Grado 9 1 p- iv reacciones y ecuaciones químicas
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REACCIONES QUÍMICAS
GRADO NOVENO“NOMENCLATURA QUÍMICA Y REACCIONES Y ECUACIONES
QUÍMICAS”
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ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS P IV
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1. Identifica algunas reacciones químicas y presenta a través de instrumentos su producción intelectual.
Glosario, Diapositiva, Modelo, Sustentación
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Desarrollo de Actividad 1.
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Next: basándose en la lectura del módulo diseña una reacción química (debe presentar estructura de reacción química en 3D por equipos) para sustentar. (16 de Septiembre).
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2. Elabora una comparación entre los diferentes tipos de reacciones químicas inorgánicas presentando a través de instrumentos su producción intelectual.Trabajo, manuscrito, diapositiva, sustentación y evaluación.
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ACTIVIDAD II(Plazos máximos de entrega)
Comentario en blog Sep. 12.Apertura documento en DRIVE Sep. 12.Trabajo escrito Sep. 26 de 2015.Diapositiva Sep. 26 de 2015.Inicio sustentación Sep. 30 de 2015.
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TRABAJO ESCRITO
•Escoger reacción química para desarrollar trabajo y hacer comentario en el blog. (no se deben repetir).
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TRABAJO ESCRITO
Tener en cuenta todos los apartados del formato informes, normas APA, recomendaciones generales, además de MARCO TEÓRICO….
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(…) TRABAJO ESCRITOCAP I
•Explicar, empleando ejemplos de lo cotidiano, los cambios de la materia (físicos y químicos)y sus estados.•Explicar aspectos generales de las reacciones y ecuaciones químicas , los clases, con ejemplos y, nombre de las moléculas presentes en ellas.
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(…) TRABAJO ESCRITOCAP II
•Profundizar en la reacción química escogida, en cuanto moléculas presentes, tipo de enlace de estás moléculas, nombre, importancia a nivel biológico y/o industrial y usos específicos…
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MATERIALES Y MÉTODO
• (teórico y práctico).
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•Balanceo•Nombre de moléculas presentes.•Estados de oxidación de elementos presentes.•Tipo de reacción química presente. •Razón por la cual se considera fenómeno químico y no físico•Dónde ocurre esta reacción (natural o inducida).•En lo posible, emplear gráficos y tablas.
RESULTADOS
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DISCUSIÓN
Ensayo teniendo en cuenta la reacción química escogida aplicados a su vida cotidiana e implicaciones ambientales.
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REACCIONES QUÍMICAS
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SÍNTESIS DE GLUCOSA
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ÁCIDO CÍTRICO
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¿Qué es una reacción química?El agua + sales minerales (savia bruta) + dióxido de carbono.
Hojas,
clorofila + E. solar, →→savia elaborada + O2
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¿Qué es una reacción química?En algunas reacciones químicas los
reactivos producen también calor.
En el fuego se produce una combustión.
El carbón actúa como reactivo y los productos serían: cenizas, gases y calor.
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CONCEPTOS BÁSICOS
Fenómenos físicos y químicos.
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Fenómeno físico
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Fenómeno químico
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VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
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Estado o número de oxidaciónCarga que tendría un átomo si todos su
enlaces fueran iónicos (no es, pues, carga real).
Los estados de oxidación positivos de los no-metales sólo se dan cuando se combinan con otro no metal más electronegativo (generalmente Oxígeno)
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Reglas para calcular el número de oxidación.
• Los metales todos tienen números de oxidación positivos, igual al número que indica su valencia en el compuesto.
• Los no metales tienen número de oxidación positivos o negativos, según los compuestos.
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• El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1.
• El hidrógeno suele tener número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos en que tiene -1.
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• Los átomos o moléculas de los elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2, etc. , tienen número de oxidación 0 (cero), pues no han perdido ni ganado electrones.
• Los elementos Representativos de los grupos I, II y III; tendrán estado de oxidación +1, +2 y +3 respectivamente.
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• La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero ; y la suma algebraica de los números de oxidación de un ión será igual a la carga neta del ión.
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COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO• En la ecuación química tiene que haber
un equilibrio o balance de los elementos. Para balancear se emplean números enteros multiplicando a cada compuesto, de forma tal que el número de átomos de cada tipo sea el mismo a ambos lados de la flecha. Estos números se llaman coeficientes estequiométricos.
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ECUACIONES QUÍMICAS
Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final.
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Partes:A + BC → AB + CSignificado:Cualitativo: Indica la clase o calidad
de las sustancias reaccionantes y productos.
Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos
Empleo de símbolos
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REACCIONES QUIMICAS
O cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. La forma de representarlas es la ecuación Química
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REACTIVOS- REACCIÓN-PRODUCTOS
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Tipos de reacciones químicas
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• A partir de elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.
• A+B → AB • 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de síntesis
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• Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
• AB → A+B • 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de descomposición
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Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
A + BC → AC + B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
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Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
AB + CDD → ADD + BC NaOH + HClCl → NaClCl + H2O
Doble desplazamiento o doble sustitución
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Reacciones de CombustiónUn hidrocarburo orgánico (un
compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono y liberando energía
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FIN DE LA PRESENETACIÓN