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Grupo VII Méndez Montes María José
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Grupo VII Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
Ástato
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Propiedades Como a los átomos sólo les falta un
electrón para adquirir una configuración
tipo gas noble, los elementos forman
fácilmente el anión X- o un enlace
covalente simple.
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Sus propiedades químicas esenciales son
completamente no metálicas y en
general, las propiedades de los
elementos y sus compuestos cambian de
manera progresiva con el aumento de su
tamaño.
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Propiedades
Elemento Configuración
electrónica
Punto de
ebullición °C
Punto de fusión
°C
Radio del cristal
X-
Radio
covalente X
F 1s2 2s2 2p5 -118 -233 1.19 0.71
Cl [Ne]3s2 3p5 -34.6 -103 1.70 0.99
Br [Ar]3d10 4s2 4p5 58.76 -7.2 1.87 1.14
I [Kr]4d10 5s2 5p5 184.35 113.5 2.12 1.33
At [Xe]4f14 5d10 6s2
6p5
-- -- -- --
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Ninguno de los halógenos se presenta en
su estado elemental en la naturaleza, lo
cual se debe a su gran reactividad. Todos
existen como moléculas diatómicas, las
que por ser homonucleares no tienen
polaridad eléctrica permanente.
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En las fases condensadas sólo operan
fuerzas débiles de Van der Waals; por lo
tanto, la tendencia en los puntos de
fusión y ebullición de los halógenos se
compara con las de los gases nobles.
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Flúor
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Su alta reactividad es consecuencia de
una combinación de la baja energía de
enlace F-F y la gran fuerza de los enlaces
del flúor y los otros átomos.
Es de tamaño pequeño y tiene una alta
electronegatividad.
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Químicamente, el flúor es el más reactivo
de todos los elementos y a excepción del
nitrógeno, oxígeno y los gases nobles más
ligeros, se combina de manera indirecta
a temperaturas normales o elevadas con
todos los demás elementos, casi siempre
con una fuerza extrema.
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La baja energía de enlace F-F se debe al
tamaño tan pequeño y alta carga
nuclear del átomo de flúor; esto causa
una disminución en la superposición de
los orbitales de enlace y un aumento en
la repulsión entre los orbitales de no
enlace de los dos átomos de flúor.
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En la naturaleza, se encuentra en forma
de:
Fluorita (CaF2) Criolita (Na3AlF6)
Fluoroapatita
([3Ca3(PO)2Ca(F,Cl)2])
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Es más abundante que el cloro en la
corteza terrestre (0.065%).
Fue aislado por primera vez por H.
Moissan en 1886, quien fue el precursor
de la química del flúor y sus compuestos.
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Obtención de Flúor El gas incoloro se obtiene por electrólisis
de HF.
El HF se obtiene de la producción de
H3PO4, impurezas de CaF2 de la roca
fosfórica
A pesar de que el HF anhidro es un mal
conductor, la adición de KF anhidro
suministra soluciones conductoras.
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Cloro
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Se presenta en la naturaleza
principalmente como cloruro de sodio en
el agua de mar o en diversos lagos
salados interiores, y como depósitos
sólidos que se originaron probablemente
de la evaporación de los lagos salados
en la prehistoria.
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Obtención de Cloro
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El cloro y el hidrógeno también se
pueden recuperar por electrólisis en
caliente del ácido clorhídrico al 22%; este
último se obtiene como producto
secundario en procesos de cloración.
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Bromo
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Es un líquido rojo, denso y móvil a la
temperatura ambiente. Es
moderadamente soluble en agua; es
también miscible con solventes no
polares, como el CCl4.
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Se encuentra principalmente como sales
de bromuros de los metales alcalinos y los
alcalinotérreos, junto con los cloruros pero
en cantidades menores.
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Obtención de bromo
Se obtiene de las salmueras y del agua
del mar por cloración a un pH de 3.5, y
luego se arrastra con una corriente de
aire.
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Yodo
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Es un sólido negro con un ligero brillo
metálico. Se sublima a presión
atmosférica (vapores violeta) sin que se
funda. Su solubilidad en agua es baja
pero se disuelve fácilmente en solventes
no polares.
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Se presenta como yoduro en las
salmueras y en forma de yodatos de
sodio y calcio.
Diversas formas de la vida marina
concentran yodo.
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Producción de yodo Oxidación del I- .
2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-
Reducción de yodatos a I- seguido de
una oxidación hasta el estado elemental.
IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O
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Ástato
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Palabra de origen griego que significa
“inestable”.
Se conocen 20 isótopos.
Vida media de 8.3 horas.
Volátil.
Algo soluble en agua.