Guia quim ii_u2_2013
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XRMR/Marzo 17, 2013. GUÍA DE ESTUDIO DE QUÍMICA II. UNIDAD DOS. SEGUNDO SEMESTRE Nombre del alumno(a): _______________________________________________________________ Profra. Xóchitl Raquel Martínez Rivera. Grupo: 2º. _____ No. L. _____ INSTRUCCIONES: Resuelve los siguientes ejercicios. Determina la composición porcentual del Pb(S2O6)2: Elementos Peso atómico PA x No. átomos Masa total del elemento Porcentaje Pb x = % H = S x = % P = O x = % O = Peso Molecular = La estricnina es un veneno muy peligroso y se usa como raticida. Su composición es: C = 75.45%, H = 6.5877%, N = 8.383% y O = 9.581%. Con estos datos, encuentra su fórmula empírica o mínima. Elementos Masa PA Moles Subíndices Fórmula mínima C H N O La composición porcentual para una sustancia desconocida es de 20% de carbono, 6.66% de hidrógeno, 26.22% de oxígeno y 46.66% de nitrógeno, experimentalmente se ha determinado que su masa molecular es de 60 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular o verdadera del compuesto? Elementos Masa PA Moles Subíndices Fórmula mínima C H N O Masa molecular de la fórmula mínima Masa molecular experimental Fórmula molecular
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XRMR/Marzo 17, 2013.
GUÍA DE ESTUDIO DE QUÍMICA II. UNIDAD DOS. SEGUNDO SEMESTRE Nombre del alumno(a): _______________________________________________________________ Profra. Xóchitl Raquel Martínez Rivera. Grupo: 2º. _____ No. L. _____ INSTRUCCIONES: Resuelve los siguientes ejercicios.
Determina la composición porcentual del Pb(S2O6)2:
Elementos Peso
atómico PA
x No.
átomos
Masa total del elemento
Porcentaje
Pb
x
=
% H =
S
x
=
% P =
O
x
=
% O =
Peso
Molecular =
La estricnina es un veneno muy peligroso y se usa como raticida. Su composición es: C = 75.45%, H = 6.5877%, N = 8.383% y O = 9.581%. Con estos datos, encuentra su fórmula empírica o mínima.
Elementos Masa PA
Moles
Subíndices Fórmula mínima
C
H
N
O
La composición porcentual para una sustancia desconocida es de 20% de carbono, 6.66% de hidrógeno, 26.22% de oxígeno y 46.66% de nitrógeno, experimentalmente se ha determinado que su masa molecular es de 60 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular o verdadera del compuesto?
Elementos Masa PA
Moles
Subíndices Fórmula mínima
C
H
N
O
Masa molecular de la fórmula
mínima
Masa molecular experimental
Fórmula molecular
XRMR/Marzo 17, 2013.
Establece si se cumple la ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples para los siguientes compuestos.
Compuesto
Masa total del
elemento fijo
Masa total del elemento variable
Relación en la
fórmula
Se cumple: Sí o No
Br2O
2:
Br2O3
2:
Br2O5
2:
Br2O7
2:
Considerando los siguientes compuestos demuestra si se cumple en ellos la ley de Richter o ley de las proporciones recíprocas a partir de las siguientes masas experimentales.
El hierro se combina con el hidrógeno para formar hidruro de hierro (II) y con azufre para formar sulfuro de hierro (II). La tercera ecuación produce ácido sulfhídrico.
Resuelve estequiométricamente el siguiente ejercicio, recuerda no puedes utilizar la regla de 3 simple.
El óxido de hierro (III) reacciona con carbono para dar hierro y monóxido de carbono.
Determina: a) ¿Cuántos gramos de carbono se requieren para reaccionar con 2.5 moles de óxido de hierro (III)?
b) ¿Cuántos gramos de monóxido de carbono se producen cuando reaccionan 36 g de carbono?
c) ¿Cuántos gramos de hierro se producen cuando reaccionan 6 g de óxido de hierro (III)?
