ISTITUTO D’ISTRUZIONE SECONDARIA UPERIORE
Transcript of ISTITUTO D’ISTRUZIONE SECONDARIA UPERIORE
ISTITUTO D’ISTRUZIONE SECONDARIA SUPERIORE
I.T.C.G. “L. EINAUDI” LICEO SCIENTIFICO “G. BRUNO”
MURAVERA
Programma di Scienze Naturali
Anno scolastico 2017-18
Classe:3B Liceo Scientifico, opzione Scienze Applicate
Docente: Paola Vassallo Chimica Testo: Noi e la chimica. Passannanti, Sbriziolo. Tramontana Sezione A Dentro la materia Le particelle subatomiche
- Natura delle cariche elettriche
- Elettrone
- Protone
- Primi modelli atomici
- Nucleo atomico
- Isotopi La struttura atomica
- Duplice natura della luce
- Onde elettromagnetiche
- Quanti di energia
- Spettri di emissione e di assorbimento
- Modello atomico di Bohr
- Energia di ionizzazione
- Livelli energetici
- Modello atomico a strati
- Configurazione elettronica
- Natura ondulatoria degli elettroni
- Principio di indeterminazione di Heisenberg
- Modello quantomeccanico
- Numeri quantici
- Sequenza di riempimento degli orbitali La tavola periodica degli elementi
- Tavola di Mendeleev
- Tavola periodica moderna
- Gruppi
- Periodi
- Tavola periodica in blocchi
- Proprietà periodiche Sezione B Dagli atomi alle molecole
- Legame chimico
- Regola dell’ottetto
- Legame covalente
- Covalente multiplo
- Covalente polare
- Covalente dativo
- Polarità dei legami
- Legame ionico
- Forma delle molecole teoria VSEPR
- Teoria di Lewis
- Teoria legame di valenza (V.B.)
- Orbitali ibridi Dalle molecole alle sostanze
- Polarità delle molecole
- Legami intermolecolari
- Forze dipolo-dipolo
- Forze di London
- Legame a idrogeno
- Acqua: caratteristiche fisico-chimiche I nomi e formule dei composti
- Dai simboli alla formula
- Numero di ossidazione
- Determinare il numero di ossidazione
- Classificazione e nomenclatura dei composti inorganici
- Nomenclatura tradizionale e di IUPAC
- Composti binari dell’ossigeno:
- Ossidi basici
- Ossidi acidi (anidridi)
- Composti binari dell’idrogeno:
- Idruri
- Idracidi
- Composti ternari
- Idrossidi
- Ossiacidi
- Sali neutri, acidi e basici
- Sali ternari
- Sali binari Le reazioni chimiche
- Equazione chimica
- Bilanciamento di una equazione chimica
- Classificazione delle reazioni chimiche La mole Le soluzioni
- Processo di solubilizzazione
- Elettroliti
- Concentrazione delle soluzioni in unità chimiche (cenni)
Biologia Testo: Invito alla biologia.blu. Autori: Curtis, Barnes, Schneck e Flores. Zanichelli
- L’apparato cardiovascolare
- L’apparato respiratorio Scienze della Terra Testo: Scienze della terra A, Pignocchino Feyles. Sei I materiali della litosfera
- Composizione chimica litosfera
- I minerali
- Le rocce
- Processo magmatico: rocce ignee
- Processo sedimentario: rocce sedimentarie
- Processo metamorfico: rocce metamorfiche
- Ciclo litogenetico
Esperienze di laboratorio:
- Elettrizzazione dei corpi
- Saggio alla fiamma
- Classificazione: minerali e rocce
- Dissezione del cuore: di maiale e pecora
- Riconoscimento dei tessuti al microscopio
- Reazioni chimiche con acidi forti
Muravera, 09-06-2018 La docente:
Paola Vassallo
ISTITUTO D’ISTRUZIONE SECONDARIA SUPERIORE
I.T.C.G. “L. EINAUDI” LICEO SCIENTIFICO “G. BRUNO”
MURAVERA
Programma di Scienze Naturali
Anno scolastico 2017-18
Classe:3D liceo delle Scienze Umane
Docente: Paola Vassallo Testo: 2 Viaggio nelle Scienze Naturali, Bianchi, Levi, Frank. Linx Slide fornite dalla docente Unità A I legami chimici Lezione 1 comprese le schede Le particelle subatomiche
- Natura delle cariche elettriche
- Elettrone
- Protone
- Primi modelli atomici L’atomo di Bohr e i livelli di energia
- Gli orbitali atomici
- La configurazione elettronica degli atomi
- La configurazione elettronica e la tavola periodica
- Le proprietà periodiche degli elementi Lezione 2 comprese le schede Il legame ionico e il legame metallico
- Nel ionico c’è trasferimento di elettroni
- I composti ionici
- Le proprietà dei composti ionici
- Gli ioni possono essere poliatomici Lezione 3 comprese le schede Il legame covalente e le forze intermolecolari
- Nel legame covalente gli atomi condividono elettroni
- Legami multipli: doppio e triplo legame covalente
- Il legame covalente polare
- Legame ionico o covalente
- Molecole polari e molecole non polari
- Le forze intermolecolari Lezione 4 comprese le schede Nomi e formule dei composti
- La necessità di una nomenclatura
- Leggere e scrivere le formule chimiche
- Composti binari dell’ossigeno: ossidi e anidridi
- Nomenclatura tradizionale
- Composti binari: idruri, idracidi, e sali binari
- Composti ternari: idrossidi, ossiacidi e sali degli ossiacidi
- Sali acidi
- Assegnare i nomi, sintesi, dei composti: ossidi, idracidi, idrossidi, ossiacidi e Sali
Unità C Il corpo umano Lezione 4 comprese le schede L’apparato digerente
- Per nutrirsi è necessaria la digestione degli alimenti
- Come è fatto l’apparato digerente
- La digestione comincia in bocca Lezione 5 comprese le schede Le tappe della digestione
- Il bolo si incanala verso l’esofago
- Nello stomaco prosegue la digestione chimica
- La digestione nell’intestino tenue
- L’assorbimento delle sostanze nutritive
- L’eliminazione dei rifiuti
- Altri compiti di fegato e pancreas
- Esploriamo il tubo digerente Temi di salute Una sana digestione
- Disturbi e malattie del tubo digerente
- Malattie delle grandi ghiandole Lezione 6 comprese le schede Per un’alimentazione equilibrata
- Quali alimenti scegliere
- Energia in entrata e in uscita Temi di salute Tutti a tavola con giudizio
- Una dieta varia ed equilibrata
- Quando il cibo diventa un problema
- Alcune regole per un’alimentazione corretta Unità D Il corpo umano Lezione 1 comprese le schede L’apparato respiratorio e la respirazione
- Perché respiriamo
- Come è fatto l’apparato respiratorio
- Le due fasi della respirazione polmonare
- Lo scambio di gas
- Il controllo della respirazione Lezione 5 comprese le schede L’apparato escretore
- IL metabolismo cellulare produce sostanze tossiche
- L’anatomia dell’apparato escretore
- La filtrazione del sangue Unità A La litosfera Lezione 1 generalità
- I minerali
- Le rocce ignee
- Le rocce sedimentarie
- Le rocce metamorfiche
- Il ciclo delle rocce
Muravera, 09-06-2018 La docente:
Paola Vassallo
ISTITUTO D’ISTRUZIONE SECONDARIA SUPERIORE
I.T.C.G. “L. EINAUDI” LICEO SCIENTIFICO “G. BRUNO”
MURAVERA
Programma di Scienze Naturali
Anno scolastico 2017-18
Classe:4 A Liceo Scientifico N.O. Docente: Paola Vassallo Chimica Testo: Noi e la chimica. Passannanti, Sbriziolo. Tramontana Sezione C Le soluzioni Aspetti generali delle soluzioni
- Il processo di solubilizzazione
- La concentrazione delle soluzioni in: m//m %, m/V %, V/V %, Molarità, Molalità
- Il comportamento delle soluzioni ioniche
- Abbassamento crioscopico e innalzamento ebullioscopico
- La pressione osmotica Sezione D Le reazioni chimiche Aspetti energetici delle reazioni chimiche
- Le reazioni chimiche e l’energia
- Classificazione dei sistemi materiali
- Le variabili termodinamiche
- Il primo principio della termodinamica
- L’entalpia nelle reazioni chimiche
- Il secondo principio della termodinamica
- L’energia libera Aspetti dinamici delle reazioni chimiche: velocità
- La velocità di reazione
- Come avviene una reazione
- Fattori che influenzano la velocità di reazione Aspetti dinamici delle reazioni chimiche: equilibrio
- I sistemi in equilibrio
- L’equilibrio chimico
- La costante di equilibrio
- L’equilibrio omogeneo e l’equilibrio eterogeneo
- Lo spostamento dell’equilibrio con: la variazione della concentrazione di un componente, la variazione della temperatura e l’uso dei catalizzatori
- Gli equilibri di solubilità Sezione E Le reazioni in soluzione Gli acidi e le basi
- Le proprietà degli acidi e delle basi
- La teoria di Arrhenius
- La teoria di Bronsted e Lowry
- La teoria di Lewis
- Il prodotto ionico dell’acqua
- Il pH
- Misura del pH
IL pH delle soluzioni
- Le soluzioni di acidi e basi forti (generaità)
- Le soluzioni di acidi e basi deboli (generaità)
- Le soluzioni tampone Le reazioni di ossidoriduzione
- I fenomeni ossidoriduttivi
- La reazione di ossidazione
- La reazione di riduzione
- Le reazioni redox
- Il bilanciamento con il metodo elettronico e il metodo delle semireazioni (generalità)
Biologia Testo: Invito alla biologia.blu. Autori: Curtis, Barnes, Schneck e Flores. Zanichelli Il corpo umano
- L’apparato digerente
- I nutrienti e l’alimentazione
- L’apparato escretore
Biologia molecolare Le basi chimiche dell’ereditarietà
- Il DNA contiene il codice della vita
- La struttura del DNA
- La duplicazione del DNA
- I cromosomi procarioti ed eucarioti
- Il DNA del cromosoma eucariote Il codice genetico e sintesi delle proteine
- I geni e le proteine
- Il ruolo dell’RNA
- Elaborazione dell’RNA nelle cellule eucariote
- Il codice genetico
- La sintesi proteica
Muravera, 09-06-2018 La docente:
Paola Vassallo
PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI
Anno scolastico 2017-2018 Classe 5 sez. A Liceo Scientifico N.O.
Docente: Paola Vassallo Chimica organica -Chimica del carbonio:
• Ruoli e caratteristiche dei composti organici (generalità) Ibridazione degli orbitali del carbonio
• Formule dei composti organici: di struttura (Lewis), grezza o molecolare o bruta, razionale o compatta.
• Meccanismo di rottura del legame covalente: omolitico o radicalico, eterolitico o ionico (generalità)
• Reagenti elettrofili e nucleofili (generalità) -Idrocarburi
• Classificazione degli idrocarburi e genesi
• Proprietà fisico-chimiche degli alcani
• Alcani idrocarburi saturi
• Nomenclatura degli alcani
• Isomeria degli alcani
• Reazioni caratteristiche degli alcani: radicaliche e di ossidazione
• Biocarburanti (generalità)
• Alcheni idrocarburi insaturi con doppi legami
• Nomenclatura degli alcheni
• Isomeria degli alcheni
• Reazioni caratteristiche degli alcheni
• Addizione elettrofila: meccanismo di reazione
• Addizione elettrofila di alogenuri e acidi alogenidrici
• Regola di Markovnikov
• Reazione di idratazione(addizione di acqua)
• Reazione di addizione di idrogeno
• Alchini idrocarburi insaturi con tripli legami
• Cicloalcani sono idrocarburi saturi con struttura ciclica
• Reazioni degli alchini al triplo legame (generalità)
• benzene (generalità) -Stereoisomeria ottica (generalità)
• Isomeria strutturale evidenzia una sequenza diversa degli atomi ( di catena e di posizione)
• Stereoisomeria: evidenzia una diversa disposizione spaziale di atomi o gruppi atomici
• Isomeria conformazionale (generalità)
• Isomeria configurazionale o geometrica
• Che cosa significa chirale
• Simmetria e asimmetria nelle molecole
• Molecole asimmetriche
• Attività ottica di una sostanza e polarimetro
• Origine dell’attività ottica
• Nomenclatura degli enantiomeri (D e L)
-Composti organici (nomenclatura, caratteristiche fisico-chimiche)
• Alogeno derivati (generalità)
• Preparazione degli alogenuri alchilici
• Preparazione tramite alogenazione dagli alcheni
• Alcoli presentano il gruppo funzionale –OH
• Nomenclatura degli alcoli
• Proprietà fisiche degli alcoli
• Proprietà chimiche degli alcoli
• Reazione di disidratazione degli alcoli: eliminazione di acqua
• Reazione di esterificazione
• Preparazione degli alcoli
• Eteri hanno un ossigeno a ponte tra due gruppi –R (generalità)
• Polialcoli contengono più gruppi –OH
• Dioli (generalità)
• Trioli
• Aldeidi e chetoni contengono il gruppo carbonile
• Nomenclatura delle aldeidi e chetoni (generalità)
• Acidi carbossilici rivestono importanti ruoli biologici
• Proprietà fisiche degli acidi carbossilici
• Acidi grassi
• Formazione di sali (saponificazione)
• Esteri si ottengono dalla condensazione di un acido carbossilico e di un alcol
• Saponi e i detergenti hanno natura anfipatica (generalità) Biochimica -Biomolecole: -Carboidrati (classificazione, struttura e funzioni)
• Le biomolecole sono le molecole dei viventi
• Carboidrati: monosaccaridi, oligosaccaridi polisaccaridi
• Monosaccaridi: aldosi e chetosi
• Chilarità: proiezione di Fischer
• Struttura ciclica dei monosaccaridi (Haworth)
• Disaccaridi (generalità)
• Polisaccaridi -Lipidi (classificazione, struttura e funzioni)
• Lipidi saponificabili e non saponificabili
• Trigliceridi sono triesteri del glicerolo
• Reazioni dei trigliceridi: idrogenazione e idrolisi alcalina (saponificazione)
• Azione detergente del sapone
• Fosfolipidi sono molecole anfipatiche
• Glicolipidi sono recettori molecolari (generalità)
• Steroidi: colesterolo, acidi biliari e ormoni (generalità)
• Vitamine liposolubili: A, D, E e K (generalità) -Proteine (classificazione, struttura e funzioni)
• Negli amminoacidi sono presenti i gruppi amminico e carbossilico
• Chilarità negli amminoacidi
• Nomenclatura e classificazione degli amminoacidi (generalità)
• Proprietà fisico-chimiche degli amminoacidi (generalità)
• I peptidi sono i polimeri degli amminoacidi
• Modalità di classificazione delle proteine
• Struttura delle proteine (primaria, secondaria, terziaria e quaternaria)
• Denaturazione delle proteine -Acidi nucleici (classificazione, struttura e funzioni)
• nucleotidi (DNA e RNA)
-Che cosa sono gli enzimi (struttura, meccanismo d’azione e ruolo)
• Per accelerare una reazione bisogna superare una barriera energetica
• Catalizzatori biologici
• Gli enzimi agiscono in modo specifico
• Abbassano la barriera energetica
• Interazione tra un enzima e il suo substrato
• La struttura molecolare determina la funzione enzimatica
• Alcuni enzimi richiedono cofattori per funzionare
• La concentrazione del substrato influenza la velocità di reazione -Regolazione dell’attività enzimatica
• Gli enzimi possono essere regolati tramite gli inibitori (irreversibile e reversibile)
• Gli enzimi allosterici sono controllati tramite variazione di forma
• Gli effetti della temperatura Biotecnologie -Duplicazione del DNA -Sintesi proteica
• Trascrizione
• Traduzione Scienze della terra -Tettonica delle placche (generalità)
• Struttura interna della terra
• calore interno e gradiente geotermico
• campo magnetico terrestre
• teoria della deriva dei continenti
• la teoria della tettonica delle zolle (margini divergenti, convergenti e trascorrenti)
• Motore delle placche
• Punti caldi
• Espansione dei fondali oceanici
Testi utilizzati: S Il carbonio, gli enzimi, il DNA Chimica organica e dei materiali, biochimica e biotecnologie. Sadava; Zanichelli Scienze della terra A e B. Pignocchino; SEI Invito alla biologia.blu. Curtis; Zanichelli Slide fornite dalla docente
Muravera, 9/06/2018
La docente: Paola Vassallo
PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI
Anno scolastico 2017-2018 Classe 5 sez. B Liceo Scientifico Op. Sc. Appl.
Docente: Paola Vassallo Chimica organica -Chimica del carbonio:
• Ruoli e caratteristiche dei composti organici (generalità) Ibridazione degli orbitali del carbonio
• Formule dei composti organici: di struttura (Lewis), grezza o molecolare o bruta, razionale o compatta.
• Meccanismo di rottura del legame covalente: omolitico o radicalico, eterolitico o ionico (generalità)
• Reagenti elettrofili e nucleofili (generalità) -Idrocarburi
• Classificazione degli idrocarburi e genesi
• Proprietà fisico-chimiche degli alcani
• Alcani idrocarburi saturi
• Nomenclatura degli alcani
• Isomeria degli alcani
• Reazioni caratteristiche degli alcani: radicaliche e di ossidazione
• Alcheni idrocarburi insaturi con doppi legami
• Nomenclatura degli alcheni
• Isomeria degli alcheni
• Reazioni caratteristiche degli alcheni
• Addizione elettrofila: meccanismo di reazione
• Addizione elettrofila di alogenuri e acidi alogenidrici
• Regola di Markovnikov
• Reazione di idratazione(addizione di acqua)
• Reazione di addizione di idrogeno
• Alchini idrocarburi insaturi con tripli legami
• Cicloalcani sono idrocarburi saturi con struttura ciclica
• Reazioni degli alchini al triplo legame (generalità)
• benzene (generalità) -Stereoisomeria ottica (generalità)
• Isomeria strutturale evidenzia una sequenza diversa degli atomi ( di catena e di posizione)
• Stereoisomeria: evidenzia una diversa disposizione spaziale di atomi o gruppi atomici
• Isomeria conformazionale (generalità)
• Isomeria configurazionale o geometrica
• Che cosa significa chirale
• Simmetria e asimmetria nelle molecole
• Molecole asimmetriche
• Attività ottica di una sostanza e polarimetro
• Origine dell’attività ottica
• Nomenclatura degli enantiomeri (D e L) -Composti organici (nomenclatura, caratteristiche fisico-chimiche)
• Alogeno derivati (generalità)
• Preparazione degli alogenuri alchilici
• Preparazione tramite alogenazione dagli alcheni
• Alcoli presentano il gruppo funzionale –OH
• Nomenclatura degli alcoli
• Proprietà fisiche degli alcoli
• Proprietà chimiche degli alcoli
• Reazione di disidratazione degli alcoli: eliminazione di acqua
• Reazione di esterificazione
• Preparazione degli alcoli
• Eteri hanno un ossigeno a ponte tra due gruppi –R (generalità)
• Polialcoli contengono più gruppi –OH
• Dioli (generalità)
• Trioli
• Aldeidi e chetoni contengono il gruppo carbonile
• Nomenclatura delle aldeidi e chetoni (generalità)
• Acidi carbossilici rivestono importanti ruoli biologici
• Proprietà fisiche degli acidi carbossilici
• Acidi grassi
• Formazione di Sali (saponificazione)
• Saponi e i detergenti hanno natura anfipatica (generalità) -Chimica dei materiali (generalità)
• Caratteristiche chimiche fondamentali dei polimeri
• Polivinilcloruro (PVC)
• Polimeri in campo medico Biochimica -Biomolecole: -Carboidrati (classificazione, struttura e funzioni)
• Le biomolecole sono le molecole dei viventi
• Carboidrati: monosaccaridi, oligosaccaridi polisaccaridi
• Monosaccaridi: aldosi e chetosi
• Chilarità: proiezione di Fischer
• Struttura ciclica dei monosaccaridi (Haworth)
• Disaccaridi (generalità)
• Polisaccaridi -Lipidi (classificazione, struttura e funzioni)
• Lipidi saponificabili e non saponificabili
• Trigliceridi sono triesteri del glicerolo
• Reazioni dei trigliceridi: idrogenazione e idrolisi alcalina (saponificazione)
• Azione detergente del sapone
• Fosfolipidi sono molecole anfipatiche
• Glicolipidi sono recettori molecolari (generalità)
• Steroidi: colesterolo, acidi biliari e ormoni (generalità)
• Vitamine liposolubili: A, D, E e K (generalità) -Proteine (classificazione, struttura e funzioni)
• Negli amminoacidi sono presenti i gruppi amminico e carbossilico
• Chilarità negli amminoacidi
• Nomenclatura e classificazione degli amminoacidi (generalità)
• Proprietà fisico-chimiche degli amminoacidi (generalità)
• I peptidi sono i polimeri degli amminoacidi
• Modalità di classificazione delle proteine
• Struttura delle proteine (primaria, secondaria, terziaria e quaternaria)
• Denaturazione delle proteine
-Acidi nucleici (classificazione, struttura e funzioni)
• nucleotidi (DNA e RNA) -Energia nelle reazioni biochimiche:
• L’energia e il metabolismo (generalità)
• Esistono due tipi principali di energia (generalità) -Ruolo dell’ATP
• L’idrolisi di ATP libera energia
• L’ATP accoppia le reazioni endoergoniche a quelle esoergoniche -Che cosa sono gli enzimi (struttura, meccanismo d’azione e ruolo)
• Per accelerare una reazione bisogna superare una barriera energetica
• Catalizzatori biologici
• Gli enzimi agiscono in modo specifico
• Abbassano la barriera energetica
• Interazione tra un enzima e il suo substrato
• La struttura molecolare determina la funzione enzimatica
• Alcuni enzimi richiedono cofattori per funzionare
• La concentrazione del substrato influenza la velocità di reazione -Regolazione dell’attività enzimatica
• Gli enzimi possono essere regolati tramite gli inibitori (irreversibile e reversibile)
• Gli enzimi allosterici sono controllati tramite variazione di forma
• Gli effetti della temperatura -Metabolismo energetico (generalità) Metabolismo cellulare una visione d’insieme:
• Il metabolismo energetico è il complesso delle reazioni che avvengono nelle cellule
• Le reazioni Redox trasferiscono elettroni e energia
• Coenzimi e vitamine agiscono come trasportatori di energia
• L’ossidazione del glucosio libera energia chimica
• Il catabolismo del glucosio comprende glicolisi, respirazione cellulare e fermentazione
• Glicolisi: fase endoergonica ed esoergonica (generalità) -Fermentazione: lattica e alcolica (generalità) -Respirazione cellulare (generalità)
• Bilancio energetico dell’ossidazione del glucosio (generalità) Biotecnologie -Duplicazione del DNA -Sintesi proteica
• Trascrizione
• Traduzione Scienze della terra -Tettonica delle placche (generalità)
• Struttura interna della terra
• calore interno e gradiente geotermico
• campo magnetico terrestre
• teoria della deriva dei continenti
• la teoria della tettonica delle zolle (margini divergenti, convergenti e trascorrenti)
• Motore delle placche
• Punti caldi
• Espansione dei fondali oceanici -Atmosfera e le sue caratteristiche chimico-fisiche
• Atmosfera (composizione, struttura e fenomeni)
• Magnetosfera
• Energia
• Temperatura
• Pressione
• Isobare e i centri di alta e bassa pressione
- Esercitazioni di laboratorio :
• Estrazione del DNA dalla frutta
• Saponificazione
• Ricerca della vitamina C
• Riconoscimento delle biomolecole negli alimenti
• Riconoscimento zuccheri semplice e complessi
Testi utilizzati: Sadava: Il carbonio, gli enzimi, il DNA Zanichelli Pignocchino; Scienze della terra A e B SEI Curtis: Invito alla biologia.blu Zanichelli Slide fornite dalla docente
:
Muravera, 9/06/2018 La docente:
Paola Vassallo