HSG Hoa 11 TP_2011_2012
4
TRƯỜNG THPT TRẦN PH Ú ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 11 VÒNG TRƯỜNG NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn: Hóa học - Thời gian: 180 phút Câu 1 (2,0 điểm) 1. Hòa tan hỗn hợp gồm Na 2 O, BaCl 2 , NaHCO 3 , NH 4 Cl có số mol mỗi chất bằng nhau vào nước rồi đun nóng nhẹ. Sau khi kết thúc thí nghiệm được dung dịch A. Dung dịch A chứa chất gì? Viết phương trình hóa học xảy ra. 2. Trên hai đĩa cân (Hình vẽ bên) có hai cốc đựng hai dung dịch riêng biệt: axit HCl (cốc A), axit H 2 SO 4 loãng (cốc B). Điều chỉnh lượng dung dịch ở hai đĩa để cân ở vị trí thăng bằng. Cho m 1 gam Al vào cốc A và m 2 gam Mg vào cốc B. Tìm tỉ lệ m 1 : m 2 để sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cân ở trạng thái thăng bằng. Câu 2 (2,0 điểm) 1. Mô t ả hi ện t ượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có) trong các trường hợp sau: a) Sục khí clo t ới d ư và o du ng d ị ch KI. b ) Nh ỏ d un g d ị ch H 2 O 2 vào dung dịch KMnO 4 trong H 2 SO 4 . c) Nhỏ dun g dị c h HCl đ ặc v ào clorua vôi. d) Nh ỏ d un g d ị c h NH 4 Cl vào dung dịch NaAlO 2 . 2. Phát hiện và sửa chữa những lỗi (nếu có) trong các phương trình phản ứng sau: a) FeS + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + H 2 S b) 2NaClO + 2CO 2 + H 2 O → 2HClO + Na 2 CO 3 Câu 3 (2,0 điểm) 1. Chỉ dùng thêm một thuốc thử, hãy trình bày cách nhận biết các dung dị ch bị mất nhãn sau: NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl, KCl, H 2 SO 4 . 2. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 vào 200 ml dung dịch NaOH x (M) và Na 2 CO 3 0,4 (M) thu được dung dịch X chứa 19,98 gam hỗn hợp muối. Tính x. Câu 4 (2,0 điểm) 1. Trộn ba oxit kim loại là FeO, CuO và MO ( M là kim loại chưa biết, chỉ có số oxi hoá +2 trong hợp chất) theo tỉ lệ mol là 5 : 3 : 1 được hỗn hợp A. Dẫn một luồng khí H 2 dư đi qua 11,52 gam A nung nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp B. Để hoà tan hết B cần 180 ml dung dịch HNO 3 3M và thu được V lít khí NO duy nhất ở đktc và dung dịch chỉ chứa muối nitrat kim loại. Xác định kim loại M và tính V. 2. Cho m gam hỗn hợp gồm Na và Al tác dụng vừa đủ với V (ml) dung dịch HNO 3 0,01M trong một bình kín. Sau phản ứng thấy áp suất trong bình không thay đổi (Giả sử nhiệt độ không đổi, thể tích bình phản ứng không đổi, chất rắn và chất lỏng không ảnh hưởng đến áp suất). Đem dung dịch thu được cô cạn cẩn thận thì thu được (m + 0,216) gam chất rắn khan. Tính giá trị của V. Câu 5 (2,0 điểm) 1. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số proton hơn kém nhau là 2. a) Xác đ ịnh v ị trí củ a X, Y trong bảng hệ th ống t uần h oàn. b) So sán h bán kín h các ion đ ược tạo n ên từ X và Y. Giả i thích ng ắn gọn . 2. Dung dịch CH 3 COOH 0,1M có độ điện li α = 1,39%. Xác định giá trị pH và K a của dung dịch trên. ---------- HẾT ---------- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Thí sinh không được sử dụng bất kỳ tài liệu nào!
description
đỀ thi hsg tỉnh vĩnh phúc khối 12 - đáp án. tranphuht.com học sinh trần phú
Transcript of HSG Hoa 11 TP_2011_2012
5/12/2018 HSG Hoa 11 TP_2011_2012 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/hsg-hoa-11-tp20112012 1/4
TRƯỜNG THPT TRẦNPHÚ
ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 11 VÒNG TRƯỜNGNĂM HỌC 2011 - 2012
Môn: Hóa học - Thời gian: 180 phút
Câu 1 (2,0 điểm)1. Hòa tan hỗn hợp gồm Na2O, BaCl2, NaHCO3, NH4Cl có số mol mỗi chất bằng nhau vào nước rồi
đun nóng nhẹ. Sau khi kết thúc thí nghiệm được dung dịch A. Dung dịch A chứa chất gì? Viết phươngtrình hóa học xảy ra.
2. Trên hai đĩa cân (Hình vẽ bên) có hai cốc đựng hai dung dịch riêng biệt:axit HCl (cốc A), axit H2SO4 loãng (cốc B). Điều chỉnh lượng dung dịch ở haiđĩa để cân ở vị trí thăng bằng. Cho m1 gam Al vào cốc A và m2 gam Mg vàocốc B. Tìm tỉ lệ m1 : m2 để sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cân ở trạng tháithăng bằng.
Câu 2 (2,0 điểm)1. Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có) trong các trường hợp sau:
a) Sục khí clo tới dư vào dung dịch KI. b) Nhỏ dung dịch H2O2 vào dung dịch KMnO4 trong H2SO4.c) Nhỏ dung dịch HCl đặc vào clorua vôi.d) Nhỏ dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaAlO2.
2. Phát hiện và sửa chữa những lỗi (nếu có) trong các phương trình phản ứng sau:a) FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2S
b) 2NaClO + 2CO2 + H2O→ 2HClO + Na2CO3
Câu 3 (2,0 điểm)1. Chỉ dùng thêm một thuốc thử, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau:
NH4HSO4 , Ba(OH)2, BaCl2, HCl, KCl, H2SO4.2. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 vào 200 ml dung dịch NaOH x (M) và Na2CO3 0,4 (M) thu được
dung dịch X chứa 19,98 gam hỗn hợp muối. Tính x.
Câu 4 (2,0 điểm)1. Trộn ba oxit kim loại là FeO, CuO và MO ( M là kim loại chưa biết, chỉ có số oxi hoá +2 trong hợp
chất) theo tỉ lệ mol là 5 : 3 : 1 được hỗn hợp A. Dẫn một luồng khí H 2 dư đi qua 11,52 gam A nung nóngđến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp B. Để hoà tan hết B cần 180 ml dung dịch HNO3
3M và thu được V lít khí NO duy nhất ở đktc và dung dịch chỉ chứa muối nitrat kim loại. Xác định kimloại M và tính V.
2. Cho m gam hỗn hợp gồm Na và Al tác dụng vừa đủ với V (ml) dung dịch HNO3 0,01M trong một bình kín. Sau phản ứng thấy áp suất trong bình không thay đổi (Giả sử nhiệt độ không đổi, thể tích bình phản ứng không đổi, chất rắn và chất lỏng không ảnh hưởng đến áp suất). Đem dung dịch thu được côcạn cẩn thận thì thu được (m + 0,216) gam chất rắn khan. Tính giá trị của V.
Câu 5 (2,0 điểm)1. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố
Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số proton hơn kém nhau là 2.
a) Xác định vị trí của X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn. b) So sánh bán kính các ion được tạo nên từ X và Y. Giải thích ngắn gọn.
2. Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li α = 1,39%. Xác định giá trị pH và K a của dung dịch trên.
---------- HẾT ----------Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Thí sinh không được sử dụng bất kỳ tài liệu nào!
5/12/2018 HSG Hoa 11 TP_2011_2012 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/hsg-hoa-11-tp20112012 2/4
ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 11 VÒNG TRƯỜNGNĂM HỌC 2011 - 2012
Môn: Hóa học - Thời gian: 180 phút
Bài 1 2 điểm
1 điểm 1. Giả sử các chất đã cho đều có x mol. Na2O + H2O → 2 NaOH
x 2x NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
x x x Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2 NaCl
x x x NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O + NH3↑
x xSau khi nung nóng NH3 bay ra, trong dung dịch A có NaCl .
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
1 điểm 2. Ta cónAl = m1/27 (mol), nMg = m2/24 (mol)
Al + 3HCl AlCl3 + 3/2H2↑
1
27
m-------------------------- 1
3
2.27
mmol
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ↑2
24
m----------------------------- 2
24
mmol
Độ tăng KL cốc A = m1 - 2.3m1/2.27 = 8m1/9 gam
Độ tăng KL cốc B = m2 - 2.m2/24 = 11m2/12 gamĐể cân ở trạng thái cân bằng thì:Độ tăng KL cốc A = Độ tăng KL cốc B8m1/9 = 11m2/12 m1 : m2 = 33 : 32
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
Bài 2 2 điểm1 điểm
1 điểm
1. Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có)trong các trường hợp sau:a) Dung dịch xuất hiện màu do I2 giải phóng ra, sau đó lại mất màu:
Cl2 + 2KI → I2 + 2KClI2 + 5Cl2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3
b) Màu tím dung dịch mất màu và có khí thoát ra:5H2O2
+ 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K 2SO4 + SO2↑ + 8H2Oc) Nhỏ dung dịch HCl đặc vào clorua vôi thấy có khí clo thoát ra:
CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2↑ + H2Od) Tạo kết tủa trắng keo và khí mùi khai:
NaAlO2 + NH4Cl + H2O Al(OH)3 ↓+ NH3 ↑ + NaCl------------------------------------------------------------------------------------------------2. Phát hiện và sửa chữa những lỗi (nếu có) trong các phương trình phản ứng saua) FeS là chất khử và HNO3 là chất oxihoá do đó phản ứng oxi hoá xảy ra chứkhông phải là phản ứng trao đổi
FeS + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
b) HClO yếu hơn nấc 1 nhưng mạnh hơn nấc 2 của axit H2CO3 nên: NaClO + CO2 + H2O→ HClO + NaHCO3
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
5/12/2018 HSG Hoa 11 TP_2011_2012 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/hsg-hoa-11-tp20112012 3/4
Bài 3 2 điểm1 điểm
1 điểm
1. - Trích mẫu thử.- Chọn quỳ tím làm thuốc thử. Cho quỳ tím vào các mẫu thử.
+ Mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch Ba(OH)2.
+ Mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch NH 4HSO4, HCl vàH2SO4. (Nhóm 1)+ Mẫu nào không làm quỳ tím đổi màu là dung dịch BaCl 2 và KCl(Nhóm 2)
- Cho dung dịch Ba(OH)2 vào các mẫu ở nhóm 1:+ Mẫu nào vừa có khí mùi khai, vừa có kết tủa trắng là NH 4HSO4
NH4HSO4 + Ba(OH)2 →BaSO4↓+ NH3↑+ 2H2O+ Mẫu chỉ tạo kết tủa trắng là H2SO4
H2SO4 + Ba(OH)2 →BaSO4 ↓+ 2H2O+ Mẫu không có hiện tượng gì là HCl.
- Cho dung dịch H2SO4 vào các mẫu ở nhóm 2:+ Mẫu nào tạo kết tủa trắng là BaCl2.
BaCl2 + H2SO4 →BaSO4 ↓+ 2HCl+ Mẫu không có hiện tượng gì là KCl
------------------------------------------------------------------------------------------------2. Ta có số mol CO2 = 0,15 mol; số mol Na2CO3 = 0,08 mol.- Gọi a, b lần lượt là số mol của Na2CO3 và NaHCO3 trong 19,98 gam hỗn hợp, ta
có:
=
=⇒
+=+
=+
2,00,0
0 8,01 5,09 8,1 98 41 0 6
b
a
ba
ba⇒n NaOH = (2.0,03 + 0,2) - 2.0,08 = 0,1
⇒ x = 0,5.
0,25 điểm
0,25 điểm
0,50 điểm
0,50 điểm
0,50 điểm
Bài 4 2 điểm1 điểm 1. Gọi số mol các oxit kim loại FeO, CuO và MO trong A tương ứng là 5a, 3a và a.
* Trường hợp 1: Các oxit kim loại bị H2 khử hoàn toàn:
FeO + H2 → Fe + H2O (1)CuO + H2 → Cu + H2O (2)MO + H2 → M + H2O (3)Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO ↑+ 2H2O (4)
3Cu + 8HNO3 →3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O (5)3M + 8HNO3 →3 M(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O (6)
Ta có hệ pt:72.5a + 80.3a + (M + 16).a = 11,52 (I)20a + 8a + 8a/3 = 0,18.3 = 0,54 (II)Giải ra a = 0,0176; M = 38,55⇒ Loại, vì không có kim loại tương ứng .* Trường hợp 2: FeO, CuO bị H2 khử còn MO không bị H2 khửCó các phản ứng (1), (2), (4), (5); không có phản ứng (3), (6); thêm phản ứng(7) sau:
MO + 2HNO3 → M(NO3)2 + 2H2O (7)
0,25điểm
0,25điểm
5/12/2018 HSG Hoa 11 TP_2011_2012 - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/hsg-hoa-11-tp20112012 4/4
1 điểm
Ta có hệ pt:72.5a + 80.3a + (M + 16).a = 11,52 (I’)20a + 8a + 2a = 0,18.3 = 0,54 (II’’)Giải ra a = 0,018; M = 24⇒ M là kim loại MgV (khí NO) = (0,018.5 + 0,018.2).22,4 = 2,8224 lít------------------------------------------------------------------------------------------------
2. Bài toán- Vì áp suất trong bình không thay đổi chứng tỏ phản ứng không tạo khí.- Na và Al là kim loại mạnh chứng tỏ phản ứng tạo ra muối NH4 NO3 và độtăng khối lượng là tổng khối lượng NH4
+ và NO3-.
Sơ đồ phản ứng: Na + HNO3 →NaNO3 + NH4 NO3 + H2OAl + HNO3 →Al(NO3)3 + NH4 NO3 + H2O
Gọi số mol HNO3 phản ứng là 10x ta có:HNO3 →H+ + NO3
-
x --- x --- x
NO3- + 10H+ + 9e→NH4+ + 3H2Ox ← 10x → x
Do đó trong chất rắn ngoài kim loại còn có thêm: NH4+ x mol và NO3
- 9x mol∆ m tăng = m (NH4
+) + m(NO3-) = 18.x + 62.9x = 0,216 x = 3,75.10-4 mol
Suy ra: n3
HNO = 10x = 0,00375 molV = n/V = 0,00375/0,01 = 0,375 lít = 375 ml. Vậy V = 375 ml
0,25điểm
0,25điểm
0,25điểm
0,25điểm
0,25điểm
0,25điểmBài 5 2 điểm
1 điểm
1 điểm
1. a) Nguyên tử nguyên tố Y có e ở mức năng lượng 3p và có 1e lớp ngoàicùng suy ra Y có cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s1 (ZY = 19)→Vị trí: Ô thứ 19, chu kỳ 4, nhóm IA.X phải có số proton nhỏ hơn Y là 2 proton nên ZX = 17.Cấu hình 1s22s22p63s23p6 →Vị trí: Ô thứ 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA
b) So sánh bán kính: K + < Cl- vì có cùng số e (Cùng số lớp e), Z càng lớn→F hút càng mạnh →Bán kính càng giảm.------------------------------------------------------------------------------------------------
2. PT điện li : CH3 COOH CH3COO- + H+ (1)
Với α = 1,39% nên [CH3COOH] phân li =1,39.0,1
100= 0,00139 M
Theo phương trình 1 thì [H+] = 0,00139 = 1,39.10-3MTính pH = - lg(1,39.10-3) = 2,857
Tính K C: K C = 3
3
[ ].[ ]
[ ]
CH COO H
CH COOH
− +
=(0,00139).(0,00139)
(0,1 0,00139)−= 1,96.10-5
0,25điểm
0,25điểm
0,50điểm
0,25điểm
0,25điểm
0,25điểm
0,25điểm
Thí sinh làm theo cách khác nhưng lập luận chặt chẽ và có đáp số đúng vẫn cho đủ số điểm!
