Inovace profesní přípravy budoucích...
Transcript of Inovace profesní přípravy budoucích...
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
CZ.1.07/2.2.00/15.0324
I n v
e s
t i c
e d
o r
o z
v o
j e
v z
d ě
l áv
án
í
Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.
Základy názvoslovíanorganických sloučenin
I n v
e s
t i c
e d
o r
o z
v o
j e
v z
d ě
l áv
án
í
Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.
Alena Klanicová
PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ
Dmitrij Ivanovič Mendělejev (1834–1907)- ruský chemik- sestavil první tabulku prvků- předpověděl vlastnosti prvků do té dobyneobjevených (např. Ga, Ge, Sc)
= uspořádání všech chemických prvků v podobě tabulky podle jejichrostoucího protonového čísla
1. starý periodický zákon (Mendělejev, 1869):„Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomových hmotností.“(rozpor Te – I, Co – Ni)
Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915)- britský fyzik- experimenty s rentgenovým zářením
2. nový periodický zákon (Moseley, 1913):„Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomových čísel.“
poznámka: Atomové číslo se dnes nazývá protonové číslo, proton byl objeven Rutherfordem až v roce 1918.)
DLOUHÁ PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ
- obsahuje: periody (řádky): 1. – 7. perioda skupiny (sloupce): I. A – VIII. A a I. B – VIII. B (1. – 18. skupina)
- dělení prvků: s, p, d, fnepřechodné, přechodné, vnitřněpřechodnépevné, plynné, kapalnékovy, nekovy, polokovypřírodní, umělé
- informace v tabulce: název prvku, protonové číslo (Z), relativní atomováhmotnost (Ar), běžná oxidační čísla, elektronegativita, teplota tání, teplota varu, elektronová konfigurace, hustota, kovalentní poloměr
- závislosti v tabulce: v periodě roste Z, Ar (vyjímky! Co X Ni, Te X I)ve skupině roste Z, Ar, hustota, klesá elektronegativita
- některé skupiny prvků mají speciální název: halogeny, chalkogeny, pentely,alkalické kovy, alkalické zeminy, lanthanoidy, aktinoidy …
DLOUHÁ PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ
- řídí se pravidly danými IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry = Mezinárodní unie pro čistou a užitou chemii, zabývá sechemickou nomenklaturou (názvy chemických prvků, anorganických,organických sloučenin a polymerů) a chemickou terminologií (názvychemických metod, pojmů a jevů)
ZÁKLADY NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
- poznámka: náboj Ni2+, O2- x oxidační číslo NiII, O-II
Oxidační číslo prvku = elektrický náboj, který by byl přítomen na atomu prvku, kdybychom elektrony v každé vazbě vycházející z tohoto atomu prvku přidělili prvku elektronegativnějšímu
Základní pravidla názvosloví:
1. Oxidační číslo prvku v nesloučeném stavu je nulové (He0, N20, P4
0)
2. Oxidační číslo vodíku ve sloučeninách s nekovy je I; HI (H2O, HCl, NH3)
3. Oxidační číslo vodíku ve sloučeninách s kovy je –I; H-I (NaH, CaH2)
4. Oxidační číslo kyslíku je ve většině sloučenin –II; O-II (K2O, NaOH, H2SO4)
ZÁKLADY NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
Součet oxidačních čísel v molekule je roven nule.- např. H2SO4: 2 atomy vodíku HI 2 x 1 = 2
1 atom síry SVI 1 x 6 = 64 atomy kyslíku O-II 4 x (-2) = -8
celkem: 2 + 6 + (-8) = 0
Součet oxidačních čísel v iontu je roven náboji iontu.- např. (SO4)2- : 1 atom síry SVI 1 x 6 = 6
4 atomy kyslíku O-II 4 x (-2) = -8
celkem: 6 + (-8) = -2
Číslice Název1/2 hemi
1 mono2 di3 tri4 tetra5 penta
CaSO4· 1/2H2O – hemihydrát síranu vápenatéhoH3BO3 – kyselina trihydrogenboritá
Číslice Název1 jedenkrát -2 dvakrát bis3 třikrát tris4 čtyřikrát tetrakis5 pětkrát pentakis6 šestkrát hexakis
ČÍSLOVKOVÉ PŘEDPONY
1. Jednoduché předpony
- slouží k vyjádření stechiometrických poměrů ve sloučenině
2. Násobné předpony
Al(H2PO4)3 – tris(dihydrogenfosforečnan) hlinitý
- binární sloučeniny kyslíku- název = oxid + kation s koncovkou příslušného oxidačního stavu
Oxidační číslo Obecný vzorec Koncovka PříkladI MI
2O -ný K2O – oxid draselnýII MIIO -natý CaO – oxid vápenatýIII MIII
2O3 -itý Cr2O3 – oxid chromitýIV MIVO2 -ičitý SO2 – oxid siřičitýV MV
2O5 -ičný -ečný
As2O5 – oxid arseničnýP2O5 – oxid fosforečný
VI MVIO3 -ový SO3 – oxid sírovýVII MVII
2O7 -istý Mn2O7 – oxid manganistýVIII MVIIIO4 -ičelý OsO4 – oxid osmičelý
OXIDY
Al O-IIIII
- např. oxid hlinitý Al2O3
C O-IIIV
C2O4oxid uhličitý CO2
peroxidy anion Na2O2 – peroxid sodnýBaO2 – peroxid barnatý
hyperoxidy(superoxidy)
anion KO2 – hyperoxid draselný(superoxid draselný)
ozonidy anion CsO3 – ozonid cesný
DALŠÍ BINÁRNÍ SLOUČENINY KYSLÍKU
O −2
2
O−
2
O−
3
HYDROXIDY- obsahují anion OH- (O-IIHI)-
- název = hydroxid + kation s koncovkou příslušného oxidačního stavu- např. NaIOH – hydroxid sodný
BaII(OH)2 – hydroxid barnatýAlIII(OH)3 – hydroxid hlinitýPbIV(OH)4 – hydroxid olovičitý
BaO
XeO4
l2O5
Ga2O3
GeO2
SeO2
Na2O
TeO3
Tc2O7
K2O
K2O2
KO2
KO3
BINÁRNÍ SLOUČENINY KYSLÍKU - PROCVIČOVÁNÍ
oxid barnatý
oxid xenoničelý
oxid jodičný
oxid gallitý
oxid germaničitý
oxid seleničitý
oxid sodný
oxid tellurový
oxid technecistý
oxid draselný
peroxid draselný
superoxid draselný
ozonid draselný
Napište názvy sloučenin:
Napište vzorce sloučenin:BINÁRNÍ SLOUČENINY KYSLÍKU - PROCVIČOVÁNÍ
oxid stříbrný
oxid kobaltitý
oxid nikelnatý
oxid titaničitý
oxid chlorečný
oxid olovičitý
oxid chromový
superoxid cesný
oxid selenový
oxid rhenistý
oxid dusnatý
peroxid lithný
peroxid barnatý
Ag2O
Co2O3
NiO
TiO2
Cl2O5
PbO2
CrO3
CsO2
SeO3
Re2O7
NO
Li2O2
BaO2
BINÁRNÍ SLOUČENINY VODÍKU1) s prvky I. A a II. A skupiny - název hydrid
NaH hydrid sodnýLiH hydrid lithnýCaH2 hydrid vápenatý
2) s prvky III. – VI. A skupiny – koncovka –anBH3 boranAlH3 alanCH4 methanSiH4 silanNH3 azan (častěji amoniak) PH3 fosfan (fosfin)AsH3 arsanH2S sulfan (dříve sirovodík)
3) s prvky VII. A skupiny – tradiční názvyHF fluorovodíkHCl chlorovodíkHBr bromovodíkHI jodovodík
1. Bezkyslíkaté kyseliny:
- název tvořen přidáním koncovky –ová k názvu příslušné sloučeniny vodíku- např. HF – fluorovodík, kyselina fluorovodíková
HCl kyselina chlorovodíková
HBr kyselina bromovodíková
HI kyselina jodovodíková
H2S kyselina sirovodíková (také sulfanová)
HCN kyselina kyanovodíková
KYSELINY
2. Kyslíkaté kyseliny (oxokyseliny):- název odvozen od centrálního atomu prvku, koncovka vyjadřuje jehooxidační číslo
Ox. č. Odvození vzorce Koncovka Příklad
I M2O + H2O..H2M2O2... 2 HMIO -ná HClO k. chlorná
II MO + H2O…………... H2MIIO2 -natá *
III M2O3 + H2O..H2M2O4...2 HMIIIO2 -itá HClO2 k. chloritá
IV MO2 + H2O…..………. H2MIVO3 -ičitá H2SO3 k. siřičitá
V M2O5 + H2O..H2M2O6...2 HMVO3 -ičná HNO3 k. dusičná
-ečná HClO3 k. chlorečná
VI MO3 + H2O…………... H2MVIO4 -ová H2SO4 k. sírová
VII M2O7 + H2O..H2M2O8...2 HMVIIO4 -istá HClO4 k. chloristá
VIII MO4 + H2O…………... H2MVIIIO5 -ičelá H2OsO5 k. osmičelá
KYSELINY
* pro tento oxidační stav není známa volná kyselina
KYSELINY
- některé prvky tvoří ve stejném oxidačním čísle více kyselin- počet atomů vodíku se vyjádří číslovkovou předponou
- např. HPVO3 – kyselina fosforečná (monohydrogenfosforečná)HPO3 + H2O ….. H3PVO4 – kyselina trihydrogenfosforečná
HBIIIO2 – kyselina boritáHBO2 + H2O ….. H3BIIIO3 – kyselina trihydrogenboritá
H2SiIVO3 – kyselina dihydrogenkřemičitáH2SiO3 + H2O ….. H4SiIVO4 – kyselina tetrahydrogenkřemičitá
HIVIIO4 – kyselina jodistáHIO4 + H2O …… H3IVIIO5 – kyselina trihydrogenjodistáHIO4 + 2H2O ….. H5IVIIO6 – kyselina pentahydrogenjodistá
KYSELINY - PROCVIČOVÁNÍ
HNO2
HAsO3
H2CO3
HBrO
HCl
H2SO4
HMnO4
HIO4
H2SO3
H2TeO4
H2S
kyselina dusitá
kyselina arseničná
kyselina uhličitá
kyselina bromná
kyselina chlorovodíková
kyselina sírová
kyselina manganistá
kyselina jodistá
kyselina siřičitá
kyselina tellurová
kyselina sulfanová (sirovodíková)
Napište názvy sloučenin:
kyselina křemičitá
kyselina fosforečná
kyselina selenová
kyselina vanadičná
kyselina chloritá
kyselina bromovodíková
kyselina chlorečná
kyselina chromová
kyselina kyanovodíková
kyselina rhenistá
kyselina boritá
KYSELINY- PROCVIČOVÁNÍNapište vzorce sloučenin:
H2SiO3
HPO3
H2SeO4
HVO3
HClO2
HBr
HClO3
H2CrO4
HCN
HReO4
HBO2
DERIVÁTY KYSELINDIKYSELINY
- liché oxidační číslo - k jedné molekule oxidu přičteme 2 molekuly H2OP2O5 + 2 H2O ………….H4P2O7 kyselina difosforečná
- sudé oxidační číslo - ke dvěma molekulám oxidu přičteme 1 molekulu H2O2 SO2 + H2O……………H2S2O5 kyselina disiřičitá
PEROXOKYSELINY
HNO3 (kyselina dusičná) + O…HNO4 (kyselina peroxodusičná)
THIOKYSELINY
- jeden (popřípadě více) kyslíkový atom (kyslíkových atomů) je zaměněno zasíru (S-II)
H2SO4 kyselina sírová…………H2S2O3 kyselina thiosírováH3PO4 kyselina fosforečná……H3PSO3 kyselina thiofosforečnáH2CO3 kyselina uhličitá……......H2CS3 kyselina trithiouhličitá
Oxidačníčíslo
Koncovka kationtu
Koncovka aniontu
I -ný -nanII -natý -natanIII -itý -itanIV -ičitý -ičitanV -ičný
-ečný-ičnan -ečnan
VI -ový -anVII -istý -istanVIII -ičelý -ičelanzáporný -id
- všechny nebo některé vodíky v kyselině jsou nahrazeny jiným kationtem- například: H2SO4 - kyselina sírová (dvojsytná kyselina)
- náhrada 1 vodíku: NaHSO4 - hydrogensíran sodný - náhrada obou vodíků: Na2SO4 - síran sodný
- například:
CuIIBr-I2 - bromid měďnatý
HgIIS-II - sulfid rtuťnatý
KIIMnVIIO4 - manganistan draselný
NaI(HCIVO3)2 - hydrogenuhličitan sodný
SOLI
SOLI - PROCVIČOVÁNÍ
AgNO3
MgCO3
MnCl2KAsO3
CuSO4·5H2O
Fe(NO3)3·9H2O
(NH4) 2SO4
BaS2O7
Cr(BrO3)3
Ca(HCO3)2
CsH2PO4
KCN
Napište názvy sloučenin:
dusičnan stříbrný
uhličitan hořečnatý
chlorid manganatý
arseničnan draselný
pentahydrát síranu měďnatého
nonahydrát dusičnanu železitého
síran amonný
disíran barnatý
bromičnan chromitý
hydrogenuhličitan vápenatý
dihydrogenfosforečnan cesný
kyanid draselný
SOLI - PROCVIČOVÁNÍNapište vzorce sloučenin:
chlorid rtuťnatý
dusitan sodný
chroman amonný
heptahydrát síranu železnatého
síran chromitý
sulfid kademnatý
pentahydrát thiosíranu sodného
uhličitan zinečnatý
peroxosíran draselný
chloristan měďnatý
dihydrogenfosforečnan hlinitý
manganan draselný
FeSO4·7H2O
Na2S2O3·5H2O
HgCl2NaNO2
(NH4)2CrO4
Cr2(SO4)3
CdS
ZnCO3
K2SO5
Cu(ClO4)2
Al(H2PO4)3
K2MnO4