Introduction acid base
-
Upload
alchemistswkj -
Category
Documents
-
view
1.550 -
download
3
description
Transcript of Introduction acid base
Acid-base
1. บทน า
2. ทฤษฏีกรด-เบส 3. ความแรงของกรด-เบส 4. การแตกตัวของกรด-เบส
5. การแตกตัวเป็นไอออนของน้ า
6. pH ของสารละลาย
9. อินดิเคเตอร์ส าหรับกรด-เบส
7. ปฏิกิริยาของกรด-เบส 8. สารละลายบัฟเฟอร์
10. การไทเทรตกรด-เบส
Acid-base
บทน ำ
สารละลาย (Solution)
สารละลายอิเล็กโทรไลต์ (electrolyte)
สารละลายนอนอเิล็กโทรไลต์ (nonelectrolyte)
อิเล็กโทรไลตแ์ก่ (strong electrolyte)
อิเล็กโทรไลตอ์่อน (weak electrolyte)
การน าไฟฟ้า (conductive)
บทน ำ
non-electrolyte
strong electrolyte
weak electrolyte
1. HCl 2. CH3COOH 3.NaCl 4.KNO3
5. NaOH 6. KOH 7. CH3COONa 8. NH4Cl
9. C2H5OH 10. C12H22O11
...............................................................
...............................................................
...............................................................
The behavior of an acid, HA, in aqueous solution.
บทน ำ
HA
The behavior of an acid, HA, in aqueous solution.
บทน ำ
HA
H+
A-
Strong Acid
Would the solution be conductive?
100% dissociation
The behavior of an acid, HA, in aqueous solution.
บทน ำ
HA
H+
A-
Weak Acid
only a fraction of the molecules are dissociated.
HA H+ + A-
ค าถามก่อนเรียน
1.จงบอกคู่กรด-เบสของสารต่อไปนี ้
H2O, OH-, I-, AsO43-, NH2
-, ClO2-
1.1 คู่กรด
H2O, HS-, HBr, PH4+, HOCH3
1.2 คู่เบส
ค าถามก่อนเรียน 2.จับคู่กรด-เบสของปฏิกิริยา พร้อมทั้งระบุว่าสาร ใดเป็นกรด เป็นเบส เพราะเหตุใด
NH3 + HI NH4+ + I-
NH4+ + HS- NH3 + H2S
ค าถามก่อนเรียน 3.พิจารณาชนิดของกรดและค่า Ka ต่อไปนี้
กรด Ka
A 3.5 x 10-8
B 4.0 x 10-10
C 4.5 x 10-4
จงเรียงล าดับจากมากไปน้อย 3.1 ความแรงของกรด 3.2 pH
ค าถามก่อนเรียน 4. จงค านวณ [H3O+] , pH, [OH-], และ pOH ของสารละลาย Ca(OH)2 0.015 M
5. จงค านวณเปอร์เซ็นการแตกตัวเป็นไอออนของ สารละลาย CH3COOH 0.10 M , Ka = 1.8 x 10-5
บทน ำ
Acid (กรด)
มาจากภาษาละติน Acidus = เปรี้ยว กรด หมายถึงสารประกอบที่มี H เป็นองค์ประกอบ และต้องเป็น H ที่ยอมให้โลหะแทนที่ได้ เช่น
2Mg(s) + 2HCl(aq) 2MgCl(aq) + H2(g) ชนิดของกรด แบ่งตามแหล่งก าเนิด
แบ่งตามองค์ประกอบ แบ่งตามจ านวนโปรตอน
บทน ำ Acid (กรด)
แบ่งตามแหล่งก าเนิด กรดอินทรีย์ (organic acid) เช่น กรดมด (HCOOH), กรดแอซิติก (CH3COOH) กรดอนินทรีย ์(Inorganic acid) เช่น กรดแร่ HNO3 , H2SO4
แบ่งตามองค์ประกอบ กรดไฮโดร (Hydro acid) กรดที่ประกอบด้วย H กับอโลหะ เช่น HF, HCl, HBr กรดออกโซ (Oxo acid) กรดที่ประกอบด้วย H + อโลหะ + O เช่น HNO3 ,H2SO4 , H2CO3
บทน ำ
Acid (กรด)
“กรดทุกชนิดมีไอออนบวกเหมือนกัน คอื H+ หรือ H3O+” (hydrogen ion หรือ hydronium ion)
Hydronium ion เกิดจากไฮโดรเจนไอออนรวมกับน้ า (H2O) ในรูป H+(H2O)n
บทน ำ
Acid (กรด)
ปัจจุบันพบว่า hydronium ion มี n = 4 ( (H2O)4∙H+)
บทน ำ
Acid (กรด)
สมบัติของกรด (Properties of Acids)
Produce H+ (as H3O+) ions in water Taste sour
Corrosive to metals and skin
Electrolytes pH is less than 7
Turns blue litmus paper to red “Blue to Red”
React with bases to form a salt and water
Reach with certain metals (Zn, Fe, etc.) to produce hydrogen gas
React with limestone (CaCO3) to produce carbon dioxide
บทน ำ Acid (กรด)
2K(s) + 2HCOOH(aq) 2HCOOK(aq) + H2(g)
CaCO3(s) + 2HCl(aq) 2CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
2HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) MgCl2(aq) + H2O(l)
สมบัติของกรด (Properties of Acids)
บทน ำ Acid (กรด)
การอ่านชื่อกรด (Acid Nomenclature ) Hydro Acid อ่านไฮโดรน าหนา้ แล้วอ่านชื่ออโลหะตัวหลังลงท้ายด้วย -ic เช่น HCl ไฮโดรคลอริก, H2S ไฮโดรซัลฟิวริก Oxo Acid อ่านชื่ออะตอมกลางแล้วเปลี่ยนเสียงท้ายเป็น –ic ( ON สูง) อนุพันธ์ของกรดจะอ่านลงท้ายด้วย เ-ต (-ate)
อ่านชื่ออะตอมกลางแล้วเปลี่ยนเสียงท้ายเป็น –ous ( ON ต่ า) อนุพันธ์ของกรดจะอ่านลงท้ายด้วย ไ-ต์ (-ite)
บทน ำ Acid (กรด)
ตัวอย่าง H2SO3, H2SO4
Note HClO4 เปอร์คลอริก
HClO3 คลอริก
HClO2 คลอรัส
HClO ไฮโปคลอรสั
เช่น HNO2 ไนทรัส กรดไดออกโซไนตริก (NO2- ไนไตต์)
HNO3 ไนทริก กรดไตรออกโซไนตริก (NO3- ไนเตต)
ClO4- เปอร์คลอเรต
ClO3- คลอเรต
ClO2- คลอไรต ์
ClO- ไฮโปคลอไรต์
บทน ำ Base (เบส)
เดิมหมายถึง สารประกอบ –OH หรือ O2- ของโลหะ
เบส(base) และด่าง (alkali) เหมือนหรือแตกต่างกันอย่างไร ?
“เบสทุกชนิดมี OH- เหมือนกัน”
เช่น NaOH Na+ + OH-
Taste bitter, feel slippery
React with oils and grease
React with acids to form salts and water
บทน ำ Base (เบส)
สมบัติของเบส (Properties of Bases)
Reach with certain metals (Zn, Fe, etc.) to produce hydrogen gas
Mg(OH)2(aq) + H2SO4(aq) MgSO4(aq) + 2H2O(l)
บทน ำ Salt (เกลือ)
คือ สารประกอบที่เกิดจากไอออนบวกและไอออนลบสลับกันไปเรื่อยๆ ไม่มีโมเลกุล (ion ไม่ใช่ H+ และ OH-)
สมบัติความเปน็กรด กลาง เบสของเกลือ กรดแก่ + เบสแก่
กรดแก่ + เบสอ่อน
กรดอ่อน + เบสแก่
กรดอ่อน + เบสอ่อน กลาง
กรด
เบส
Ka = Kb กลาง Ka > Kb กรด Ka < Kb เบส
บทน ำ
HomeWork 6. Amphiprotism 7. Autoionization 2. Bronsted-Lowry theory
3. Conjugate acid-base pair
1. Arrhenius theory
4. Lewis theory 5. Neutralization