Is die volgende ‘n Mengsel of nie? Indien dit wel ‘n...

1

Is die volgende ‘n Mengsel of nie? Indien dit wel ‘n mengsel is,

sê of dit ‘n heterogene of homogene mengsel is:

Kraanwater

M Hom

2



Brons

(‘n allooi van koper en sink)

M Hom

3



Sement

M Hom

4



Aluminium foelie

NM

5



Coca Cola

M Het

6



Seepwater

M Het

7



Swart tee

M Hom

8



Suikerwater

M Hom

9



Baba melk formule

M Hom

10

Is die volgende stof ‘n suiwer stof of ‘n mengsel? As dit ‘n mengsel

is, sê of dit homogene of heterogeen is. Indien dit ‘n suiwer

stof is, sê of dit ‘n element of ‘n verbinding is.

Bloed

Mengs Hom

11




Argon

Suiwer Element

12




Silikondioksied

Suiwer Verbinding

13




Sand en klippe

Mengs Heterogeen

14


is, sê of dit homogene of heterogeen is.

Gaskoeldrank

Mengsel Heterogeen

15



Staal

Mengsel Homogeen

16



Suurstof

Suiwer

17



Yster vylsels

Suiwer

18



Rook

Mengsel Heterogeen

19



Kalk (CaCO3)

Mengsel Homogeen

20

Sê of die volgende ‘n element, mengsel of verbinding is

Cu

Element

21


Yster en swael

Mengsel

22


Al

Element

23


H2SO4

Verbinding

24


SO3

Verbinding

25

Wat is die chemiese simbool vir natrium fluoried?

NaF

26

Wat is die chemiese simbool vir magnesium chloried?

MgCl2

27

Wat is die chemiese simbool vir magnesium oksied?

MgO

28

Wat is die chemiese simbool vir koper(II)nitraat?

Cu(NO3)2

29

Gee die naam van die volgende stof:

KBr

kaliumbromied

30


HCl

Waterstof chloried of soutsuur

31


KMnO4

kaliumpermanganaat

32


NO2

Stikstofdioksied

33


NH4OH

Ammonium hidroksied

34


Na2SO4

Natrium sulfaat

35


Fe(NO3)3

Yster(III)nitraat

36


PbSO3

Lood(II)sulfiet

37


Cu(HCO3)2

Koper(II)waterstofkarbonaat

38

Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding

Kaliumnitraat

KNO3

39


Natriumjodied

NaI

40


Bariumsulfaat

BaSO4

41


Aluminiumchloried

AlCl3

42


Magnesiumfosfaat

Mg3(PO4)2

43


Tin(II)bromied

SnBr2

44


Mangaan(II)fosfied

Mn3P2

45

Wat is die eienskappe van metale?

Goeie elektriese en hitte-geleiers, blink glans, pletbaar en buigbaar,

hoë smeltpunt

46

Wat is ‘n geleier?

‘n Stof, gewoonlik metale, wat elektrisiteit toelaat om daardeur

te vloei

47

Wat is ‘n elektriese isolator?

Nie-geleidende materiaal wat geen lading dra nie.

48

Waar of Onwaar:

Materie kan verdeel word as Magneties / Nie-magneties ;

Termiese geleiers / Nie termiese geleiers ; elektriese geleiers /

semi-geleiers / isolators ; metale / metaloïede / nie-metale

Waar

49

Watter van die volgende kan

geklassifiseer word as ‘n mengsel?

Suiker

Seesout Lug

Yster

Lug

50

‘n Element kan gedefinieër word

as

‘n Stof wat nie in twee of meer stowwe verdeel kan word met gewone chemiese of fisiese metodes nie, of

‘n Stof met konstante en deurlopende samestelling

‘n Stof wat twee of meer stowwe bevat

‘n Eenvormige stof Eenvormige stof

51

Jy word ‘n proefbuis gegee wat ‘n mengsel van yster-vylsels en

swael bevat. Jy moet die hoeveelheid yster in die proefbuis weeg. Hoe sal jy te werk gaan?

Magneet

52

Gee die naam van die volgende verbinding:

Na Br

Natrium Bromied

53


Ba(NO3)2

Barium Nitraat

54


SO2

Swael dioksied

55


H2SO4

Waterstof sulfaat (Swaelsuur)

56

Gee ‘n formule vir die volgende verbinding

yster (II) sulfaat

FeSO4

57


Boor triflouried

BF3

58


Kalium permanganaat

KMnO4

59


Sink chloried

ZnCl2

60

Watter eienskap van die volgende maak dit geskik vir die

doel waarvoor dit aangewend word?

Teer op paaie

Hoë wrywingskoëffisiënt

61



Yster diefwering

Sterk, nie-buigbaar, duursaam

62



Plastiek tuinmeubls

Duursaam, maak maklik skoon

63



Goue juwele

Glans, maklik om te vorm

64



Klei vir bakstene

Maklik om mee te werk as dit nat is – sterk as dit droog is

65



Katoen klere

Goeie isoleerder, laat vel toe om asem te haal

66

Wat is diffusie?

Beweging van deeltjies van hoë konsentrasie na lae konsentrasie,

bv Brown se beweging

67

Wat is die smeltpunt?

Temperatuur waar ‘n vaste stof verander in ‘n vloeistof

68

Wat is die vriespunt?

Temperatuur waar ‘n vloeistof verander in ‘n vastestof

69

Wat is die Verdamping?

Proses waartydens ‘n vloeistof oorgaan na gasfase

70

Wat is die teenoorgestelde van verdamping?

Kondensasie

71

Wat is sublimasie?

Proses waartydens ‘n stof direk oorgaan van vaste stof na gas,

bv droë ys

72

Gee een woord vir die volgende

Die verandering in fase van vaste stof na gas

Sublimasie

73

Gee een woord vir die volgende

Die verandering in fase van vloeistof na gas

Kook

74

Water het ‘n kookpunte by 100°C. Definieër kookpunt

Die temperatuur waarby ‘n vloeistof van fase verander en ‘n

gas word.

75

Beskryf ‘n vaste stof na aanleiding van die kinetiese

model

‘n Vaste stof bestaan uit atome of molekule wat lae energie het (vibreer om ‘n vaste punt). Die deeltjies is

baie nou saamgepak, endear is sterk aantrekkingskragte tussen die molekules. Vaste

stowwe het ‘n vaste volume.

76

Element Smeltpunt Kookpunt

Koper 1083°C 2567°C

Magnesium 650°C 1107°C

Suurstof -218,4°C -183°C

Koolstof 3500°C 4827°C

Helium -272°C -268,6°C

Swael 112,8°C 444,6°C

In watter fase sal elkeen van hierdie wees by 25°C (Kamer

temperatuur)?

Koper Vaste stof Magnesium Vaste stof

Suurstof Gas Koolstof Vaste stof

Helium Gas Swael Vaste stof

77

Element Smeltpunt Kookpunt

Koper 1083°C 2567°C

Magnesium 650°C 1107°C

Suurstof -218,4°C -183°C

Koolstof 3500°C 4827°C

Helium -272°C -268,6°C

Swael 112,8°C 444,6°C

Watter van hierdie elemente het

die sterkste kragte tussen die atome? Gee ‘n rede vir jou

antwoord

Koolstof – dit het die hoogste smeltpunte en kookpunte. Dit beteken baie energie is nodig om die

kragte tussen die deeltjies te oorkom

78

Teken ‘n diagram om aan te dui hoe magnesium in die vaste stof,

vloeistof en gasfase sal lyk

79

Pas die inligting in kolom A by die ontdekker daarvan in kolom B

Kolom A Kolom B Ontdekking van die

elektron Niels Bohr

Rangskikking van elektrone

Marie en Pierre Curie

Atome as die kleinste boublokke van materie

Antieke Grieke en Dalton

Ontdekking van die nucleus

JJ Thomson

Ontdekking van radio-aktiwiteit

Rutherford

A – JJ Thomson; B – Niels Bohr ; C – Antieke Grieke ; D – Rutherford ; E – Marie en Pierre Curie

80

Wat is die waarde van 1 atoommassa eenheid?

1,67 x 10-27

kg

81

Definieër relatiewe atoommassa

Dit is die gemiddelde massa van al die natuurlike isotope van

daardie element

82

Wat is die massa van ‘n elektron?

9,11 x 10-31

kg

83

Wat is die lading van ‘n elektron?

-1,6 x 10—19

C

84

Wat is die simbool vir die atoomgetal?

Z

85

Wat is die simbool vir die atoommassa?

A

86

Wat kry ons as ons die atoomgetal aftrek van die

atoommassa?

Die aantal neutrone

87

Gebruik standaard-notasie om natrium voor te stel

88

Definieër die nukleus

Sleutelwoorde: Protone, neutrone, nukleone,

middelpunt van die atoom

89

Definieër die elektron

Sleutelwoorde: Baie ligte deeltjies, negatiewe

lading, buite om die kern,

90

Definieër die atoommassa

Die aantal protone en neutrone, of meer formeel die gemiddelde

massa van atome van die element

91

Voltooi die tabel

Element Atoommassa Atoomgetal Aantal

protone Aantal

elektrone Aantal

neutrone

Mg 24 12

O 8

17

Ni 28

40 20

Zn

0

C 12 6

Al3+

13

O2-

10

92

Gebruik standaard-notasie om Kalium voor te stel

93

Gebruik standaard-notasie om koper voor te stel

94

Gebruik standaard-notasie om chloor voor te stel

95

Vir die volgende element:

Cl3517

Gee die aantal protone, neutrone

en elektrone in elke atoom

Protone 17 Neutrone 18 Elektrone 17

96

Watter van die volgende het 7

elektrone?

He52 C

136

Li73 N

157

97

Gee die regte antwoord vir X:

X4018

Ar

98


CaX

20

40

99


PX31

15

100

Wat is dieselfde en wat is

verskillend tussen hierdie twee vorme van uraan:

U23592 U

23892

Z is dieselfde (aantal protone). A is verskillend (aantal neutrone

verskil)

101

Die element chloor het twee

isotope, chloor–35 en chloor–37. Die voorkoms van hierdie isotpe in die natuur is 75% chloor-35 en

25% chloor–37. Bereken die gemiddelde relatiewe

atoommassa vir chloor. 75% van die chloor-atome het ‘n massa van 35u. Bydrae van Cl–35 = (75/100×35) = 26,25u. 25% van die chloor-atome het ‘n massa van 37u. Bydrae van Cl–37 = (25/100×37) = 9,25u.

Relatiewe atoommassa = 26,25u + 9,25u = 35,5u

102

Atoom A het 5 protone en 5 neutrone. Atoom B het 6 protone en 6 neutrone. Hierdie atome is:

A. allotrope B. isotope C. isomere D. atome van verskillende

elemente

D

103

Vir die swael isotope

S3216 S

3416

Gee die aantal

Protone

Nukleone

Elektrone

Neutrone

Protone 16 16

Nukleone 32 34

Elektrone 16 16

Neutrone 16 18

104

Watter van die volgende is isotope van

Cl3517

Cl1735 Cl

3517 Cl

3717

105

Watter van die volgende is isotope van U-235?

E23892 E

23890 E

23592

106

As ‘n hoeveelheid stof 19,9% boor-10 en 80,1% boor-11 bevat,

bereken die relatiewe atoommassa van boor.

107

As ‘n hoeveelheid stof 79% Mg-24, 10% Mg-25 en 11% Mg-26 bevat, bereken die relatiewe

atoommassa van magnesium.

108

Vir die element

U23492

Gebruik standaard-notasie o ‘n isotoop met 2 minder neutrone te

beskryf

109

Vir die element

U23492

Gebruik standaard-notasie o ‘n isotoop met 4 meer neutrone te

beskryf

110

Watter van die volgende is isotope van

Ca4020

K4019 Ca

4220 Ar

4018

111

Gee die elektron-konfigurasie en Aufbau diagram van stikstof

1s2 2s2 2p3

112

Gee die elektron-konfigurasie en Aufbau diagram van O

2-

1s2 2s2 2p6

113

Voltooi die volgende tabel:

Element of ioon

Elektron konfigurasie

Kern elektrone

Valens elektrone

Kalium Helium

O2-

Mg

2+

114

Is die volgende Waar of Onwaar? Indien Onwaar, gee die regte

stelling:

Ne2010 en Ne22

10 het elk 10 protone, 12 elektrone en 12 neutrone

Onwaar:

115


stelling:

Die atoommassa van enige atoom van ‘n gegewe element is

altyd dieselfde

Waar

116


stelling:

Dit is veiliger om helium as waterstof in ballonne te gebruik

Waar

117


stelling:

Groep 1 element vorm geredelik negatiewe ione

Onwaar: Hulle vorm positiewe ione

118

Die lading op ‘n atoom is A) Positief B) Neutraal C) Negatief D) Nie een van hierdie nie

Neutraal

119

Indien Rutherford neutrone

eerder as -deeltjies in sy eksperiment gebruik het, sou die

neutrone A) Nie gedeflekteer het nie, want dit het nie

ladings nie B) Meer gedflekteer het C) Aangtrek geword het na die kerne D) Dieselfde resultate gegee het

A

120

Beskou die isotoop

U23492

Watter van die volgende stellings is waar:

A) Die element is ‘n isotoop van Pu23494

B) Die element het 234 elektrone C) Die element het dieselfde elektron-

konfigurasie as U23892

D) Die element het ‘n atoommassa van 92

C

121

Die elektron-konfigurasie van ‘n chloor-atoom kan voorgestel

word met: 1. 1s

22s

83s

7

2. 1s22s

22p

63s

23p

5

3. 1s22s

22p

63s

23p

6

4. 1s22s

22p

5

1s

22s

22p

63s

23p

5

122

Gee die standaard-notasie vir die volgende element:

Berrilium

123


Koolstof-12

124


Titanium-48

125


Fluoor

126

Voltooi: Alle voorwerpe wat ons in die wêreld om ons sien,

bestaan uit _______________.

127

Wat is materie en beskryf dit.

128

Teken die klassifisering van materie.

129

Wat is materiale en noem 2 voorbeelde.

130

Wat sal die eienskappe van die voorwerp beïnvloed?

131

Waarom is dit belangrik om die eienskappe van materiale te

verstaan?

132

Wat is fisiese eienskappe?

133

Noem en beskryf 9 fisiese eienskappe van materiale.

134

Waarmee het chemiese eienskappe te doen?

135

Noem 3 algemene voorbeelde van mengsels.

136

Definieër ’n mengsel.

137

Noem 3 eienskappe van ’n mengsel.

138

Noem die twee hoofsoorte mengels.

139

Definieër ’n homogene mengsel.

140

Beskryf ’n homogene mengsel kortliks en noem 3 voorbeelde.

141

Definieër ’n heterogene mengsel.

142

Beskryf ’n heterogene mengsel kortliks en noem 5 voorbeelde.

143

In watter 2 kategorieë kan materie verdeel word?

144

Voltooi: Enige materiaal wat nie ’n mengsel is nie, word

_______________ genoem.

145

Beskryf ’n suiwer stof.

146

Noem 2 maniere om te bepaal of ’n stof suiwer is. Beskryf ook

elkeen volledig.

147

Voltooi: Elemente is die _______________ stowwe

waaruit alle stowwe _______________ word en is die

_______________ van die heelal.

148

Definieër ’n element.

149

Beskryf kortliks die kleinste deeltjie van ’n element.

150

Beskryf die afdeling “Chemiese simbole van elemente”.

151

Definieër ’n verbinding.

152

Beskryf verbindings.

153

Beskryf die mikroskopiese voorstelling van elemente, verbindings en mengsels.

154

Wat is ’n chemiese formule?

155

Watter 2 goed dui die formule van ’n verbinding aan?

156

Noem 7 voorbeelde hiervan.

157

Noem 8 algemene reëls wat ons gebruik om verbindings te

benoem.

158

Wat is ione?

159

Wat is die periodieke tabel?

160

Noem en beskryf die posisie van die drie groepe elemente in die

periodieke tabel.

161

Hoeveel elemente is metale (persentasie)?

162

In verband met die periodieke tabel, wat is interessant van

waterstof?

163

Noem die fisiese verskille tussen metale en nie-metale.

164

Beskryf metalloïede.

165

Noem 3 eienskappe van metalloïede.

166

Beskryf elektriese geleiers, halfgeleiers en isolators.

167

Hoe toets ons die elektriese geleidingsvermoë van materiale?

168

Beskryf termiese geleiers en isolators.

169

Wat is ferromagnetiese stowwe en nie-magnetiese stowwe?

170

Wat is ’n magnetiese allooi en noem 3 voorbeelde.

171

Noem en beskryf die 2 groepe waarin ferromagnetiese materiale

verdeel kan word.

172

Noem 4 gebruike van magnetiese materiale.

173

Noem die 3 fases van materie.

174

Waarom kan ons tussen die 3 fases van materie onderskei?

175

Noem die 6 vernaamste eienskappe van die 3 fases van

materie.

176

Beskryf kortliks die vierde fase van materie.

177

Voltooi: Ons kan sien dat materie uit deeltjies bestaan

wanneer ons na _______________ kyk.

178

Definieër die term diffusie.

179

Beskryf diffusie kortliks.

180

Wat het Robert Brown gedoen?

181

Beskryf hoe Brown se beweging in die klaskamer waargeneem

kan word.

182

Noem 2 allerdaagse voorbeelde van diffusie.

183

Wanneer verander ys na water en water na waterdamp?

184

Waarvan hang die fisiese toestand (of fase) waarin ’n stof by ’n sekere temperatuur is, dus

af?

185

Wat is ’n stof se: vriespunt, smeltpunt en kookpunt?

186

Waarmee word temperatuur gemeet?

187

Beskryf die temperatuurskaal waarmee ons werk.

188

Hoe kan die fisiese toestand van ’n stof bepaal word?

189

Wat is ’n faseverandering?

190

Watter simbool word gebruik om hitte voor te stel?

191

Noem die naam van verandering en die veroorsakende faktor by al

6 faseveranderings.

192

Wat gebeur wanneer ’n stof verhit word?

193

Wat gebeur wanneer ’n stof afgekoel word?

194

Wat is oorgangswarmte of latente warmte?

195

Wat beteken “latent”?

196

Wat is smelting?

197

Wat gebeur met die deeltjies van ’n stof wat verhit word totdat dit

smelt?

198

Wat is vriesing?

199

Wat gebeur met die deeltjies van ’n vloeistof wanneer dit afgekoel

word totdat dit vries?

200

Wanneer praat ons van kook?

201

Wat gebeur met die deeltjies van ’n vloeistof wat verhit word totdat

dit kook?

202

Wat is verdamping?

203

Wat is vlugtige vloeistowwe?

204

Beskryf die 4 verskille tussen kook en verdamping?

205

Wat is kondensasie?

206

Wat gebeur met die deeltjies van ’n gas wanneer dit kondenseer?

207

Kan ’n vastestof in ’n gas verander sonder om eers in ’n

vloeistof te verander?

208

Hoekom is sublimasie nuttig?

209

Beskryf die verhittings- en afkoelingskurwes.

210

Wat is die verskil tussen makroskopiese en mikroskopiese

eienskappe?

211

Beskryf die kinetiese molekulêre teorie.

212

Beskryf die 7 punte van die kinetiese molekulêre teorie.

213

Verklaar die 3 waarneembare makroskopiese eienskappe van die drie fases nou mikroskopies.

214

Wat word vloeistowwe en vastestowwe genoem en

waarom?

215

Wat word vloeistowwe en gasse genoem en waarom?

216

Beskryf d.m.v. 5 punte die verskille tussen vastestowwe, vloeistowwe en gasse aan die

hand van die kinetiese molekulêre teorie.

217

Wat is ’n model?

218

Beskryf Democritus se bydrae tot die atoomteorie.

219

Hoe lank was dit voor iemand enige nuwe ontdekkings oor die model van die atoom gemaak

het?

220

Beskryf Dalton se atoomteorie.

221

Beskryf die elektriese aard van materie.

222

Beskryf Thomson se atoommodel.

223

Beskryf die ontdekking van radioaktiwiteit.

224

Beskryf Rutherford se

atoommodel, waaronder: a) Rutherford se goudfoelie

eksperiment b) Waarnemings tydens die

eksperiment c) Rutherford se gevolgtrekkings

d) Rutherford se atoommodel berus dus op die volgende

aannames.

225

Beskryf Bohr se atoommodel.

226

Beskryf hoe Bohr lynspektra verklaar het.

227

Beskryf die Golf meganiese atoommodel.

228

Beskryf die ontdekking van die neutron.

229

Som die hele afdeling oor die ontwikkeling van die atoommodel

in 1 tydlyn op

230

Waarmee word atoommassa gemeet?

231

Waarom het wetenskaplikes besluit om ’n standaardmassa

aan 1 spesifieke atoom toe te ken en dan alle ander atome relatief

hiermee te meet?

232

Beskryf die standaardmassa wat in 1961 gekies is.

233

Wat is die atoommassakonstante en waarvoor word dit gebruik?

234

Waarvan maak ons eerder gebruik i.p.v. atoommassa-

eenheid?

235

Definieër die relatiewe atoommassa van ’n atoom.

236

Beskryf nou m.b.v. voorbeelde die relatiewe atoommassa.

237

Beskryf atoomdeursnee.

238

Wat is die deursnee van ’n atoom en die deursnee van ’n

atoomkern?

239

Wat is die werklike massa van ’n C-12 atoom?

240

Uit watter 3 subatomiese deeltjies bestaan ’n atoom?

241

Beskryf die bou, lading, massa en volume van ’n atoom.

242

Beskryf die massa, lading (C) en relatiewe lading van ’n proton,

neutron en elektron.

243

Wat word bepaal deur die aantal protone in ’n atoomkern?

244

Definieër die atoomgetal van ’n atoom.

245

Noem 4 eienskappe van die atoomgetal Z.

246

Wat word bepaal deur die protone en neutrone?

247

Definieër die massagetal A, en beskryf die definisie in simbole.

248

Hoe word die atoomgetal en massagetal op die periodieke

tabel aangedui?

249

Dui aan hoe die samestelling van ’n atoom bereken word, en gee ’n

voorbeeld.

250

Wat is belangrik om te onthou by die chemiese eienskappe van ’n

atoom?

251

Beskryf eenvoudig wat ione is en hoe hulle ontstaan, noem 2

voorbeelde.

252

Waarom en as wat kan ’n element gedefinieër word?

253

Wat het Thomson in 1913 vasgestel?

254

Wat is isotope? (Verduidelik kortliks)

255

Definieër isotope.

256

Noem en beskryf die 3 isotope vir waterstof.

257

Beskryf die twee chloor-isotope.

258

Beskryf kortliks die energievlakke in ’n atoom.

259

Beskryf Hoofenergievlakke, Newe-energievlak en Orbitale.

260

Definieër ’n orbitaal.

261

Beskryf die: s-orbitale p-orbitale d- en f-orbitale

262

Hoe stel ons voor hoeveel van elke soort orbitaal daar in ’n

energievlak voorkom?

263

Beskryf die Aufbau Beginsel en die prosedure waarop dit berus.

264

Beskryf elektronkonfigurasie.

265

Beskryf verkorte elektronkonfigurasie.

266

Beskryf die elektronkonfigurasie van positiewe- en negatiewe

ione.

267

As wat is die normale elektronkonfigurasie van atome of ione van ’n element, bekend?

268

Beskryf vlamtoetse.

269

Beskryf metale se betrekking tot vlamtoetse.

270

Verskaf die vlamkleure van ’n paar algemene metaalione

(katione).

271

Wat is die Periodieke tabel?

272

Beskryf die groepe in die Periodieke tabel.

273

Noem die 5 groepe wat spesifieke name het, asook wat

hierdie name is.

274

Watter impak het Dimitri Mendeleev gehad op die

moderne Periodieke tabel?

275

Beskryf die Periodes van die Periodieke tabel.

276

Wat is interessant van die elektronrangskikkings van

elemente in dieselfde groep van die Periodieke tabel?

277

Definieër die valensie-elektrone van ’n element.

278

In terme van valensie-elektrone, beskryf elk van die groepe een

tot agt (I – VIII)

279

Wat is ’n maklike manier om die valensie-elektrone van ’n element

op die Periodieke tabel vas te stel?

280

Beskryf die vier gebiede of blokke waarin die Periodieke tabel

verdeel kan word.

281

Watter verband is daar tussen die Periodegetal en energievlakke

van ’n element?

282

Wat is periodisiteit?

283

Wat word saamgevat deur die periodieke wet?

284

Noem 3 eienskappe van ’n element wat bepaal word deur

die grootheid van sy atome.

285

Noem 2 metodes wat gebruik kan word om die grootte van ’n atoom

te bepaal.

286

Verskaf 2 definisies vir atoomradius.

287

Wat word gebruik om die afstand tussen 2 atoomkerne te meet?

288

Beskryf die periodisiteit wat t.o.v. atoomradiusse voorkom.

289

Beskryf die periodisiteit wat t.o.v. digtheid by elemente voorkom.

290

Wat is nodig om ’n elektron van ’n atoom te verwyder?

291

Verskaf ’n vergelyking wat die betekenis van ionisasie-energie

illustreer.

292

Waarin word ionisasie-energie gemeet?

293

Definieër die eerste ionisasie-energie van ’n element.

294

Noem en beskryf 4 faktore wat ionisasie-energie beïnvloed.

295

Beskryf die periodisiteit van elemente t.o.v. ionisasie-energie.

296

Noem en beskryf 2 afwykings van eerste ionisasie-energie in

Periode 2 en 3.

297

Noem 3 groepe wat eenderse eienskappe het t.o.v. ionisasie-

energie en wat hierdie eienskappe is.

298

Wat is belangrik om te onthou met chemiese reaksies van

elemente t.o.v. eerste ionisasie-energie?

299

Verg dit meer of minder energie om ’n tweede atoom van ’n

elektron te verwyder? Waarom?

300

Definieër die tweede ionisasie-energie van ’n atoom.

301

Verskaf vergelykings wat die betekenis van tweede- en derde ionisasie-energie onderskeidelik

illustreer.

302

Wat gebeur met ionisasie-energie nadat al die elektrone uit die

buitenste energievlak verwyder is?

303

Definieër die term elektronaffiniteit.

Beskryf nou wat elektronaffiniteit is.

304

Beskryf die periodisiteit van elemente t.o.v. elektronaffiniteit.

305

Definieëer die term elektronegatiwiteit.

Beskryf nou elektronegatiwiteit.

306

Beskryf die periodisiteit van elemente t.o.v.

elektronegatiwiteit.

307

Wat is ’n oksied?

308

Beskryf metaaloksiede en nie-metaaloksiede asook hulle

periodisiteit.

309

Wat word die elemente van groep 7 genoem?

310

Beskryf haliede asook hul periodisiteit.

311

Wat kan ons aflei uit elektronkonfigurasie van

elemente in dieselfde groep?

312

Hoekom wil elemente die elektronstruktuur van edelgasse

hê?

313

Wat sê die oktetreël?

314

Hoeveel elektrone het edelgasse in hul valensie-energievlak?

315

Wat is ’n ioon, anion en kation?

316

Watter ione word gevorm deur elemente van Groep 1, 2 en 7?

317

Wat word waargeneem wanneer die atome en ione van natrium, magnesium en chloor bestudeer

word?

318

Wat bepaal die chemiese eienskappe van ’n element en

wat kan gevolglik van elemente in dieselfde groep afgelei word?

319

Wat is reaktiwiteit?

320

Beskryf die binneste- en buitenste energievlakke van

atome.

321

Wat moet ’n atoom doen om sy buitenste energievlak te vul en

hoe kan hulle dit doen?

322

Beskryf die reaktiwiteit van Groepe 1, 2 en 7.

323

Wat is die valensie elektronkonfigurasie van die

alkalimetale?

324

Hoe reageer die alkalimetale?

325

Waar of onwaar: Die alkalimetale is glad nie reaktief nie.

326

Waarmee reageer alkalimetale heftig?

327

Hoe word alkalimetale gebêre en waarom?

328

Hoe lyk die reaktiwiteit van die alkalimetale van bo na onder in ’n

groep? Waarom is dit so?

329

Hoe reageer alkaliaardmetale met: water, suurstof en

halogene?

330

Hoe lyk die valensie-energievlak van die halogene?

331

Hoe reageer atome van die halogene?

332

Voltooi: Halogene word altyd in die natuur as ____________

aangetref.

333

Hoe verkry die halogene ’n stabiele edelgasstruktuur?

334

Hoe kom elk van die halogene voor?

335

Hoe lyk die reaktiwiteit van die halogene van bo na onder in ’n

groep? Waarom is dit so?

336

Hoe reageer halogene met: waterstof, alkalimetale en

alkaliaardmetale?

337

Hoe reaktief is die edelgasse?

338

Hoe lyk die valensie-energievlak van halogene?

339

I.t.v. energievlakke, hoe kan edelgasse gedefinieër word?

340

Beskryf die reaktiwiteit van edelgasse.

341

Beskryf die voorkoms van die edelgasse.

342

Beskryf die karaktereienskappe van: Metale

Nie-metale Metaloïede

Oorgangselemente

343

Wat is ’n chemiese binding?

344

Wat is nodig om ’n chemiese binding te vorm?

345

Hoe verbind atome met mekaar?

346

Noem die drie moontlike bindings wat voor kan kom?

347

Noem 3 eienskappe van Valensie-elektrone.

348

Wat is die kernelektrone?

349

Beskryf die oktetstruktuur.

350

Beskryf die Lewis-diagramme.

351

Noem 2 interessante aspekte van valensie-elektrone.

352

Hoe teken ons ’n Lewis-diagram van ’n element?

353

Waarvan kan ons gebruik maak om ’n Lewis-diagram te teken?

354

Definieër ’n kovalente binding.

355

Noem 4 eienskappe van ’n kovalente binding.

356

Tussen watter twee tipes atome kan kovalente bindings gevorm

word?

357

Beskryf die voorkoms van gasse in die natuur.

358

Wat is ’n enkele kovalente binding?

359

Beskryf ’n enkel kovalente binding tussen 2 waterstofatome en 2 fluooratome onderskeidelik.

360

Wanneer word dubbel kovalente bindings gevorm?

361

Beskryf ’n dubbel kovalente binding tussen 2 suurstofatome.

362

Wanneer word drievoudige kovalente bindings gevorm?

363

Beskryf ’n drievoudige kovalente binding tussen 2 stikstofatome.

364

Wat is molekulêre verbindings of kovalente verbindings?

365

Noem en beskryf 5 voorbeelde van molekulêre verbindings.

366

Definieër die relatiewe molekulêre massa (Mr).

367

Waar of onwaar: Daar is ’n eenheid vir relatiewe molekulêre

massa.

368

Definieër ’n ioniese binding.

369

Hoe vorm ’n metaal ’n ioon?

370

Verskaf voorbeelde van katione van metale.

371

Hoe vorm nie-metale ione en verskaf voorbeelde.

Beskryf nou hoe ’n ioniese

binding vorm.

372

Verduidelik grafies die vorming van ioniese bindings tussen:

a) natrium en chloor om natriumchloried te vorm. b) kalsium en fluoor om kalsiumfluoried te vorm.

c) aluminium en suurstof om aluminiumoksied te vorm.

373

Beskryf die kristalrooster van ioniese bindings.

374

Watter tipe binding vorm tussen positiewe metaalione en

negatiewe poliatomiese ione? Noem 2 voorbeelde hiervan,

asook een uitsondering.

375

Definieër relatiewe formulemassa.

376

Beskryf ’n metaalbinding.

377

Definieër ’n metaalbinding.

378

Noem 5 eienskappe van metale as gevolg van metaalbinding, asook die rede agter elke een.

379

Waarom word allooie gevorm?

380

Noem en beskryf 3 voorbeelde van allooie.

Is die volgende ‘n Mengsel of nie? Indien dit wel ‘n...

Documents

Transcript of Is die volgende ‘n Mengsel of nie? Indien dit wel ‘n...