Guia_20TLQ2012[1]
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UNIVERSIDAD DE CHILE. FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACEUTICAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA INORGANICA Y ANALITICA
TCNICAS DE LABORATORIO QUMICO
GUAS DE TRABAJOS PRCTICOS
A U T O R E S:
INS AHUMADA T.
MARA BEZ C.
JORGE MENDOZA C.
2012
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PREVENCIN DE ACCIDENTES Y ALGUNAS NORMAS DE SEGURIDAD.
Un laboratorio qumico es un lugar que presenta muchas fuentes potenciales de riesgo y es necesario
conocer los medios para eliminar o reducir los efectos negativos sobre las personas que trabajan en l y
tambin sobre el medio ambiente.
Los riesgos relacionados con el trabajo con productos qumicos se asocian principalmente con
toxicidad, inflamaciones y explosiones. Un laboratorio qumico debe estar dotado de medios adecuados de
ventilacin, equipos y sistemas de seguridad y adems se deben aplicar ciertas normas que permitan un
comportamiento adecuado frente a situaciones especficas que se produzcan en l.
A continuacin se enumeran algunas condiciones bsicas a reunir en cuanto a normas de seguridad y
acondicionamiento de un laboratorio qumico:
1. Un laboratorio debe tener al menos dos salidas, una a cada extremo del recinto. Sus puertas deben
abrir siempre hacia afuera.
2. En un laboratorio donde se utilicen solventes o bien donde se realicen reacciones que generan humos
txicos, lacrimgenos, irritantes o de cualquier naturaleza, deben existir las correspondientes
campanas de tiro o extraccin. Nunca estas sern usadas como lugar de almacenamiento de reactivos.
El vapor de mercurio, amonaco, benceno, monxido de carbono, cloro, sulfuro de hidrgeno, cido
cianhdrico, dixido de nitrgeno, dixido de azufre, entre otros son gases altamente txicos.
3. En casi todos los laboratorios se usan cilindros de gas y stos se encuentran bajo presiones altas, por
tanto, son potencialmente peligrosos. Deben transportarse adecuadamente sujetos, no rotndolos sobre
su base, ni tomndolos desde su vlvula. Cuando estn en uso deben mantenerse encadenados a una
pared o a un mesn. Cada cilindro requiere de un regulador de presin apropiado y especfico para el
gas que contiene.
4. Deben existir duchas de seguridad, una o ms, cerca de las salidas o en medio del recinto del
laboratorio. Estas deben asegurar un flujo de salida de agua total.
5. En relacin con el uso de reactivos altamente inflamables:
Antes de abrir el recipiente que los contiene y especialmente si se trata de sustancias voltiles, el
operador debe asegurarse de que no haya llamas abiertas (por ejemplo la llama de un mechero) ni
material incandescente en las proximidades. Cabe sealar que determinadas mezclas de aire con gases
de ter etlico, amonaco, acetileno, entre otros, producen ambientes explosivos. Por ello, en caso de su
manipulacin tambin debe asegurarse una adecuada ventilacin para evitar su concentracin en la
atmsfera del laboratorio.
6. En cuanto a prevencin de incendios:
Todo laboratorio debe estar provisto de extintores de incendio. Estos se deben emplear segn los tipos
de fuego producidos. Se debe conocer de antemano la ubicacin de stos y las instrucciones sobre su
correcto empleo.
CLASES DE FUEGO
A.- Provocados por combustibles ordinarios como madera o papel. Se usa el efecto enfriante del
agua para extinguirlos, an cuando, son vlidas prcticamente todas las medidas para su
extincin.
B.- Involucran solventes u otros reactivos inflamables. Se extingue el fuego por remocin del
oxgeno del aire mediante, por ejemplo, anhdrido carbnico. Los extintores en base a CO2 son
adecuados para todos los tipos de incendio, pues ste no conduce la electricidad ni deja
residuos de ninguna clase, sin embargo no enfra, por lo tanto se podran producir reigniciones.
Por otra parte, deben ser utilizados con cautela debido a que si se alcanza una concentracin de
un 22% de CO2 en la atmsfera, se produce asfixia.
C.- Involucran equipo elctrico y se debe usar como agente extintor un compuesto que no
conduzca la electricidad por ej.: CO2 , CCl4 .
-
D.- Se producen por reacciones de agentes qumicos como por ejemplo Al, Li, Mg, Na, hidruros
metlicos, K, entre otros. Nunca debe emplearse un extintor comn. Se usan sales anhidras
finamente pulverizadas y como propelente se usa el gas N2 . Un extintor a base de CCl4 no
puede ser utilizado en presencia de Na pues se produce una gran explosin.
En los laboratorios tambin debe existir otros medios para apagar incendios: mantas, arena y el
ya mencionado sistema de lluvia de emergencia.
Si se ha inflamado el contenido de un vaso o de un matraz, se debe retirar y apagar cuanto
antes la fuente de calor y cubrir el recipiente con algn material incombustible o difcilmente
inflamable (material de asbesto, un pao o diario empapado en agua). Al cubrirlo se agotar
por si solo el oxgeno que origina la combustin.
7. En cuanto a reacciones qumicas peligrosas:
- Los reactivos corrosivos o custicos, como cidos o lcalis fuertes, deben manejarse con
precaucin, sobretodo cuando se encuentran en soluciones concentradas calientes. Lo mismo
rige para otras sustancias tales como agentes oxidantes y reductores enrgicos.
- Los contenedores de reactivos qumicos siempre deben estar debidamente rotulados. En las
estanteras se debe asegurar que los reactivos no se deslizarn con facilidad. El
almacenamiento debe ser adecuado; a modo de ejemplo, nunca se colocarn oxidantes fuertes
al lado o cerca de agentes reductores.
- Debieran existir siempre soluciones preparadas para neutralizar el efecto de alguna sustancia
que haya salpicado la piel o los ojos. Nuevamente, a modo de ejemplo, una quemadura con
cido sulfrico, ntrico, clorhdrico o actico puede ser tratada con una solucin al 5% de
bicarbonato de sodio, o bien, quemaduras con lcalis, pueden ser tratadas con una solucin al
2% de cido actico.
- Se deben usar lentes de seguridad siempre que se realice un ensayo o reaccin en los que exista
peligro de explosin o salpicadura de reactivos. Nunca se debe mirar por la boca de un tubo de
ensayos o matraz, cuando se est realizando alguna reaccin. Cuando se procede a calentar un
tubo de ensayos, ste debe mantenerse inclinado y no debe orientarse hacia persona cercana
alguna.
- Un estudiante no debe realizar experiencias que no se hayan indicado por parte del instructor
pues puede provocar accidentes severos; habr innumerables reacciones acerca de las
cuales se ignora su desarrollo.
- Cuando queden residuos de reactivos o lquidos de alguna preparacin, deben diluirse primero
con agua de la llave y vaciarlos al lavatorio (siempre que estos no sean corrosivos o txicos),
enjuagando este ltimo abundantemente. Los cidos y otros reactivos corrosivos pueden
destruir instalaciones bsicas de un laboratorio.
- Por ltimo, si cae cido o lcali al mesn de trabajo se evitarn daos mayores si se lava
inmediatamente con abundante agua.
A continuacin se encuentran los smbolos que se usan corrientemente en el etiquetado de reactivos qumicos,
junto al riesgo que se corre en su uso y las precauciones que se deben tener en el manejo de ellos.
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PICTOGRAMAS E INDICACIONES DE PELIGRO
PICTO-
GRAMA
INDICACION
DEL PELIGRO CLASIFICACION PRECAUCION
Explosivo
Segn resultados experimentales segn
la prescripcin de declaracin y control
de la ley de productos qumicos
(R.F.A.)
Evitar choque, percusin, friccin,
formacin de chispas, fuego y accin del
calor.
Comburente
Perxidos orgnicos que poseen
propiedades inflamables. Substancias y
mezclas que en contacto con materiales
combustibles puedan llevar a estos a
combustion o peligro de explosin, si se
mezclan con materiales combustibles.
Evitar cualquier contacto con sustancias
combustibles. Peligro de inflamacin!
Los incendios pueden ser favorecidos y
dificultada su extincin.
Muy txico
Txico
Tras resultados de ensayos de toxicidad
aguda oral, dermal, inhalativa as como
por indicios considerables de daos
graves para la salud, posiblemente
irreversibles, por absorcin nica,
repetida o de larga duracin.
Evitar cualquier contacto con el cuerpo
humano, ya que no se pueden descartar
graves daos para la salud, posiblemente
de consecuencias mortales. Se hace
referencia especial a la accin
cancergena o al riesgo de alteraciones
genticas o de accin teratgena de
diversas sustancias.
Nocivo
Segn resultados de ensayos de
toxicidad aguda oral, dermal,
inhalativa, as como por indicios
considerables de posibles daos para la
salud, posiblemente irreversibles, por
absorcin nica, repetida o de larga
duracin.
Evitar el contacto con el cuerpo humano,
tambin la inhalacin de vapores. Son
posibles daos para la salud en caso de
empleo no adecuado. En algunas
sustancias es posible descartar totalmente
una accin cancergena, alteracin
gentica o teratgena. Se hace referencia
a ello, igualmente al peligro de
sensibilizacin.
Extremadamente
Inflamable
Lquidos con punto de inflamacin
inferior a 0 C y punto de ebullicin de
mximo 35C.
Mantener lejos de llamas abiertas,
chispas y fuentes de calor.
Fcilmente
Inflamable
Lquidos con punto de inflamacin
inferior a 21C, pero que no sean
extremadamente inflamables. Gases,
tambin en forma licuada, con un punto
de inflamacin a presin normal.
Substancias y mezclas que en contacto
con agua y aire hmedo liberen gases
fcilmente inflamables.
Mantener lejos de llamas abiertas,
chispas y fuentes de calor.
Corrosivo
Destruccin de la piel en su total
grosor, en piel sana e intacta, o cuando
se pueda predecir este resultado.
Evitar el contacto con los ojos, la piel y
la ropa mediante medidas protectoras
especiales. No inhalar los vapores.
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Irritante
Claros daos de los ojos o irritacin de
la piel, que se mantienen como mnimo
24 horas posteriores al tiempo de accin
o una irritacin clara de las vas
respiratorias. Se hace referencia
especial a una posible sensibilizacin
por contacto con la piel.
Evitar el contacto con los ojos y la piel,
no inhalar los vapores.
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MATERIALES DE LABORATORIO
Coloque el nombre correcto a los materiales de laboratorio (vidrio, porcelana o metal)
correspondientes a los siguientes dibujos:
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LAVADO DEL MATERIAL DE VIDRIO
El material de vidrio est suficientemente limpio, si su superficie queda uniformemente
humedecida con agua destilada. Es decir, que el agua pueda escurrir libremente a travs de las paredes
interiores del material (no deben quedar gotas retenidas ni formarse burbujas).
Como regla general, debemos lavar el material de vidrio inmediatamente despus de su uso,
evitando la adhesin de sustancias contaminantes a la pared del material.
Soluciones de limpieza
Soluciones de detergentes (1 a 2%): Se lava por medio de agitacin en fro y en caliente, con ayuda
de cepillos de diferentes formas para aumentar su efectividad.
Cuando los detergentes no son efectivos, podemos usar soluciones diluidas y concentradas de
cidos (HCl, HNO3) en fro y en caliente. Por ejemplo aquel material que est sucio con residuos de Ag2O
se puede tratar con HNO3; con MnO2, ste es removido con HCl.
Si en el material hay depsitos de materia orgnica, el tratamiento adecuado es someterlo a la
accin de mezclas oxidantes como por ejemplo, la mezcla sulfocrmica que se prepara mezclando 15 g de
dicromato de sodio o de potasio (Na2Cr2O7 o K2Cr2O7) y 500 mL de cido sulfrico (H2SO4) concentrado a
100C en un recipiente adecuado. Se agita por unos minutos y se enfra a 50C, se decanta el lquido y se
almacena. Esta solucin de limpieza puede usarse en fro y en caliente (ms efectiva) y a veces es
necesario mantenerla por un tiempo prolongado en contacto con el material sucio, para lograr un mejor
resultado. Deja de ser efectiva cuando adquiere un color verde (pierde su poder oxidante). Tiene que ser
usada con mucho cuidado porque es extremadamente corrosiva, destruye la ropa, provoca quemaduras
graves, ya que el cido sulfrico es un deshidratante enrgico y destruye la materia orgnica.
Tambin podemos usar soluciones alcalinas para sacar la grasitud del material de vidrio, como la
solucin de KOH en alcohol, teniendo el cuidado de no dejarla por mucho tiempo en contacto con el
material, ya que los lcalis atacan al vidrio, por lo tanto no es muy recomendable su uso en el material
volumtrico.
Tambin podemos usar algunos solventes orgnicos como acetona, benceno, alcohol, etc. para
eliminar residuos que son solubles en estos solventes.
Una vez que el material ha sido sometido a algn tratamiento mencionado anteriormente, hay que
enjuagarlo con abundante agua potable y luego enjuagarlo unas tres veces con un volumen pequeo de
agua destilada.
Secado del material
El material se seca al aire o en estufas. Puede acelerarse el proceso de secado con el uso de algunos
solventes que son solubles en agua y se evaporan rpidamente, tambin puede usarse aire comprimido.
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MEDICIONES
Medir una magnitud fsica significa expresar con un nmero la relacin entre esta magnitud y otra de
la misma especie elegida como unidad patrn.
Sistema mtrico: Los patrones o unidades utilizadas en todo el mundo por qumicos y fsicos son los del
sistema mtrico. En este sistema la unidad fundamental de longitud es el metro, de masa el gramo, de volumen
el m3 y de capacidad el L.
Tales unidades dan origen a los mltiplos y submltiplos. Para el sistema mtrico decimal se ha
adoptado por convencin los siguientes prefijos:
a) Mltiplos b) Submltiplos
Exa E 1018
Deci d 10-1
Peta P 1015
Centi c 10-2
Tera T 1012
Mili m 10-3
Giga G 109 Micro 10-6
Mega M 106 Nano 10-9
Kilo K 103 Pico p 10
-12
Hecto H 102 Femto f 10
-15
Deca D 101 Atto a 10
-18
UNIDADES DE LONGITUD
Mltiplos Unidad Submltiplos
Km = 1000 m
Hm = 100 m
Dm = 10 m
1 m
dc = 10-1
m
cm = 10-2
m
mm = 10-3
m
m = 10-6 m nm = 10
-9 m
A = 10-7
mm
A = 10-8
cm
UNIDADES DE SUPERFICIE
Mltiplos Unidad Submltiplos
Km2 = 1 x 10
6 m
2
Hm2 = 10.000 m
2 1x104 m2 Dm
2 = 100 m
2 1x102 m2
1 m2
dm2 = 1 x 10
-2 m
2
cm2 = 1 x 10
-4 m
2
mm2 = 1 x 10
-6 m
2
UNIDADES DE PESO
Mltiplos Unidad Submltiplos
Kg = 1000 g
Hg = 100 g
Dg = 10 g
1 g
dg = 10-1
g
cg = 10-2
g
mg = 10-3
g
g = 10-6 g
g = 10-9 g
UNIDADES DE CAPACIDAD
Mltiplos Unidad Submltiplos
KL = 1000 L
HL = 100 L
DL = 10 L
1 L
dL = 10-1
L
cL = 10-2
L
mL = 10-3
L
L = 10-6 L
-
UNIDADES DE VOLUMEN
Mltiplos Unidad Submltiplos
Km3 = 10
9 m
3
Hm3 = 10
6 m
3
Dm3 = 10
3 m
3
1 m3
dm3 = 1 x 10
-3 m
3
cm3 = 1 x 10
-6 m
3
mm3 = 1 x 10
-9 m
3
EJERCICIOS DE CONVERSIN DE UNIDADES
1.- Convertir:
a) 1 m2 a dm
2 , mm
2 y cm
2
b) 1 Km2 a m
2 y cm
2
c) 1 mm2
a Km2 y m
2
2.- Transformar
a) 8,58 g en mg , g , Kg
b) 6,485 Kg en g , mg y g c) 3,8 cm en A
d) 20 m/s en Km/h
e) 60 1b/pulg2 en g/cm
2
EXPRESIN DE RESULTADOS
CONVENIO SOBRE CIFRAS SIGNIFICATIVAS: Los resultados obtenidos a travs de un experimento
en el laboratorio deben expresarse correctamente de acuerdo al convenio sobre cifras significativas, de manera
que estos datos sean redondeados conteniendo solo dgitos conocidos con certeza, ms el primer dgito
dudoso, no tomndose en cuenta la posicin de la coma decimal. Dicho redondeo deber realizarse en el
resultado final calculado.
REDONDEO: Un nmero se redondea hasta el nmero adecuado de cifras significativas eliminando uno o
ms dgitos a la derecha. Si el primer dgito suprimido es menor de 5, el ltimo dgito conservado se deja
invariable; si es mayor de 5 se aade 1 al ltimo dgito. Si es 5 se aade 1 al ltimo dgito si ste es impar; si
es par simplemente se elimina.
Ej.: Redondear a tres cifras significativas:
51,75 g 51,8 g
51,65 g 51,6 g
51,45 g 51,4 g
51,85 g 51,8 g
0,1174638 g 0,117 g*
En este redondeo, si la cifra siguiente a la ltima significativa es menor de 5, se prescinde de todas las cifras siguientes a la significativa.
Los ceros situados a la izquierda de otros dgitos nunca son significativos, se usan para indicar la
posicin de la coma decimal.
Ej.: 0,0001 g
Los ceros situados a la derecha de otros dgitos pueden ser significativos o no serlo.
Ej.: 1) 6,023*1023
(Nmero de Avogadro). Se conocen con certeza los tres primeros dgitos 6,0 y 2 y el
siguiente es dudoso, pero probablemente es 3. Como los dgitos que siguen a 6023 no se conocen, se
introducen ceros que solo indican el orden de magnitud del nmero, por tanto no son significativos.
Para indicar que el nmero tiene cuatro c.s. se utiliza la notacin exponencial.
2) 20,0 mg 3 c.s. Si expresamos esta masa en gramos (0,0200 g) el nmero de stas no se altera porque
el cero que sigue inmediatamente al decimal simplemente sirve para indicar orden de magnitud.
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CIFRAS SIGNIFICATIVAS EN UN RESULTADO DE UNA COMBINACIN ARITMTICA
DE DOS O MS NMEROS.
SUMA O RESTA: El nmero de cifras significativas estar de acuerdo con el nmero que tenga su cifra
incierta ms cerca de la coma decimal, lo que puede establecerse simplemente por inspeccin visual.
Ej.: 3,4 + 0,002 + 1,37 = 4,8
La segunda cifra decimal no puede ser significativa porque el 3,4 introduce incertidumbre en el primer
decimal.
MULTIPLICACIN O DIVISIN: El nmero de cifras significativas en el resultado es el mismo que el
del nmero que tiene menos cifras significativas.
Ej.: 7,485 x 8,61 = 64,4
0,1642 : 1,52 = 0,108
9,84 : 9,3 = 1,06. De acuerdo a la regla la respuesta sera 1,1 (2 c.s.). Sin embargo, una diferencia de 1
en la ltima cifra de 9,3 ( 0,1) da lugar a un error de aproximadamente 1%, mientras que en 1,1 (1,1 0,1) da
lugar a un error aproximado del 10%. Por tanto, en este caso la respuesta correcta debe ser 1,06 ( 0,01), lo mismo sucede con:
0,92 x 1,13 = 1,04
(24 x 4,52)/100,0 = 1,08
EJERCICIOS
1) Reconocer el nmero de cifras significativas.
a) 152,36 ( 0,01) f) 0,0870 g ( 0,1 mg)
b) 28,35 ( 0,05) g) 12,483 g ( 0,001 g)
c) 0,087 ( 0,01) h) 20.000 mg ( 0,1 g)
d) 0,0032 g ( 0,1 mg) i) 32,1 mL ( 0,1 mL)
e) 12536800 g ( 0,0001 g)
2) Resolver y expresar con el nmero correcto de c.s.
a) 628,2 + 0,761 + 2,01 =
b) 215,07 - 19,7623 =
c) 2476 + 0,1207 + 0,0214 + 0,0081 =
d) 0,5761 x 0,0821 x 3,73 : 0,076 : 0,2824 =
e) 2,21 x 0,3 =
f) 72,4 x 0,084 =
g) 2,02 x 4,113 =
h) 107,87 x 84 =
i) 97,52 : 2,54 =
j) 14,28 : 0,714 =
k) 0,032 : 0,004 =
l) 9,8 : 9,3 =
-
MTODOS DE CALEFACCIN
En el laboratorio qumico hay muchas operaciones en las cuales es necesario recurrir al
calentamiento: as por ejemplo, cuando se quiere secar una sustancia qumica o un material de trabajo,
evaporar un solvente, destilar o sublimar es necesario disponer de una fuente de calor.
La mayora de las veces, en las operaciones ms elementales dentro de un laboratorio, esto
se hace utilizando como fuente de energa calrica el gas. Para aprovechar su poder calrico, se provoca la
combustin del gas en el aire, actuando el 02 de ste, como comburente. La combustin es una reaccin
qumica, que tiene lugar a temperatura elevada y que se acompaa del desprendimiento de suficiente
energa calrica para mantener la temperatura de la reaccin. Entre los componentes del gas tenemos H2 ,
CH4 , CO y otros hidrocarburos.
En una combustin controlada debern mezclarse el combustible con el aire en una
proporcin determinada y esto se logra, en el laboratorio, con los mecheros. Estos son conocidos con
diversos nombres, sin embargo, son distintas variaciones de un modelo bsico, muy simple, que posee un
tubo o una chimenea, sobre una base metlica donde se ubica el inyector del gas. Este inyector dar lugar
al paso de una mayor o menor entrada de gas, segn sea la entrada de aire al mechero, para producir una
combustin adecuada.
El mechero BUNSEN es el ms sencillo. El gas llega a la base mediante un tubo de goma
unida a la llave o vlvula que permite un suministro controlado de ste. El gas sale entonces por un
pequeo orificio en la base del mechero. El tubo del mechero tiene un par de aberturas y stas pueden
cerrarse total o parcialmente o abrirse del todo, girando el regulador del aire, que es un tubo cilndrico
corto que gira por fuera y que tiene orificios que corresponden exactamente con los orificios del tubo.
Existen mecheros de este tipo, que disponen de un tubo de pequeo dimetro en el interior del tubo
principal el que permite el manejo, a travs de la correspondiente vlvula, de una llama piloto.
Un MICROMECHERO tiene una vlvula de aguja que permite la inyeccin controlada del
gas, es decir se puede regular desde el propio mechero; sirve para el calentamiento de pequeos volmenes
y a travs de l se pueden lograr, con un adecuado aporte de aire, elevadas temperaturas.
El mechero TIRRIL es un mechero de combustin intensa, rpida. La entrada de aire se
logra girando la propia chimenea o tubo del mechero donde se produce la mezcla de gas y aire, dejando al
descubierto una serie de orificios; por tener este mechero la posibilidad de admitir una gran cantidad de
aire, es posible lograr una llama muy oxidante y tambin se cala con mayor facilidad.
Un mechero del tipo TECLU es ms perfeccionado. Se reconoce porque tiene una chimenea
que en su base es cnica. En la base de la chimenea, que por lo dems es maciza, se encuentran varios
tubos, los cuales quedarn al descubierto, para dar paso al aire, haciendo girar un disco que se encuentra
debajo de sta. Los orificios dejan entrar el aire en la misma direccin del gas, por lo tanto la mezcla
lograda permite una combustin ms eficiente. Ello hace que la temperatura posible de lograr sea bastante
elevada. Dependiendo del tamao del mechero, se puede lograr una gran rea de calentamiento.
El mechero MEKER posee en el extremo de la chimenea una rejilla metlica o una criba de
material refractario. El rea total de calentamiento es bastante grande y la mayor ventaja que presenta es la
de poder lograr una elevada temperatura en toda el rea de la llama. Ello se produce pues, en vez de
formarse una sola llama en la base, se originan tantas microllamas como orificios tenga la rejilla y por
sobre el cono azul de cada una de estas microllamas existir una temperatura elevada. Adems este
mechero admite mucho ms aire sin calarse ya que las llamas no tendern a penetrar por los orificios estrechos de la rejilla. Por este motivo no posee un control de la entrada de aire; ste entra por unos
grandes orificios ubicados en la base y con ello se logran temperaturas que sobrepasan los 1200 C.
Para repartir el calor de un mechero, se usa una rejilla con una proteccin con un material
refractario. Esta retarda el proceso de calentamiento, pero protege el material de vidrio.
Para efectuar un calentamiento ms indirecto, bien distribuido, se usan otros medios,
mediante stos, el recipiente que se quiere calentar es prcticamente envuelto por el transmisor de calor.
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Esto ocurre en los distintos baos que se usan en el laboratorio. Entre ellos tenemos:
BAO MARA: agua hirviendo, el calentamiento se efecta por medios elctricos o por medio del gas.
BAOS DE AIRE CALIENTE: Sirven para calentar sustancias de alto punto de ebullicin. Si se calienta por medios elctricos sirven para el manejo de sustancias inflamables.
OTROS BAOS LQUIDOS: Glicerina (hasta 220C), aceite mineral de alto punto de ebullicin (hasta 300C), cido sulfrico (hasta 250C).
Hay otros medios que usan calefaccin elctrica y en general se trata de aparatos termo
regulables: estufas de secado, esterilizadores, hornos, mantos calefactores, entre otros.
Existen otros mtodos de calefaccin con fines especficos y basados en otras formas de
aplicacin de la energa. Es el caso de los sistemas de laboratorio basados en el uso de la energa de
microondas. La energa de microondas es energa electromagntica, producida por radiacin no ionizante,
que causa un movimiento molecular que afecta principalmente a aquellas molculas polares. Se emplea
como un mtodo eficiente para la extraccin de compuestos de inters utilizando solventes apropiados o
para la mineralizacin de muestras o destruccin de la materia orgnica, adems de tener utilidad en
numerosas operaciones incluyendo la sntesis de compuestos orgnicos y determinacin de humedad de
productos, entre otras.
En el esquema se observa la forma de calentamiento de un lquido por medios
convencionales y mediante la utilizacin de la energa de microondas. En el caso de microondas estas
calientan toda la muestra fluida simultneamente sin calentar el recipiente si es que este es de un material
transparente a este tipo de energa. Se alcanza as el punto de ebullicin muy rpidamente.
CALENTAMIENTO POR CONVECCION Y POR MICROONDAS
-
BALANZAS. MEDICIN DE PESO
OBJETIVO: Conocer el manejo correcto de los distintos tipos de balanzas de uso frecuente en el
laboratorio qumico.
USO DE LA BALANZA ANALTICA ELECTRNICA
Actividad: Determinacin de la prdida de peso por secado de un reactivo slido en balanza analtica. Para
ello dispondr de balanzas Chyo modelo JK180 y Precisa modelo 125A.
a) Determinacin de la tara o peso de un vaso de precipitado de 50 mL como recipiente para contener el
reactivo.
Compruebe que la balanza analtica se encuentre nivelada. Para ello mire el nivel de burbuja que posee,
si la burbuja est dentro del crculo rojo marcado en el vidrio del nivel, la balanza esta nivelada. Si la
burbuja est desplazada, gire los tornillos que estn en la base de la balanza hasta que la burbuja se site
en el centro.
Pesar un vaso de 50 mL (mrquelo con el nmero de su cajonera). Pngalo sobre el platillo de la
balanza y cierre la puerta, espere unos segundos hasta que no observe variacin de los dgitos que
aparecen en la pantalla; as, obtendr el peso hasta con la dcima de miligramo (cuadro cifras decimales
expresado en gramos). Anote el nmero y peso del recipiente.
Presione TARE para que el peso quede almacenado en la memoria de la balanza. Aparecer 0,0000 g
en la pantalla.
b) Determinacin del peso de un reactivo
Sin retirar el vaso de la balanza agregue cuidadosamente sobre l alrededor de 2,0000 g de reactivo con
una esptula. Recuerde que al acercarse al valor final debe agregar lentamente el reactivo para evitar
sobrepasar el peso que Ud. busca obtener. Finalizada esta operacin retire el vaso con una pinza y deje
la balanza en posicin de descanso, ON/STBY (Chyo) u ON/OFF (Precisa) y compruebe que no han
quedado restos de reactivo en el platillo, si ello ocurre squelos con un pincel.
Lleve el vaso de precipitados ms reactivo a la estufa (con una pinza metlica) y mantngalo a 105C
por una hora.
Transcurrido el tiempo retire el reactivo de la estufa (con una pinza metlica) y trasldelo a un
desecador. Cierre el desecador y espere al menos 15 minutos para que el reactivo llegue a la temperatura
ambiente.
Una vez fro pese el conjunto en la balanza analtica.
Finalizada la determinacin de peso deseche el reactivo trasladndolo a un recipiente destinado
especialmente para ello, lave el vaso con el N de su cajonera y depostelo en la estufa para que su
compaero del otro grupo lo pueda usar.
Obtenga la prdida de peso del reactivo restando al peso de reactivo hmedo el peso de reactivo seco y
la tara del recipiente [reactivo seco + tara del recipiente].
Determinar el porcentaje de humedad.
USO DE BALANZAS CON SENSIBILIDAD DE 0,1g A 0,001g
a) Uso de la balanza electrnica de precisin.
Para esta actividad dispondr de las balanzas OHAUS modelo TS400D y Precisa modelo 160M.
Elija uno de los recipientes que encontrar en el mesn y anote el N que representa el peso verdadero
-
del objeto.
Pese el recipiente. Para ello lleve la balanza a 0,00g presionando ON TARE (Ohaus) u ON/OFF
(precisa), luego ponga el recipiente en el platillo y registre el peso con dos cifras decimales o tres
dependiendo de la balanza y del peso del objeto.
Retire el recipiente apague la balanza presionando OFF.
Repita la operacin de pesada dos veces de tal forma que obtenga un conjunto de tres pesadas.
b) Uso de la balanza granataria.
Cercirese de que la balanza se encuentre sobre una superficie horizontal y libre de vibraciones.
Compruebe que la balanza granataria se encuentre en una posicin de equilibrio con la aguja indicando
0 sobre la reglilla de referencia. Si no es as, gire el tornillo de equilibrio hasta llegar a 0, o bien,
observe que la aguja se desplaza igual nmero de divisiones hacia un lado y otro.
Ponga el mismo recipiente que us para pesar con la balanza electrnica en el platillo de la balanza
granataria y obtenga su peso girando la perilla hasta restituir el equilibrio inicial (0). Retire el recipiente
y vuelva las pesas a su lugar original. Cercirese de que la aguja indique 0.
Repita la operacin anterior dos veces ms para obtener un conjunto de tres pesos para el mismo
recipiente.
Calcule un promedio para cada conjunto de datos (balanza granataria y balanza electrnica de precisin
y comprelos con el valor indicado en el mismo recipiente (valor real).
CUESTIONARIO
La medicin de peso en la balanza electrnica de precisin es una medida exacta y precisa?.
La medicin de peso en la balanza granataria es una medida exacta y precisa?
Compare los tres tipos de balanza usada por Ud. en el laboratorio en cuanto a sensibilidad, precisin y
exactitud.
I. Peso del vaso N ......
Peso del vaso ms reactivo: .................
Peso del reactivo hmedo: .................
Peso del reactivo seco: .........................
% de humedad del reactivo =
II. a) Precisin
Pesada 1 ...................
2 ...................
3 ...................
________________ _______________________
Promedio Promedio desviacin relativa
b) Exactitud
Valor real ....................................
Promedio valor obtenido ....................................
% error ....................................
-
ESPECIFICACIONES EN UNA BALANZA
DESCRIPCION ANALITICA PRECISION LABORATORIO
Capacidad
Lectura mnima
Repetibilidad
Linealidad
100/200 g
0.0001 / 0.001 g
0.0001 / 0.0005
0.0002 / 0.0005
100 / 500 g
0.001 / 0.01 g
0.001 / 0.005 g
0.0015 / 0.005 g
500 g 5000 g
0.01 g 0.1 g
0.01 0.1 g
0.015 g 0.1 g
Capacidad mxima carga para la cual est diseada la balanza
Lectura mnima mnimo incremento que se muestra en la pantalla
Repetibilidad Grado de concordancia de los resultados cuando se hacen medidas repetidas de la
misma masa, en la misma balanza, bajo las mismas condiciones de medicin.
Linealidad mxima cantidad en peso que puede desviarse de la lnea recta entre el cero y la
mxima capacidad de la balanza.
Balanzas Analticas Precisin 0.0001 g o menor (semi-microbalanzas 0.00001g, con capacidad de
carga hasta 40g y microbalanzas 0.000001g o 1g, con capacidad de carga de 1000 mg).
Diagrama Esquemtico mostrando los principios de una balanza electrnica (R. M. Schoonover,
Anal. Chem., 54, 974A, 1982, American Chemical Society).
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MEDICIN DE VOLMENES LQUIDOS
A. USO DE LA PIPETA
Para tal propsito se graduar un tubo de ensayos en mL.
1. Pese el tubo de ensayos con la cinta de papel pegados previamente y colquelo en una gradilla.
2. Desde una pipeta graduada deje escurrir un mL de agua destilada en el tubo de ensayos, retire la
pipeta y haga una marca visible en la cinta de papel, de modo que la marca sea tangente a la
concavidad del menisco que Ud. observa en la superficie del lquido.
3. repita la adicin de agua destilada en la misma forma, de mL en mL y efecte cada vez la marca
correspondiente, hasta completar 10 mL.
4. Controle la exactitud de su trabajo pesando un tubo de ensayos con los 10 mL de agua. Para esto
tare un vaso de precipitados seco, coloque el tubo y pselo, rstele a esta pesada, lo que pesa el tubo
vaco y obtendr los gramos de agua. (Recuerde que la densidad del agua es uno, por tanto los g
sern igual a los mL).
B. USO DEL MATRAZ AFORADO Y LA PROBETA.
Constatar si el volumen que entrega una probeta coincide con la capacidad indicada por ella, usando un
matraz aforado como patrn de medida.
1. Llene la probeta con agua hasta la marca superior de la escala graduada. no olvide que la
concavidad del menisco formado debe ser tangente a la marca de la escala graduada. El ojo del
observador debe encontrarse frente al menisco (a la misma altura) y la probeta debe estar en
posicin vertical.
2. Vierta cuidadosamente y sin derramar el contenido de la probeta en el matraz aforado. Observe si
hay coincidencia, en caso contrario mida con una pipeta graduada el volumen de agua que es
necesario sustraer o agregar al matraz aforado, para llegar al aforo.
3. Determine si el error de la probeta es por defecto o por exceso.
-
C. USO DE LA BURETA.
Mdir el volumen de agua que es desalojado por un cuerpo capaz de flotar en agua.
1. Llene la bureta con agua destilada y ajuste su nivel a 0 mL. luego colquela en un soporte
universal a travs de una pinza.
2. Agregue una determinada cantidad de agua destilada en una probeta de 100 o 250 mL,
introduzca cuidadosamente el cuerpo flotante (densmetro) en este lquido de modo que flote,
observe y anote el volumen alcanzado, cuidando de la tangencialidad de la marca con el
menisco formado por el agua.
3. Saque el densmetro y agregue agua destilada desde la bureta hasta la marca que corresponde
al nivel del agua que alcanz al introducir el densmetro.
4. Lea en la bureta el volumen de agua que fue necesario agregar a la probeta (representa el
volumen desplazado por el cuerpo flotante).
5. Repita esta operacin dos veces. Saque un promedio de las tres mediciones.
6. Pese el densmetro con el objeto de determinar el volumen de agua que ste desplaza.
7. Calcule el error de la medicin del volumen desplazado (promedio de las mediciones con la
bureta) con respecto al determinado a travs del peso del densmetro en la etapa N6 (valor
verdadero).
8. De acuerdo al resultado obtenido Qu podra decir Ud. con respecto a la exactitud de su
trabajo?.
9. En cuanto a la precisin o repetibilidad de las mediciones. Cul de los materiales
volumtricos utilizados en esta experiencia sera el causante de la precisin obtenida? y Por
qu?
PREPARACIN DE SOLUCIONES
I. PREPARACIN DE SOLUCIONES A PORCENTAJE
Materiales e instrumentos necesarios:
Balanza granataria, probeta, vaso de precipitados de 250 mL, baqueta o varilla de vidrio.
A. Preparar una solucin a % (p/p).
1. Preparar 230 g de una solucin de NaCl (cloruro de sodio) al 5%.
2. Efectuar los clculos correspondientes para determinar las cantidades de soluto y solvente.
3. Pesar el NaCl en la balanza granataria en un vaso de precipitados.
4. Medir en la probeta los mL de agua destilada necesarios (solvente) y verter en el vaso
aproximadamente la mitad de este volumen, agitar con la baqueta hasta disolver toda la sal. Verter el
resto del agua de la probeta al vaso y agitar nuevamente para homogeneizar.
5. Determine la densidad de la solucin preparada utilizando un densmetro (1,000 - 1,400).
6. Exprese la concentracin en % p/v y en g/L.
7. Compruebe si la concentracin en % (p/p) corresponde a la de su solucin.
Con el dato de la densidad determinada con el densmetro, busque en la tabla mostrada a continuacin
(informacin extrada de Handbook of Chemistry and Physics) la concentracin que corresponde en %
(p/p) o en g/L.
Interpole si es necesario.
B. Preparacin de una solucin a % p/v.
1. Preparar 200 mL de una solucin de NaCl al 5% p/v.
2. Pesar el soluto en la balanza granataria en un vaso de precipitados previamente pesado.
3. Agregar agua y disolver el NaCl. Una vez disuelto trasladarlo a la probeta y completar el volumen con
agua, tapar y agitar para homogeneizar la solucin.
4. Determine la densidad de la solucin.
5. Exprese la concentracin en % (p/p) y en g/L.
6. Compruebe si la concentracin en % (p/v) y en g/L corresponde a la pedida, procediendo de la misma
manera que en A-7.
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II. PREPARACIN DE UNA SOLUCIN PATRN DE CONCENTRACIN MOLAR
Materiales e instrumentos necesarios: Balanza analtica, vidrio de reloj, esptula, frasco lavador, matraz
aforado, baqueta y vaso de precipitados de 250 mL
1. Preparar 50, 100 250mL (dependiendo del matraz de aforo que disponga en su cajonera) de una
solucin de K2Cr2O7 (dicromato de potasio).
2. Pesar exactamente 1,0000 g de dicromato de potasio en la balanza analtica con las precauciones
debidas y conocidas.
Usar una esptula para trasladar el reactivo al vidrio de reloj o a una navecilla.
3. Trasladar el soluto a un vaso por medio de un frasco lavador con agua destilada, disolver con ayuda de
la varilla de agitacin.
4. Una vez lograda la disolucin, verter sta al matraz de aforo a travs del embudo con ayuda de la
baqueta. Enjuagar tres veces el vaso y reunir las aguas de enjuague en el matraz aforado. Enjuagar
varilla y el embudo, aforar con agua destilada, tapar y agitar para homogeneizar.
5. Efectuar los clculos para determinar la concentracin molar, concentracin normal y en g Cr2O72-
/L
de esta solucin.
III. PREPARACIN DE UNA SOLUCIN POR DILUCIN DE OTRA MS CONCENTRADA
Dilucin de una solucin de un cido concentrado.
Materiales necesarios:
Pipeta graduada, vaso de precipitados de 250 mL, probeta, frasco lavador, baqueta.
Preparar 250 mL de solucin de cido sulfrico (H2SO4) 0.2 M a partir de una solucin de H2SO4 de
91,1% de concentracin y densidad 1,82 g/mL.
1. Efectuar los clculos necesarios para poder preparar la solucin.
2. Verter agua destilada hasta la mitad del volumen del vaso. Llevarlo junto con la varilla de vidrio, hacia
el frasco donde est la solucin concentrada de cido sulfrico. Medir con la pipeta graduada los mL
necesarios de cido dejndolos escurrir lentamente por la pared del vaso mientras que, con la otra
mano se agita con la baqueta.
Recordar que el CIDO SIEMPRE SE DEBE VERTER SOBRE EL AGUA.
3. Dejar enfriar y trasladar la solucin a una probeta, enjuagar la baqueta, completar volumen, tapar y
homogeneizar.
4. Dejar todos los materiales lavados y ordenados en su cajonera segn corresponda.
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CLORURO DE SODIO
Gravedad Especfica de Soluciones de Cloruro de Sodio Acuoso
C4
20
Be Peso
Especfico
Porcentaje
NaCl
Gramos por
Litro
Libras por
Pi3
Libras por
Galn
0,8 1,0053 1 10,05 0,6276 0,0839
1,8 1,0125 2 20,25 1,264 0,1690
3,8 1,0268 4 41,07 2,564 0,3428
5,8 1,0413 6 62,48 3,900 0,5214
7,7 1,0559 8 84,47 5,273 0,7049
9,6 1,0707 10 107,1 6,684 0,8935
11,5 1,0857 12 130,3 8,133 1,087
13,3 1,1009 14 154,1 9,622 1,286
15,1 1,1162 16 178,6 11,15 1,490
16,9 1,1319 18 203,7 12,72 1,700
18,7 1,1478 20 229,6 14,33 1,916
20,4 1,1640 22 256,1 15,99 2,137
22,2 1,1804 24 283,3 17,69 2,364
23,9 1,1972 26 311,3 19,43 2,598
DENSIMETRA
El objetivo del trabajo prctico es ensayar diferentes mtodos de determinacin de densidad en lquidos.
1. MEDICIN DE DENSIDAD DE SOLUCIONES DE DIFERENTE CONCENTRACIN USANDO
EL DENSMETRO.
a. Ud. medir la densidad de una solucin de cloruro de sodio o de sacarosa, debidamente
identificada, mediante un densmetro, anotando el valor obtenido. Asimismo, sus compaeros de
trabajo determinarn la densidad de otras soluciones del mismo soluto elegido por usted y deber
solicitar a ellos los valores obtenidos.
b. Sobre la base de dichos valores, cada alumno buscar en las tablas expuestas en el mesn
(informacin extrada del Handbook of Chemistry and Physics) los correspondientes valores de
concentracin expresados en g/L para el soluto estudiado.
c. Tabular los datos y, finalmente, har una representacin grfica, en papel milimetrado, de la
relacin existente entre la densidad y la concentracin para dicho soluto.
d. Como conocer la densidad de su solucin y su concentracin expresada en g/L, transformar esta
expresin en % P/P.
2. DETERMINACIN DE LA DENSIDAD DE UN LQUIDO MEDIANTE EL PICNMETRO.
a. Elija un picnmetro con su correspondiente tapa. Anote su capacidad y el nmero que lo identifica.
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b. Pese el picnmetro en la balanza analtica.
c. Pese el picnmetro junto con el lquido que ha elegido como muestra. El picnmetro se llena hasta
el cuello con la muestra lquida, se tapa y se permite que el lquido desalojado escurra por su
perforacin. Se seca el picnmetro por fuera con papel absorbente y se determina el peso del
conjunto en una balanza analtica.
d. Vierta el contenido del picnmetro, lvelo teniendo en cuenta que el capilar que atraviesa la tapa es
parte importante en el uso correcto del picnmetro y enjuague finalmente con agua destilada.
e. Calcule el peso especfico de su muestra.
3. DETERMINACIN DE LA DENSIDAD DE UN LIQUIDO NO VOLTIL MEDIANTE LA
BALANZA PARA MEDIR DENSIDADES.
a. Equilibrar la balanza, haciendo uso del tornillo de nivelacin, con el buzo inmersor en aire.
b. Introducir el inmersor en el lquido problema y restituir el equilibrio desplazando las pesas a
travs de la escala.
c. Exprese la densidad del lquido problema hasta la cuarta decimal, en base a las pesas de distinto
valor y a la posicin en que quedan colocadas en el brazo graduado.
d. Retire el inmersor del lquido y squelo con papel absorbente. Deje las pesas en posicin 0.
TITULACIONES VOLUMETRICAS
1. PREPARACIN DE UNA SOLUCIN de NaOH POR DILUCIN
Materiales necesarios: Matraz de aforo, pipeta volumtrica, frasco lavador.
Solucin de NaOH de concentracin desconocida.
Pida el material volumtrico, un matraz de aforo y una pipeta volumtrica de acuerdo a la informacin
que aparecer en una hoja de informe que se entregar al comienzo del trabajo prctico. En dicha hoja
informe encontrar adems la letra y N de la solucin de NaOH que Ud. diluir.
a) Mida la alcuota correspondiente de la solucin de NaOH N..... con la pipeta volumtrica asignada y transfirala al matraz aforado.
b) Agregue agua destilada al matraz de aforo y complete volumen. Enrase, tape y agite para
homogeneizar la solucin.
Recuerde que previo a la medicin, la pipeta volumtrica debe haber sido lavada y posteriormente
ambientada con la solucin de NaOH.
2. TITULACIN DE LA SOLUCIN DE NaOH DILUIDA. DETERMINACIN DE SU
CONCENTRACIN NORMAL
Materiales necesarios: bureta, pipeta volumtrica, matraz erlenmeyer, frasco lavador, navecilla para pesar,
esptula.
Se realizar una titulacin por neutralizacin de la solucin diluida de NaOH con un patrn primario
(cido oxlico).
a) Se colocar la solucin diluida de NaOH en la bureta. Ambiente la bureta (previamente lavada) tres
veces con una pequea porcin de la base y finalmente llnela, dejndola en condiciones de utilizarla
correctamente.
b) Pese exactamente en la navecilla la cantidad exacta de patrn primario de acuerdo a la informacin contenida en su hoja de INFORME. Arrastre cuantitativamente el slido hacia un vaso de
precipitados, disuelva completamente con agua destilada y traslade cuantitativamente la solucin al
correspondiente matraz volumtrico.
c) Tome la alcuota de la solucin de cido oxlico, indicada para cada titulacin, y trasldela a un
matraz Erlenmeyer, agregue 1 a 2 gotas del indicador (fenolftalena) y aada agua hasta obtener un
volumen adecuado para la agitacin.
d) Comience su TITULACIN dejando caer gota a gota la solucin de la base desde la bureta sobre su
solucin cida, contenida en el matraz erlenmeyer, agitando dicho matraz permanentemente, hasta
que se produzca la neutralizacin, o sea el instante en que aparezca un color rosa plido (medio
alcalino).
-
e) Lea y registre los mL gastados. Esta primera titulacin indicar el orden de magnitud del volumen de
base necesario para la neutralizacin.
f) Repita la titulacin midiendo nuevamente la alcuota indicada. Para esto, el matraz erlenmeyer debe estar limpio y enjuagado con agua destilada.
g) Calcule la concentracin normal de la solucin diluida de NaOH y mediante el uso del factor de dilucin, la concentracin normal de la solucin inicial.
ESTE TRABAJO SER EVALUADO CON UNA NOTA.
Pesar patrn primario (cido oxlico) en vidrio de reloj Arrastrar cuantitativamente a un vaso de precipitados Disolver con agua destilada
Trasladar cuantitativamente la solucin al matraz volumtrico, enrasar y homogeneizar
Tomar la alcuota adecuada y llevar al matraz Erlenmeyer Titular usando como indicador fenolftalena
Solucin de NaOH diluida Solucin cido oxlico
-
TCNICAS DE SEPARACIN Y PURIFICACIN
A. Colocar en un vaso de precipitados y en un tubo de centrfuga 5 mL de solucin de Na2CO3 de
concentracin 0,1 g/mL, medidos con una pipeta graduada.
Luego agregue 1 mL de solucin de Ca(NO3)2 de concentracin 0,1 g/mL. Se formar un slido blanco
de aspecto caseoso (precipitado), el cual se separar por filtracin y centrifugacin respectivamente.
1. SEPARACIN POR FILTRACIN
Calentar la suspensin sin llegar a la ebullicin hasta observar una clara separacin de las fases
slida y lquida. Enfriar y luego filtrar la suspensin (precipitado de CaCO3 ms aguas madres)
contenida en el vaso por medio de un papel filtro adecuado, utilizando como soporte un embudo
analtico (vstago largo).
a. Plegar el papel filtro correctamente para ser usado con el embudo analtico. El papel filtro debe
quedar 1 a 0,5 cm por debajo del borde del embudo. Luego humedecer el papel con ayuda de
un frasco lavador y agregar agua de manera que se forme una columna de sta en el vstago
del embudo.
b. Colocar el embudo con el papel filtro en un soporte, y poner abajo en posicin un recipiente
adecuado (vaso o matraz Erlenmeyer). El vstago del embudo debe tocar la pared del
recipiente.
c. Filtrar la suspensin contenida en el vaso, para tal propsito, colocar la varilla de vidrio en
forma vertical sobre el embudo y escurrir a travs de la varilla la suspensin. Arrastrar
cuantitativamente todo el precipitado del vaso con ayuda del frasco lavador.
d. Lavar el precipitado (CaCO3) con un frasco lavador, utilizando volmenes pequeos de agua
destilada.
2. SEPARACIN POR CENTRIFUGACIN
La suspensin del tubo de centrfuga se centrifuga por 5 minutos, luego se decanta el sobrenadante
(Vea instrucciones del uso de la Centrfuga).
ANOTE SUS OBSERVACIONES.
Cul estima Ud. que es el mtodo de separacin ms efectivo?.
Cul es el objetivo del lavado del precipitado?
Podra utilizar la combinacin de dos tcnicas de separacin para aumentar la efectividad del
procedimiento? Cules?
B. PURIFICACIN DE NaCl (sal comn)
La solubilidad del NaCl a 20C es aproximadamente igual a 36 g por 100 g de agua. Preparar una
solucin saturada a temperatura ambiente de NaCl, pesando la cantidad de NaCl adecuada para 50 g de
agua.
Filtrar la solucin saturada de NaCl que contiene impurezas en suspensin, utilizando un embudo de
vstago corto y un papel filtro con plegado mltiple.
El filtrado se reparte en partes iguales en dos tubos de ensayos y en una cpsula; y se sobresatura la
solucin:
1. Por evaporacin: la cpsula con la solucin saturada de NaCl se coloca sobre una placa de calefaccin por el tiempo necesario para provocar la sobresaturacin (aparicin de cristales de NaCl).
2. Agregando HCl concentrado: Al tubo de ensayos con la solucin de NaCl saturada agregar el volumen necesario (ms o menos 2 mL) de HCl concentrado. Separar los cristales de NaCl
obtenidos, utilizando la tcnica de filtracin a presin reducida.
3. Agregando etanol: Al otro tubo de ensayos con la solucin de NaCl saturada agregar 5 mL de etanol para producir la sobresaturacin. Separar los cristales de NaCl como en 2.
C. EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA SOLUBILIDAD (Trabajo Demostrativo).
Preparar una solucin saturada de KNO3 a una temperatura determinada. Encontrar con ayuda de un
grfico (curvas de solubilidad) la solubilidad del KN03 a la temperatura pedida. Pesar la cantidad de KN03 adecuada para disolverla con 25 g de agua destilada.
Colocar en un soporte universal una argolla y una rejilla. Poner sobre la rejilla el vaso con el KN03 y el
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solvente, calentar por medio de un mechero agitando hasta disolver todo el soluto. Luego dejar enfriar y
separar el KNO3 recristalizado por filtracin a presin reducida.
ANOTE SUS OBSERVACIONES.
USO DE LA CENTRIFUGA
Al usar una centrfuga siempre se deben recordar las siguientes indicaciones:
1. El tubo se llenar como mximo hasta 1 cm del borde
2. Antes de centrifugar, equilibrar en peso los pares de tubos que van a ser colocados en direccin opuesta. El tubo que se va a centrifugar puede contrapesarse con otro tubo, utilizando agua hasta que el peso en
ambos sea igual. Los tubos equilibrados se colocan en posicin diametralmente opuesta para que el
cabezal quede equilibrado y la vibracin se reduzca al mnimo.
3. Usar un tubo de centrifuga apropiado para la velocidad de centrifugacin a usar (vidrio, polietileno u otro
material).
TABLA DE SOLUBILIDADES DE KNO3 DE ACUERDO A LA TEMPERATURA
Temperatura en C g/100g H20
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13,3
20,9
31,6
45,8
63,9
85,5
110,0
138,0
169,0
202,0
246,0
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EXTRACCIN CON SOLVENTES
Un proceso de extraccin con solventes consiste en la transferencia de uno o ms compuestos desde un
slido a un lquido o desde un lquido a otro lquido, aprovechando la solubilizacin selectiva.
A. EXTRACCIN SLIDO-LQUIDO
a) Extraccin Soxhlet
En este proceso el solvente es calentado a su temperatura de ebullicin y sus vapores son condensados en un
refrigerante de reflujo para, posteriormente, caer como lquido condensado al extractor propiamente tal,
donde se encuentra el slido. Cuando dicho extractor se llena, el solvente con el soluto extrado, vuelven al
baln para ser sometidos al mismo proceso las veces que sea necesario.
MATERIALES: Baln, extractor y refrigerante de reflujo, trpode o argolla, rejilla, mechero, mangueras
para refrigerante, pinzas para baln y refrigerante, doble tornillos, soporte universal, papel filtro.
1. Triturar el slido en un mortero o dividirlo en fracciones pequeas para facilitar el acceso del solvente
al principio activo o sustancia a extraer.
2. Preparar un cartucho de papel filtro de modo que calce bien dentro del extractor soxhlet y ponga el
material desmenuzado en l, cuidando de llenarlo hasta 1 cm del borde del papel.
3. Vierta sin derramar todo el solvente del matraz Erlenmeyer al baln
4. Armar el equipo sobre la rejilla de asbesto procurando que las pinzas solo sujeten el cuello del baln y
el refrigerante, recordando que el vidrio es frgil.
5. Haga llegar agua al refrigerante y luego comience a calentar prudentemente hasta que el lquido entre
en ebullicin. Regular el tamao de la llama del mechero de modo que del refrigerante caigan entre dos
a tres gotas por segundo. El material se va impregnando paulatinamente con el solvente y al llenarse el
extractor, la solucin formada es sifonada y as la primera porcin desciende al baln. De esta forma se
suceden los sifonajes y se contina el proceso las veces que sea necesario hasta que se observe que el
material est agotado.
6. Una vez que esto sucede, apagar el mechero, esperar que el baln se enfre y posteriormente cortar el
agua del refrigerante y desarmar el equipo, dejando todos los materiales ordenados sobre el mesn, en
el lugar de trabajo.
b) Calentamiento a reflujo
MATERIALES: Baln, refrigerante de reflujo, argolla o trpode, mechero, mangueras para refrigerante,
pinzas para baln y refrigerante, doble tornillos, soporte universal.
1. El slido triturado se coloca en el baln, se agrega el solvente hasta la mitad de la capacidad de ste.
2. Armar el equipo sobre la rejilla de asbesto procurando que las pinzas solo sujeten el cuello del baln y
el refrigerante, recordando que el vidrio es frgil.
3. Haga llegar agua al refrigerante y luego comience a calentar prudentemente hasta que el lquido entre
en ebullicin. Regular el tamao de la llama del mechero de manera que del refrigerante caigan entre
dos o tres gotas por segundo.
4. Caliente hasta observar saturacin del solvente con la sustancia extrada.
5. Apagar el mechero, esperar que el baln se enfre y posteriormente cortar el agua del refrigerante y
desarmar el equipo, dejando todos los materiales ordenados sobre el mesn en el lugar de trabajo.
-
B. EXTRACCIN LQUIDO-LQUIDO
Extraccin en embudo de decantacin
Es el procedimiento de extraccin L-L ms sencillo, consiste en agitar la solucin donde se
encuentra el o los solutos de inters con un solvente inmiscible con el solvente de la solucin. Los
distintos solutos presentes se distribuyen entre la fase acuosa y la fase orgnica, de acuerdo con sus
solubilidades relativas.
Los solventes ms usados para la fase orgnica son: ter, benceno, tolueno, ter de petrleo,
tetracloruro de carbono y cloroformo, entre otros. Para la fase acuosa se puede usar agua,
soluciones hidroalcohlicas, soluciones acuosas levemente cidas o alcalinas.
MATERIALES: Embudo de decantacin, argolla, soporte, gradilla con seis tubos de ensayo, vaso
de precipitado, probeta 50 mL
En el trabajo prctico se realizar la extraccin de I2 en solucin acuosa con hexano.
1. Medir en una probeta 15 mL de solucin acuosa de I2 y vaciar este volumen en un embudo de
decantacin con su llave de paso cerrada.
2. Agregar una porcin de tetracloruro de carbono (5 mL) que Ud. encontrar contenida en un
tubo de ensayo en la gradilla. Tapar el embudo. El embudo se maneja con las dos manos: con
una se sujeta el tapn y con la otra se manipula la llave. Invertir el embudo y abrir la llave para
equilibrar la presin interior con la exterior, cerrar y agitar suavemente unos segundos y abrir
nuevamente la llave.
Cuando la presin ya no aumente, se asegura tapn y llave y se agita enrgicamente durante
uno o dos minutos. Se coloca la argolla en el soporte en la posicin normal, llave hacia abajo y
se deja en reposo por unos minutos. Colocar un vaso de precipitado debajo del embudo para
recoger el lquido en caso de derramarse.
3. Una vez separadas las fases, retirar la tapa, abrir la llave de paso y dejar escurrir la fase inferior
(fase orgnica, densidad 1.5 g/mL) a un tubo de ensayo, dejando la fase acuosa en el embudo
para una nueva extraccin.
4. Repetir todo el proceso de los puntos 2 y 3 con otras dos porciones de tetracloruro de carbono
(5 mL) que Ud. tambin encontrar en la gradilla.
5. Vaciar la solucin acuosa del embudo de decantacin al tubo de ensayo y agregue dos gotas de
solucin de almidn (frasco indicador).
6. Medir otros 15 mL de solucin acuosa de I2 y realizar la extraccin con 15 mL de hexano de
una sola vez.
7. Retirar la fase orgnica, vaciar la fase acuosa a un tubo de ensayo y agregar a esta ltima dos
gotas de solucin de almidn.
8. Compare el resultado obtenido en 5 y 7 Qu puede concluir......?.
Embudo de decantacin. Extraccin lquido-lquido
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DESTILACIN SIMPLE - DESTILACIN A PRESIN REDUCIDA
La destilacin es una tcnica importante para purificar lquidos y la modalidad de destilacin simple
sirve principalmente para separar un lquido de sus impurezas no voltiles.
DESTILACIN SIMPLE
Destilar una solucin alcohlica de esencia de naranjas obteniendo etanol puro: PE = 78C.
- Materiales necesarios para armar el equipo de destilacin:
2 soportes universales, 2 doble tornillo o nuez, pinza de matraz, baln de destilacin, perlas de
vidrio, termmetro, argolla o trpode, rejilla de asbesto, refrigerante, pinza de refrigerante, 2
mangueras de goma, matraz colector (Erlenmeyer), mechero.
- Armado del equipo: debe seguir las instrucciones que le dio el docente encargado y debe tener en
cuenta las siguientes precauciones:
a) Las mangueras deben ir por atrs del equipo, evitando que se flexionen; a la vez deben estar
lejos del mechero.
b) La entrada de agua al refrigerante (Liebig) se hace por la tubuladura lateral inferior.
c) Coloque las perlas de vidrio dentro del baln de destilacin.
d) El baln de destilacin debe estar aproximadamente a 1/2 cm de la rejilla con el fin de repartir
en forma homognea y controlada el calor.
e) La rejilla debe estar a unos 10 cm del extremo del tubo del mechero.
f) El mechero debe encenderse con el paso del aire cerrado, para EVITAR QUE SE CALE.
g) Una vez armado el equipo hgalo revisar por el docente.
- En la destilacin se distinguen 3 fracciones: cabeza, cuerpo y cola. Reciba estas fracciones en
diferentes matraces colectores.
Se debe destilar a la velocidad de 1 gota/segundo, para mantener el equilibrio lquido-vapor en el
bulbo del termmetro.
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MEDICIN DE TEMPERATURA EN EL LABORATORIO
La temperatura se mide con instrumentos que indican la intensidad del calor de un cuerpo. El calor fluye
desde un cuerpo de mayor temperatura a un cuerpo de menor temperatura.
El termmetro de lquido generalmente llenado con mercurio es calibrado en el punto de congelamiento y
en el punto de ebullicin del agua, a la presin de 1 atmsfera. Existen cuatro escalas de calibracin:
Fahrenheit, Celsius, Kelvin y Rankine.
Calibracin de termmetros:
La calibracin de los termmetros en el laboratorio se realiza a travs de dos puntos de temperaturas
patrones 0 y 100C.
0C : El termmetro se introduce en un recipiente que contiene una mezcla de hielo molido y agua destilada. La lectura en el termmetro debera ser 0C.
100C: El termmetro se coloca por encima del nivel de agua hirviendo contenida en un vaso o matraz. La lectura en el termmetro debera ser 100C a 760 mmHg.
Los termmetros de gran escala deben ser calibrados por inmersin completa de la columna de Hg en un
lquido o vapor.
Correccin debido al largo del tubo o caa:
Los termmetros traen una marca que indica la profundidad de su inmersin para su calibracin. Si ellos no
son inmersos hasta la marca se comete un error en la lectura, que debera compensarse con una correccin de
la lectura respecto del largo de la varilla del termmetro.
A temperaturas de 0 100C , error despreciable Alrededor de 200C el error puede ser 3 a 5C
Alrededor de 300C el error puede ser hasta de 10C.
Correccin en C= KN(To Tm)
N = (T-T1) longitud de la varilla expuesta en grados de temperatura
To = temperatura observada
Tm = temperatura media de la columna expuesta
K = constante que depende del tipo de vidrio.
Para aquellos que estn ajustados por inmersin total puede corregirse la temperatura de forma simple,
utilizando la siguiente frmula:
T= t + (t-t) n / 6000
Ej. t (temperatura leda) 160C ; t (temperatura media columna sobresaliente): 96C, n (longitud)=75
A.-Termmetro de contenido lquido
I.- No humectante ( mercurio o aleacin mercurio y talio)
Escalas para termmetros con lquido termomtrico no humectante:
-58 / -10
-10 / 110
110 / 210
210 / 410
410 / 610
Termmetro de Mercurio: Sirve para medir temperaturas comprendidas entre 30 y +300 C, lmites cercanos a la temperatura de solidificacin del Hg (-38,8C) y su punto de ebullicin (+357C)
Ventajas del mercurio:
a) Es un metal lquido que no moja las paredes del capilar de vidrio.
b) Se puede purificar
c) Coeficiente de dilatacin uniforme en un amplio intervalo de temperatura (-30 a 360C)
Poseen un depsito de Hg o bulbo, que est unido a un capilar, as se pueden advertir los cambios en la
altura de la columna por la dilatacin o contraccin del lquido.
Termmetro de Beckman: Es de alta sensibilidad, su campo de medicin es de 0 a 5 C con una divisin de escala de 0,01C. Posee un depsito de reserva que permite adaptarlo para medir variaciones por
-
ejemplo, entre 16 y 21 C o en otros intervalos de inters. Slo se necesita ajustar, de acuerdo al rango de
temperatura que interesa medir, el filamento de Hg con el reservorio ubicado en la parte superior.
II.- Humectante (Tolueno, pentano, alcohol)
Termmetros para temperaturas bajas Tolueno -90C y 110C
Alcohol etlico 110 y 40 C Pentano -200C y 20C
B.- Termmetro de contacto
Lo poseen todos los equipos termo-regulados. El tubo capilar est abierto, por l penetra un filamento el
cual cuando ha alcanzado la temperatura entra en contacto con el mercurio que est dentro del capilar,
cerrando un circuito elctrico que dar un corte al sistema de calefaccin permitiendo la mantencin
automtica de la temperatura.
C.- Termmetro de resistencia elctrica
Se basa en la variacin de la resistencia elctrica (que es inversa a la conductividad elctrica) con la
temperatura, ya que sta aumenta a medida que aumenta la temperatura. Sirven para medidas muy
exactas y son utilizables en un amplio intervalo de temperatura, hasta 1000C.
Estn formados por un hilo metlico de Pt que va enrollado alrededor de una varilla de cuarzo colocada
en el interior de un tubo cerrado de porcelana, vidrio o cuarzo, sto de acuerdo al intervalo de
temperatura que midan.
D.- Termocuplas o Termoelementos
Se basan en la diferencia de potencial elctrico originada en la superficie de una soldadura de dos
elementos distintos que forman una termocupla. Esta diferencia de potencial tambin es funcin de la
temperatura. Su caracterstica es que miden altas temperaturas y se encuentran en hornos y muflas.
El instrumento indicador de la seal de temperatura se llama pirmetro
(+) Ni (- )Ni-Cr 1200C
(+)Pt ( - ) Pt-Rh 1600C
(+) Wolframio (-)Mo 3000C
DESTILACIN FRACCIONADA
La destilacin fraccionada tiene por objetivo separar dos o ms lquidos que componen una solucin.
Se usa principalmente para la separacin de lquidos cuya diferencia en los puntos de ebullicin es menor a
50C. Si la mezcla tiene un comportamiento ideal, es decir, sigue la ley de Raoult, se puede obtener los
componentes puros aunque estos difieran en sus puntos de ebullicin tan solo en dcimas de C.
Si analizamos la separacin por destilacin fraccionada de una mezcla ideal compuesta por 20% de
benceno y 80% de tolueno obtenemos una curva de destilacin que es caracterstica para cualquier solucin
que cumple la ley de Raoult (ver esquema).
Los puntos de ebullicin para el benceno y el tolueno son 80,1 y 110,6C respectivamente. Las
mezclas de ambos hierven a temperaturas intermedias como se observa en la curva inferior que es la
correspondiente a la solucin cuando comienza a hervir. La curva superior corresponde a la composicin del
vapor en equilibrio con el lquido a una temperatura determinada.
Cuando se calienta una solucin cuya composicin porcentual en benceno es 20% (80% de tolueno) se
observa que a 101,6C el lquido comienza a hervir (punto L1), la composicin del vapor en equilibrio con el
lquido L1 es de 38% benceno y 62% tolueno (punto V1). SE PUEDE OBSERVAR QUE A UNA
TEMPERATURA DETERMINADA LA COMPOSICIN DE LA FASE LIQUIDA ES DIFERENTE A
LA COMPOSICIN DE LA FASE VAPOR, SIEMPRE EL VAPOR SER MAS RICO, EN EL
COMPONENTE MAS VOLTIL, QUE EL LIQUIDO CON EL QUE ESTA EN EQUILIBRIO. Al
-
condensar el vapor V1 debido al choque de las molculas con la superficie del relleno de la columna se
obtiene el liquido L2 de igual composicin que el vapor V1. El lquido L2 en ebullicin tendr un vapor en
equilibrio (V2) ms rico en el componente ms voltil que el vapor (V1) en este caso el vapor tiene 59% de
benceno. El proceso antes descrito, se repite muchas veces al ir ascendiendo en una columna de
fraccionamiento, de tal forma que el vapor se va enriqueciendo en el componente ms voltil, en cambio el
lquido que retorna al baln se va enriqueciendo en el componente menos voltil, en este caso tolueno.
Finalmente, se obtiene la destilacin del componente ms voltil puro (benceno) a una temperatura cercana a
la de su punto de ebullicin normal. Cuando esto ocurre, la temperatura registrada en el termmetro se
mantiene constante hasta que se agota el benceno, posteriormente, la temperatura comienza a subir indicando
que el destilado se compone de una mezcla entre tolueno y trazas de benceno. Llega un momento en que la
temperatura se estabiliza nuevamente, indicando la salida del segundo componente (menos voltil).
TRABAJO PRCTICO
Se realizar la separacin de una de las siguientes mezclas cuyo comportamiento es ideal:
acetona - agua
metanol - agua
1. Traslade la mezcla del matraz Erlenmeyer al baln de destilacin, asegurndose que este tenga piedras
de ebullicin.
2. Arme el equipo de acuerdo a las instrucciones dadas por el profesor.
3. Asegrese que las uniones esmeriladas queden hermticamente cerradas para evitar fugas de vapor de
los solventes.
4. Haga circular el agua por el refrigerante y encienda el manto calefactor.
5. Una vez que comience la destilacin, controle la aplicacin de calor de manera que el goteo de
destilado, que Ud. colecta, sea de 1 gota/seg o menor. Esto permite una separacin ms eficiente de los
componentes de la mezcla. Reciba las primeras fracciones en el matraz Erlenmeyer.
6. Cuando se estabilice la temperatura colecte el destilado en una probeta. Anote la temperatura de
destilacin cada 5 mL de liquido destilado. Evite que la columna sea afectada por corrientes de aire ya
que stas la enfran y cesa la destilacin. Una vez que se eleve la temperatura cambie la probeta por el
matraz Erlenmeyer.
7. Colecte el segundo componente cuando se estabilice nuevamente la temperatura.
8. Haga un grfico, en papel milimetrado, en que se represente la temperatura de destilacin vs el
volumen destilado.
-
DESTILACIN FRACCIONADA
Diagrama Composicin-Temperatura en el sistema binario Benceno-Tolueno. X= Benceno, Y=Tolueno
81C 0,96 0,99
82C 0,90 0,96
85C 0,73 0,90
90C 0,60 0,73
96C 0,37 0,60
120C 0,20 0,37
Comportamiento de la fase lquida y fase gaseosa a lo largo de la columna. Variacin de la
Temperatura en la columna.
Concentracin en
el lquido
Concentracin en
el vapor
-
COLUMNAS DE FRACCIONAMIENTO
-
DESTILACIN POR ARRASTRE CON VAPOR DE AGUA.
Se determinar el peso molecular de un solvente orgnico voltil mediante la tcnica de
DESTILACIN POR ARRASTRE CON VAPOR DE AGUA.
MATERIALES
1 matraz redondo fondo plano (caldera) o generador de vapor de agua.
1 baln de destilacin Claisen (dos cuellos)
1 termmetro de 0 - 100C
1 refrigerante de Liebig
1 probeta de 50 o 100 mL
1 matraz Erlenmeyer de 250 mL
1 juego de tubos de vidrio (tubo de seguridad y tubos de unin del generador de vapores y el baln
Claisen).
2 Pinzas para baln
1 pinza refrigerante
1 argolla
1 rejilla
1 mechero
3 soportes universales
3 doble tornillos
- Armar el equipo de acuerdo a las instrucciones dadas, fijndose que las partes del equipo ajusten bien
y que todo est a una altura adecuada.
- Agregue agua potable hasta la mitad de la capacidad del matraz redondo, coloque piedras de ebullicin
y caliente.
- Antes de llegar a la ebullicin una los tubos de vidrio para que el vapor generado caliente el solvente
orgnico que est en el baln Claisen y as pueda arrastrar los vapores de ste al refrigerante, en donde
ambos vapores condensarn conjuntamente.
- Recoja el destilado en un matraz erlenmeyer y regule el goteo del destilado a una gota por segundo.
- Una vez regulada la velocidad de la destilacin y si la temperatura se mantiene constante cambie el
matraz erlenmeyer por la probeta, destile hasta 50 mL y suspenda la destilacin.
- Se obtiene en la probeta la mezcla de agua ms solvente orgnico en una determinada relacin en
volumen. Esta relacin en volumen se transforma en una relacin en peso usando la densidad de los
lquidos.
Peso del compuesto orgnico = V x d
Peso del agua = V x d
- Las presiones de vapor se obtienen de un manual de laboratorio.
- Lea la presin atmosfrica en el Barmetro y rstele la presin de vapor de agua as obtendr la
presin de vapor del solvente orgnico desconocido.
- Ahora Ud. dispone de todos los elementos necesarios para calcular el P.M. de la muestra problema
aplicando la frmula:
Peso de X = Pv de X x PM de X
Peso (H20) = Pv H20 x PM H20
X = solvente orgnico desconocido
-
Equipo de destilacin por arrastre con vapor
Equipo de destilacin a presin reducida
-
Presin de Vapor de agua bajo 100C
Temp.
C 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
149.38
156.43
163.77
171.38
179.31
187.54
196.09
204.96
214.17
223.73
233.7
243.9
254.6
265.7
277.2
289.1
301.4
314.1
327.3
341.0
355.1
369.7
384.9
400.6
416.8
433.6
450.9
468.7
487.1
506.1
525.76
546.05
566.99
588.60
610.90
633.90
657.62
682.07
707.27
733.24
760.00
787.57
150.7
157.8
165.2
172.9
180.9
189.2
197.8
206.8
216.0
225.7
235.7
246.0
256.8
268.0
279.4
291.5
303.8
316.6
330.0
343.8
358.0
372.6
388.0
403.8
420.2
437.0
454.4
472.4
491.0
510.0
529.77
550.18
571.26
593.00
615.44
638.59
662.45
687.04
712.40
738.53
765.45
793.18
152.1
159.3
166.8
174.5
182.5
190.9
199.5
208.6
218.0
227.7
237.7
248.2
259.0
270.2
281.8
294.0
306.4
319.2
332.8
346.6
361.0
375.6
391.2
407.0
423.6
440.4
458.0
476.0
494.7
513.9
533.80
554.35
575.55
597.43
620.01
643.30
667.31
692.05
717.56
743.85
770.93
798.82
153.5
160.8
168.3
176.1
184.2
192.6
201.3
210.5
219.9
229.7
239.7
250.3
261.2
272.6
284.2
296.4
308.9
322.0
335.6
349.4
363.8
378.8
394.4
410.2
426.8
444.0
461.6
479.8
498.5
517.8
537.86
558.53
579.87
601.89
624.61
648.05
672.20
697.10
722.75
749.20
776.44
804.50
155.0
162.3
169.8
177.7
185.8
194.3
203.1
212.3
221.8
231.7
241.8
252.4
263.4
274.8
286.6
298.8
311.4
324.6
338.2
352.2
366.8
381.8
397.4
413.6
430.2
447.5
465.2
483.4
502.2
521.8
541.95
562.75
584.22
606.38
629.24
652.82
677.12
702.17
727.08
754.58
782.00
810.21
-
MEDICIN DE PRESIN ATMOSFRICA
La presin es la fuerza por unidad de rea. Las unidades que se utilizan para medir presin son:
Unidad de presin Equivalencia
1 atm (atmsfera) 14,696 lb/in2 (psi)
760 mm Hg
760 torr
101,325 kPa
1,0133 bars
1 torr 1 mm Hg
0,0013 bar
Barmetros de columna de mercurio
Estn formados por una columna de vidrio en cuyo interior contiene Hg seco
y puro. En la parte superior est cerrado y la parte inferior est abierta para
contrapesar el aire.
En stos existe el vaco de Torriceli, que un vaco casi absoluto, en donde existe slo la presin de vapor del Hg.
Su precisin alcanza a la dcima de mm de Hg
Barmetros de Columna
1. Gay Lussac 2. Fortin
La lectura de la presin baromtrica debe corregirse a condiciones normales de temperatura, altura, latitud.
Correcciones en la lectura de la presin baromtrica:
a. Temperatura (0T) b. 45 Latitud c. Altura 0m a nivel del mar d. Para corregir latitud utilizar la frmula:
Bg(45) = Bg x g/go
Bg = Presin baromtrica en condiciones normales
Bg = presin baromtrica en un determinado lugar
g = aceleracin de gravedad en el lugar
go= aceleracin de gravedad en condiciones normales (980,7 cm/seg
2)
Adems debern hacerse otras correcciones, debido a la depresin capilar que sufren los lquidos que no
mojan las paredes y a la dilatacin trmica que pueden experimentar tanto el mercurio, como el tubo vidrio y
la reglilla metlica, donde se debe realizar la lectura.
MEDICIN DE VACO
Vacumetro
Barmetro de Columna
(2)