Inorgânica. Funções Bases Liberam OH - (aq) : Na OH, Ca( OH ) 2. Ácidos Liberam H + (aq) : H Cl,...
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Inorgânica
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FunçõesBases Liberam OH-
(aq): NaOH, Ca(OH)2.
Ácidos Liberam H+(aq): HCl, H2SO4.
Óxidos Composto binário com Oxigênio: CaO, Na2O, SO3, CO2.
Sais Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO4, MgCO3.
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Bases OH-
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BasesLiberam a hidroxila ou oxidrila em solução aquosa OH-
(aq).
Dissociação iônica: Dissolução em água: NaOH(s) Na+1
(aq) + OH-1(aq).
Fórmula: Metal+x (OH-1)x.
Nomenclatura: Hidróxido de . (cátion)
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BasesNa+1 NaOH Hidróxido de sódio
Ca+2 Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio
Al+3 Al(OH)3 Hidróxido de alumínio
Fe+2 Fe(OH)2 Hidróxido de Ferro II. (Ferroso)
Fe+3 Fe(OH)3 Hidróxido de Ferro III. (Férrico)
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BasesPrincipais nox variáveis:
(+2/+3) (+x/+y)
Fe+2 ferroso Fe+3 férrico
Cr+2 cromosoCr+3 crômico
Co+2 cobaltosoCo+3 cobáltico
Au+1 AurosoAu+3 Áurico
Cu+1 CuprosoCu+2 Cúprico
Pb+2 PlumbosoPb+4 Plúmbico
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BasesDissociação iônica: Dissolução em água:
NaOH(s) Na+1(aq) + OH-1
(aq). início: 100final: 4 96 96
α = 96%
AgOH(s) Ag+1(aq) + OH-1
(aq).início: 100final: 99 1 1
α = 1%α = grau de dissociação.
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BasesBases Fortes α > 50 %.Exemplos: formadas pelos metais alcalinos e alcalinos terrosos: NaOH, Ca(OH)2.
Bases Moderadas 50% > α > 5%.Exemplos: Mg(OH)2.
Bases Fracas α < 5%.Exemplos: outras bases: AgOH, Zn(OH)2, NH3.
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BasesAs principais bases:NaOH Soda cáustica. Higroscópica, saponificação.
Ca(OH)2 Cal hidratada, apagada, extinta ou ainda água de cal, leite de cal. Caiação, argamassa.
NH3 ou NH4OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única base volátil, única fraca que é muito solúvel.
Mg(OH)2 Leite de magnésia. Antiácido.
Al(OH)3 Antiácido.
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BasesNaOH Soda cáustica. Higroscópica, saponificação.
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BasesUmas das reações mais importantes da inorgânica:
CaO + H2O Ca(OH)2.
Cal viva Cal hidratadaCal virgem Cal apagada Cal extintaCalagem Água de cal ou leite de cal.(corrigir a Caiação (pintar com cal) acidez do solo) Argamassa (construção civil)
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Bases
NH3 ou NH4OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única base volátil, única fraca que é muito solúvel.
NH3(g) + H2O NH4+
(aq) + OH-(aq).
gás amoníaco hidróxido de amônio (só existe em solução aquosa não existe no estado sólido, líquido ou gasoso)
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BasesIndicadores Ácidos Bases
Fenolftaleína Incolor Vermelha
Papel de tornassol Vermelha Azul
Repolho roxo Verde-amarelovermelh
o
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BasesHortências
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BasesSANGUE DO DIABO!
NH3 ou NH4OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única base volátil, única fraca que é muito solúvel.
O líquido é constituído de amoníaco, água e fenolftaleína. Jogar o líquido avermelhado na roupa das pessoas. Após poucos minutos perde sua coloração e evapora, não deixando resíduo algum.
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BasesPapel de tornassol: Ácidos Bases
Papel vermelho
Papel azul
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BasesAs principais propriedades:
Sabor: adstringente, lixívia.
Solubilidade: G1 e NH3 > G2 > outras bases.
Estabilidade frente ao calor: só o G1 não se decompõem.
Condutividade elétrica: Bases fortes alto α mais íons melhor corrente elétrica brilho da lâmpada mais intenso.
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Bases
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Sais X+Y-
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SaisResultado da reação de neutralização.Formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido:
NaOH + HCl NaCl + H2O.
+ - + -
hidroxila hidroxônio casal OH- H+ H2O.
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SaisAl(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3 H2O.
2 NaOH + H2CO3 Na2CO3 + 2 H2O.
Al(OH)3 + H2CO3 Al2(CO3)3 + H2O.
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Base + Ácido Sal
FORTE fraco básico CaCO3
fraca FORTE ácido NH4Cl
FORTE FORTE neutro NaCl
Sais
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SaisNaOH + HCl NaCl + H2O.
FORTE FORTE sal neutro
Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3 H2O
fraca FORTE sal ácido
2 NaOH + H2CO3 Na2CO3 + 2 H2O.
FORTE fraco sal básico
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SaisKCN -
CaSO4 -
CuSO4 -
BaCO3 -
AgNO3 -
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SaisKCN - sal básico (base forte)
CaSO4 - sal neutro (base e ácido forte)
CuSO4 - sal ácido (ácido forte)
BaCO3 - sal básico (base forte)
AgNO3 - sal ácido (ácido forte)
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SaisFórmula: Regra da Tesoura.
Cátion+x Ânion-y (Cátion)y(Ânion)x.
Nome: __________ de __________ (ânion) (cátion)
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F-1 - fluoreto
Cl-1 - cloreto
Br-1 - brometo
I-1 - iodeto
CN-1 - cianeto
S-2 - sulfeto
SaisTabela de ânions não-oxigenados
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PO4-3 - fosfato
SO4-2 - sulfato
NO3-1 - nitrato
ClO3-1 - clorato
CO3-2 - carbonato
HPO3-2 - fosfito
SO3-2 - sulfito
NO2-1 - nitrito
ClO2-1 - clorito
CO2-2 - não existe
SaisTabela de ânions oxigenados
O carbono não tem ito
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SaisAl+3 S-2 Al2S3 sulfeto de alumínio
Ca+2 CN-1 Ca(CN)2 cianeto de cálcio
Na+1 PO4-3 Na3PO4 fosfato de sódio
Mg+2 SO4-2 MgSO4 sulfato de magnésio
Fe+3 NO3-1 Fe(NO3)3 nitrato de ferro III
férrico
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SaisCl-1 NO3
-1 SO4-2 PO4
-3 CO3-2
Na+1
Ca+2
Al+3
NH4+1
Mg+2
Fe+3
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SaisCl-1 NO3
-1 SO4-2 PO4
-3 CO3-2
Na+1 NaCl NaNO3 Na2SO4 Na3PO4 Na2CO3
Ca+2 CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4 Ca3(PO4)2 CaCO3
Al+3 AlCl3 Al(NO3)3 Al2(SO4)3 AlPO4 Al2(CO3)3
NH4+1 NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)3PO4 (NH4)2CO3
Mg+2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgSO4 Mg3(PO4)2 MgCO3
Fe+3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 FePO4 Fe2(CO3)3
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SaisOutros sais:
Hidrogenossal: NaHCO3.
Hidroxissal: CaOHCl
Sal duplo ou misto: CaBrCl, KNaSO4.
Sal hidratado ou hidrato: CaSO4.2H2O.
Sal complexo: Na4[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2]Cl.
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Sais Hidrogenossal.
resultado de uma neutralização parcial:
NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O.
hidrogeno carbonato de sódio. carbonato “ácido” de sódio. bicarbonato de sódio.
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Sais Hidroxissal:
resultado de uma neutralização parcial da base:
Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)Cl + H2O.
hidroxi cloreto de cálcio cloreto “básico” de cálcio
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Sais Sal duplo:
cátion + cátion + ânionKNaCO3 – carbonato de potássio e sódioKCaPO4 – fosfato de cálcio e potássio
cátion + ânion + ânionCaBrCl – brometo e cloreto de cálcioMgNO3F – fluoreto e nitrato de magnésio
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Sais Sal hidratado ou hidrato:
CaSO4.2H2O – sulfato de cálcio di-hidratado.
Al2(SO4)3.nH2O – sulfato de alumínio n-hidratado.
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SaisCaSO4.2H2O – também é chamada de gipsita
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Sais Sal complexo
SAIS COM ÂNION COMPLEXO:K2[PtCl6] – hexacloroplatinato IV de potássio.(NH4)4[Fe(CN)6] – ferrocianeto de amônio. +2Na3[Fe(CN)6] – ferricianeto de sódio. +3
SAIS COM CÁTION COMPLEXO:[Ag(NH3)2]Cl – cloreto de diamin-prata +1[Cu(NH3)4]SO4 – sulfato de tetraamin-cobre II. +2
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Sais Sal complexo[Cu(NH3)4]SO4 – sulfato de tetraamin-cobre II +2
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SaisOs principais sais:
NaCl – sal de cozinha (sal-gema, soro fisiológico)
KI – aditivo de sal de cozinha (x bócio, NaI) NaF – aditivo da pasta de dente (x cáries) / água potável KNO3 – salitre (com enxofre e carvão = pólvora) NaNO3 – salitre do chile
Ca3(PO4)2 – ossos / dentes (fertilizantes)
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SaisOs principais sais:
Na2CO3 – barrilha / soda (vidro, sabões) NaHCO3 – bicarbonato de sódio (anti-ácido, fermento)
CuSO4 – usado em parreiras CaCO3 – calcário / mármore CaSO4 – gesso / giz
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SaisOs principais sais:
Sulfetos metálicos: os mais importantes são a pirita (FeS2), a galena (PbS), a blenda (ZnS) e o cinábrio (HgS). Silicatos: a crosta terrestre é constiuída basicamente de sílica (SiO2) e silicatos (de sódio, potássio, cálcio, magnésio e alumínio). Entre os silicatos naturais, podem-se mencionar: feldspato, mica, talco, amianto ou asbeto, argila e caulum
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SaisPropriedades gerais:
Sabor: salgado (maioria é tóxica)
Estado físico: ligações iônicas sólidos
Instabilidade: decomposição quando aquecidos:2 NaNO3 2 NaNO2 + O2
Outros chegam a explodir:NH4NO2 N2 + 2 H2O (explosão)
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Tabela de SolubilidadeÂnions Insolúveis Solúveis
nitratos NO3– – todos
acetatos – CH3COO–Ag+ Hg+ maioria
cloretos – Cl– brometos – Br–
Ag+ Hg2+2 Pb+2 Cu+1
os demais
iodetos – I– Ag+ Hg2+2 Pb+2 Cu+1
Hg+2os demais
sulfato – SO4–2 grupo 2 e Pb+2 os demais
sulfeto – S–2 os demaisgrupos 1 e 2 e NH4
+
carbonato – CO3–2
fosfato – PO4–3 os demais
grupo 1 e NH4
+