Guia numero tres de ciencias
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INSTITUTO
NACIONAL
DE SAN
RAFAEL
Alumno1 BLANCA ISABEL BELLO
HIDRÓGENO:(H)
Número atómico: 1: Grupo: 1: Periodo: 1 Configuración electrónica: 1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 37.3
Masa atómica relativa: 1.00794 ± 0.00007
El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 por
químico británico Henry Cavendish. Su nombre deriva del greco-latín
'hidrogenium', que significa generador de agua. El hidrógeno es el
elemento más abundante del universo, suponiendo más del 75% en masa y
más del 90% en número de átomos. En la industria química y
petroquímica se requieren grandes cantidades de H2. La aplicación
principal del H2 es para el procesamiento (refinado) de combustibles
fósiles, y en la síntesis de amoníaco. Ya que en su combustión se produce
sólo agua y ningún otro tipo de emisión, constituye una fuente de energía
ecológica y con un prometedor futuro. El 3/4 del H2 se produce a partir de
los procesos petroquímicos. A escala laboratorio, el hidrógeno se puede
preparar mediante la reacción de ácidos diluidos con cinc.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:76.0 (sólido, 11 K)
70.8 (líquido, b.p.)
0.08988 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:13.26 (sólido, 11 K)
14.24 (líquido, b.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.183
Punto de fusión / °C:-259.34
Punto de ebullición / °C: 252.87
Calor de fusión / kJ mol-1:0.12
Calor de vaporización / kJ mol-1:0.46
Calor de atomización / kJ mol-1:216.003
ABUNDANCIA DE ELEMENTO
En la atmósfera / ppm: 0.53;
En la corteza terrestre / ppm: 1400:
En los océanos / ppm:(H2O)
ENERGÍA DE IONIZACIÓN:
Primera energía de ionización / kJ mol-1:1312.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
HELIO: 2 (He):Grupo: 18:
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s2
GASES NOBLES
Número atómico 2
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 128
Masa atómica relativa: 4.002602 ± 0.000002
El astrónomo francés Pierre Janssen descubrió
el helio en el espectro de la corona solar
durante un eclipse en 1868. Su nombre
proviene del griego 'helios', sol. El helio es un
gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor
solubilidad en agua que cualquier otro gas. Las
atmósferas helio-oxígeno se emplean en la
inmersión a gran profundidad. En condiciones
normales de presión y temperatura el helio es
un gas monoatómico, pudiéndose licuar sólo en
condiciones extremas (de alta presión y baja
temperatura). El más ligero de los gases nobles
se obtiene principalmente por destilación de gas
natural americano a bajas temperaturas. Por ser
más ligero que el aire se usa en globos y
dirigibles. En la técnica frigorífica se utiliza
helio líquido para producir temperaturas
ultrajabas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:~1760 (sólido, 6.9 MPa)
124.8 (líquido, m.p.)
0.1785 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:~2.27 (sólido, 6,9
MPa)
32.07 (líquido, m.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.155
Punto de fusión / °C:-272.2
Punto de ebullición / °C:-268.93
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.021
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.082
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:2372.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:5250.56
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTO:
En la atmósfera / ppm: 5.2 En los océanos / ppm: 0.0000072
En la corteza terrestre / ppm: 0.008;
LITIO:(LI)
METALES ALCALINOS
Número atómico: 3: Grupo: 1: Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.98
Radio atómico / pm: 152
Masa atómica relativa: 6.941 ± 0.002
El descubrimiento del elemento se le adjudica
por lo general a Johann A. Arfvedson en 1817.
Su nombre deriva del greco 'lithos', piedra. El
litio es un elemento metálico, blanco plateado,
químicamente reactivo, y el más ligero en peso
de todos los metales. Se obtiene por la
electrólisis de una mezcla de cloruro de litio y
potasio fundidos. Empleo en cerámica,
aleaciones, tecnología nuclear, tecnología láser
y en forma de sales líticas para tratamiento de
estados depresivos. El hidróxido de litio se usa
en las naves espaciales y submarinos para
depurar el aire extrayendo el dióxido de
carbono. Los principales minerales de los que
se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y
ambligonia.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:534 (293 K)
515 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.00 (293 K)
13.48 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:84.7
Punto de fusión / °C: 180.5
Punto de ebullición / °C: 1342
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:157.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:11815.13
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 13
En los océanos/p
BERILIO (Be)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 4: Grupo: 2: Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.57
Radio atómico / pm: 111.3
Masa atómica relativa: 9.012182 ± 0.000003
El berilio fue descubierto como óxido en 1797
por el químico francés Louis Nicolas
Vauquelin. El elemento libre fue aislado por
primera vez en 1828 por Friedrick Wöhler y
Antonine Alexandre Brutus Bussy,
independientemente. Puesto que sus
compuestos solubles tienen sabor dulce, al
principio se le llamó glucinio. Se le llama
berilio por su mineral principal, el berilo. El
berilio tiene uno de los puntos de fusión más
altos entre los metales ligeros. Es un elemento
metálico, gris, y frágil. El berilio, combinado
con otros metales, aumenta la dureza, tenacidad
y resistencia a la corrosión de éstos. El berilio
se encuentra en 30 minerales diferentes, siendo
los más importantes berilo y bertrandita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1847.7 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:4.88 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:200
Punto de fusión / °C: 1287
Punto de ebullición / °C: 2471
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:308.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:320.3
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:899.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1757.12
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:14848.87
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1.5
En los océanos / ppm: 0.00005
BORO:(B)
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 5: Grupo: 13: Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 2.04
Radio atómico / pm: 79.5
Masa atómica relativa: 10.811 ± 0.007
Los compuestos del boro, el bórax en concreto, se conocen desde la antigüedad, pero el elemento puro
fue preparado por primera vez en 1808 por los químicos franceses Joseph Gay-Lussac y Baron Louis
Thénard, e independientemente por el químico británico sir Humphry Davy. Es un no metal, llamado
así por el bórax, la sal sódica del ácido bórico. El boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su
color verde. El agua bórica ha perdido en gran parte su importancia debido a la falta de efecto
antiséptico. La mayor fuente de boro son los boratos de depósitos evaporíticos, como el bórax.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2340 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:4.62 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27
Punto de fusión / °C: 2075
Punto de ebullición / °C: 4000
Calor de fusión / kJ mol-1
:22.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:504.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:557.64
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:800.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2427.09
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3659.78
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 10
En los océanos / ppm: 4.8
CARBONO: GRUPO DEL CARBONO
(C)
Número atómico: 6: Grupo: 14:Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad: 2.55
Radio atómico / pm: 77.2
Masa atómica relativa: 12.0107 ± 0.0008
El carbono se conoce desde la antigüedad. El
término Carbono procede del latín carbo que
significa carbón de leña. Dependiendo de las
condiciones de formación, puede encontrarse
en la naturaleza en distintas formas alotrópicas,
carbono amorfo y cristalino en forma de grafito
o diamante. El grafito se combina con arcilla
para fabricar las minas de los lápices. Además
se utiliza como aditivo en lubricantes. El
diamante se emplea para la construcción de
joyas y como material de corte aprovechando
su dureza. Constituye la base de todos los
procesos vitales y se encuentra en una variedad
casi infinita de combinaciones. En
combinaciones con otros elementos, el carbono
es un elemento ampliamente distribuido en la
naturaleza, donde existe principalmente en
forma de carbonatos. El dióxido de carbono es
un componente importante de la atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3513 (diamante, 293 K)
2260 (grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:3.42 (diamante, 293
K)
5.31 (grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:5.7
Punto de fusión / °C: 3550
Punto de ebullición / °C: 4827
Calor de fusión / kJ mol-1
:105
Calor de vaporización / kJ mol-1
:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:711.2
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4620.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 336.7
En la corteza terrestre / ppm: 200
En los océanos / ppm: 28
NITRÓGENO: GRUPO DEL
NITRÓGENIO SIMBOLO (N)
Número atómico: 7; Grupo: 15: Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5
Electronegatividad: 3.04: Radio atómico / pm:
54.9
Masa atómica relativa: 14.0067 ± 0.0002
El nitrógeno fue aislado por el físico británico
Daniel Rutherford en 1772 y reconocido en
1776 como gas elemental por el químico
francés Antoine Laurent Lavoisier. La
denominación latina Nitrogenium proviene de
las palabras 'nitrón' = salitre y 'genus' =
engendrador. Es un incoloro, inodoro, insípido,
generalmente es un gas inerte. Representa
alrededor del 78% de la atmósfera de la Tierra.
La más importante aplicación comercial del
nitrógeno es la obtención de amoniaco por el
proceso de Haber. Sus combinaciones tienen
una gran importancia como fertilizantes y como
parte componente de los explosivos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0258
Punto de fusión / °C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1
:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1
:470.842
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1402.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2856.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4578.19
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 780900
En la corteza terrestre / ppm: 20
En los océanos / ppm: 0.8
OXÍGENO:
ANFÍGENOS SIMBOLO (O)
Número atómico: 8: Grupo: 16: Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
4
Estados de oxidación:-2: Electronegatividad:
3.44
Radio atómico / pm: 60.4
Masa atómica relativa: 15.9994 ± 0.0003
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el
químico británico Joseph Priestley e
independientemente por el químico sueco Carl
Wilhelm Scheele; el químico francés Antoine
Laurent de Lavoisier dio al gas el nombre de
oxígeno (formador de ácidos) por creer que
todos los ácidos contenían este elemento. El
oxígeno es el elemento más abundante en la
corteza terrestre y representa casi el 21% de la
atmósfera. Es un elemento gaseoso, incoloro,
inodoro e insípido. Se utiliza ampliamente en
metalurgia, en la soldadura autógena mezclado
con el hidrógeno o acetileno, y en muchas
ramas de la industria química. También se
emplea en medicina para proporcionar
respiración artificial a los pacientes. El ozono
(O3) protege de forma natural a la Tierra de la
radiación ultravioleta.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2000 (sólido, m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.00 (sólido, m.p.)
14.03 (b.p.)
22392.44 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1
:246.785
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:5300.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 209500
En la corteza terrestre / ppm: 466000
En los océanos / ppm:(H2O)
FLÚOR SIMBOLO (F)
HALÓGENOS
Número atómico: 9: Grupo: 17: Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad: 3.98
Radio atómico / pm: 70.9
Masa atómica relativa: 18.9984032 ±
0.0000005
En estado libre lo obtuvo por primera vez por el
químico francés Henri Moissan el año 1886. Su
denominación latina proviene del nombre del
mineral fluorita; del latín 'flúor', de 'fluere', que
significa fluir. Es un gas amarillo verdoso,
irritante y extremadamente reactivo. Es el
elemento más electronegativo y reactivo y
forma compuestos con prácticamente todo el
resto de elementos. Se utiliza en refrigerantes y
otros fluorocarbonos. En la pasta dental como
fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro estañoso
(SnF2); y también en Teflón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.53 (líquido, 85
K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1
:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1
:76.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:6050.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 625
En los océanos / ppm: 1.3
NEÓN SIMBOLO (Ne)
GASES NOBLES
Número atómico: 10Grupo: 18Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
6
Estados de oxidación: 0: Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 154
Masa atómica relativa: 20.1797 ± 0.0006
El neón fue separado por vez primera de otros
gases inertes en 1898, por los químicos
británicos sir William Ramsay y Morris
Travers. Su denominación proviene de la
palabra griega 'neos' (nuevo). Es un elemento
gaseoso, incoloro e inodoro, que constituye una
diminuta fracción de la atmósfera terrestre. El
tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los
tubos de neón se usa profusamente para los
indicadores publicitarios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1444 (sólido, m.p.)
1207.3 (líquido, b.p.)
0.89994 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.97 (sólido, m.p.)
16.71 (líquido, b.p.)
22423.38 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0491
Punto de fusión / °C:-248.59
Punto de ebullición / °C:-246.08
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.324
Calor de vaporización / kJ mol-1
:1.736
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:2080.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3952.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:6122.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 18
En la corteza terrestre / ppm: 0.00007
En los océanos / ppm: 0.04
SODIO símbolo (Na)
1. METALES ALCALINOS
Número atómico: 11Grupo: 1Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.93
Radio atómico / pm: 185.8
Masa atómica relativa: 22.98976928 ±
0.00000002
El sodio fue descubierto en 1807 por el químico
británico Humphry Davy. La palabra sodio
viene del árabe 'sauda' (una planta con alto
contenido en carbonato de sodio cuyas
cenizas), el símbolo Na del latín 'natrium' y éste
del árabe 'natrun'. Es un elemento metálico
blanco plateado, extremamente blando y muy
reactivo. El metal puro debe conservarse bajo
parafina por ser fácilmente oxidable. Se
encuentra en el mar y en los lagos salinos como
cloruro de sodio, NaCl. El sodio comercial se
prepara descomponiendo electrolíticamente
cloruro de sodio fundido. El elemento se utiliza
para fabricar tetraetilplomo y como agente
refrigerante en los reactores nucleares. El
compuesto de sodio más importante es el
cloruro de sodio (sal común).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:971 (293 K)
928 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:23.68 (293 K)
24.77 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:141
Punto de fusión / °C: 97.72
Punto de ebullición / °C: 883
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:99.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.566
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:495.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:4562.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:6910.33
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 23000
En los océanos / ppm: 10600
MAGNESIO (Mg)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 12; Grupo:2:Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.31
Radio atómico / pm: 159.9
Masa atómica relativa: 24.3050 ± 0.0006
El impuro metal, aislado por vez primera por el
químico británico Humphry Davy en 1808. Se
le llamado así por Magnesia, una región griega
en Tesalia. El magnesio es maleable y dúctil
cuando se calienta. Exceptuando el berilio, es el
metal más ligero que permanece estable en
condiciones normales. El oxígeno, el agua o los
álcalis no atacan al metal a temperatura
ambiente. Existe en la naturaleza sólo en
combinación química con otros elementos, en
los minerales carnalita, dolomita, magnesita. En
los últimos tiempos las aleaciones
aluminomagnésicas se utilizan en gran escala
en la industria de aviación.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1738 (293 K)
1585 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.98 (293 K)
15.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:156
Punto de fusión / °C: 650
Punto de ebullición / °C: 1090
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:127.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:146.499
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:7732.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 32000
En los océanos / ppm: 1300
ALUMINIO símbolo (Al)
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 13 Grupo: 13
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.61
Radio atómico / pm: 143.2
Masa atómica relativa: 26.9815386 ±
0.0000008
En 1825 el químico danés Hans Christian
Oersted preparó una amalgama de aluminio
(aluminio disuelto en mercurio) por reacción de
cloruro de aluminio con una amalgama de
potasio. Su denominación proviene de la
palabra 'alumen' (alumbre). El aluminio es un
metal plateado muy ligero. Al contacto con el
aire se cubre rápidamente con una capa dura y
transparente de óxido de aluminio que resiste la
posterior acción corrosiva. El aluminio se
obtiene, principalmente, a partir de la bauxita y,
también, de la nefelina. Las aleaciones de
aluminio se extienden desde tubos de pasta
dentífrica hasta alas de aviones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:237
Punto de fusión / °C: 660.32
Punto de ebullición / °C: 2519
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:290.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:324.01
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:577.54
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1816.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2744.80
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 84100
En los océanos / ppm: 0.01
SILICIO símbolo (Si)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 14: Grupo: 14:_Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 117.6
Masa atómica relativa: 28.0855 ± 0.0003
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo
en 1823 silicio amorfo haciendo reaccionar
tetrafluoruro de silicio con potasio fundido. Su
denominación proviene de la palabra latina
'sílex' (pedernal). Su forma amorfa es un polvo
café. Su forma cristalina tiene una apariencia
gris metálica. Los minerales que contienen
silicio constituyen cerca del 40% de todos los
minerales comunes. La sílice y los silicatos se
utilizan en la fabricación de vidrio, barnices,
esmaltes, cemento y porcelana. El silicio puro
se emplea en forma de chips en electrónica y
microelectrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:148
Punto de fusión / °C: 1414
Punto de ebullición / °C: 3265
Calor de fusión / kJ mol-1
:39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:383.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:451.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:786.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1577.15
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3231.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 267700
En los océanos / ppm: 3
FÓSFORO símbolo (P)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 15.Grupo: 15 : Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5;
Electronegatividad: 2.19;Radio atómico / pm:
110.5
Masa atómica relativa: 30.973762 ± 0.000002
El fósforo fue descubierto hacia el año 1669
por el alquimista alemán Hennig Brand. Su
nombre procede del griego phosphoros que
significa productor de luz. El fósforo se
presenta en tres formas alotrópicas diferentes:
blanco, rojo y negro. Muy difundido en la
corteza terrestre, donde, en forma de sales de
los ácidos fosfóricos, se halla constituyendo
numerosos minerales (apatito, turquesa,
fosfatos de hierro y cobre, etc.). Se utiliza en la
producción de fertilizantes y detergentes, en
fuegos pirotécnicos, cerillos y en armas
incendiarias.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1820 (blanco, 293 K)
2200 (rojo, 293 K)
2690 (negro, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.02 (blanco, 293
K)
14.08 (rojo, 293 K)
11.51 (negro, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.235
Punto de fusión / °C:
Punto de ebullición / °C: 280.5
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.51
Calor de vaporización / kJ mol-1
:51.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:314
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1011.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1907.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2914.14
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1050
En los océanos / ppm: 0.07
AZUFRE símbolo: (S)
ANFÍGENOS
Número atómico: 16:Grupo: 16:Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s23p
4;Estados
de oxidación:-2 +4 +6Electronegatividad: 2.58
Radio atómico / pm: 103.5
Masa atómica relativa: 32.065 ± 0.005
El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos
y ya aparecía en la Biblia y en otros escritos
antiguos. Su nombre procede del latín sulphur
usado por los romanos para designarlo. Es
sólido frágil, color amarillo pálido, inodoro e
insípido. Existe en varias formas: rómbica,
monoclínica y amorfa. Todas las formas de
azufre son insolubles en agua. Está extendido
amplia y abundantemente en la naturaleza,
tanto en estado nativo, como combinado,
formando sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la
fabricación de ácido sulfúrico, como insecticida
en agricultura, en la industria del caucho.
Interviene en la composición de la pólvora de
caza, cerillas, bengalas luminosas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2070 (alfa, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (líquido, 393 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.49 (alfa, 293 K)
16.38 (beta, 293 K)
16.96 (líquido, 393 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.269
Punto de fusión / °C: 115.21
Punto de ebullición / °C: 444.60
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.7175
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.62
Calor de atomización / kJ mol-1
:276.6
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3356.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 1
En la corteza terrestre / ppm: 260
En los océanos / ppm: 900
CLORO símbolo: (Cl)
HALÓGENOS
Número atómico: 1:Grupo17Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
5Estados
de oxidación:-1 +1 +5 +7Electronegatividad:
3.16
Radio atómico / pm: 99.4
Masa atómica relativa: 35.453 ± 0.002
El cloro elemental fue aislado por vez primera
en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm
Scheele. Su nombre procede del latín 'chloros' y
significa verde claro. El cloro tiene un olor
irritante, y muy concentrado es peligroso. Es un
gas de color amarillo verdoso, más pesado que
el aire. En la naturaleza se encuentra en forma
de sales de sodio y potasio, disueltas en el agua
de los mares, o formando depósitos de sal
gema. Se produce en cantidades comerciales
mediante la electrólisis de cloruro de sodio. EL
cloro se emplea en grandes cantidades para el
blanqueo de tejidos y papel, para esterilizar el
agua potable y piscinas públicas. Se necesitan
cantidades considerables para la fabricación de
PVC. La sal sódica (NaCl) se utiliza en
cantidades enormes en los alimentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0089
Punto de fusión / °C:-101.5
Punto de ebullición / °C:-34.04
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.41
Calor de vaporización / kJ mol-1
:20.4033
Calor de atomización / kJ mol-1
:120
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1251.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2297.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3821.81
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 130
En los océanos / ppm: 19000
ARGÓNsímbolo: (Ar)
GASES NOBLES
Número atómico: 18 Grupo: 18
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 188
Masa atómica relativa: 39.948 ± 0.001
El argón fue descubierto en 1894 por los
científicos británicos sir William Ramsay y
John William Strutt Rayleigh. Por la pasividad
química que le caracteriza recibió su nombre,
del griego 'argos', que significa inactivo. Es gas
noble, incoloro, inodoro e insípido. En la
naturaleza se encuentra en el aire atmosférico,
del que constituye aproximadamente el 1 % en
volumen. Su aplicación más importante es la de
gas protector en la soldadura eléctrica del acero
y para llenar lámparas de incandescencia,
dando iluminación azulada.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1656 (40 K)
1.784 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:24.12 (40 K)
22392.38 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0179
Punto de fusión / °C:-189.34
Punto de ebullición / °C:-185.89
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.21
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.53
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1520.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2665.88
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3930.84
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 9300
En la corteza terrestre / ppm: 1.2
En los océanos / ppm: 0.6
POTASIO símbolo: (K)
METALES ALCALINOS
Número atómico: 19
Grupo: 1
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 4s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.82
Radio atómico / pm: 227.2
Masa atómica relativa: 39.0983 ± 0.000
En 1807 Davy aisló por primera vez el metal
por electrólisis del hidróxido potásico húmedo.
El hidróxido de potasio era conocido como
potash por los ingleses (de donde deriva el
nombre del elemento); el símbolo K procede de
Kalium, que deriva del árabe al kalia (ceniza).
El metal es blanco plateado y puede cortarse
con un cuchillo. Se oxida en cuanto se le
expone al aire y reacciona violentamente con
agua, produciendo hidróxido de potasio e
hidrógeno gas. Utilizado como potasa en la
elaboración de vidrio y jabón. También como
salitre (nitrato de potasio, KNO3) para producir
explosivos y dar un color malva a los fuegos
pirotécticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:862 (293 K)
828 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:45.36 (293 K)
47.22 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15 (20 °C)
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:102
Punto de fusión / °C: 63.28
Punto de ebullición / °C: 759
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:79.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:90.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:418.81
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:3051.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4419.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 9100
En los océanos / ppm: 380
CALCIO SIMBOLO (Ca)
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:20: Grupo:
2:Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2;Electronegatividad:
1:Radio atómico / pm: 197.4:Masa atómica
relativa: 40.078 ± 0.004
El químico británico sir Humphry Davy aisló el
calcio metálico en 1808 por la electrólisis del
óxido.
El calcio tomó su nombre de la palabra
latina calx, que designaba la cal o carbonato
cálcico. Es un metal blanco, bastante duro y
maleable. En aire frío y seco, el calcio no es
fácilmente atacado por el oxígeno. El calcio
reacciona violentamente con el agua,
formando el hidróxido Ca (OH)2 y liberando
hidrógeno. Se da en varios compuestos muy
útiles, tales como el carbonato de calcio
(CaCO3), el sulfato de calcio (CaSO4), el
fluoruro de calcio (CaF2), el fosfato de calcio
o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios
silicatos. Se está utilizando en mayor
proporción como desoxidante para cobre,
níquel y acero inoxidable. El calcio,
combinado químicamente, está presente en
la cal (hidróxido de calcio), el cemento y el
mortero, en los dientes y los huesos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:190
Punto de fusión / °C: 842
Punto de ebullición / °C: 1484
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:589.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:
1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4912.40
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 52900
En los océanos / ppm: 400
ESCANDIO símbolo: (Sc)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico: 21:Grupo: 3:Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d1 4s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.36
Radio atómico / pm: 160.6
Masa atómica relativa: 44.955912 ± 0.000006
El escandio fue descubierto en 1879 por el
químico sueco Lars Fredrik Nilson, ocho años
después de que el químico ruso Dmitry
Ivanovich Mendeleyev hubiera predicho su
existencia llamándole eka-boro. Su nombre a
Scandia nombre latino de la península
escandinava. Es un elemento metálico blando
de color blanco-plateado. El escandio existe en
algunos minerales escasos, como por ejemplo,
la wolframita, euxenita, gadolinita. El escandio
metálico se utiliza en aplicaciones
aeroespaciales. El óxido de escandio (Sc2O3)
se utiliza en la manufactura de lámparas
eléctricas de alta intensidad. El escandio puro
se obtiene como un subproducto de la
refinación de uranio o por electrólisis del
cloruro de escandio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2989 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.04 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15.8
Punto de fusión / °C: 1541
Punto de ebullición / °C: 2836
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:376.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:376.02
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:633.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1234.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2388.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 30
En los océanos / ppm: 0.00004
TITANIO símbolo (Ti)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico: 22:Grupo: 4:Periodo:
4:Configuración electrónica: [Ar] 3d2 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad: 1.54
Radio atómico / pm: 144.8
Masa atómica relativa: 47.867 ± 0.001
Su existencia fue descubierta en 1791 por el
clérigo inglés W. Gregor (1761-1817). Cuatro
años después, el químico alemán Martin
Heinrich Klaproth volvió a descubrir el
elemento en el mineral rutilo, y le llamó titanio
como alusión a la fuerza de los mitológicos
titanes griegos. Es un elemento metálico blanco
plateado que se usa principalmente para
preparar aleaciones ligeras y fuertes. El titanio
sólo es soluble en ácido fluorhídrico y en
ácidos en caliente como el sulfúrico. Como
metal mejora las características del acero y se
emplea además por sus valiosas propiedades
como material en la navegación aérea y
espacial, y en la construcción de submarinos. El
dióxido de titanio es un pigmento que cubre
superficies de forma eficaz, se utiliza en
pintura, caucho, papel y muchos otros
productos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4540 (293 K)
4110 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:21.9
Punto de fusión / °C: 1668
Punto de ebullición / °C: 3287
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:425.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:467.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:658.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1309.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2652.56
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 5400
En los océanos / ppm: 0.001
Vanadio símbolo (Vi)
Numero electrónico .23. Grupo 5
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d3 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5
Electronegatividad: 1.63
Radio atómico / pm: 131.1
Masa atómica relativa: 50.9415 ± 0.0001
Fue descubierto en 1801, en México, por
Andrés Manuel del Río, pero se pensó que era
una forma de cromo. En 1830
aproximadamente, el químico sueco Nils
Gabriel Sefström lo reconoció como un nuevo
elemento. Recibió su nombre en honor de la
Vanáis, la diosa escandinava de la belleza y el
amor. Es un metal de color gris acerado, muy
duro, no frágil, bastante difundido en la
naturaleza, pero sólo en estado disperso. Su
principal aplicación es para la fabricación de
acero de alta calidad, dotado de gran dureza,
elasticidad y resistencia a la ruptura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6110 (292 K)
5550 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.34 (292 K)
9.18 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:30.7
Punto de fusión / °C:1910
Punto de ebullición / °C:3407
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:459.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:510.95
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1414.49
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2828.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:230
En los océanos / ppm:0.002
CROMO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 24Grupo: 6
Periodo:4
Configuración electrónica: [Ar] 3d5 4s
1
Estados de oxidación:+2 +3 +6
Electronegatividad: 1.66
Radio atómico / pm: 124.9
Masa atómica relativa: 51.9961 ± 0.0006
El cromo fue descubierto en 1797 por el
químico francés Louis Nicolas Vauquelin, que
lo denominó cromo (del griego 'chroma', color)
debido a los variados colores de sus
compuestos. Es un metal muy frágil y duro,
muy resistente a la acción del aire y el agua. In
nature is often forming chrome iron ore
(hematite chromium). It is used primarily in the
steel industry. The chromium steels with high
hardness and toughness, are used for the
manufacture of tools, tubes for guns and rifles.
Es el elemento que da color a rubíes y
esmeraldas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7190 (293 K)
6460 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.23 (293 K)
8.05 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:93.7
Punto de fusión / °C: 1907
Punto de ebullición / °C: 2671
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:341.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:394.51
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:652.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1590.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2987.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 185
En los océanos / ppm: 0.00005
MANGANESO símbolo (Mn)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 25Grupo: 7Periodo:4
Configuración electrónica: [Ar] 3d5 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7
Electronegatividad: 1.55
Radio atómico / pm: 136.7
Masa atómica relativa: 54.938045 ± 0.000005
El manganeso fue descubierto en 1774 por
Scheele en el mineral pirolusita, variedad
natural de dióxido de manganeso, llamada
'magnesia negra', de donde proviene su
denominación. Es un metal duro de color
blanco de plata. Muy difundido en la
naturaleza, forma concentraciones de pirolusita
negra en los sedimentos marinos. Se emplea en
la metalurgia para mejorar la calidad del acero,
en la industria de colorantes y en otras muchas
industrias químicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7440 (alfa, 293 K)
6430 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.38 (alfa, 293 K)
8.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.82
Punto de fusión / °C:1246
Punto de ebullición / °C:2061
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:220.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:279.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:717.28
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1509.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3248.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1400
en los océanos / ppm:0.002
HIERRO SIMBOLO (Fe)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:26
Grupo:8
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d6 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.83
Radio atómico / pm:124.1
Masa atómica relativa:55.845 ± 0.002
El hierro fue descubierto en la prehistoria y era
utilizado como adorno y para fabricar armas. Se
conoce con el nombre de edad del hierro al
periodo en el que se comenzaron a utilizar
utensilios y armas de este metal. El símbolo Fe
viene del latín ferrum. Es un elemento
metálico, magnético, maleable y de color
blanco plateado. Aunque el hierro no se
encuentra habitualmente libre en la Naturaleza,
sólo en los meteoritos. Se utiliza en la
fabricación de acero y otras aleaciones. Es
esencial para los humanos, ya que es la parte
principal de la hemoglobina, la cual transporta
el oxígeno en la sangre. Sus óxidos se utilizan
en cintas magnéticas. El metal puro se produce
en altos hornos poniendo una capa de piedra
caliza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:80.2
Punto de fusión / °C:1538
Punto de ebullición / °C:2861
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:413.96
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2957.49
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:70700
en los océanos / ppm:0.01
COBALTO símbolo (Co)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 27
Grupo: 9
Periodo: 4
Configuración electrónica:[Ar] 3d7 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.88
Radio atómico / pm: 125.3
Masa atómica relativa: 58.933195 ± 0.000005
El cobalto fue descubierto en 1735 por el
químico sueco George Brandt. Recibió su
denominación de la palabra 'kobold' que
significa 'duende de la montaña', 'gnomo'. Es un
metal de color blanco grisáceo, muy duro,
maleable, dúctil. Se utiliza para la obtención de
aceros especiales, para colorear el vidrio y el
esmalte de color azul, y como catalizador para
obtener carburantes de la hulla. El cobalto 60 se
utiliza ampliamente en la industria y en la
terapia radioisotópica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8900 (293 K)
7670 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:6.62 (293 K)
7.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:100
Punto de fusión / °C: 1495
Punto de ebullición / °C: 2927
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:382.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.082
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3232.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:29
En los océanos / ppm:0.0005
NIQUELsímbolo(Ni)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:28
Grupo:10
Periodo:4
Configuración electrónica:[Ar] 3d8 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.91
Radio atómico / pm: 124.6
Masa atómica relativa: 58.6934 ± 0.0004
El níquel se ha usado como moneda en
aleaciones de níquel-cobre durante varios miles
de años, pero no fue reconocido como una
sustancia elemental hasta 1751 cuando el
químico sueco Axel FrederickCronstedt lo aisló
como metal. Su denominación proviene del
nombre mineral 'kupfernickel', que significa
'cobre inservible'. Es un elemento metálico
magnético, de aspecto blanco plateado,
utilizado principalmente en aleaciones. Existe
en la naturaleza combinado con el azufre o en
forma de minerales silicáticos. El níquel se usa
principalmente en aleaciones, y aporta dureza y
resistencia a la corrosión en el acero. Es se
emplea como protector y como revestimiento
ornamental de los metales. El níquel es también
un componente clave de las baterías de níquel-
cadmio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8902 (298 K)
7780 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:6.59 (298 K)
7.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:90.7
Punto de fusión / °C: 1455
Punto de ebullición / °C: 2913
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:374.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.659
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:737.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1753.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3395.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:105
En los océanos / ppm:0.0005
COBRE símbolo (Cu)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 29
Grupo: 11
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s1
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 127.8
Masa atómica relativa: 63.546 ± 0.003
El cobre era conocido en la prehistoria. Su
nombre proviene de la isla de Chipre, donde
existía en la antigüedad una gran producción de
objetos de cobre. Es uno de los metales de
mayor uso, de apariencia metálica y color pardo
rojizo. Se encuentra en la naturaleza,
principalmente, combinado con el azufre; en
estado nativo se presenta con gran rareza. El
cobre puro se emplea en electrotécnica debido a
su alta conductividad eléctrica y térmica.
Tienen gran aplicación sus aleaciones con
estaño y zinc (latón, bronce).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8960 (293 K)
7940 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.09 (293 K)
8.00 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:401
Punto de fusión / °C: 1084.62
Punto de ebullición / °C: 2562
Calor de fusión / kJ mol-1
:13
Calor de vaporización / kJ mol-1
:306.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:337.15
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:745.49
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1957.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3554.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 75
En los océanos / ppm: 0.003
CINC
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 30: Grupo: 12:
Periodo:4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.65
Radio atómico / pm: 133.5
Masa atómica relativa: 65.38 ± 0.02
Los minerales de cinc se conocían en la
antigüedad, pero el cinc no fue reconocido
como elemento hasta 1746, cuando el químico
alemán Andreas SigismundMarggraf aisló el
metal puro calentando calamina y carbón de
leña. Su nombre proviene del alto alemán zink,
de zinke, punta aguda, por la forma que
adoptaba al depositarse en los altos hornos. Es
un metal de color blanco grisáceo, resistente a
la acción del agua y el aire. En la naturaleza se
encuentra, principalmente, constituyendo el
mineral esfalerita (ZnS). Se emplea para
recubrir el hierro (hierro galvanizado), así
como en las aleaciones con el cobre (latón). El
óxido de cinc, conocido como cinc blanco, se
usa como pigmento en pintura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7133 (293 K)
6577 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.17 (293 K)
9.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:116
Punto de fusión / °C: 419.53
Punto de ebullición / °C: 907
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:114.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:130.181
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:906.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1733.31
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3832.71
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 80
En los océanos / ppm: 0.01
GALIO
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 31: Grupo: 13Periodo:4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.81
Radio atómico / pm: 122.1
Masa atómica relativa: 69.723 ± 0.001
El galio se descubrió espectroscópicamente en
1875 por el químico francés Paul ÉmileLecoq
de Boisbaudran y recibió su denominación en
honor de Francia, que antiguamente se llamaba
Galia. Es uno de los elementos cuyas
propiedades predijo Mendeléev (eka-aluminio).
Es un metal blando de color blanco argéntico.
Es un elemento metálico que se mantiene en
estado líquido en un rango de temperatura más
amplio que cualquier otro elemento. El galio
aparece en pequeñas cantidades en minerales de
aluminio y zinc, pero las fuentes más ricas
contienen menos del 1%de galio. Su bajo punto
de fusión y su alto punto de ebullición lo hacen
idóneo para fabricar termómetros de alta
temperatura. La parte más importante de la
producción de galio sirve para la producción de
arseniuro de galio, que como material
semiconductor en algunas aplicaciones es
superior al silicio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:11.80 (293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:40.6
Punto de fusión / °C: 29.76
Punto de ebullición / °C: 2204
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.59
Calor de vaporización / kJ mol-1
:270.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:276
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:578.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1979.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2963.09
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 18
En los océanos / ppm: 0.0005
GERMANIO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 32
Grupo: 14
Periodo: 4
Configuración electrónica:[Ar] 3d10
4s2 4p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 2.01
Radio atómico / pm: 122.5
Masa atómica relativa: 72.64 ± 0.01
El germanio se descubrió por el químico
alemán Clemens Alexander Winkler en 1866.
Uno de los elementos, cuyas propiedades
predijo Mendeléev (eka-silicio). Su nombre
proviene de la Germania, nombre latino de
Alemania. Es un semimetal gris plateado, duro
y muy quebradizo con una estructura parecida a
la del diamante. Se utiliza ampliamente en
semiconductores. Debido a su transparencia
frente a la radiación infrarroja es de gran
importancia para la espectroscopia. Se obtiene
de la refinación del cobre, el zinc y el plomo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5323 (293 K)
5490 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.65 (293 K)
13.23 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:46000000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:59.9
Punto de fusión / °C: 938.25
Punto de ebullición / °C: 2833
Calor de fusión / kJ mol-1
:34.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:327.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:373.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:762.18
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1537.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3302.15
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1.6
En los océanos / ppm: 0.0001
ARSÉNICO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 33:Grupo: 15: Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.18
Radio atómico / pm: 124.5
Masa atómica relativa: 74.92160 ± 0.00002
El arsénico se descubrió por el químico alemán
Alberto Magno en 1250. Su nombre procede
del griego arsenikos, varonil, macho o de
'arsenikon', el nombre griego del auripigmento,
mineral que contiene arsénico. Se presenta en
varias formas alotrópicas de las cuales las más
importantes son el arsénico gris, de aspecto
metálico, blando, frágil y buen conductor del
calor, y el arsénico amarillo, no metálico. Tanto
él, como sus sales solubles, son tóxicos. Se
menudo están asociados con minerales de
sulfuros, en especial los de cobre, plomo y
plata. Se utiliza para la fabricación de
aleaciones con el plomo y el cobre, en
agricultura como insecticida (fungicida).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5780 (alfa, 293 K)
4700 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.96 (alfa, 293 K)
15.94 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50
Punto de fusión / °C:817
Punto de ebullición / °C:614
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:31.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:301.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:944.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1797.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2735.48
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:1
En los océanos / ppm: 0.03
SELENIO
ANFÍGENOS
Número atómico: 34
Grupo: 16
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad: 2.55
Radio atómico / pm: 116
Masa atómica relativa: 78.96 ± 0.03
El selenio se descubrió en 1817 por el químico
sueco Jöns Jakob Berzelius en un residuo del
ácido sulfúrico. Su nombre deriva de Selene,
nombre griego de la Luna. Es un metaloide
suave similar al azufre. Su apariencia varía
desde el gris metálico hasta el rojo cristalino. El
selenio gris conduce la electricidad, aunque su
conductividad varía con la intensidad luminosa.
En la naturaleza se encuentra en estado
disperso, acompañando en pequeñas
proporciones al azufre. El selenio se usa en
fotocopiadoras, semiconductores, aleaciones y
células solares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4790 (gris, 293 K)
3987 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:16.48 (gris, 293 K)
19.80 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.04
Punto de fusión / °C: 221
Punto de ebullición / °C: 685
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:90
Calor de atomización / kJ mol-1
:226.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2973.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.05
En los océanos / ppm:-
BROMO
HALÓGENOS
Número atómico: 35Grupo: 17Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5
Electronegatividad: 2.96
Radio atómico / pm: 114.5
Masa atómica relativa: 79.904 ± 0.001
El bromo se descubrió por
AntoineJérômeBalard en 1826, recibió su
nombre por el olor desagradable que posee (del
griego 'bromos', hedor, mal olor). Es un líquido
pesado de color rojo oscuro, tres veces más
denso que el agua. A semejanza de todos los
halógenos es un elemento muy activo capaz de
reaccionar con casi todos los elementos. Se
presenta en compuestos provenientes del agua
de mar. Ahora se utiliza principalmente en
tintes, desinfectantes y químicos fotográficos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4050 (123 K)
3122.6 (293 K)
7.59 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.73 (123 K)
25.59 (293 K)
21055.07 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0047
Punto de fusión / °C:-7.2
Punto de ebullición / °C: 58.78
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:30.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:117.943
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3473.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2.5
En los océanos / ppm: 65
KRIPTÓN
GASES NOBLES
Número atómico: 36Grupo: 18Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 202
Masa atómica relativa: 83.798 ± 0.002
El criptón se aisló por primera vez en 1898 por
los químicos británicos Sir William Ramsay y
Morris William Travers. Su denominación
proviene de la palabra griega 'kryptos', 'oculto'.
Es un gas incoloro, inodoro e insípido,
monoatómico como los demás gases nobles. Al
igual que el neón, el criptón, se obtiene a partir
del aire, en el que está presente en una relación
de dilución de 1:1.000.000. La mezcla con
argón se emplea en lámparas fluorescentes. Su
uso más importante se encuentra en las
lámparas estroboscópicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2823 (sólido, m.p.)
2413 (líquido, b.p.)
3.7493 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:29.68 (sólido, m.p.)
34.73 (líquido, b.p.)
22350.84 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0095
Punto de fusión / °C:-157.36
Punto de ebullición / °C:-153.22
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.05
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3565.16
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 1.14
En la corteza terrestre / ppm: 0.00001
En los océanos / ppm: 0.0003
RUBIDIO
METALES ALCALINOS
Número atómico: 37
Grupo: 1
Periodo: 5
Configuración electrónica:[Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.82
Radio atómico / pm: 247.5
Masa atómica relativa: 85.4678 ± 0.0003
El rubidio fue descubierto en 1860 por el físico
alemanes Gustav Robert Kirchoff y por el
químico Robert Wilhelm Bunsen, mediante el
análisis espectral del agua mineral de
Durkheim. Es recibió su nombre por el color
rojo característico de sus líneas del espectro
(del latino 'rubidus', rojo oscuro). Es un metal
altamente reactivo, blanco plateado y muy
blando. Se encuentra en la naturaleza en estado
extremadamente disperso. Usualmente se
obtiene de la producción de litio. El rubidio se
usa en en células fotoeléctricas y para ciertos
catalizadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1532 (293 K)
1475 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:55.79 (293 K)
57.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:52.8
Punto de fusión / °C: 39.31
Punto de ebullición / °C: 688
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:75.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:82.17
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:403.03
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2632.62
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3859.44
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 32
En los océanos / ppm: 0.12
ESTRONCIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:38
Grupo:2
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.95
Radio atómico / pm:215.1
Masa atómica relativa:87.62 ± 0.01
En 1790 Adair Crawford diferenció el óxido de
estroncio del de bario, pero no fue aislado hasta
1808 en que Davy lo obtuvo por electrólisis de
la óxido de estroncio. Es un elemento metálico,
de color blanco plateado recién cortado,
relativamente dúctil y maleable. Se encuentra
en minerales como la celestita (sulfato de
estroncio) y la estroncionita (carbonato de
estroncio). Sus sales, como el nitrato de
estroncio, se utilizan en luces de bengala y
fuegos artificiales para darles un color carmesí.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:49
Punto de fusión / °C: 777
Punto de ebullición / °C: 1382
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.16
Calor de vaporización / kJ mol-1
:154.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:164.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:4138.29
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 260
En los océanos / ppm: 8DATOS
CRISTALOGRÁF
YTRIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:39
Grupo:3
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d1 5s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:177.6
Masa atómica relativa:88.90585 ± 0.00002
El itrio lo descubrió Johan Gadolin en 1794
cuando estudiaba una mineral descubierta en
Ytterby (Suecia), ciudad de la que el elemento
tomó su nombre. Es un metal bastante reactivo,
dúctil, color plateado. En la naturaleza, se halla
grandes cantidades en los en minerales
xenotima y gadolinita. En forma de "fósforo
rojo" se utiliza en televisores de color. El itrio
es también componente de superconductores a
temperaturas elevadas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4469 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.89 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.2
Punto de fusión / °C: 1522
Punto de ebullición / °C: 3345
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:367.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:420.45
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:599.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1180.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1979.89
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 20
En los océanos / ppm: 0.0003
CIRCONIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:40
Grupo:4
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d2 5s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.33
Radio atómico / pm:159
Masa atómica relativa:91.224 ± 0.002
El circonio se descubrió en 1789 por el químico
alemán Martin Heinrich Klaproth. Su nombre
proviene del mineral zircón (del persa 'zargun' -
dorado). Es un metal color blanco grisáceo,
lustroso y resistente a la corrosión. Debido a su
extraordinaria resistencia a la corrosión el metal
es especialmente adecuado para fabricar piezas
de instalaciones en la industria química. El
circonio se utiliza en aleaciones, las cuales son
empleadas para aplicaciones nucleares, ya que
no absorben neutrones de manera inmediata. El
circón claro es una piedra preciosa muy
popular.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6506 (293 K)
5800 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:14.02 (293 K)
15.73 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:22.7
Punto de fusión / °C: 1855
Punto de ebullición / °C: 4409
Calor de fusión / kJ mol-1
:23
Calor de vaporización / kJ mol-1
:566.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:607.47
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:640.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1266.86
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2218.21
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 100
En los océanos / ppm: 0.000026
NIOBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:41
Grupo:5
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d4 5s
1
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.6
Radio atómico / pm:142.9
Masa atómica relativa:92.90638 ± 0.00002
El niobio fue descubierto en 1801 por el
británico Charles Hatchett cuando estudiaba el
mineral columbita por lo que le dió el nombre
de columbio. El nombre actual se debe a H.
Rose y procede de Niobé, nombre latino de la
hija de Tantalus. Es un metal de color blanco
grisáceo, duro maleable y se caracteriza por su
extraordinaria estabilidad ante la acción de los
agentes químicos. Se utiliza como una aleación
con hierro y níquel y puede emplearse en
reactores nucleares, jets y misiles.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8570 (293 K)
7830 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.84 (293 K)
11.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:53.7
Punto de fusión / °C: 2477
Punto de ebullición / °C: 4744
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:680.19
Calor de atomización / kJ mol-1
:722.819
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:652.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1381.68
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2416.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 11
En los océanos / ppm: 0.00001
MOLIBDENO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 42
Grupo:6
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d5 5s
1
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:2.16
Radio atómico / pm:136.3
Masa atómica relativa:95.96 ± 0.02
El molibdeno fue descubierto en 1778 por el
químico sueco Karl Wilhelm Scheele cuando
estudiaba el mineral molibdenita. Su
denominación proviene de la palabra griega
"molybdos" que significa "plomo", debido a la
gran semejanza que existe entre este último y el
molibdenita. Es un metal de color blanco
grisáceo, duro, maleable a alta temperatura. El
molibdeno es un importante metal para mejorar
el acero, pero también se utiliza cada vez más
en superaleaciones térmica o mecánicamente
muy solicitadas. Se utilizan para trabajos
estructurales, en aeronáutica y en la industria
automovilística.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10220 (293 K)
9330 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.39 (293 K)
10.28 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:138
Punto de fusión / °C: 2623
Punto de ebullición / °C: 4639
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:589.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:656.55
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:684.32
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1559.21
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2617.67
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.01
TECNECIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:43
Grupo:7
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d6 5s
1
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:135.2
Masa atómica relativa:[98]
El tecnecio fue el primer elemento producido
sintéticamente. Lo obtuvieron Carlo Perrier y
Emilio Segrè en 1937, bombardeando
molibdeno con deuterones (hidrógeno pesado)
en un ciclotrón. Su denominación proviene de
la palabra griega 'technetos', artificial, pues éste
es el primer elemento producido
artificialmente. Es un metal radioactivo gris
plateado. El 99Tc se usa en las técnicas
escintigráficas en medicina nuclear.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11500 (est., 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.52 (est., 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50.6
Punto de fusión / °C:2157
Punto de ebullición / °C:4265
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.81
Calor de vaporización / kJ mol-1
:585.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:678
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:702.42
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1472.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2850.20
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
RUTENIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:44
Grupo:8
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d7 5s
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:132.5
Masa atómica relativa:101.07 ± 0.02
El rutenio fue descubierto en 1844 por el
químico ruso Karl Karlovich Klaus. El nombre
del elemento se deriva de la palabra 'Ruthenia',
nombre latino de Rusia. Es un metal de color
grís azulado, quebradizo, que suele acompañar
al platino. Se usa en aleaciones con el platino y
el paladio para darles mayor dureza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12370 (293 K)
10900 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.17 (293 K)
9.27 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:117
Punto de fusión / °C:2334
Punto de ebullición / °C:4150
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:567
Calor de atomización / kJ mol-1
:641.031
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:710.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1617.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2746.96
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
RODIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:45
Grupo:9
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d8 5s
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.28
Radio atómico / pm:134.5
Masa atómica relativa:102.90550 ± 0.00002
El rodio fue descubierto por químico británico
William Hyde Wollaston en 1804. Su
denominación proviene de la palabra griega
"rhodon", que significa rosa, debido a que sus
sales en solución tienen color rosa. En la
naturaleza se encuentra en estado nativo junto
con los elementos del grupo del platino. Con la
aleación de platino y rodio se fabrican
instrumentos para medir altas temperaturas
(pares termoeléctricos). Tiene usos como
catalizador por ejemplo en la producción de
ácido nítrico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12410 (293 K)
10650 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.29 (293 K)
9.66 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:150
Punto de fusión / °C:1964
Punto de ebullición / °C:3695
Calor de fusión / kJ mol-1
:21.55
Calor de vaporización / kJ mol-1
:494.34
Calor de atomización / kJ mol-1
:555.59
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:719.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1744.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2996.86
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.005
en los océanos / ppm:1E-10
PALADIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:46
Grupo:10
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:137.6
Masa atómica relativa:106.42 ± 0.01
El paladio fue descubierto por químico
británico William Hyde Wollaston en 1803. Su
nombre se deriva del asteroide Pallas,
descubierto poco tiempo antes. Es un metal
sólido, dúctil, maleable y de color blanco. Es el
más blando y maleable de todos los metales del
grupo del platino. Por estar libre de
recubrimientos y resistir a la corrosión, se
emplea para contactos telefónicos e
instrumentos quirúrgicos de calidad. Se usa
como catalizador en algunos procesos como la
hidrogenación de alcanos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12020 (293 K)
10379 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.85 (293 K)
10.25 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.8
Punto de fusión / °C:1554.9
Punto de ebullición / °C:2963
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:361.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:377.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:804.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1874.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3177.28
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.001
en los océanos / ppm:-
PLATA
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:47
Grupo:11
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:1.93
Radio atómico / pm:144.5
Masa atómica relativa:107.8682 ± 0.0002
La plata se conoce y valora como metal
decorativo y para monedas desde tiempos muy
remotos gracias a su belleza y facilidad de
manipulación. La plata tomó nombre del
adjetivo plattus, del latín medieval, ancho,
aplanado. Se utilizó para nombrar
específicamente los lingotes del metal que los
romanos habían llamado argentum (por eso el
símbolo Ag). La plata pura es de color blanco,
muy blanda y dúctil. Es el metal que mejor
conduce el calor y la electricidad. En fotografía
se aprovecha la sensibilidad a la luz del
bromuro de plata.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10500 (293 K)
9345 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.27 (293 K)
11.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:429
Punto de fusión / °C:961.78
Punto de ebullición / °C:2162
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:257.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:284.09
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:731.01
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2073.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3360.61
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.08
en los océanos / ppm:0.0003
CADMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:48
Grupo:12
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.69
Radio atómico / pm:148.9
Masa atómica relativa:112.411 ± 0.008
El cadmio fue descubierto por alemán Friedrich
Stromeyer en 1817. Su denominación proviene
de la palabra griega 'kadmeia', mineral de zinc
(ZnCO3). Por lo que respecta a sus propiedades
se parece mucho a zinc y en la naturaleza
siempre le acompaña. Es un metal blanco
plateado, muy brillante, muy dúctil y maleable.
El cadmio es un componente de las pilas de
níquel-cadmio. Se usa para el revestimiento del
hierro a fin de protegerlo contra la corrosión.
Se usa también para las barras de control en
plantas eléctricas nucleares por su capacidad de
absorción de neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8650 (293 K)
7996 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.00 (293 K)
14.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.83 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:96.8
Punto de fusión / °C:312.07
Punto de ebullición / °C:767
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.11
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100
Calor de atomización / kJ mol-1
:112.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:867.78
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1631.42
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3616.30
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.098
en los océanos / ppm:0.0001
INDIO
GRUPO DEL BORO
Número atómico:49
Grupo:13
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.78
Radio atómico / pm:162.6
Masa atómica relativa:114.818 ± 0.003
La indio se descubrió espectroscópicamente en
1863 por los químicos alemanes Hieronymus
Theodor Richter y Ferdinand Reich. Debe su
nombre al color índigo de una línea espectral
característica del elemento. Es un metal blanco
plateado, brillante, blando, dúctil y maleable.
Se utiliza como metal se emplea en cojinetes de
máquinas y transistores. Es demasiado raro
para poder tener más aplicaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7310 (298 K)
7032 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.71 (298 K)
16.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:81.6
Punto de fusión / °C:156.6
Punto de ebullición / °C:2072
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:231.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:243.72
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:558.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1820.67
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2704.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.05
en los océanos / ppm:0.02
ESTAÑO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:50
Grupo:14
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:1.96
Radio atómico / pm:140.5
Masa atómica relativa:118.710 ± 0.007
Las aleaciones de cobre y estaño dan nombre a
una época prehistórica (la Edad del Bronce). El
símbolo Sn viene del latín 'stannum'. Es un
metal color blanco plateado, suave, dúctil y
maleable. Se utiliza para recubrir las latas de
acero ya que no es tóxico ni corrosivo. Los
compuestos de estaño se usan para fungicidas,
tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5750 (alfa, 273 K)
7310 (beta, 273 K)
6973 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.65 (alfa, 273 K)
16.24 (beta, 273 K)
17.02 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:66.6
Punto de fusión / °C:231.928
Punto de ebullición / °C:2602
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:296.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:302
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:708.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1411.81
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2943.07
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.5
en los océanos / ppm:0.003
ANTIMONIO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:51
Grupo:15
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad:2.05
Radio atómico / pm:145
Masa atómica relativa:121.760 ± 0.001
El antimonio metálico ya era conocido en la
antigüedad por los chinos y babilonios. El
origen de la palabra antimonio no está claro:
puede proceder p. ej. del griego anti monos (no
solo). El símbolo deriva del latín stibium, para
nombrar al colorete de antimonio, con el que
las mujeres se daban sombra de ojos ya en el
antiguo Egipto. Es un semimetal duro y
quebradizo, color blanco plateado. Se utiliza en
aleaciones con otros metales, para aumentar la
dureza y fuerza mecánica de éstos, por ejemplo,
el plomo. El antimonio puro se aplica hoy
también en la técnica de semiconductores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6691 (293 K)
6483 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.20 (293 K)
18.78 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:24.3
Punto de fusión / °C:630.63
Punto de ebullición / °C:1587
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:165.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:262.04
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:830.59
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1594.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2441.10
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.2
en los océanos / ppm:0.0005
TELURO
ANFÍGENOS
Número atómico:52
Grupo:16
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad:2.1
Radio atómico / pm:143.2
Masa atómica relativa:127.60 ± 0.03
El teluro fue descubierto en 1782 por el
científico alemán Franz Joseph Müller von
Reichenstein. Klaproth confirmó en 1798 este
descubrimiento y dio al nuevo elemento su
denominación que proviene de la palabra latina
'telluris', tierra. Es un sólido gris plateado,
quebradizo y de carácter semimetálico. El
teluro confiere dureza y resistencia a la
corrosión a los aceros y aleaciones de cobre. Se
usa también para dar color azul al vidrio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6240 (293 K)
5797 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.45 (293 K)
22.01 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.35
Punto de fusión / °C:449.51
Punto de ebullición / °C:988
Calor de fusión / kJ mol-1
:13.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:104.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:869.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1794.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2697.75
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
YODO
HALÓGENOS
Número atómico:53
Grupo:17
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad:2.66
Radio atómico / pm:133.1
Masa atómica relativa:126.90447 ± 0.00003
El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard
Courtois un fabricante francés de nitro. Su
nombre proviene de la palabra griega 'iodes',
que significa violado, debido a la coloración de
sus vapores. Es un sólido cristalino a
temperatura ambiente, de color negro azulado y
brillante, que sublima dando un vapor violeta
muy denso. Soluciones de yodo y alcohol y
complejos de yodo se utilizan como
antisépticos y desinfectantes. Isótopos
radiactivos del yodo se usan en medicina
nuclear como trazadores. El yodo es un
elemento esencial, que se acumula en el
tiroides.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4930 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:25.74 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.449
Punto de fusión / °C:113.7
Punto de ebullición / °C:184.4
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:41.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.24
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1008.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1845.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3184.04
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.5
en los océanos / ppm:0.05
XENÓN
GASES NOBLES
Número atómico:54
Grupo:18
Periodo:5
Configuración electrónica:[Kr] 4d10
5s2 5p
6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:2.6
Radio atómico / pm:216
Masa atómica relativa:131.293 ± 0.006
El xenón fue descubierto por William Ramsay
y Morris Travers en 1898. Su nombre deriva de
la palabra griega 'xenos', extraño. Es un gas
incoloro, inodoro e insípido. Es cuatro veces y
media más pesado que el aire. Se obtiene por
destilación del aire líquido. El xenón se usa
principalmente en tubos de descarga y luces de
destello (estroboscopios).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3540 (sólido, m.p.)
2939 (líquido, b.p.)
5.8971 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:37.09 (sólido, m.p.)
44.67 (líquido, b.p.)
22263.99 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0056
Punto de fusión / °C:-111.75
Punto de ebullición / °C:-108.0
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:12.65
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1170.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2046.45
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3099.42
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:0.086
en la corteza terrestre / ppm:0.000002
en los océanos / ppm:0.000047
CESIO
METALES ALCALINOS
Número atómico:55
Grupo:1
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.79
Radio atómico / pm:265.5
Masa atómica relativa:132.9054519 ±
0.0000002
El cesio fue descubierto en 1860 por los físico
alemanes Gustav Robert Kirchoff y químico
Robert Wilhelm Bunsen mediante el análisis
espectral del agua mineral de Durkheim. Su
nombre se debe al color azul celeste
característico de las líneas espectrales del cesio
(de latina 'caesius', azul celeste). Es un metal
blando, de color amarillo claro y bajo punto de
fusión. El cesio se emplea en células
fotoeléctricas, rectificadores de corriente,
cátodos incandescentes y fotomultiplicadores.
El Cs-133 se usa en el reloj atómico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1873 (293 K)
1843 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:70.96 (293 K)
72.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.9
Punto de fusión / °C:28.44
Punto de ebullición / °C:671
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.09
Calor de vaporización / kJ mol-1
:66.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:77.58
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:375.71
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:2234.37
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.0005
BARIO
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:56
Grupo:2
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 6s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.89
Radio atómico / pm:217.4
Masa atómica relativa:137.327 ± 0.007
El bario fue aislado en 1808 por el científico
inglés Sir Humphrey Davy. Es debe su nombre
a la baritina, llamada así del griego 'barýs',
pesado. Es un metal de color blanco argéntico,
de dureza igual a la del plomo, tiñe la llama con
color amarillo verdoso característico. El nitrato
de bario se usa en pirotecnia para dar color
verde. El sulfato de bario purificado se usa en
la radiología para diagnosticar problemas
gastrointestinales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.4
Punto de fusión / °C:727
Punto de ebullición / °C:1897
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.66
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:180.7
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:502.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:965.24
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:250
en los océanos / ppm:0.03
LANTANO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:57
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 5d1 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:187
Masa atómica relativa:138.90547 ± 0.00007
Se descubrió en Suecia por Carl Gustav
Mosander en 1839 en la cerita obtenida de la
itria (óxido de itrio). Su nombre proviene del
griego 'lanthano', escondido. Es un metal sólido
de color gris plateado, blando, buen conductor
del calor y la electricidad. Se utiliza en
electrodos de alta intensidad, lámparas de arco
de carbono. Ya que le confiere propiedades
refractivas al vidrio, se utiliza en lentes de
cámara. Se encuentra con tierras raras en la
monacita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6145 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.60 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.5
Punto de fusión / °C:918
Punto de ebullición / °C:3464
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:402.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:431.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:538.10
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1067.14
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1850.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.0003
CERIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:58
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f2 6s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:1.12
Radio atómico / pm:182.5
Masa atómica relativa:140.116 ± 0.001
Se descubrió, como óxido, en 1803 por los
químicos suecos Jöns Jakob Berzelius y
Wilhelm Hisinger, y en el mismo año e
independientemente, por el químico alemán
Martin Heinrich Klaproth. El cerio debe su
nombre al asteroide Ceres. Es uno de los
lantánidos más abundantes, duro, de color gris
acerado, buen conductor del calor y la
electricidad. Se encuentra en muchos minerales
como la arena de monacita y la cerita. Es
componente de la mezcla empleada en la
preparación de piedras de mecheros, se emplea
en medicina, así como en artillería para los
proyectiles trazadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8240 (alfa, 298 K)
6749 (beta, 298 K)
6773 (gamma, 298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.00 (alfa, 298 K)
20.76 (beta, 298 K)
20.69 (gamma, 298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:75 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.4
Punto de fusión / °C:798
Punto de ebullición / °C:3443
Calor de fusión / kJ mol-1
:8.87
Calor de vaporización / kJ mol-1
:398
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:534.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1046.87
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1948.82
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:33
en los océanos / ppm:0.0004
PRASEODIMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:59
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f3 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.13
Radio atómico / pm:182
Masa atómica relativa:140.90765 ± 0.00002
Se descubrió en 1885 por el químico Carl Auer
von Welsbach. Recibió su nombre de las
palabras griegas 'praseosdidymos', gemelo
verde (porque sus sales son de color verde). Es
un sólido brillante de color amarillo pálido,
blando, maleable, dúctil, buen conductor del
calor y de la electricidad y fuertemente
paramagnético. Se utiliza con el neodimio para
hacer los lentes de los goggles que emplean las
personas que elaboran vidrio soplado, ya que
no deja pasar la luz amarilla que es
característica de este proceso. La aleación con
magnesio produce un metal de alta dureza que
se emplea en motores de aeronaves.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6773 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12.5
Punto de fusión / °C:931
Punto de ebullición / °C:3520
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:357
Calor de atomización / kJ mol-1
:356.69
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:527.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1017.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2086.41
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.9
en los océanos / ppm:0.0000002
NEODIMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:60
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f4 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.14
Radio atómico / pm:181.4
Masa atómica relativa:144.242 ± 0.003
El neodimio fue aislado en 1885 por el químico
austríaco Carl Auer von Welsbach. Su
denominación proviene de las palabras griegas
'neos didymos', nuevo gemelo. Es un metal
sólido amarillo claro, que conduce bien el calor
y la electricidad. Se utiliza para la fabricación
de vidrios especiales como filtros de infrarrojo.
Se utiliza en la producción de rubíes artificiales
para láser y otros amplificadores de luz.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7007 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.59 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:64 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.5
Punto de fusión / °C:1021
Punto de ebullición / °C:3074
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.113
Calor de vaporización / kJ mol-1
:328
Calor de atomización / kJ mol-1
:328.57
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:533.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1035.30
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2132.34
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:16
en los océanos / ppm:0.000003
PROMETIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:61
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f5 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:183.4
Masa atómica relativa:[145]
El promecioinvestigaron y aislaron en 1947 por
los químicos estadounidenses Charles
DuBoisCoryell, Jacob A. Marinsky, y
Lawrence E. Glendenin, quienes propusieron el
nombre actual de promecio en honor a
Prometeo, dios griego que según la mitología
entregó el fuego al hombre. Es un metal blando,
radiactivo por emisión beta. Debido a su
elevada radiactividad produce una
luminiscencia verde o azulada en la oscuridad.
En las pilas atómicas del tamaño de una
chincheta suministra energía largo tiempo a los
instrumentos en cohetes teledirigidos y en
marcapasos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7220 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.08 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.9
Punto de fusión / °C:1042
Punto de ebullición / °C:3000
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:538.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1051.70
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2151.64
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
SAMARIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:62
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f6 6s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:1.17
Radio atómico / pm:180.4
Masa atómica relativa:150.36 ± 0.02
El samario se descubrió en 1879 por el químico
francés P. E. Lecoq de Boisbaudran mientras
estudiaba espectroscópicamente el mineral
samarsquita. Tanto el nombre del mineral como
el del elemento conmemoran a Samarski, un
coronel ruso funcionario de minas. Es un metal
sólido, de color blanco grisáceo brillante, duro
y quebradizo. Debido a su propiedad de
absorber neutrones es interesante también en la
tecnología nuclear. Los vidrios con pequeñas
cantidades de samario absorben bien el calor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7520 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.99 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:88 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.3
Punto de fusión / °C:1074
Punto de ebullición / °C:1794
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:164.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:206.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:544.53
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1068.10
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2257.77
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.5
en los océanos / ppm:0.0000002
EUROPIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:63
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7 6s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:199.5
Masa atómica relativa:151.964 ± 0.001
El europio se descubrió en 1896 por el químico
francés Eugène-AnatoleDemarçay. Se llamado
así por Europa. Es de color gris plateado, con
una dureza similar a la del plomo, bastante
dúctil y bastante reactivo. Se obtiene a partir de
la arena de monacita, que es una mezcla de
fosfatos de calcio, torio, cerio y la mayoría de
las demás tierras raras. Se usa en tubos de
televisores en color como activador de
sustancias fosforescentes, y también en
reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5243 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:28.98 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:90 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.9
Punto de fusión / °C:822
Punto de ebullición / °C:1529
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:176
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.11
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:547.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1084.60
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2404.43
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1.1
en los océanos / ppm:0.00000004
GADOLINIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:64
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f7 5d
1 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.2
Radio atómico / pm:178.7
Masa atómica relativa:157.25 ± 0.03
La gadolinia, óxido de gadolinio, fue
descubierto por el químico suizo Jean Charles
Galissard de Marignac en 1880. Se llamado así
en hono al químico finlandés John Gadolin,
descubridor del mineral gadolinita. Es un metal
de color blanco plateado, con brillo
metálico,dúctil y maleable. Se utiliza en
agentes de aleación para el acero y la
manufactura de componentes electrónicos, por
ejemplo, la memoria de ordenadores. Se utiliza
como componente de las varillas de control en
reactores nucleares por su gran capacidad para
retener los neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7900.4 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.90 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.6
Punto de fusión / °C:1313
Punto de ebullición / °C:3273
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:301
Calor de atomización / kJ mol-1
:398.94
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:593.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1166.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1990.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.3
en los océanos / ppm:0.0000002
TERBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:65
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f9 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:176.3
Masa atómica relativa:158.92535 ± 0.00002
El terbio fue descubierto en 1843 por C.
Mosander en el mineral iterbita. Es llamado así
por Ytterby, localidad sueca en la que se
encontraron las tierras de itria (los óxidos de la
tierras raras). Es un metal gris plateado,
maleable, dúctil y lo suficientemente blando
como para poder cortarse con un cuchillo. La
importancia técnica del terbio está limitada a
unas pocas aplicaciones en catálisis y
tecnología láser.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8229 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.31 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:116 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.1
Punto de fusión / °C:1356
Punto de ebullición / °C:3230
Calor de fusión / kJ mol-1
:16.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:391
Calor de atomización / kJ mol-1
:390.62
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:565.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1111.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2114.01
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.6
en los océanos / ppm:0.0000014
DISPROSIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:66
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f10
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.22
Radio atómico / pm:175.2
Masa atómica relativa:162.500 ± 0.001
El elemento se descubrió espectroscópicamente
en 1886 por el químico francés Paul
ÉmileLecoq de Boisbaudran. Su denominación
proviene de la palabra griega 'dysprositos', que
significa difícil de obtener. Es un metal
plateado, suave y lustroso. Usualmente se
encuentra, junto con el erbio, el holmio y otras
tierras raras, en la arena de monacita. La
principal aplicación del disprosio se encuentra
en los reactores nucleares, donde se utiliza
como material de apantallamiento.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8550 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.01 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.7
Punto de fusión / °C:1412
Punto de ebullición / °C:2567
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:293
Calor de atomización / kJ mol-1
:293.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:573.02
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1125.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2199.88
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.6
en los océanos / ppm:0.0000002
HOLMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:67
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f11
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.23
Radio atómico / pm:174.3
Masa atómica relativa:164.93032 ± 0.00002
El elemento fue descubierto por el químico
sueco Per Theodor Cleve en 1879. Las sales de
holmio tienen color rosado. Su denominación
proviene del nombre de la capital de Suecia,
Estocolmo (Holmia en latín). Es un metal
blanco plateado, relativamente blando y
maleable. El holmio es una de las sustancias
conocidas más paramagnéticas. Tiene pocas
aplicaciones prácticas, aunque se utiliza en
láseres de estado sólido y reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8795 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.75 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:87 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.2
Punto de fusión / °C:1474
Punto de ebullición / °C:2700
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:303
Calor de atomización / kJ mol-1
:302.63
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:580.99
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1138.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2203.74
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.78
en los océanos / ppm:0.00000008
ERBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:68
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f12
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.24
Radio atómico / pm:173.4
Masa atómica relativa:167.259 ± 0.003
El químico sueco Carl Gustav Mosander
descubrió el erbio en 1843 en forma de óxido,
pero hasta 1934 no se obtuvo el metal puro. Su
nombre proviene de Itterby, ciudad sueca. El
óxido de erbio confiere un vidriado rosado a los
objetos de cerámica. La importancia técnica del
metal se limita a aplicaciones especiales en la
tecnología nuclear y la metalurgia.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9066 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.45 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:107 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:14.3
Punto de fusión / °C:1529
Punto de ebullición / °C:2868
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:280
Calor de atomización / kJ mol-1
:318.32
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:589.31
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1151.08
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2194.09
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.2
en los océanos / ppm:0.0000002
TULIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:69
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f13
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.25
Radio atómico / pm:172.4
Masa atómica relativa:168.93421 ± 0.00002
El tulio fue descubierto en 1879 por el químico
sueco Per TeodorCleve. Recibió su nombre de
la palabra 'Thulo', antigua denominación de
Escandinavia. El tulio es un metal plateado,
maleable, dúctil, tan blando que puede cortarse
con un cuchillo. El tulio tenía poca aplicación
práctica. El isótopo radioactivo tulio-170 se
utiliza en ensayo de materiales no destructivo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9321 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.12 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:79 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.8
Punto de fusión / °C:1545
Punto de ebullición / °C:1950
Calor de fusión / kJ mol-1
:18.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:247
Calor de atomización / kJ mol-1
:233.43
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:596.70
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1162.66
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2284.79
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.32
en los océanos / ppm:0.00000004
YTERBIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:70
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:194
Masa atómica relativa:173.054 ± 0.005
Se descubrió en 1878 en Ginebra por el
químico suizo Jean Charles de Marignac que le
puso el nombre de Iterbio.Es otro elemento que
debe su nombre a la ciudad sueca de Ytterby.
Es un elemento metálico, blando, maleable y
dúctil, con brillo plateado. Este elemento
básicamente continúa siendo hasta ahora una
curiosidad de laboratorio. El iterbio tiene
aplicaciones potenciales en aleaciones,
electrónica y materiales magnéticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6965 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:24.84 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:29 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:34.9
Punto de fusión / °C:819
Punto de ebullición / °C:1196
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:159
Calor de atomización / kJ mol-1
:152.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:603.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1174.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2416.97
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2.2
en los océanos / ppm:0.0000002
LUTECIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico:71
Grupo:3
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d1 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1
Radio atómico / pm:171.8
Masa atómica relativa:174.9668 ± 0.0001
El lutecio fue descubierto independientemente
por dos investigadores, el químico francés
Georges Urbain en 1907, y el químico austriaco
Carl Auer von Welsbach casi al mismo tiempo.
El primero lo denominó lutecio (por el nombre
antiguo de París, Lutecia), el segundo lo llamó
caseopio. El lutecio es un metal blanco
plateado, muy duro y denso. Se usa para el
cracking catalítico y en reacciones de
hidrogenación, alquilación y polimerización.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9840 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.78 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:79 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.4
Punto de fusión / °C:1663
Punto de ebullición / °C:3402
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:428
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:523.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1341.16
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2022.29
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.3
en los océanos / ppm:-
HAFNIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:72
Grupo:4
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d2 6s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.3
Radio atómico / pm:156.4
Masa atómica relativa:178.49 ± 0.02
El hafnio fue descubierto en Copenhague en
1923 por el químico húngaro Georg von
Hevesy y el físico holandés DirkCoster. Su
denominación proviene del nombre antiguo de
la capital de Dinamarca, Copenhague (Hafnia).
Es un metal de color blanco plateado, brillante,
duro y dúctil. Es un elemento metálico muy
semejante al circonio. El hafnio se usa en la
fabricación de filamentos eléctricos en aleación
con wolframio y tántalo. Por su resistencia a las
altas temperaturas, se usa con el circonio como
material estructural en las plantas nucleares de
energía.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:13310 (293 K)
12000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.41 (293 K)
14.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.08 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:23
Punto de fusión / °C:2233
Punto de ebullición / °C:4603
Calor de fusión / kJ mol-1
:25.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:570.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:618.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:658.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1437.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2248.12
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3
en los océanos / ppm:0.008
TÁNTALO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:73
Grupo:5
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d3 6s
2
Estados de oxidación:+5
Electronegatividad:1.5
Radio atómico / pm:143
Masa atómica relativa:180.94788 ± 0.00002
El tántalo (o tantalio) fue descubierto en 1802
por el sueco A.G. Ekeberg cuando estudiaba
una muestra de un mineral de Finlandia
conocido hoy como tantalita. Es recibió su
nombre en honor de Tántalo, héroe mitológico
griego. Es un metal de color blanco plateado,
maleable y dúctil. En frío resulta resistente a
los agentes químicos. Se usa para aleaciones
resistentes a la corrosión en plantas químicas y
en aeronáutica. En tecnología médica se emplea
como material de clavos para huesos, tornillos
para mandíbulas e injertos para articulaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:16654 (293 K)
15000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.87 (293 K)
12.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:57.5
Punto de fusión / °C:3017
Punto de ebullición / °C:5458
Calor de fusión / kJ mol-1
:31.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:758.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:781.425
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:728.43
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.0025
WOLFRAMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico:74
Grupo:6
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d4 6s
2
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad:1.7
Radio atómico / pm:137
Masa atómica relativa:183.84 ± 0.01
El wolframio fue descubierto en 1783 por los
hermanos españoles Juan José y Fausto de
Elhuyar. Para este elemento están admitidos los
nombres de volframio, wolframio y tungsteno.
Su nombre alternativo proviene del sueco
'tungsten', piedra pesada, porque se obtenía de
la mineral wolframita, que lo es. Es un metal
duro, maleable y dúctil, con el punto de fusión
más alto de todos los elementos y una gran
resistencia eléctrica. Los principales usos del
volframio son los filamentos de las lámparas
incandescentes, los alambres en hornos
eléctricos y la producción de aleaciones de
acero duras y resistentes.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:19300 (293 K)
17700 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.53 (293 K)
10.39 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:174
Punto de fusión / °C:3422
Punto de ebullición / °C:5555
Calor de fusión / kJ mol-1
:35.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:824.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:848.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:758.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.000001
RENIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico:75
Grupo:7
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d5 6s
2
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:137.1
Masa atómica relativa:186.207 ± 0.001
El renio fue descubierto en 1925 por los
químicos alemanes Walter Karl Noddack e Ida
Eva TackeNoddack. Su nombre proviene de la
'Rhenus', nombre latino de río Rin. Mendeléev
predijo sus propiedades y lo llamó
dimanganeso. Es un metal raro y costoso,
denso, color blanco plateado con una alta
densidad y un elevado punto de fusión siendo,
después del wolframio, el menos fusible de los
metales comunes. Se usa en termoelementos y
en los contactos de muchos interruptores
eléctricos. Su aplicación más importante es
como catalizador de reforming en la producción
de derivados del petróleo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:21020 (293 K)
18900 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.86 (293 K)
9.85 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:47.9
Punto de fusión / °C:3186
Punto de ebullición / °C:5596
Calor de fusión / kJ mol-1
:33.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:704.25
Calor de atomización / kJ mol-1
:769
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:755.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.0005
en los océanos / ppm:1E-10
OSMIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico:76
Grupo:8
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d6 6s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:133.8
Masa atómica relativa:190.23 ± 0.03
El osmio fue descubierto en 1803 por el
químico británico SmithsonTennant. Su
denominación deriva de la palabra griega
'osme', que significa olor, ya que su óxido tiene
un olor irritante. Es un elemento poco activo,
muy estable desde el punto de vista químico.
Las aleaciones de osmio son
extraordinariamente duras. El principal uso del
metal es en la aleación osmiridio. Aleado con
platino, se usa para patrones de pesos y
medidas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:22590 (293 K)
20100 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.42 (293 K)
9.46 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:87.6
Punto de fusión / °C:3033
Punto de ebullición / °C:5012
Calor de fusión / kJ mol-1
:29.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:738.06
Calor de atomización / kJ mol-1
:791
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:814.17
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.005
en los océanos / ppm
IRIDIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico:77
Grupo:9
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d7 6s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:135.7
Masa atómica relativa:192.217 ± 0.003
El iridio fue descubierto por el químico
británico SmithsonTennant en 1804 y debe su
nombre a la naturaleza iridiscente de algunos
de sus componentes. Es un elemento metálico
blanco, frágil y extremamente duro. Se
caracteriza por su gran dureza y estabilidad
química. Las aleaciones platino-iridio con
porcentajes de iridio mayores, se usan para
hacer instrumentos de precisión, herramientas
quirúrgicas, puntas de plumas y patrones de
pesos y longitudes.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:22420 (290 K)
20000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.57 (290 K)
8.74 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:147
Punto de fusión / °C:2446
Punto de ebullición / °C:4428
Calor de fusión / kJ mol-1
:26.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:612.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:664.34
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:865.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.0001
en los océanos / ppm:.
PLATINO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico:78
Grupo:10
Periodo:6
Configuración electrónica:Xe] 4f14
5d9 6s
1
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:137.3
Masa atómica relativa:195.084 ± 0.009
Las primeras noticias de este metal llegaron a
Europa en 1748 a través del español Antonio de
Ulloa aunque la evidencia sugiere se conocía
por los nativos sudamericanos desde miles de
años antes. Su denominación proviene de la
palabra española 'platina', diminutivo de plata.
El platino es un metal de color blanco grisáceo,
blando, dúctil, maleable, tenaz, con un alto
punto de fusión. Debido a su poca reactividad y
su punto de fusión elevado, el platino es muy
útil para ciertos instrumentos de laboratorio
como crisoles, pinzas, embudos, cápsulas de
combustión y platos de evaporación. En
tecnología química el metal es uno de los
materiales para catalizadores más importantes.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:21450 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.09 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.6
Punto de fusión / °C:1768.4
Punto de ebullición / °C:3825
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:469
Calor de atomización / kJ mol-1
:564.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:864.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1791.07
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.01
en los océanos / ppm:-
ORO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico:79
Grupo:11
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f142
5d10
6s1
Estados de oxidación:+1 +3
Electronegatividad:2.4
Radio atómico / pm:144.2
Masa atómica relativa:196.966569 ± 0.000004
El oro es conocido por el hombre desde la
prehistoria. El símbolo Au viene del latín
'aurum'. Es un metal de color amarillo, blando y
maleable, muy resistente a la acción química de
los oxidantes. Se disuelve sólo en el agua regia.
El oro puro es el más maleable y dúctil de todos
los metales. Se utiliza en monedas y joyas
aleado con otros metales para darle la dureza
necesaria. Tiene otros usos como colorante rojo
para el vidrio, elaboración de piezas dentales y
en la industria electrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:19320 (293 K)
17280 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.19 (293 K)
11.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.35 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:317
Punto de fusión / °C:1064.18
Punto de ebullición / °C:2856
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:343.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:365.93
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:890.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1977.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.003
en los océanos / ppm:0.000004
MERCURIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico:80
Grupo:12
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:150.3
Masa atómica relativa:200.59 ± 0.02
El mercurio se conoce desde la antigüedad. El
símbolo Hg procede del latín hydrargyrum, que
significa 'plata líquida'. Ya los antiguos griegos
y romanos obtuvieron mercurio, el único metal
líquido a temperatura ambiente, a partir de
cinabrio (sulfuro de mercurio). A temperaturas
ordinarias el mercurio es un líquido brillante ,
muy denso, de color blanco platedo.
Ligeramente volátil a temperatura ambiente
produciendo vapores muy tóxicos. Se emplea
en termómetros, barómetros, pesticidas,
pinturas antisuciedad, baterías, bombas de
vacío y como catalizador. Se utilizaba en
amalgamas dentales, pero esa práctica está
cayendo en desuso. Sus aplicaciones eléctricas
comprenden la fabricación de lámparas de
vapor de mercurio y anuncios luminosos,
interruptores eléctricos y otros dispositivos
electrónicos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:13546 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:14.81 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:95.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:8.34
Punto de fusión / °C:-38.83
Punto de ebullición / °C:356.73
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.331
Calor de vaporización / kJ mol-1
:59.11
Calor de atomización / kJ mol-1
:64.463
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1007.07
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1809.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3299.82
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.08
en los océanos / ppm:0.00003
TALIO
GRUPO DEL BORO
Número atómico:81
Grupo:13
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
1
Estados de oxidación:+1 +3
Electronegatividad:1.8
Radio atómico / pm:170
Masa atómica relativa:204.3833 ± 0.0002
El talio se descubrió espectroscópicamente en
1861 por el químico inglés Sir William
Crookes. Su nombre proviene de la palabra
griega 'thallos', tallo verde, debido al color de
sus líneas del espectro. Es un elemento blando
y maleable que adquiere un color gris-azulado
cuando se le expone a la acción de la atmósfera.
Es un metal de aspecto muy parecido al plomo,
maleable y tóxico. Se utiliza en contadores de
centelleo, fotocélulas, vidrios de bajo punto de
fusión y para detectar la radiación infrarroja.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11850 (293 K)
11290 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.25 (293 K)
18.10 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:18 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:46.1
Punto de fusión / °C:304
Punto de ebullición / °C:1473
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.31
Calor de vaporización / kJ mol-1
:166.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:182.845
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:589.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1971.02
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2878.18
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.36
en los océanos / ppm:0.00001
PLOMO
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico:82
Grupo:14
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:1.8
Radio atómico / pm:175
Masa atómica relativa:207.2 ± 0.1
El plomo se conoce su existencia desde tiempos
remotos. Las tuberías de plomo que conducían
a los antiguos baños romanos eran utilizables
hasta nuestros días. El plomo viene del latín
'plumbum'. Es un metal brillante color blanco
azulado, muy suave, altamente maleable y
dúctil. Al contacto con el aire forma
rápidamente una capa protectora de color gris
de carbonato básico que impide la posterior
corrosión. Se emplea en baterías, municiones,
recubrimiento de cables, fontanería y
recipientes para líquidos corrosivos. También
se utiliza en protecciones contra la radiación en
reactores nucleares y en quipos de rayos X.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11350 (293 K)
10678 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.26 (293 K)
19.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20.648 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.3
Punto de fusión / °C:327.46
Punto de ebullición / °C:1749
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.121
Calor de vaporización / kJ mol-1
:177.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:195.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:715.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1450.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:3081.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:8
en los océanos / ppm:0.003
BISMUTO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico:83
Grupo:15
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
3
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad:1.9
Radio atómico / pm:154.5
Masa atómica relativa:208.98040 ± 0.00001
Las combinaciones del bismuto ya eran
conocidas en la antigüedad, pero en aquellos
tiempos el bismuto no se diferenciaba del
plomo; en estado nativo lo obtuvo por primera
vez el alquimista Basil Valentine en 1450. En
cuanto al Bismuto suele darse por bueno que
procede de 'WeisseMasse', materia blanca. Es
un metal sólido blanco amarillento, aunque
tiende a tener un tinte rosado, quebradizo, duro
y poco conductor del calor y de la electricidad.
La mayor parte de la producción de bismuto se
emplea para fines farmacéuticos. Muchos
preparados de bismuto tienen efecto
astringente, antiséptico y deshidratante. Se
utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión y
para la industria electrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9747 (293 K)
10050 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:21.44 (293 K)
20.79 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:106.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.87
Punto de fusión / °C:271.4
Punto de ebullición / °C:1564
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.48
Calor de vaporización / kJ mol-1
:179.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:207.36
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:702.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1610.35
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2466.18
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.06
en los océanos / ppm:0.0002
POLONIO (PO)
ANFÍGENOS
Número atómico:84
Grupo:16
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
4
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad:2
Radio atómico / pm:167.3
Masa atómica relativa:[209]
El polonio fue descubierto en 1898 por los
esposos Curie mientras realizaban
investigaciones con la pechblenda y debe su
nombre a Polonia, país de nacimiento de
MariaSklodowska Curie. Es un metal blando,
gris plateado, peligroso por su elevada
radioactividad. Se parece en sus propiedades al
teluro, aunque con mayor carácter metálico.
Los isótopos del polonio son una buena fuente
de radiación alfa pura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9320 (alfa, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.42 (alfa, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:20
Punto de fusión / °C:254
Punto de ebullición / °C:962
Calor de fusión / kJ mol-1
:10
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:141
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:812.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
ASTATO (AT)
HALÓGENOS
Número atómico:85
Grupo:17
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
5
Estados de oxidación:
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:145
Masa atómica relativa:[210]
El astato fue producido artificialmente en 1940,
en el Instituto Politécnico de Alabama,
mediante bombardeo de bismuto con partículas
alfa de alta energía por D.R. Carson, K.R.
MacKenzie y E. Segre. Su denominación
proviene de la palabra griega 'astatos',
inestable. Es un elemento radioactivo, el más
pesado de los halógenos, tan volátil como el
yodo. No tiene usos conocidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:1.7
Punto de fusión / °C:302
Punto de ebullición / °C:337
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:91
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
RADÓN (RN)
GASES NOBLES
Número atómico:86
Grupo:18
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
6
Estados de oxidación:0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:240
Masa atómica relativa:[222]
El radón se descubrió en 1900 por el químico
alemán Friedrich Ernst Dorn. Su denominación
proviene de la misma raíz que la palabra 'radio'.
Es un elemento gaseoso radiactivo, inodoro e
incoloro, el más pesado de los gases nobles del
sistema periódico. Se emplea para el
tratamiento no quirúrgico del cáncer.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4400 (líquido, b.p.)
9.73 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:50.45 (líquido, b.p.)
22816.03 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0036
Punto de fusión / °C:-71
Punto de ebullición / °C:-61.7
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:18.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:1037.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:9E-15
FRANCIO (FR)
METALES ALCALINOS
Número atómico:87
Grupo:1
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 7s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.7
Radio atómico / pm:282
Masa atómica relativa:[223]
El francio fue descubierto por la física francesa
MargueritePerey el año 1939 en la serie natural
radiactiva de desintegración del actinio. Debe
su nombre a Francia, país donde fue
descubierto. Es un elemento metálico radiactivo
que se asemeja mucho al cesio en sus
propiedades químicas. No tiene usos conocidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15
Punto de fusión / °C:27
Punto de ebullición / °C:677
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:75
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:392.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
RADIO (RA)
Número atómico:88
Grupo:2
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 7s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:0.9
Radio atómico / pm:235
Masa atómica relativa:[226]
El radio fue descubierto en 1898 por Pierre y
Marie Curie en los residuos obtenidos mientras
trataban la pechblenda. Su nombre procede del
latín 'radius' que significa rayo. Es un elemento
metálico, blanco plateado, blando y radiactivo.
El radio se usa ahora únicamente en el
tratamiento de unos pocos tipos de cáncer.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5000 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:45.20 (est., 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:100 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.6
Punto de fusión / °C:700
Punto de ebullición / °C:1140
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.15
Calor de vaporización / kJ mol-1
:136.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:159
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:509.29
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:979.06
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:3E-11
ACTINIO (AC)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico:89
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 6d1 7s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:1.1
Radio atómico / pm:188
Masa atómica relativa:[227]
El actinio se descubrió en 1899 por el químico
francés André Louis Debierne. Su nombre
procede del griego 'aktinos' que significa
radiante o rayo. Es un metal radioactivo blando,
que reluce en la oscuridad. Su actividad es 150
veces superior a la del radio y se aplica
esporádicamente en el análisis de trazas de
minerales (el llamado análisis de activación).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10060 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.56 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12
Punto de fusión / °C:1051
Punto de ebullición / °C:3198
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:406
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:498.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1167.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:
TORIO (TH)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:90
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 6d2 7s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:1.3
Radio atómico / pm:179.8
Masa atómica relativa:232.03806 ± 0.00002
El torio fue descubierto por el químico sueco
Jöns Jakob Berzelius en 1828. Recibió su
denominación por el nombre de Thor, dios
escandinavo de la guerra. En estado puro es un
metal de color blanco plateado que es estable
en el aire. El torio es importante hoy en día
como fuente potencial de energía nuclear,
porque el bombardeo de torio 232 con
neutrones lentos produce el isótopo fisionable
uranio 233.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11720 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:54
Punto de fusión / °C:1750
Punto de ebullición / °C:4788
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:513.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:598.65
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:608.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1109.59
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:1929.72
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:3.5
en los océanos / ppm:0.0007
PROTACTINIO (PA)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:91
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f2 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+4 +5
Electronegatividad:1.5
Radio atómico / pm:156.1
Masa atómica relativa:231.03588 ± 0.00002
En 1913 Fajans y Göhring descubrieron el
isótopo protactinio-234. Recibió su
denominación de las palabras griegas 'protos' y
'actinos', o sea, primer rayo. Es un sólido
brillante, metálico y radioactivo. El protactinio
es un miembro de la serie de desintegración
radiactiva del uranio-actinio, y se encuentra en
las menas de uranio. Este elemento radioactivo
no tiene hasta ahora utilidad económica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:15370 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.03 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:47
Punto de fusión / °C:1572
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:16.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:481
Calor de atomización / kJ mol-1
:607
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:568.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:2E-12
en los océanos / ppm:-
URANIO (U)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:92
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f3 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:1.7
Radio atómico / pm:138.5
Masa atómica relativa:238.02891 ± 0.00003
El uranio fue descubierto en 1789, en la
pechblenda, por el químico alemán Martin
Heinrich Klaproth, quien le puso ese nombre
por el planeta Urano. Es un metal de color
blanco argéntico, duro (un poco más blando
que el acero) y radiactivo. En la actualidad es
muy utilizado como combustible de armas y
reactores nucleares. Por mucho tiempo sus
sales se han utilizado como pigmento de
vidrios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:18950 (293 K)
17907 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.56 (293 K)
13.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:30 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27.6
Punto de fusión / °C:1135
Punto de ebullición / °C:4131
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:417.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:535.43
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:597.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.91
en los océanos / ppm:0.003
NEPTUNIO (NP)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:93
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f4 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:1.3
Radio atómico / pm:130
Masa atómica relativa:[237]
El neptunio fue descubierto en 1940 por los
físicos estadounidenses Edwin M. McMillan y
Philip H. Abelson. Se obtiene por el bombardeo
de uranio 238 con neutrones. Es llamado así
por Neptuno, el planeta detrás de Urano. El
neptunio existe en la naturaleza en cantidades
mínimas en las menas de uranio, pero se
produce artificialmente. Se usa como
componente en los mecanismos de detección de
neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:20250 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:11.70 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:122 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:6.3
Punto de fusión / °C:644
Punto de ebullición / °C:3902
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.46
Calor de vaporización / kJ mol-1
:336.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:457
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:604.55
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
PLUTONIO (PU)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:94
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f6 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:1.3
Radio atómico / pm:151.3
Masa atómica relativa:[244]
El plutonio fue obtenido y estudiado en la
Universidad de California en Berkeley, en
1940, por el químico estadounidense Glenn T.
Seaborg, J.W. Kennedy, E.M. McMillan y C.A.
Wahl, bombardeando uranio con deutones.
Llamado así por Plutón, el planeta más exterior
del sistema solar. Es un metal transuránido
obtenido de forma artificial, de aspecto
plateado aunque se vuelve ligeramente amarillo
en contacto con el aire. Se usa como
combustible nuclear para plantas de energía
eléctrica y para las armas nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:19840 (298 K)
16623 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.30 (298 K)
14.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:150 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:6.74
Punto de fusión / °C:640
Punto de ebullición / °C:3228
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:343.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:348
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:581.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
AMERICIO (AM)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:95
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f7 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:173
Masa atómica relativa:[243]
En 1944 Glenn T. Seaborg y sus colaboradores
de la universidad de Chicago obtuvieron
241Am bombardeando 238Pu con partículas
alfa. Se llamado así por América, en analogía a
la tierra rara Europio. Uno se sus isótopos
(241Am) se utiliza en detectores de humo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:13670 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.78 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10
Punto de fusión / °C:1176
Punto de ebullición / °C:2011
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:238.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:266
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:576.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
CURIO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:96
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f7 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:174
Masa atómica relativa:[247]
El curio fue producido sintéticamente en 1944,
mediante el bombardeo de 239 Pu con
partículas alfa, por los químicos
estadounidenses Glenn T. Seaborg, Ralph A.
James y Albert Ghiorso. Se llamado así en
honor de Pierre y Marie Curie, los
descubridores del polonio y del radio. Es tan
radiactivo, que brilla en la oscuridad. No tiene
aplicaciones comerciales importantes, aunque
se utiliza como fuente calorífica en baterías
termoeléctricas en satélites y sondas espaciales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:13300 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.57 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:1345
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:382
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:580.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
BERKELIO (BK)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:97
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f9 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:170
Masa atómica relativa:[247]
Se descubrió en diciembre de 1949 por los
químicos estadounidenses Glenn T. Seaborg,
Stanley G. Thompson, y Albert Ghiorso en los
laboratorios de la Universidad de California en
Berkeley, de donde procede su nombre. Es un
metal radiactivo sintético.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:14790 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:16.70 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:1050
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:291
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:601.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
CALIFORNIO (CF)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:98
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f10
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:186
Masa atómica relativa:[251]
El californio obtenido por bombardeo de curio
con partículas alfa por Stanley G. Thompson,
Kenneth Street, Albert Ghiorso y Glenn T.
Seaborg en la Universidad de California.
Recibió su denominación por el nombre del
Estado de California en Estados Unidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:900
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:175
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:607.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
EINSTEINIO (ES)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:99
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f11
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:186
Masa atómica relativa:[252]
El elemento, llamado así en honor de Albert
Einstein, se descubrió en diciembre de 1952 en
los restos de la primera explosión termonuclear
en el Pacífico, realizada un mes antes, por el
equipo de investigadores formado por G.R.
Choppin, A. Ghiorso, B.G. Harvey y C.G.
Thompson.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:860
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:150
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:619.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
FERMIO (FM)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:100
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f12
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[257]
El fermio fue descubierto por G.R. Choppin, A.
Ghiorso, B.G. Harvey y S.G. Thompson en
1952 en los restos de una explosión
termonuclear en el Pacífico. Fue denominado
así en honor del padre de la era atómica, del
físico italiano Enrico Fermi.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:1527
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:141
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:627.16
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
MENDELEVIO (MD)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:101
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f13
7s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[258]
El mendelevio fue preparado en 1955 por
Choppin, Ghiorso, Harvey, Seaborg y
Thompson mediante el bombardeo del 253Es
con iones de helio (partículas alfa). Es llamado
así en honor al químico ruso
DmitryMendeleiev, que fundó el sistema
periódico de los elementos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:827
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:116
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:634.88
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
NOBELIO (NO)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:102
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
7s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[259]
Por primera vez fue publicada su obtención en
el año 1957 por unos físicos suecos, los cuales
propusieron la denominación del nuevo
elemento. Pero el nobelio no fue identificado
con seguridad hasta el 1958 por un grupo de
trabajo de la University of California
bombardeando curio con carbono. Es llamado
así en honor de Alfred Nobel.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:108
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:641.63
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
LAWRENCIO (LR)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:103
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d1 7s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[262]
El lawrencio fue descubierto, bombardeando
átomos de californio con núcleos de boro, en
1961 en el Laboratorio de Radiación Lawrence
de la Universidad de California por Albert
Ghiorso, A.E. Larsh, R.M. Latimer y T.
Sikkeland. Se le llamó lawrencio en honor al
físico estadounidense Ernest O. Lawrence,
inventor del ciclotrón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
RUTHERFORDIO (RF)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico:104
Grupo:4
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d2 7s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[267]
En 1964, los investigadores del Instituto
Nuclear de Dubna (Rusia) anunciaron el
descubrimiento del elemento 104, conseguido
mediante el bombardeo de plutonio-242 con
iones de neón-22. Propusieron el nombre de
Kurchatovio (Ku) en honor del investigador
soviético I. V. Kurchatov. En 1969, científicos
estadounidenses de la Universidad de Berkeley
publicaron que habían obtenido trazas de
isótopos del elemento 104 mediante el
bombardeo de californio-249 con carbono-12, y
propusieron el nombre de Rutherfordio (Rf), en
honor del físico y químico neozelandés Ernest
R. Rutherford. Finalmente el nombre propuesto
por los estadounidense ha sido aceptado por la
IUPAC.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:-
en los océanos / ppm:-
-
DUBNIO (DB)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico:105
Grupo:5
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d3 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[268]
Es llamado así por el Centro de Investigaciones
Nucleares en Dubna, Rusia, uno de los lugares
en el que fue descubierto. Producido por
primera vez en 1970 por bombardeo de
californio-249 con nitrógeno-15.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
SEABORGIO (SG)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 106
Grupo: 6
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d4 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[271]
Es llamado así en honor del físico nuclear
estadounidense Glenn Seaborg, investigador y
premio Nobel norteamericano. Descubierto en
1974 bombardeando californio-249 con
oxígeno-18.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
BOHRIO ( BH)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 107
Grupo: 7
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d5 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [272]
El bohrio fue obtenido por primera vez en 1976
por un equipo soviético en el Centro de
Investigaciones Nucleares en Dubna bajo la
dirección de Yuri TsolakovichOganessian por
fusión del isótopo Bismuto-204 con el núcleo
pesado de Cromo-54. Es llamado así en honor
de físico Nils Bohr. En un principio sus
descubridores propusieron el nombre de
Nielsbohrio (símbolo Ns) en honor a Niels
Bohr. A la IUPAC le pareció una buena idea
homenajear a Bohr pero sugirió el nombre de
bohrio (Bh), ya que ningún elemento incluye el
nombre de pila de su descubridor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
HASSIO (Hs)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico: 108
Grupo: 8
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d6 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [277]
Sintetizado en 1984 por Peter Armbruster,
Gottfried Munzenber y colaboradores en el GSI
(GesellschaftfurSchwerionenforschung =
Laboratorio de Investigación de Iones Pesados)
en Darmstadt bombardeando plomo-208 con
hierro-58. Por esto se propuso el nombre hassio
derivado del nombre latino del Estado federado
de Hesse, Alemania.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:
MEITNERIO (Mt)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 109
Grupo: 9
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d7 7s
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [276]
Descubierto en 1982 en Alemania al
bombardear bismuto-209 con hierro-58. Es
llamado así en honor de la física austríaca Lise
Meitner.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
DARMSTADTIO (Ds)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico: 110
Grupo: 10
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d9 7s
1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[281]
El darmstadtio se obtuvo por primera vez en
1994 por la
GesellschaftfürSchwerionenforschung, (GSI,
Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en
la ciudad de Darmstadt (Alemania) por fusión
de Plomo-208 con Níquel-62. Su nombre
procede de la ciudad de Darmstadt, uno de los
lugares en el que fue descubierto.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ROENTGENIO (Rg)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 111
Grupo: 11
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[280]
Descubierto en 1994 al bombardear bismuto-
209 con níquel-60 en la
GesellschaftfürSchwerionenforschung (GSI,
Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en
Darmstadt, Alemania. Es llamado así en honor
de físico alemán Wilhelm Conrad Roentgen.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
COPERNICIO (Cn)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 112
Grupo: 12
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [285]
Descubierto en 1996 al bombardear Pb-208 con
Zn-70 en la
GesellschaftfürSchwerionenforschung (GSI,
Sociedad de Investigación de Iones Pesados) en
Darmstadt, Alemania. Es llamado así y honra al
científico y astrónomo polaco Nicolás
Copérnico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:
UNUNTRIO (Uut)
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 113
Grupo: 13
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2
7p1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununtrio o elemento 113, es el nombre
sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con número
atómico 113. (See: Naming of elements of
atomic numbers greater than 100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
FLEROVIO (Fi)
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 114
Grupo: 14
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[287]
El descubrimiento del Livermorio y el Flerovio
es fruto de una investigación realizada por el
Instituto Central de Investigaciones Nucleares
de Dubna (Rusia) y el Laboratorio Nacional
Lawrence Livermore de California (Estados
Unidos). En 1998, físicos rusos bombardearon
plutonio-242 con calcio-48 y obtuvieron un
efímero átomo de elemento 114. El llamado
previamente ununquadium es ahora flerovio, en
honor del Laboratorio Flerov de Reacciones
Nucleares en Dubna.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
UNUNPENTIO (Uup)
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 115
Grupo: 15
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
3
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununpentio o elemento 115, es el nombre
sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con número
atómico 115. (See: Naming of elements of
atomic numbers greater than 100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
LIVERMORIO (Lv)
ANFÍGENOS
Número atómico: 116
Grupo: 16
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
4
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[291]
El descubrimiento del Livermorio y el Flerovio
es fruto de una investigación realizada por el
Instituto Central de Investigaciones Nucleares
de Dubna (Rusia) y el Laboratorio Nacional
Lawrence Livermore de California (Estados
Unidos). En 1998, físicos rusos bombardearon
curio-245 con calcio-48 y obtuvieron un
efímero átomo de elemento 116. El llamado
previamente ununhexium es ahora livermorio,
por el Laboratorio Nacional Lawrence
Livermore.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
UNUNSEPTIO (Uus)
HALÓGENOS
Número atómico: 117
Grupo: 17
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2
7p5
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununseptio o elemento 117, es el nombre
sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con número
atómico 117. (See: Naming of elements of
atomic numbers greater than 100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
UNUNOCTIO (Uuo)
GASES NOBLES
Número atómico: 118
Grupo: 18
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2
7p6
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununoctio o elemento 118, es el nombre
sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con número
atómico 118. (See: Naming of elements of
atomic numbers greater than 100)
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-