atomo-games.com MasMascotas... · 2020. 3. 25. · atomo-games.com
HIBRIDACIONES DEL ATOMO DE CARBONO.ppt
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HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO
Docente: Mg. Qca. Thais Linares Fuentes
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S P
ORBITALES ATÓMICOS
ORBITALES MOLECULARES
Superposición de orbitales atómicos con 1 e- cada unoEnlace
Cl : Cl
Traslape de orbitales atómicos en una posición
Cl Cl
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H HH : Cl
ClH
Enlace
C C
Se traslapan orbitales p paralelos, cada uno con 1 e-, en dos posiciones.
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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL CARBONO
1s 2s 2p 1s 2s 2p
CPromoción
C*
Orbitales atómicos de la capa externa del carbono
Orbitales s y tres p
90º
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HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO
HIBRIDACIÓNCOMBINACIÓN DE ORBITALES ATOMICOS PARA LA
FORMACIÓN DE OTROS CON NUEVAS FORMAS Y ORIENTACIONES
Hibridación sp3
sp3
sp3sp3
sp3
C+ 4 H
H
H
H
C
H
1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹.
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Hibridación sp2
p
sp2
sp2
p
sp2
120o
p
sp2
sp2
psp2
p
sp2
p
sp2
sp2
+
H s s H
H s s H
1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2pz¹
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p
sp2sp2
p
sp2
p
sp2
p
sp2
sp2
H s
H s
s H
s H
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Hibridación sp
sp spsp sps H H sCC
1s² (2sp)¹ (2sp)¹ 2py¹ 2pz¹
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s
s
s
s
sp
spsp
sp
p
p
sp
sp
p
p
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ORBITALES sp3 TETRAEDRICOS PARA EL H2O
2e-
2e-O
HH
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TIPOS DE CARBONO
PRIMARIO
CH3-CH2-CH3
SECUNDARIO
CH3-CH2-CH3
TERCIARIO CUATERNARIO
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CarbonoTipo de
hibridaciónGeometría molecular
Ángulo de enlace
Tipo de enlace
Tipo de carbono
a) Tetraédrica 109.5° Sencillo Primario
b) Tetraédrica 109.5° Sencillo Cuaternario
c)Triangular
plana120° Doble Secundario
d) Lineal 180° Triple Primario
e)Triangular
plana120° Doble Secundario
f) Lineal 180° Triple Secundario
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CarbonoTipo de enlace
Tipo de carbono
Tipo de hibridación
Geometría molecular
Ángulo de
enlace
a) b) c) d) e) f) g)
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CarbonoTipo de
hibridación
Ángulo de
enlace
Geometría molecular
Tipo de carbono
Tipo de enlace
a) b) c) d) e) f) g) h)
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SITIOS DE REACCIONES ORGÁNICAS
ATOMOS O GRUPOS DONDE EXISTE DISPONIBILIDAD O DEFICIENCIA DE
ELECTRONES
ELECTROFILO NUCLEOFILO
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REACCIONES TÍPICAS EN QUIMICA ORGANICA
REACCION DE SUSTITUCION
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REACCION DE ELIMINACION
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REACCION DE ADICIÓN
![Page 24: HIBRIDACIONES DEL ATOMO DE CARBONO.ppt](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022062305/55cf8ccb5503462b138fbfe9/html5/thumbnails/24.jpg)
Ruptura heterolítica o heterolisis
Ruptura homolítica u homolisis
DA LUGAR A RADICALES LIBRES
DA LUGAR A IONES
FORMACION DE INTERMEDIARIOS
![Page 25: HIBRIDACIONES DEL ATOMO DE CARBONO.ppt](https://reader035.fdocument.pub/reader035/viewer/2022062305/55cf8ccb5503462b138fbfe9/html5/thumbnails/25.jpg)
A hibridación sp3 1 Iones
B doble enlace 2 radicales
C heterolítica 3 alquenos
D hibridación sp 4 109.5º
E homólisis 5 enlaces covalentes
F alcanos 6 solo enlaces sigma
G y 7 180º
Relaciona conceptos entre columnas