Grupo: 139 AElizabeth Alejandra Acosta Islas

Materia: QuímicaPRACTICA 6

OBJETIVO

Debemos realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en el alcohol

Hay que observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.

INTRODUCCION

1.- Generalidades   La conductividad eléctrica, se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución ( electrolitos ) para conducir la corriente eléctrica. El agua pura,  prácticamente no conduce la corriente, sin embargo el agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica.

Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente, y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad. 

En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad, este efecto continúa hasta que la solución está tan llena de iones  que se restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar de aumentas, dándose casos de dos diferentes concentraciones.

HIPOTESIS

En la siguiente practica vamos a consultar la capacidad de electricidad de algunas sustancias.

MATERIAL Y SUSTANCIAS

MATERIAL SUSTANCIASUna gradilla Agua destilada

12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )

Una balanza electrónica o granataria

Yoduro de potasio ( KI )

Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )

Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes

pequeños)

Sulfato de Calcio (CaSO4)

Una cápsula de porcelana Nitrato de potasio ( KNO3 )

Un microscopio estereoscópico

Nitrato de Amonio (NH4NO3)

Un vidrio de reloj

PROCEDIMIENTO

1.Debemos de observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y registraremos los resultados en la tabla anexa.

2.Despues hay que determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado sólido.

3.Numerar los tubos de ensayo del 1 al 124.Pesaremos 0.4 g de cada una de las

sustancias y hay que agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionaremos 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anotaremos los resultados.

5.Luego hay que verter la disolución del

tubo 1 obtenida en una capsula de

porcelana, introduciremos los electrodos

del circuito eléctrico en la solución y

determinaremos si esta conduce corriente

eléctrica. Repetiremos la operación con

los demás tubos y registra tus resultados.

6.Repietiremos nuevamente el

procedimiento anterior utilizando los

tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de

alcohol en lugar de agua y nuevamente

debemos registrar los resultados en la

tabla.

RESULTADOS

 Tabla de resultadosCaracterísticas Conductividad

eléctrica en las sales sólidas

Soluble Agua Alcohol

Conductividad eléctricaAgua Alcohol

Cloruro de Sodio NaCl

Cristales en forma de piedritas biseladas

No Si no

si no

Yoduro de potasio KI

No Si si

Cloruro de Cobre II CuCl2

Cristalino de Color Turquesa, Los cristales son en forma de varitas, brilloso

Nosi si

Si no

Sulfato de Calcio CaSO4

Nitrato de potasio KNO3

Nitrato de Amonio NH4NO3

Cloruro de Magnesio MgCL2

Cristalino en forma de piedritas color transparente brilloso

No Si no Si no

Sulfato de hierro III

Piedritas de color gris, muy pequeñas

No No no Si no

Yoduro de Sodio

Cristales biselados en forma irregular

No Si si Si no

Sulfato de sodio

Cristales biselados en forma irregular

No Si no Si no

OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES

Podemos concluir que las sustancias que probamos su capacidad de conductividad de electricidad las sales son las que tienen muy buena conductividad.

CUESTIONARIO

1.¿Que sustancias fueron mejores conductoras de electricidad?

Las sales2.¿Que aprendiste con esta practica?Que no todas las sustancias son buenas conductoras

de electricidad3.¿Que entiendes por conductividad?se define como la capacidad que tienen las sales

inorgánicas en solución .4.¿En que te sirvió esta practica?Para saber que sustancias tienen buena conductividad5¿Te gustaría volver a repetir una practica así?Si para aprender mas