ISOTOPOS ISÓBAROS

Isotopos

También llamados hílidos, son núclidos de un mismo elemento químico, por tanto poseen igual número de protones, diferente numero de neutrones y diferente numero de masa. Los isotopos poseen propiedades químicas iguales y propiedades físicas diferentes.

Recordar

En los isótopos, el número atómico (Z) y número de protones son iguales. Los isótopos siempre corresponden al mismo elemento

Z: número atómico

A: número de masa

El nombre de isotopos se debe a que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica porque pertenecen al mismo elemento.

iso= igual topo = lugar

Los isotopos pueden ser naturales o artificiales, estos últimos son todos inestables o radioactivos (radioisótopos), los isotopos artificiales fueron descubiertos por Irene Joliot Curie en 1934.

Ejemplos de isótopos:

1. Isótopos del litio

Observar que para los 3 átomos de litio tienen el mismo número atómico (Z = 3)

Tener en cuenta que el número atómico y número de protones siempre son iguales. Existen 3 protones en cada átomo de litio.

2. Indicar el número atómico y número de protones para cada átomo de hidrógeno

Número de protones = 1

Número atómico (Z) = 1

3. Isótopos del carbono

Numero de protones = 6

Número atómico (Z) = 6

4. Sea un elemento E que es isótopo con el  29Cu . Indicar cuantos protones tiene el elemento “E”

5. Indicar cuál es el núclido que no es isótopo con los demás.

Los isótopos tienen igual número de protones (número atómico), es decir pertenecen al mismo elemento.

En el problema la alternativa “C” es la que no es isótopo con los demás.

Isóbaros:

Los isóbaros son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes.

Son núclidos que pertenecen a elementos diferentes, poseen igual número de masa, diferente numero atómico y diferente numero de neutrones, es decir igual número de nucleones fundamentales.

iso = igual baro = masa

Recordar

En los isóbaros, los números de masa (A) siempre son iguales.

Al número de masa (A), también se le conoce como nucleones.

De acuerdo al gráfico podemos indicar unos cuantos ejemplos:

Ejemplos de isóbaros

1. Indicar el número de masa para los siguientes isóbaros

Número de masa del calcio = 40 = Número de masa del argón

Nucleones fundamentales del calcio = 40

Nucleones fundamentales del argón = 40

2. Sean los siguientes elementos isóbaros:

Calcular el número de neutrones del elemento E

Solución:

Si ambos son isóbaros, entonces tienen el mismo número de masa

Protones (E) = 9

Número de masa (E) = 12

Número de neutrones (E) = Número de masa – Protones

Número de neutrones (E) = 12 – 9 = 3

3. Indicar cuál de los siguientes núclidos no es isóbaro con los demás.

El elemento que tiene diferente número de masa que los demás es el bromo (Br)