Kelas 10 007 ikatan kimia
-
Upload
elizabeth-indah-pratiwi -
Category
Education
-
view
1.604 -
download
20
Transcript of Kelas 10 007 ikatan kimia
![Page 1: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/1.jpg)
IKATAN KIMIA Chemical Bonds
![Page 2: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/2.jpg)
IKATAN KIMIA
Ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi antar atom dalam suatu senyawa.
Ikatan kimia terjadi karena pencapaian kestabilan suatu unsur.
Elektron yang berperan pada pembentukan ikatan kimia adalah elektron valensi dari suatu atom.
![Page 3: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/3.jpg)
IKATAN KIMIA
Dalam pembentukan ikatan kimia, atom-atom akan membentuk konfigurasi elektron seperti pada unsur gas mulia.
Unsur K L M N O P
2He 2
10Ne 2 8
18Ar 2 8 8
36Kr 2 8 18 8
54Xe 2 8 18 18 8
86Rn 2 8 18 32 18 8
![Page 4: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/4.jpg)
IKATAN KIMIA
Aturan Oktet dan Duplet
Kecenderungan unsur-unsur untuk menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia dikenal dengan istilah aturan oktet dan duet/duplet (khusus mengikuti unsur Helium).
![Page 5: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/5.jpg)
IKATAN KIMIA
Ikatan Kimia
Ikatan Ion
Ikatan Kovalen
Ikatan Kovalen
Koordinasi
Ikatan Logam
Ikatan Kovalen Tunggal
Ikatan Kovalen Rangkap Dua
Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
![Page 6: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/6.jpg)
STRUKTUR LEWIS
Struktur Lewis adalah :
Struktur elektron valensi berupa titik (dot).
Contoh : 17Cl = 2 8 7
Elektron valensinya berjumlah 7, digambarkan sbb :
![Page 7: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/7.jpg)
IKATAN ION
Ikatan ion adalah :
ikatan yang terbentuk antara atom yang mudah melepaskan elektron (atom logam) dan atom lain yang mudah menerima elektron (atom non logam).
Ikatan yang terbentuk karena ada daya tarik elektron (keelektronegatifan) yang cukup besar.
![Page 8: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/8.jpg)
CONTOH IKATAN ION
Ikatan ion yang terjadi antara :
11Na dan 17Cl
![Page 9: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/9.jpg)
CONTOH IKATAN ION
Konfigurasi ē Lambang Lewis
11Na 2 8 1 Na
![Page 10: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/10.jpg)
CONTOH IKATAN ION
Konfigurasi ē Lambang Lewis
17Cl 2 8 7 Cl
![Page 11: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/11.jpg)
11Na+ = 2 8 17Cl- = 2 8 8
CONTOH IKATAN ION
Cl Na Na+ + NaCl Cl -
![Page 12: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/12.jpg)
CONTOH IKATAN ION
Ikatan ion yang terjadi antara :
12Mg dan 17Cl
![Page 13: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/13.jpg)
CONTOH IKATAN ION
Konfigurasi ē Lambang Lewis
12Mg 2 8 2
17Cl 2 8 7 Cl
Mg
Cl Mg
Cl
Cl -
Cl - Mg+2 + MgCl2
![Page 14: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/14.jpg)
CONTOH IKATAN ION
Ikatan ion yang terjadi antara :
12Mg dan 8O
![Page 15: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/15.jpg)
CONTOH IKATAN ION
Konfigurasi ē Lambang Lewis
12Mg 2 8 2
8O 2 6 O
Mg
Mg Mg+2 + MgO O -2 O
![Page 16: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/16.jpg)
LATIHAN IKATAN ION
Gambarkan proses pembentukan ikatan ion pada :
a. 11Na dengan 8O
b. 12Mg dengan 9F
c. 12Mg dengan 14N
d. 13Al dengan 14N (Latihan 4.2 no. 3.b hal. 90, Kimia Kelas X, Michael Purba-Sunardi, 2012)
![Page 17: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/17.jpg)
IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen adalah :
ikatan antar atom nonlogam yang terjadi melalui pemakaian pasangan elektron bersama.
![Page 18: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/18.jpg)
IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen tunggal adalah :
ikatan yang menggunakan sepasang elektron.
Ikatan kovalen rangkap adalah :
ikatan yang menggunakan dua pasang elektron.
Ikatan kovalen rangkap tiga adalah :
ikatan yang menggunakan tiga pasang elektron.
![Page 19: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/19.jpg)
Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H2
Konfigurasi ē Lambang Lewis
1H 1 H
CONTOH IKATAN KOVALEN
H + H H H
Pada molekul H2 terdapat 1 pasang elektron ikatan (1 pei)
![Page 20: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/20.jpg)
Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa CH4
CONTOH IKATAN KOVALEN
Konfigurasi ē Lambang Lewis
6C 2 4
1H 1
C
C
H
H
H
H + C H
H
H
H H C H H
H
![Page 21: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/21.jpg)
CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa CH4
Pada molekul CH4
terdapat 4 pasang elektron ikatan
(4 pei)
![Page 22: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/22.jpg)
CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H2O
Konfigurasi ē Lambang Lewis
8O 2 6
1H 1 H
O
+ H
H O O H HOH
![Page 23: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/23.jpg)
CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H2O
Pada molekul H2O terdapat 2 pasang elektron ikatan (2 pei)
dan 2 pasang elektron bebas (2 peb)
![Page 24: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/24.jpg)
CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa O2
Konfigurasi ē Lambang Lewis
8O 2 6 O
+ O O O O O O
Pada molekul O2 terdapat 1 ikatan rangkap dua
![Page 25: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/25.jpg)
CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa CO2
Konfigurasi ē Lambang Lewis
8O 2 6
6C 2 4
O
C
+ C
O
O C O O O C O
![Page 26: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/26.jpg)
CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa CO2
Pada molekul CO2 terdapat 2 ikatan rangkap dua
![Page 27: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/27.jpg)
CONTOH IKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Tiga pada Senyawa N2
Konfigurasi ē Lambang Lewis
7N 2 5 N
N N + N N N N
Pada molekul N2 terdapat 1 ikatan rangkap tiga
![Page 28: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/28.jpg)
LATIHAN IKATAN KOVALEN
Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut :
1. HCl 2. F2 3. CCl4 4. NH3 5. CS2 6. HCN (Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)
![Page 29: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/29.jpg)
IKATAN KOVALEN KOORDINASI
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama elektron yang berasal dari salah satu atom saja.
Istilah lain : Ikatan dativ/ ikatan semipolar
Ikatan kovalen koordinasi pada struktur Lewis ditandai dengan garis berpanah.
![Page 30: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/30.jpg)
CONTOH : IKATAN KOVALEN KOORDINASI
NH3 + H+
Konfigurasi ē Lambang Lewis
7N 2 5
1H 1
1H+ H+
H
N
![Page 31: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/31.jpg)
CONTOH : IKATAN KOVALEN KOORDINASI
+ +
NH4+
![Page 32: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/32.jpg)
CONTOH : IKATAN KOVALEN KOORDINASI
+ +
H2O + H+
H3O+
![Page 33: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/33.jpg)
CONTOH : IKATAN KOVALEN KOORDINASI
SO3
![Page 34: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/34.jpg)
Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut:
1. HNO3 2. HClO4
3. N2O3
4. N2O4
5. N2O5
6. NH3.BF3 (Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)
LATIHAN
IKATAN KOVALEN KOORDINASI
![Page 35: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/35.jpg)
PENYIMPANGAN ATURAN OKTET
Untuk beberapa senyawa, aturan oktet tidak berlaku.
Misalnya pada senyawa BH3, BF3, BCl3, dan PCl5.
Penyimpangan, umumnya terjadi pada atom pusat. Sedangkan yang bukan atom pusat terpenuhi duplet/ oktet.
![Page 36: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/36.jpg)
CONTOH STRUKTUR LEWIS
PENYIMPANGAN ATURAN OKTET
Pada atom pusat terdapat 3 pasang elektron ikatan (3 pei), kurang dari aturan oktet
Konfigurasi ē
5B 2 3
1H 1
![Page 37: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/37.jpg)
CONTOH STRUKTUR LEWIS
PENYIMPANGAN ATURAN OKTET
Pada atom pusat terdapat 5 pasang elektron ikatan (5 pei), melebihi aturan oktet
Konfigurasi ē
15P 2 8 5
17Cl 2 8 7
![Page 38: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/38.jpg)
LATIHAN PENYIMPANGAN
ATURAN OKTET
Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut :
1. SCl6
2. BF3
3. IF3
4. SBr4 (Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)
![Page 39: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/39.jpg)
KEPOLARAN IKATAN KOVALEN
Kepolaran senyawa dipengaruhi oleh : 1. Perbedaan/ selisih nilai
keelektronegatifan 2. Bentuk molekul
![Page 40: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/40.jpg)
1. PERBEDAAN/ SELISIH
NILAI KEELEKTRONEGATIFAN
Ikatan kovalen polar terbentuk jika atom-atom yang berikatan memiliki perbedaan keelektronegatifan.
Perbedaan ini menyebabkan pemisahan muatan pada atom-atom yang berikatan., sehingga terbentuk kutub bermuatan positif (+) dan kutub bermuatan negatif (-).
![Page 41: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/41.jpg)
http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_With_a_Biological_Emphasis/Chapter_06%3A_Introduction_to_organic_
reactivity_and_catalysis/Section_6.1%3A_A_first_look_at_reaction_mechanisms
http://study.com/academy/lesson/nonpolar-covalent-bond-definition-examples.html
+
- HCl memiliki momen dipol/ selisih nilai keelektronegatifan = 0,9
(H=2,1 dan Cl=3,0)
CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT POLAR
![Page 42: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/42.jpg)
Equal sharing of electrons between two identical non-metals
O2 memiliki momen dipol/ selisih nilai keelektronegatifan = 0.
http://chemistry.elmhurst.edu/vchembook/150Anpcovalent.html
http://www.ck12.org/book/CK-12-Physical-Science-Concepts-For-Middle-School/section/3.8/
CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT NON POLAR
![Page 43: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/43.jpg)
Bentuk molekul dapat memengaruhi kepolaran, hal ini disebabkan karena bentuknya yang simetris (elektron tersebar merata) / tidak simestris (elektron tersebar tidak merata).
Pada umumnya yang memiliki bentuk molekul tidak simetris bersifat polar, sedangkan yang berbentuk molekul simetris bersifat non polar.
2. BENTUK MOLEKUL
![Page 44: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/44.jpg)
Pasangan elektron pada atom pusat SIFAT KEPOLARAN total ikatan bebas
2 2 0 Non Polar
3 3
2
0
1
Non Polar
Polar
4
4
3
2
0
1
2
Non Polar
Polar
Polar
5
5
4
3
2
0
1
2
3
Non Polar
Polar
Polar
Non Polar
6
6
5
4
0
1
2
Non Polar
Polar
Non Polar
2. BENTUK MOLEKUL
![Page 45: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/45.jpg)
CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT POLAR
http://imgkid.com/nh3-dot-diagram.shtml
NH3 memiliki total pasangan elektron = 4
(3 pei + 1 peb), maka bersifat polar
http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Molecular_Geometry/Square_Pyramidal
![Page 46: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/46.jpg)
PCl5 memiliki total pasangan elektron = 5
(semua 5 pei), maka bersifat non polar
https://en.wikipedia.org/wiki/Trigonal_bipyramidal_molecular_geometry
CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT NON POLAR
![Page 47: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/47.jpg)
LATIHAN POLAR/ NON POLAR
Diantara senyawa berikut manakah yang bersifat polar atau non polar : 1. Br2 2. CO2 3. NCl3 4. H2S 5. SCl4 6. SF6 (Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)
![Page 48: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/48.jpg)
IKATAN LOGAM
Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya tarik menarik antara muatan positif dari ion – ion logam dengan muatan negatif dari elektron – elektron bebas bergerak dalam logam tersebut.
![Page 49: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/49.jpg)
IKATAN LOGAM
Atom logam mempunyai sedikit elektron valensi, sehingga sangat mudah untuk dilepaskan dan membentuk ion positif. Maka dari itu kulit terluar atom logam relatif longgar (terdapat banyak tempat kosong) sehingga elektron dapat berpindah dari 1 atom ke atom lain. Mobilitas elektron dalam logam sedemikian bebas, sehingga elektron valensi logam mengalami delokalisasi yaitu suatu keadaan dimana elektron valensi tersebut tidak tetap posisinya pada 1 atom, tetapi senantiasa berpindah-pindah dari 1 atom ke atom lain. Elektron-elektron valensi tersebut berbaur membentuk awan elektron yang menyelimuti ion-ion positif logam.
![Page 50: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/50.jpg)
IKATAN LOGAM
http://materi-kimia-sma.blogspot.co.id/2013/03/ikatan-logam.html
http://www.seas.upenn.edu/~chem101/sschem/metallicsolids.html
![Page 51: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/51.jpg)
IKATAN LOGAM
http://www.slideshare.net/laurikitikis/chemical-bonds-44581023
![Page 52: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/52.jpg)
GAYA TARIK
ANTAR MOLEKUL
1. Gaya Dispersi London 2. Gaya Dipol-Dipol 3. Ikatan Hidrogen
![Page 53: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/53.jpg)
1. GAYA DISPERSI LONDON
Gaya London merupakan gaya tarik menarik antara molekul-molekul nonpolar. Gaya London merupakan gaya tarik menarik sementara yang dihasilkan ketika kedua atom saling berdekatan menempati posisi yang membuat atom membentuk dipol sementara.
https://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_london
http://www.ilmukimia.org/2013/06/gaya-dispersi-london.html
![Page 54: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/54.jpg)
1. GAYA DISPERSI LONDON
Gaya London merupakan gaya intermolekuler yang paling lemah
http://www.ilmukimia.org/2013/06/gaya-dispersi-london.html
![Page 55: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/55.jpg)
Molekul polar memiliki sebaran elektron yang tidak merata dikarenakan perbedaan keelektronegatifannya yang besar. Perbedaaan keelektronegatifan ini menyebabkan suatu atom terbagi menjadi dua muatan (dipol), satu ujung memiliki muatan positif dan lainnya bermuatan negatif. Terdapat kecenderungan bahwa ujung positif akan berdekatan dengan ujung negatif atom lain di dekatnya. Keadaan ini disebabkan adanya gaya tarik-menarik yang disebut dengan gaya tarik dipol-dipol.
2. GAYA DIPOL-DIPOL
![Page 56: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/56.jpg)
2. GAYA DIPOL-DIPOL
http://scienceaid.co.uk/chemistry/fundamental/inter.html
![Page 57: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/57.jpg)
Ikatan Hidrogen ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom yang elektronegatifitasnya tinggi (N, O, F), baik antar molekul atau inter molekul. Kutub positif pada kedudukan H berikatan dengan kutub negatif pada kedudukan atom yang keelektronegatifannya besar seperti N, O, F.
3. IKATAN HIDROGEN
![Page 58: Kelas 10 007 ikatan kimia](https://reader030.fdocument.pub/reader030/viewer/2022012320/58f073411a28ab235d8b45f7/html5/thumbnails/58.jpg)
3. IKATAN HIDROGEN
http://www.800mainstreet.com/08/0008-0012-interforce.html