa jari-jari atom cesium lebih besar dari rubidium?

1. senyawa dari logam golongan IIA (Mg. Ca, Sr dan Ba) memiliki kemiripan sifat yang sama yaitu, banyak yang sukar larut dalam air dan Unsur-unsur golongan IIA umumnya ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut. Oleh karena itu, unsur-unsur golongan IIA disebut logam alkali tanah. Berdasarkan Sifat fisik alkali tanah dari berilium ke barium(atas ke bawah), kereaktifan logam alkali tanah meningkat,hal itu sesuai dengan yang diharapkan bahwa dari berilium ke barium jari-jari atom meningkat secara beraturan.2. Tiga unsur tersebut merupakan bahan dasar pembentuk koin sehingga di sebut coinage metal3. Atom-atom Hg dalam logam raksa dapat dianggap bersifat nonpolar. Atom-atom tersebut dapat dianggap berinteraksi satu dengan yang lainnya melalui gaya london. Gaya london tersebut adalah lemah sehingga atom raksa memiliki titik lebut yang rendah pada temperatur ruang, sehingga Hg berupa cairan pada temperatur ruangan. 4. Fluor, karena fluorin memiliki keelktrongatfan 4 menrut nrt skala linus pauling sehingga cennderung menarik elktron k pihak relatif terhdap atom lain5. Makin kebawah jari jari atom semakin membesar. Titik didih no atom lebih besar cesium sehingga berpengaruh pada jari-jari atomnya.