inorganica 2

7/17/2019 inorganica 2

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UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMAN – TACNA

FACULTAD DE IGENIERÍA

E.A.P. DE INGENIERIA QUÍMICA

CURSO : QUIMICA INORGANICA

Practica de Laboratorio N° : 02

Nombre de la Práctica : Tabla Periódica

Profesor : Luz Mendoza

Estudiante : Rommy ri!uit" Torres Ri#era

$ódi!o : 20%&'%200%&

(ru)o : Lunes de *'+ ,%er !ru)o-

.ec"a de realización : / de e)tiembre del 20%&

.ec"a de entre!a : 2% de e)tiembre del 20%&

TACNA - PERÚ

201



I. INTRODUCCION

1 medida ue los cient3ficos "an ido conociendo más y más elemento4 sur!ió la necesidad de

ordenar y a!ru)ar los elementos ue se iban descubriendo5 e "icieron muc"os intentos de

a!ru)amiento4 se!6n se iban re)itiendo )eriódicamente ciertas )ro)iedades y ma!nitudes

f3sicas4 "asta )or fin lle!ar a la tabla )eriódica actual5 La tabla )eriódica se "a #uelto tan

familiar ue forma )arte del material didáctico )ara cualuier estudiante4 más a6n )ara

estudiantes de u3mica4 medicina e in!enier3a5 7e la tabla )eriódica se obtiene información

necesaria del elemento u3mico4 en cuanto se refiere a su estructura interna y )ro)iedades4 ya

sean f3sicas o u3micas5 La actual tabla )eriódica moderna e8)lica en forma detallada y

actualizada las )ro)iedades de los elementos u3micos4 tomando como base a su estructura

atómica5 e!6n sus )ro)iedades u3micas4 los elementos se clasifican en metales y no metales5

9ay más elementos metálicos ue no metálicos

II. OBJETIVO

7eterminar las )ro)iedades de los elementos de al!unos !ru)os re)resentati#os de la tabla

)eriódica5

III. PARTE E!PERIMENTAL".1 MATERIALES METODOS

M#$%&'#(%)

aso )reci)itado

Tubos de ensayo

(radilla

R%#*$'+,)

CaCl2

BaCl2

SrCl2

H 2

S O4

Acidooxalico (C 2O4 H

2 )

NaCl

NaBr

NaI

AgNO3

N H 4

OH

AGUA DESTILADA

HCl

HNO

3



M$,,

1- M%$#(%) A(*#('/,) :$orte un trozo de sodio metálico de tama;o de una lente<a5

En un #aso de 2&0 ml con %&0ml de a!ua destilada a)ro8imadamente introducir el

sodio4 lue!o a!re!ar fenolftale3na5

Re)etir el e8)erimento en un tubo de ensayo !rande con a!ua "asta la mitad y con un

trozo muc"o más )eue;o de sodio4 cuando la reacción "aya cesado acercar un fosforo

encendido a la boca del tubo5

2- M%$#(%) #(*#('/,) $%&&%&,):En tres tubos de ensayo colocar %ml de soluciones acuosas de

CaCl2 4

BaCl2 4

SrCl2 a cada tubo a!re!ar %ml de

H 2

S O4 05%M5

Re)etir la e8)eriencia y a!re!ar a cada tubo en lu!ar de H

2S O

4 4 %ml de ácido

o8álico , C 2O4 H

2 - en solución5

1!re!amos fenolftale3na

a la solución5

$o!emos un trozo de sodio

y lo colocamos en el #aso

)reci)itado ue contiene

%&0 ml de a!ua

Ba SrCa

H 2

S H 2

S H 2

S

SrBaCa



=' H#(%/,) /, 3%$#(%)4:

En tres tubos de ensayo colocar %ml de soluciones acuosas de NaCl 4 NaBr 4

NaI a cada tubo a!re!ar % o 2 !otas de AgNO

3 05%M

1!re!ar a cada tubo %ml de N H

4OH

concentrado5

*' C,35,&$#3'%/$, % #(6/,) 3%$#(%) M7 8/7 C67 F%4En cuatro tubos de ensayo colocar los metales y )robar su solubilidad en a!ua4

a!re!ando 2ml de a!ua destilada5

Eliminar el a!ua de los tubos y a!re!ar acido

HCl concentrado ,05&ml-

1l tubo conteniendo el cobre a;adir 2 o = !otas de acido HNO

3

Na Na Na

AgN AgN AgN

F C Z M

1!ua

destilada

1!ua

destilada1!ua

destilada

1!ua

destilada

F C Z



IV. RESULTADOS:

M%$#(%) A(*#('/,):

$uando introducimos el sodio en el #aso )reci)itado ue conten3a %&0 ml de

a!ua destilada reacciono de forma #iolenta4 formándose una disolución incolora5

Es una reacción e8ot>rmica ,des)rende muc"a ener!3a- y el calor )roducido es

suficiente )ara causar ue el "idró!eno formado se )renda o e8)lote5

El sodio reacciona fácilmente con el a!ua de acuerdo con el si!uiente mecanismo de

reacción:2 Na(s)+2 H

2O →2 NaOH (a )+ H

2(g)

(racias a fenolftale3na usada como indicador )odemos e#idenciar ue se trata de

una reacción básica )or el cambio de color tornándose de color morado5

M%$#(%) #(*#('/,) $%&&%&,):

BaCl2+ H

2S O

4→BaSO

4+2 HCl

9ubo !ran cantidad de )reci)itado y se tornó de color !risáceo oscuro5

CaCl2+ H

2S O

4→CaSO

4+2 HCl

No se obser#ó )reci)itación el l3uido uedo trans)arente5

Sr Cl2+ H 2 S O4 →SrSO4+2 HCl

e obser#ó )reci)itación de un color !ris claro ,blanco "umo-5

BaCl2+C

2O

4 H

2→BaC

2O

4+2 HCl

i reaccionó de manera ciolenta "abiendo turbidez en el tubo de enayo

CaCl2+C

2O

4 H

2→CaC

2O

4+2 HCl

e forma una solución lec"osa con un )reci)itado blanco lo ue nos indica ue

es un ácido o8álico5

Sr Cl2+C

2O

4 H

2→ S r C

2O

4+2 HCl

H#(%/,) /, 3%$#(%)4:

NaCl+ AgN O3→ AgCl+ NaN O

3

N H 4

OH

❑ AgN O

3+ N H

4Cl+ NaOH

e obtiene cloruro de )lata suficiente como )ara )oder formar un )reci)itado

blanco ,sólido- y una disolución de nitrato de sodio incolora5 La cantidad de

cloruro de )lata formada debe su)erar el #alor de la solubilidad )ara ue

el )reci)itado se forme5

NaBr+ AgN O3

→ AgBr+ NaN O3

N H 4

OH

❑ AgNO

3+ N H

4Br+ NaOH

Tanto el nitrato de )lata y el bromuro de sodio son e lectrolitos fuertes ue se "an

disociado iónicamente al %00?4 formándose un )reci)itado ue es el bromuro de )lata5



NaI + AgN O3

→ AgI + NaN O3

N H 4

OH

❑ AgNO

3+ N H

4 I + NaOH

C,35,&$#3'%/$, % #(6/,) 3%$#(%) M7 8/7 C67 F%4

Mg+2 H 2O → M g(OH )2+ H 2

El ma!nesio !eneralmente es un elemento )oco reacti#o4 )ero su reacti#idad

aumenta con ni#eles de o83!eno5 1demás el ma!nesio reacciona con el #a)or de

a!ua )ara dar lu!ar a "idró8ido de ma!nesio y !as "idró!eno5

Zn+2 H 2O→Zn(OH )2+ H 2

El cinc elemental no reacciona con las mol>culas de a!ua5 El cinc es insoluble

en el a!ua5 La solubilidad del cinc en el a!ua aumenta con la acidez5

Cu+ H 2

O→CuO+ H 2

El cobre elemental no reacciona con las mol>culas de a!ua5 @bser#amos ue el

cobre es insoluble en el a!ua5

2 Fe+3 H 2

O→Fe2

O3+3 H

2

El "ierro elemental no reacciona con las mol>culas de a!ua5 @bser#amos ue el

"ierro es insoluble en el a!ua5

Mg+2 HCl → Mg Cl2+ H

2

i "ubo reacciono uedándose en las )aredes del tubo de ensayo4 siendo el

ma!nesio un metal muy acti#o5

Zn+2 HCl → ZnCl2+ H

2

i reacciono de manera #iolenta estabilizándose des)u>s de unos minutos5

Cu+2 HCl →Cu Cl2+ H 2

El cobre no muestra reacción al!una5

2 Fe+6 HCl→2 FeC l3+3 H

2

En este caso la reacción es bastante fuerte4 burbu<eando desde el )rimer

momento4 des)rendiendo "idró!eno5 e tornó de color amarilloA obser#amos ue

si #ertimos más ácido clor"3drico el fierro desa)arece5

- C6%)$',/#&',E)*&'9'& 5&,5'%#%) ;)'*#) , <6;3'*#) % (,) 3%$#(%) IA7 IIA7 VIIA = % (,)3%$#(%) % (# #*$'+'# N 27>

GRUPO IA

P&,5'%#%) ;)'*#):

Los elementos del B1 son de color blanco )lata4 y lo suficientemente blandos

como )ara cortarse con un cuc"illo5

1l cortarlos o fundirlos se obser#a su color )lateado y su brillo metálico5

Los elementos del B1 son de ba<a densidad5

$asi todas las sales son solubles en a!ua4 siendo menos solubles las de litio5



on maleables4 d6ctiles y buenos conductores del calor y la electricidad5

us )untos de fusión son ba<os ,debido a las fuerzas de enlace d>biles ue unen

sus átomos- ue decrecen se!6n se desciende en el !ru)o y blandos4 siendo el

litio el más duro5

P&,5'%#%) <6;3'*#):

Tienen !ran tendencia a )erder el 6nico electrón de #alencia . Por eso son muy

reacti#os y nunca se encuentran libres en la naturaleza5

Reaccionan #iolentamente con el a!ua ,se forman "idró8idos-4 liberando

"idró!eno ue )uede inflamarse5 Por ello es muy )eli!roso su mani)ulación5

Estos metales son los más reacti#os u3micamente4 )or ello4 esta clase de

metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza4 sino en forma de

com)uestos4 !eneralmente sales5

u confi!uración electrónica muestra un electrón en su ca)a de #alencia

on muy electro)ositi#os: ba<a ener!3a de ionización5 Por tanto4 )ierden este

electrón fácilmente ,n6mero de o8idación C%- y se unen mediante enlace iónico

con otros elementos5

Presentan efecto fotoel>ctrico con radiación de ba<a ener!3a4 siendo más fácil de

ionizar el cesio5 La reacti#idad aumenta "acia aba<o4 siendo el cesio y el francio

los más reacti#os del !ru)o5

on reductores )oderosos4 sus ó8idos son básicos as3 como sus "idró8idos5

Reaccionan directamente con los "aló!enos4 el "idró!eno4 el azufre y el fósforo

ori!inando los "aluros4 "idruros4 sulfuros y fosfuros corres)ondientes5

Todos ellos tienen como n6mero de o8idación C%4 e8ce)to el "idró!eno ue

tiene C% y '%5

G&65, II-A

P&,5'%#%) ;)'*#) = <6;3'*#)

$onstituyen al!o más del *? de la corteza terrestre ,sobre todo calcio y ma!nesio-

Tienen confi!uración electrónica n s2

Todos tienen como #alencia C2

Tienen ba<a ener!3a de ionización



Poseen una electrone!ati#idad ! %4= se!6n la escala de Paulin!

1 e8ce)ción del berilio4 forman com)uestos claramente iónicos

on metales de ba<a densidad4 coloreados y bandos5

Menor solubilidad ue los del !ru)o B1

Todos tienen solo dos electrones en su ni#el ener!>tico más e8terno4 con tendencia a

)erderlos4 con lo ue forman un ion )ositi#o5

G&65, IIA

P&,5'%#%) ;)'*#) = <6;3'*#)

Los "aló!enos tienen ener!3a de ionización más ele#ada y en consecuencia son

elementos más electrone!ati#os5

Reaccionan fácilmente con los metales formándose sales5 Rara #ez están libres en la

naturaleza5

Todos son !aseosos a tem)eratura ambiente menos el bromo ue es l3uido en

condiciones ambientales normales5

u caracter3stica más fundamental es la ca)acidad de o8idante )orue arrebaten

electrones de car!a y mol>culas ne!ati#as a otros elementos )ara formar aniones5

M#/%)',

P&,5'%#%) <6;3'*#)

Elemento u3mico de s3mbolo M! y n6mero atómico %25 u masa atómica es de 2*4=0&

u5 El ma!nesio es u3micamente muy acti#o4 des)laza al "idró!eno del a!ua en

ebullición y un !ran n6mero de metales se )uede )re)arar )or reducción t>rmica de sus

sales y ó8idos con ma!nesio5 e combina con la mayor )arte de los no metales y

)rácticamente con todos los ácidos5

P&,5'%#%) ;)'*#)

Es el s>)timo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2? de la corteza terrestre y

el tercero más abundante disuelto en el a!ua de mar5 El ion ma!nesio es esencial )ara todas las

c>lulas #i#as5 El metal )uro no se encuentra en la naturaleza5 Dna #ez )roducido a )artir de las

sales de ma!nesio4 este metal alcalino't>rreo es utilizado como un elemento de aleación5

8'/*

P&,5'%#%) <6;3'*#)



Es un metal ue arde en aire con llama #erde azulada5 El aire seco no le ataca )ero en )resencia

de "umedad se forma una ca)a su)erficial de ó8ido o carbonato básico ue a3sla al metal y lo

)rote!e de la corrosión5 Prácticamente el 6nico estado de o8idación ue )resenta es el C25 5

Reacciona con ácidos no o8idantes )asando al estado de o8idación C2 y liberando "idró!eno y

)uede disol#erse en bases y ácido ac>tico5El metal )resenta una !ran resistencia a la deformación )lástica en fr3o ue disminuye en

caliente4 lo ue obli!a a laminarlo )or encima de los %00°$5 No se )uede endurecer )or acritud

y )resenta el fenómeno de fluencia a tem)eratura ambiente al contrario ue la mayor3a de los

metales y aleaciones y )eue;as car!as )ro#ocan deformaciones no )ermanentes5

P&,5'%#%) ;)'*#)El estado del zinc en su forma natural es sólido ,diama!n>tico-5 El zinc es un elemento u3mico

de as)ecto azul )álido !risáceo y )ertenece al !ru)o de los metales de transición5 El n6mero

atómico del zinc es =05 El s3mbolo u3mico del zinc es Fn5 El )unto de fusión del zinc es de

+G24+H !rados Iel#in o de *%G4&= !rados $elsius o !rados cent3!rados5 El )unto de ebullicióndel zinc es de %%40 !rados Iel#in o de G0+4H& !rados $elsius o !rados cent3!rados5

C,9&%

P&,5'%#%) <6;3'*#)

En la mayor3a de sus com)uestos el cobre )resenta estados de o8idación ba<os4 siendo el más

com6n el C24 aunue tambi>n "ay al!unos con estado de o8idación C%5

E8)uesto al aire4 el color ro<o salmón inicial se torna ro<o #ioleta )or la formación de ó8ido

cu)roso ,$u2@- )ara enne!recerse )osteriormente )or la formación de ó8ido c6)rico ,$u@-5 Lacoloración azul del $u2C se debe a la formación del ion "e8acobre J$u ,o"2-+KC2K5

E8)uesto lar!amente al aire "6medo forma una ca)a ad"erente e im)ermeable de carbonato

básico de color #erde4 caracter3stico de sus sales4 denominada cardenillo ,)átina en el caso

del bronce- ue es #enenoso5

P&,5'%#%) ;)'*#)

Es un metal de transición4 cuya densidad o )eso es)ec3fico es de HG20 !Om= 5Tiene un )unto de

fusión de %0H=$ ,%=&+ a)ro85 I-5 El )eso atómico del cobre es de +=4&*5 Es de color ro<izo5

uen conductor del calor5 7es)u>s de la )lata es el de mayor conducti#idad el>ctrica5 Material

abundante en la Naturaleza5 Material fácil y barato de reciclar de forma indefinida5 .orma

aleaciones )ara me<orar las )restaciones mecánicas5 Resistente a la corrosión y o8idación5

H'%&&,

P&,5'%#%) <6;3'*#)

Es un metal acti#o5 e combina con los "aló!enos4 azufre4 fósforo4 carbono y silicio5 7es)laza

al "idró!eno de la mayor3a de los ácidos diluidos5 1rde en el o83!eno )ara formar ó8ido ferroso

f>rrico4 .e= @*5 E8)uesto al aire "6medo4 se corroe lentamente4 formando un ó8ido f>rrico

"idratado de color marrón ro<izo y te8tura )orosa4 usualmente conocido como or3n5 La



formación de or3n es un fenómeno electrou3mico en el ue las im)urezas )resentes en el "ierro

formada un )ar el>ctrico con el "ierro metal5 El a!ua )rocedente de la atmósfera )ro)orciona

una solución electrol3tica y se establece una )eue;a corriente5 En este )roceso el "ierro metal

se descom)one y reacciona con el o83!eno del aire )ara formar or3n5 La reacción es más rá)ida

en los lu!ares donde se acumula el or3n y tambi>n se fa#orece )or la )resencia de a!ua y

electrolitos como la sal5

P&,5'%#%) ;)'*#)

El "ierro )uro es un metal !ris )lateado4 buen conductor de la electricidad4 blando4 d6ctil y

maleable a tem)eratura ordinaria4 ue se #uel#e )lástico )or encima de los /G0$5

El "ierro se ma!netiza fácilmente a tem)eratura ordinariaA es dif3cil de ma!netizar en caliente y

sobre los /G0$ la )ro)iedad ma!n>tica desa)arece5

El metal e8iste en tres formas diferentes: ordinario4 o a'"ierro ,"ierro alfa- de estructura c6bica

centrada en el cuer)o4 !'"ierro ,"ierro'!amma- de estructura c6bica centrada en las caras y d'"ierro ,"ierro'delta- de estructura similar a la forma alfa y de )ro)iedades tambi>n )arecidas5

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