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Laboratorio de ToxicologíaIntoxicación por Aluminio

5to de Bioquímica y Farmacia “A”

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

NOMBRE: CATEDRÁTICO: Bioq. Carlos García. MSc.CURSO: 5to Año de Bioquímica y Farmacia “A”GRUPO: Nº2FECHA DE ELABORACIÓN: Lunes, 22 de Septiembre del 2014FECHA DE ENTREGA: Lunes, 29 de Septiembre del 2014TRIMESTRE: Segundo

PRÁCTICA Nº 16

1. Tema: INTOXICACIÓN POR ACIDO SULFURICO2. Animal experimentado: Rata.3. Vía de administración: Parenteral (intraperitoneal)4. Objetivos:

1) Aprender a manipular y administrar tóxicos (Ácido Sulfúrico) en animales de experimentación.

2) Observar los signos y reacciones que presentan los animales en experimentación luego de la administración de tóxicos (Ácido Sulfúrico).

3) Determinar la presencia del aluminio en el organismo del animal mediante reacciones de identificación cualitativa.

5. Materiales Sustancias:

Bisturí #11 Equipo de disección Cinta Vaso de precipitación Erlenmeyer Jeringuilla de 10cc Tubos de ensayo 50 Perlas de vidrio Pipetas Cronómetro Guantes de látex Mascarilla Mandil Cocineta

“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”

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Calificación

15 ml de H2SO4 98% Violeta de metilo Cloruro de Bario Azúcar KMnO4 Cloruro de Bario Alcaloide

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Papel filtro

6. Procedimiento.

1. Tomamos las respectivas medidas de Bioseguridad en el laboratorio. 2. Una vez listo la solución de aluminio se toma de manera segura al animal por la

parte posterior de su cabeza y su lomo para evitar mordeduras.3. Se administra la cantidad de 15ml de Ácido Sulfúrico 98% y se deja el animal en la

meseta.4. Se documentan las reacciones y conducta post-administración.5. Transcurrido el tiempo del deceso del animal se procede a colocarlo en mesa de

disección, con ayuda de una navaja o una hoja guillet se rasura el pelaje del abdomen del animal para facilitar el corte, con un bisturí se disecciona todo el dorso evitando perforar las entrañas luego se recogen las entrañas en un vaso de precipitación.

6. En el líquido acuoso se practica el siguiente ensayo para comprobar los ácidos libres.7. Trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo

produciendo una coloración azul-gris-verde ante la presencia de acido minerales.8. Llevar a baño María con agitación constante, por 30 minutos. 9. 5 minutos antes que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g más de KClO3.10. Luego de a ver finalizado el baño maría, dejar enfriar y filtrar.11. Con el filtrado procedemos a realizar las respectivas reacciones de reconocimiento.

Reacciones de reconocimiento en medios biológicos:

1. Con el Cloruro de Bario: Produce un precipitado blanco purulento de sulfato de bario

2. Con el Permanganato de Potasio y Cloruro de Bario. Forma un precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.

3. Con el Azucar: Debe producir la carbonización del azúcar al ponerle en contacto con la muestra.

4. Con el Papel Filtro: Este debe ennegrecerse y tomarse quebradizo , por lo cual se rompe fácilmente

5. Con la Veratina (Alcaliode): Da una gama de colores verde, azul, violeta y finalmente rojo pardo

7. Reacciones y conducta post-administración:08:00am = administración.08:01am= dolor.08:02am = hemorragia gástrica.08:03am= vomito.08:04am= deceso.

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8. Gráficos.

Preparamos el toxico Administracion del Aluminio Observamos reacciones

Se recoge las entrañas en Trituramos las viceras llevamos a Baño Maria Un vaso de precipitacion. por 30 minutos.

Agregamos se calienta hasta CO2 se filtraCarbonato de bario

Filtrar y realizar las respectivas reacciones.

Reacciones de reconocimiento.

ANTES

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DESPUES

1) Con el Cloruro de Bario: (+) Positivo Característico (Blanco Purpura).

2) Con el Permanganato de Potasio y Cloruro de Bario: (+) Positivo no

Característico (Precipitado violeta).

3) Con el Azúcar: (+) Positivo característico (emnegrese).

4) Con el Papel Filtro: (+) Positivo no Característico .

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5) Con la Veratina (Alcaloide): (+) Positivo no Característico. (Precipitado verde, azul, rojo pardo).

9. Observaciones.

1) Debido a la toxicidad y a las propiedades químicas del tóxico se recomienda usar mascarilla con filtros de celulosa.

2) Observamos una de la característica de la intoxicación por una solución de aluminio, en los órganos deshechos, y con coloración negro del animal.

3) Los reactivos para la reacciones de reconocimiento deben encontrarse en óptimas condiciones y de ser necesario de prepararlos realizarlo de una forma adecuada tomando en cuenta la concentración requerida.

10.Conclusiones

En conclusión determinamos mediante la práctica de laboratorio el nivel considerado de toxicidad de la solución saturada de aluminio, en relación a la capacidad de otros tóxicos ya usados sobre organismos vivos, produciéndole la muerte a los 4 minutos y además pudimos constatar la presencia del toxico en el organismos del animal, por lo que damos por realizada con el total éxito la práctica.

11.Recomendaciones.

Entre las recomendaciones de la práctica determinamos que es necesario la utilización de una mascarilla de filtro de celulosa sobre todo en el momento de lavada de los materiales debido a malos olores que muchas veces imposibilitan el lavado; además estaría por demás

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expresar el consumo de un desintoxicante natural como la leche o productos lácteos como medidas profilácticas en el laboratorio de toxicología.

CUESTIONARIO

1. ¿Qué es el Ácido Sulfúrico?

El aluminio es el elemento más reactivo de su grupo, y todas sus formas están recubiertas por una delgada capa de óxido de aluminio, que le confiere resistencia frente a la mayoría de los reactivos, siendo ésta una de las características más destacables de este material. Así, el aluminio metálico es resistente a la acción de ácidos minerales diluidos o a soluciones que contengan iones metálicos menos electropositivos que el aluminio, así como también al oxígeno de la atmósfera.

2. ¿Cuáles son las causas de la intoxicación por Ácido Sulfúrico?

Debido a que el aluminio se encuentra prácticamente en todos los alimentos, agua, aire, y tierra, las personas pueden estar expuestas a altos niveles de aluminio cuando:

Consumen alimentos que contengan altos niveles de aluminio Inhalan polvo de aluminio en el aire en el lugar de trabajo Viven en ambientes polvosos Viven donde se extrae o procesa aluminio Viven cerca de ciertos sitios de desechos peligrosos Viven donde el aluminio es naturalmente alto Reciben vacunas que contengan aluminio

3. ¿Cuáles son los efectos del Ácido Sulfúrico?

El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre . Debido a este hecho , el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente . Pero todavía, cuando uno es expuesto a altas concentraciones este puede causar problemas de salud . La forma soluble en agua del Al causa efectos perjudiciales , esta partículas son llamadas iones . Son usualmente encontradas en soluciones de Al. La toma de Al puede tener lugar a través de la comida, respirarlos y por contacto en la piel . La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como:• Daño del SNC• Demencia• Pérdida dela memoria• Apatía• Temblores severosEl aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo como son las minas , donde se puede encontrar en el agua . La gente que trabaja en fábricas donde el Al es aplicado durante

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el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón cuando ellos respiran el polvo de Al . El Al puede causar problemas en los riñones de los pacientes , cuando entra en el cuerpo durante el proceso de diálisis.

4. ¿Qué medicamento usar en caso de una intoxicación por Ácido Sulfúrico?

El medicamento, mesilato de deferoxamina, se puede administrar para ayudar a eliminar el aluminio de su cuerpo. Esta sustancia trabaja mediante un procedimiento conocido como quelación, la cual ayuda a que el cuerpo se deshaga de materiales venenosos.

5. ¿Cuáles son las funciones que desempeña el Ácido Sulfúrico en nuestro organismo?

El Aluminio posee un papel enzimático importante, relacionado con la deshidrogenasa succínica que es un transportador de oxígeno indispensable para el organismo y punto de partida para los mecanismos de óxido-reducción.

Intensifica las reacciones del citocromo. Forma quelatos con aminoácidos y se encuentra en las transaminasas. Previene la absorción del fósforo por el intestino.

El Aluminio interviene positivamente en el estado de osificación de los cartílagos fetales y del niño. Actúa también sobre los cartílagos de las superficies articulares.

Actúa sobre el sistema nervioso central. Aumenta la vitalidad cerebral y nerviosa. Regula el sueño.

El contenido total de aluminio en el cuerpo humano es de 50 a 150 mg.

GLOSARIO

AnfóteroEs una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un hidrácido o como una base.

Aluminón La sal de triamonio del ácido aurin tricarboxilico, es un tinte común usado para detectar la presencia del ion aluminio en una solución acuosa. Además de su uso en análisis cualitativo, el aluminón tiene aplicaciones en aerosoles faríngeos. Forma pigmentos brillantemente coloreados con el aluminio, cromo, hierro y berilio.

Hidróxido De AmonioHidróxido de amonio también es conocido como agua de amoníaco o amoníaco acuoso es una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable (solo lo encontramos como ion amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado). Sin embargo, dicho término da una fiel descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término usado por científicos e ingenieros.

Hipoxemia

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Cuando las alteraciones de la ventilación y de la perfusión alveolar sobrepasan las posibilidades de compensación, los gases en la sangre arterial se apartan del rango normal, con el consiguiente riesgo para la respiración celular.

MineralSe llama mineral a la sustancia natural, homogénea, inorgánica, de composición química definida (dentro de ciertos límites). Posee una disposición ordenada de átomos de los elementos de que está compuesto, y esto da como resultado el desarrollo de superficies planas, conocidas como caras. Si el mineral ha crecido sin interferencias, pueden generarse formas geométricas características, conocidas como cristales.

BIBLIOGRAFIA

KLAASSEN CD y WATKINS JB.”Fundamentos de Toxicología” Casarett y Doull. (2005).Madrid, McGraw Hill Interamericana. pág. 120-130.

WEBGRAFÍA

http://www.monografias.com/trabajos95/el-aluminio/el aluminio.shtml#ixzz3DzLenZel

http://www.nutridieta.com/el-aluminio-y-la-salud/http://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_sodio http://www.med.nyu.edu/content?ChunkIID=177911 http://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3tero http://es.wikipedia.org/wiki/Alumin%C3%B3n

AUTORIA

Bioq. Carlos García. Mg. Sc.

Revisado

Día Mes Año

Machala, 8 de Septiembre del 2014

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