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HIBRIDAÇÃO
Professor: João Carlos de Lima
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Hibridação ou Hibridização:
É o processo de formação de novos orbitais eletrônicos híbridos.
Os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam, dando origem a orbitais híbridos sp, sp² e sp³.
Com os orbitais do subnível d, originam orbitais híbridos sp³d, sp³d2 .
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Na hibridação há a mistura de orbitais atômicos com energias semelhantes, dando origem a novos com energia com valor intermediário com relação aos valores dos orbitais atômicos originais.
A teoria da hibridação justifica o desemparelhamento de elétrons e atende adequadamente as evidências da geometria molecular.
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'Formas de hibridação'
Hibridação sp³ : Fórmula XY4 (X=14 ou 4A)
Hibridação sp² : Fórmula XY3 (X= 13 ou 3A)
Hibridação sp: Fórmula XY ( X= Be) Hibridação sp³d : Fósforo (5 e na CV) Hibridação sp³d2 : Enxofre (6e na CV)
Obs.: O Carbono pode apresentar 3 tipos de hibridação: sp³ , sp² , sp
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Hibridação sp Molécula de BeCl2 ou BeH2
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Orbitais híbridos sp
BeCl2
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Hibridação sp2
Molécula de BF3
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Orbitais híbridos sp2
BF3
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Hibridação sp3
Molécula de CH4
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Orbitais Híbridos sp3
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Orbitais híbridos sp3
CH4
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Hibridação sp2 - Eteno
C C
H
H
H
H
C C
H
H
H
H
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A Molécula de C2H4
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Hibridação sp - Acetileno
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Hibridação sp3d – Fósforo
PCl5
sp3d bipirâmide trigonal
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Estrutura Bipirâmide Trigonal
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Hibridização sp3d2 - Enxofre
SF6
sp3d2 octaédrica
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Estrutura Octaédrica
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HIBRIDAÇÃO ELEMENTO ÂNGULO GEOMETRIA
sp³ Carbono(Ligação Simples)
109º28’ Tetraédrica
sp² Carbono(Ligação Dupla)
120º Trigonal Plana
sp Carbono(Ligação Uma Tripla ou Duas duplas)
180º Linear
sp² Boro 120º Trigonal Plana
sp Berílio 180º Linear
sp³d Fósforo 90º e 120º Bipirâmide Trigonal
sp³d2 Enxofre 90º Octaédrica
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
do ponto de vista dos
ORBITAIS
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Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
H (Z=1) 1s1
( s-p )
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N (Z=7) 1s2 2s2 2p3
N (Z=7) 1s2 2s2 2p3
( s-p )
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O (Z=8) 1s2 2s2 2p4
H (Z=1) 1s1
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FIM