Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive...
Transcript of Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive...
![Page 1: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/1.jpg)
Kap 8 Redox-reaktioner
Reduktion/Oxidation
(elektrokemi)
![Page 2: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/2.jpg)
![Page 3: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/3.jpg)
Zinkbleck (zinkplåt)
i en kopparsulfatlösning
Zn (s) + CuSO4 (aq)
Zn (s) + Cu2+(aq) + SO4
2+ (aq)
Vad händer?
![Page 4: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/4.jpg)
Magnesium brinner i luft
Vad händer kemiskt?
Magnesium reagerar med syre , det bildas magnesiumoxid
Mg (s) + 1/2O2→ MgO
![Page 5: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/5.jpg)
Mg→ Mg2+ + 2e- (ädelgasstruktur - 8 elektroner i yttersta elektronskalet)
2e- + O → O2- (ädelgasstruktur- 8 elektroner i yttersta elektronskalet)
------------------------------------------------------------------------------------
4e- + O2 → O2 (för en hel syremolekyl)
2Mg + 4e- → 2Mg2+
![Page 6: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/6.jpg)
Begrepp (redox)
Oxidation – avgivande av elektroner
Ett ämne som oxideras avger elektroner
Reduktion – upptag av elektroner
Ett ämne som reduceras tar upp elektroner
En oxidation sker alltid tillsammans med en reduktion
Redoxreaktion en reaktion där ett ämne reduceras samtidigt som ett annat oxideras
Oxidationsmedel-ett ämne som får ett annat ämne att oxidera.
Reduktionsmedel –får ett annat ämne att reduceras
![Page 7: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/7.jpg)
Mg→ Mg2+ + 2e- Oxidation (ox)
2e- + O → O2- Reduktion (red)
-------------------------------------------------------------------------
4e- + O2 → O2 (red)
2Mg → 2Mg2+ + 4e- (ox)
2Mg + O2 →2 MgO Redoxreaktion
![Page 8: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/8.jpg)
Vad hände?
Zinkbleck (zinkplåt)
i en kopparsulfatlösning
Zn (s) + CuSO4 (aq)
Zn (s) + Cu2+(aq) + SO4
2+ (aq)
![Page 9: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/9.jpg)
![Page 10: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/10.jpg)
Olika metaller (atomer) har olika benägenhet att lämna ifrån sig elektroner.
Ädla metaller Oädla metaller
Ädla metaller: har liten benägenhet att avge elektroner, går att hitta som rena metaller i naturenTex. guld, silver
Oädla metaller: har reagerat men andra ämnen och finns som mineraler i naturen.
Tex.Magnetit (Fe3O4) och blodsten eller hematit (Fe2O3).Kopparkis CuFeS2, Kalciumkarbonat CaCO3
Kvarts, kiseldioxid, SiO2.
(Malm – mineral som används för att få ut rena metaller kommersiellt, tex järnmalm)
![Page 11: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/11.jpg)
Elektrokemiska spänningsserien
Rangordnar vi metallerna efter benägenhet, ”vilja”, att avge elektroner får vi en så kallad elektrokemisk spänningsserie.
Stor benägenhet K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Pt liten benägenhet
![Page 12: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/12.jpg)
Väteutdrivande metaller (till vänster om väte i den elektrokemiska spänningsserien)
Avger elektroner och bildar positiva joner lättare än vad väte gör
Demo: Zn(s) och Cu(s) i varsitt provrör med 3mol/dm3 HCl
Vad händer?
![Page 13: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/13.jpg)
Zn(s) + 2H+ + 2Cl- → Zn2+ + 2Cl- + H2 (g)
Zinken löses upp i saltsyran, övriga metallerna är opåverkade
zink oxideras, vätejoner reduceras
![Page 14: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/14.jpg)
Övn:
801-804, 805,
806, 807
810,811
Ev lab: Elektrokemiska spänningsserien
![Page 15: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/15.jpg)
Aluminium och kopparklorid
Aluminium i kopparklorid
2Al(s) + 3Cu2+ (aq) + 2Cl- (aq) → 2Al3+ (aq) + 3Cu(s) + 2 Cl- (aq)
2Al → 2Al3+ + 6e- oxidation (ox)
3Cu2+ (aq) + 6e- → Cu(s) reduction (red)
Summa: 2Al(s) + 3Cu2+ (aq) → 2Al3+ (aq) + 3Cu(s)
Obs! → Lika många elektroner som avges måste upptas. Om ngt oxiderar måste ngt annat reduceras
![Page 16: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/16.jpg)
• En redoxreaktion kan ge en ström i ett batteri
![Page 17: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/17.jpg)
Oxidation/Reduktion– metaller är olika
Zn(s)→ Zn2+ + 2e-
Cu2+ + 2e- → Cu(s)
Zink oxiderar, ger elektroner till kopparjoner
Tänk om man kunde få elektronerna att vandra genom en ledning!
![Page 18: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/18.jpg)
Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta, född 1745 italiensk greve och fysiker.
Volta uppfann bla det första elektriska batteriet, den galvaniska cellen
![Page 19: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/19.jpg)
Galvanisk cell (batteri)
kemisk energi → elektrisk energi
Zn(s)→ Zn2+ + 2e-
Elektrod där oxidation Negativ pol
Cu2+ + 2e- → Cu(s)
Elektrod där reduktion sker Positiv pol
Elektronerna rör sig genom elektroden /ledningen
Joner rör sig i vattenlösningen
Lösningarna är separerade men joner kan röra sig mellan lösningarna (en saltbrygga ger en sluten krets)
Elektronerna kan utför ett arbete t ex få en lampa att lysa.
![Page 20: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/20.jpg)
Galvanisk cell (kemisk energi till elektrisk energi)
![Page 21: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/21.jpg)
![Page 22: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/22.jpg)
Ehinger förklarar galvanisk cell:
https://www.youtube.com/watch?v=DGNTbb3gsEU
![Page 23: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/23.jpg)
Skillnad i ”elektropotential” ( elektrokemiska spänningsserien) mellan + pol och – pol, ger olika emk (elektromotorisk kraft)
samma som ems (elektromotorisk spänning)
![Page 24: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/24.jpg)
Batterier
![Page 25: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/25.jpg)
Korrosionrost , 4Fe (OH)3
4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe (OH)3
Järn oxiderasSyre reduceras
![Page 26: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/26.jpg)
Elektrolys(elektrisk energi till kemisk energi)
En elektrolys är en påtvingad redoxreaktion .
Reaktionen går en ”onaturlig väg” - ”mot” den elektrokemiska spänningsserien → energi måste tillföras utifrån.
Klor (halogen) har större sug efter elektroner jmf med koppar ….….men med spänning kan man få reaktionen att gå åt andra hållet
Två elektroder:
Cu2+ + 2e- → Cu (s) (oxidation)
2Cl- → Cl2 (g) + 2e- (reduktion )
![Page 27: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/27.jpg)
Oxidationstal
![Page 28: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/28.jpg)
oxidationstal
![Page 29: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/29.jpg)
Oxidationstal forts.
![Page 30: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/30.jpg)
![Page 31: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/31.jpg)
Avsnitt: 8:6Uppgift: 821 (galvanisk cell), 823 (batterier)
Avsnitt: 8:8 (korrosion) Uppgift: 826-827
(8:7 Elektrolys , extra A-niv)
Blandat: Uppgift: 828, 829, 831
(Avsnitt 8:4, uppgift 8:15-816, 818 oxidationstal )
Tidigare RedOx
Övn:801-804, 805, 806, 807810,811
![Page 32: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/32.jpg)
Galvanisk cell och elektrolys
![Page 33: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/33.jpg)
Galvanisk cell (kemisk energi till elektrisk energi)
![Page 34: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/34.jpg)
Cell-schema galvaniskcell
![Page 35: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/35.jpg)
• överkurs
![Page 36: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/36.jpg)
Elektrolys (elektrisk energi till kemisk energi)
En elektrolys är en påtvingad redoxreaktion .
Reaktionen går en ”onaturlig väg” - ”mot” den elektrokemiska spänningsserien → energi måste tillföras utifrån.
Två elektroder:Den ena en transport av elektroner från elektroden, här sker en oxidation. Denna elektrod kallas anod.
Vid den andra sker en tillförsel av elektroner. Här sker en reduktion. Denna elektrod kallas katod.
Klor (halogen) har större sug efter elektroner jmf med koppar ….….men med spänning kan man få reaktionen att gå åt andra hållet
Cu2+ + 2e- → Cu (s) (katod)
2Cl- → Cl2 (g) + 2e- (anod)
![Page 37: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/37.jpg)
Elektrolys av aluminiumoxid, Al2O3 (Bauxit) för att få rent aluminium (Al)
energikrävande - panta mera!
![Page 38: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/38.jpg)
Bränslec
![Page 39: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/39.jpg)
Elektrokemiska spänningsserien och elektrolys
Ju lättare en metall bildar joner ju mer spänning (energi) behövs för att metalljonen skall bildas.
Metaller till vänster om väte i spänningsserien kan inte framställas i vattenlösningar (det bildas vätgas istället för metall)
Dessa metaller framställs i en smälta av ett salt (smältelektrolys)
![Page 40: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/40.jpg)
![Page 41: Kap 8 Redox-reaktioneragywilmar.weebly.com/uploads/2/4/4/9/24492090/ke1...Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8) Fällningsreaktioner. (kap 4) Energiomsättningar vid fasomvandlingar](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022043002/5f7e2e139af8611c0d780e4e/html5/thumbnails/41.jpg)
Vad ska man kunna inför kursprovet?
Materia och kemisk bindning (kap 1,2 3,6,9)
Modeller och teorier för materiens uppbyggnad och klassificering.Kemiskbindning och dessinverkan på till exempel förekomst, egenskaper och användningsområden för organiska och oorganiska ämnen.
Reaktioner och förändringar
Syrabasreaktioner, inklusive pH-begreppet och buffertverkan. (kap 12)Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. (kap 8)Fällningsreaktioner. (kap 4)
Energiomsättningar vid fasomvandlingar och kemiska reaktioner. (kap 11)
Stökiometri (kap 5, 7)Tolkning och skrivning av formler för kemiska föreningar och reaktioner.Substansmängdsförhållanden, koncentrationer, begränsande reaktanter och utbyten vid kemiska reaktioner.
Kvalitativa och kvantitativa metoder för kemisk analys, till exempel kromatografi och titrering. Analytisk kemi (titrering) (kap 12)