Guia Final 1era Parte
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2. Indica las características de los elementos, compuestos y mezclas así como ejemplos.
Elemento Compuesto Mezcla
Átomos Moléculas Diatómicas
3. Organiza las siguientes palabras en el siguiente cuadro y dibuja como se observarian las mezclas a simple vista y al microscopio
Cuadro de palabras
Suspensiones Elemento Homogénea Mezcla Materia Compuesto Sustancia pura vinagreta Heterogénea H2O O2 Coca-Cola Esfera de nieve leche CO2 Fe Aire Disoluciones Coloides mayonesa
4. Investiga los tipos de separaciones y completa la siguiente tabla. Usa los siguientes ejemplos
cloro en agua (pescera)
sal de agua de mar
lentejas de frijoles (crudos)
latas de hierro de la basura
agua de agua de mar
aceite de vinagreta
arena de agua de mar
azul de un plumon aparentemente café
sangre sin toxinas de sangre con toxinas
globulos rojos de plasma de sangre
Método de separación Ejemplo de Mezcla
Fases a separar Basado en que propiedad
Centrifugación
Diálisis
Evaporación y cristalización
Imantación
Destilación
Decantación
Tamizado
Cromatografía
Filtración
Sublimación
Adsorcion
5. Para los siguientes elementos identifica si son metales, no metales o metaloides, sus estados de agregación, los iones que forman, sus electrones de valencia, la familia a la que pertenecen, su nombre o símbolo.
Al, calcio, hierro, fluor, yodo, carbon, azufre, nitrogeno, oxígeno, helio, magnesio, cloro, cobre, cobalto, zinc, hidrógeno, litio, sodio, silicio, fosforo
6. Realiza un esquema de los modelos atómicos que los siguientes científicos desarrollaron
Dalton Thomson Rutherford Borh
Modelo
Experimento
Explicación
7. Indica de que color son los átomos de los elementos
8. Dibuja las siguientes sustancias
Elabora los modelos de Bohr y diagramas de Lewis para las siguientes moléculas, indicando el tipo de enlace entre pares de átomos enlazados
H2O,CO2, HCN, NH3, HNO3,
9. Problemas de concentraciones en % 1. ¿Cuál será la cantidad de un principio activo de una medicina para la tos de 250 ml que
tiene un % 25 v/v? 2. Un(a) QFB adiciona 55.00 ml de agua destilada a 4.00 g de un medicamento en polvo.
¿Cuál es la concentración de la medicina en % m/m de disolución? 3. Mucha gente usa una disolución de trisodio fosfato (TSP) para limpiar las paredes antes de
colocar el papel tapiz. La concentración recomendada es de 1.7 %. ¿Cuál el la cantidad de la TSP para preparar 2 L de la disolución?
10. La siguiente gráfica muestra la curva de enfriamiento de 1 g de ácido láurico líquido. Indica en la gráfica el calor latente, calor sensible y los estados de agregación.
0
50
100
0 50 100 150 200 250 300 350 400
Temperatura (C)
Tiempo (s)
Curva de enfriamiento del ácido Láurico
Recuerda:
11. Calor Latente y calor sensible”
1. ¿Por qué el calor latente de evaporización es de la misma magnitud pero de signo contrario que el calor latente de condensación?
2. Si la temperatura de 34.4 g de etanol aumenta de 25 a 60 °C. ¿Cuánto calor ha absorbido el etanol? Ce= 2.44 J/(g·°C)
3. Una pepita de oro puro de 4.5 g absorbió 276 J de calor. ¿cuál fue la temperatura final del oro si la inicial fue de 25°C?. El calor específico del oro es 0.129 J/g°C
4. Una muestra de 155 g de una sustancia desconocida se calentó de 25 a 40°C. En el proceso, la sustancia absorbió 5696 J de energía. ¿cuál es el calor específico de la sustancia?
5. El calor específico del Fe es 0.107 cal/g. ¿Qué cantidad de calor se necesita para calentar 100 g de Fe desde 20°C hasta 70°C?
12. Ordena las imágenes de acuerdo a lo que pasa en la ecuación química2 H2+O2 è 2 H2O. Usa términos como desprendimiento de energía; requiere energía, se forman nuevos enlaces, se rompen nuevos enlaces para explicarla
Sistema
1 gramo Agua(l)
Sistema
1gramo Agua(g)