Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
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GEOMETRÍA MOLECULARProf. Q.F. Lina J. Pérez Montoya
2011
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MODELO RPECVModelo de la Repulsión de los Pares Electrónicos de la
Capa de Valencia.
Explica La distribución geométrica de los pares electrónicos que rodean al átomo central en base a la repulsión electrostática de
dichos pares. Sirve para predecir la geometría de una molécula, ya que esta afecta sus propiedades físico-químicas como Pf, Peb, densidad,
reactividad, etc. Los pares de e de valencia se repelen entre sí, alejándose lo
máximo posible. La geometría final de la molécula es aquella en la que la repulsión entre ellos, es mínima.
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MODELO RPECV
• La geometría de una molécula se predice según el átomo central tenga:
a) Ausencia de pares de e libres: ABX
B A B
b) Presencia de pares de e libres: ABXEY
(E representa el par de electrones no enlazante)B A B
:E
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RPECV PARA MOLÉCULAS SIN PARES DE e LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL
TABLA 1
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RPECV PARA MOLÉCULAS CON PARES DE e LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL
• Aparecen 3 tipos de fuerzas de repulsión:1. Repulsión entre pares de e libres2. Repulsión entre pares de e enlazantes3. Repulsión entre un par libre y un par enlazante.
Repulsión entre pares de e
libres
Repulsión entreun par libre y un
par enlazante.
Repulsión entre pares de e enlazantes
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RPECV PARA MOLÉCULAS CON PARES DE E LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL
TABLA 2
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REGLAS PARA APLICAR LA TEORÍA RPECV
• Escriba la estructura de Lewis de la molécula y considere solo los e alrededor del átomo central.
• Cuente el número de pares de e en el átomo central (enlazantes y libres).
• Use la tabla No. 1 para predecir la distribución global de los pares de e.
• Utilice las tablas para predecir la geometría de la molécula.
• Puede predecir los ángulos de enlace.
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RESUMEN GEOMETRIA MOLECULAR PARA ATOMOS CENTRALES CON Y SIN e NO ENLAZADOS
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HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS
La hibridación es una mezcla de por lo menos dos orbitales atómicos no equivalentes, p.e. s y p.
Un orbital híbrido NO es un orbital atómico puro y tiene forma diferente a este último.
Este modelo se utiliza para explicar el enlace covalente entre dos átomos.
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HIBRIDACIÓN sp
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HIBRIDACIÓN sp2
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HIBRIDACIÓN sp3
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HIBRIDACIÓN DE ORBITALESConsideremos el átomo de carbono, cuyo número atómico es 6. Esto quiere decir que su configuración electrónica es 1s2, 2s2, 2p2, y podemos representar a los orbitales atómicos del nivel 2 de la siguiente forma, De acuerdo a tal configuración, el carbono sólo podría formar dos enlaces covalentes, ya que cuenta con dos orbitales semillenos :
Los “s” y “p” se combinan, generando nuevos orbitales híbridos. Un orbital “s” con tres orbitales “p” forman cuatro nuevos orbitales híbridos, “sp3” y así el carbono forma 4 enlaces:
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CIBERGRAFIA
• http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/hibridacion-de-orbitales-atomicos
• CHANG, R. Química. Décima edición. Mc Graw Hill. México. 2010.