GASES. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA SÓLIDO: PARTÍCULAS ORGANIZADAS, PRÓXIMAS E BAIXA ENERGIA...
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GASESGASES
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ESTADOS FÍSICOS DA ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIAMATÉRIA
• SÓLIDOSÓLIDO: PARTÍCULAS ORGANIZADAS, PRÓXIMAS E : PARTÍCULAS ORGANIZADAS, PRÓXIMAS E BAIXA ENERGIA CINÉTICA.BAIXA ENERGIA CINÉTICA.
• LÍQUIDOLÍQUIDO: PARTÍCULAS DESORGANIZADAS, DISTANTES E : PARTÍCULAS DESORGANIZADAS, DISTANTES E MÉDIA ENERGIA CINÉTICA.MÉDIA ENERGIA CINÉTICA.
• GASOSOGASOSO: PARTÍCULAS MUITO DESORGANIZADAS, : PARTÍCULAS MUITO DESORGANIZADAS, MUITO DISTANTES E ALTA ENERGIA CINÉTICA.MUITO DISTANTES E ALTA ENERGIA CINÉTICA.
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PRESSÃO, VOLUME E PRESSÃO, VOLUME E TEMPERATURA DO GÁSTEMPERATURA DO GÁS
• PRESSÃOPRESSÃO
• VOLUMEVOLUME
• TEMPERATURATEMPERATURA
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PRESSÃO (UNIDADES)PRESSÃO (UNIDADES)• mmHg mmHg
• atmatm
• PascalPascal
• TorricelliTorricelli
1 atm = 760 mmHg = 100.000 Pa 1 atm = 760 mmHg = 100.000 Pa =760 torr=760 torr
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VOLUME (UNIDADES)VOLUME (UNIDADES)
• 1m1m3 3 = 1.000 L= 1.000 L
• 1dm1dm3 3 = 1 L= 1 L
• 1 L = 1000 cm1 L = 1000 cm3 3 = 1.000 mL= 1.000 mL
• 1cm1cm3 3 = 1 mL= 1 mL
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TEMPERATURA (UNIDADES)TEMPERATURA (UNIDADES)
• ºC = graus CelsiusºC = graus Celsius
• ºF = graus FahrenheitºF = graus Fahrenheit
• K = Kelvin (escala absoluta)K = Kelvin (escala absoluta)
• Tk = tºC + 273Tk = tºC + 273
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Quantidade de matéria Quantidade de matéria (MOL)(MOL)
• n = massa (g) / massa molar (g/mol)n = massa (g) / massa molar (g/mol)
• n = m/Mn = m/M
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GÁS PERFEITO OU IDEALGÁS PERFEITO OU IDEAL• Moléculas completamente livres.Moléculas completamente livres.
• Moléculas esféricas rígidas e em Moléculas esféricas rígidas e em contínuo movimento.contínuo movimento.
• Ignora-se a atração e a repulsão Ignora-se a atração e a repulsão entre as moléculas, além de entre as moléculas, além de serem perfeitamente elásticas serem perfeitamente elásticas (não perdem energia cinética).(não perdem energia cinética).
• À baixa pressão os gases REAIS À baixa pressão os gases REAIS agem muito próximo a gases agem muito próximo a gases ideais.ideais.
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EQUAÇÃO GERAL DOS GASES EQUAÇÃO GERAL DOS GASES PERFEITOSPERFEITOS
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HIPÓTESE DE AVOGADROHIPÓTESE DE AVOGADRO• Volmes iguais de quaisquer gases, Volmes iguais de quaisquer gases,
medidas nas mesmas condições de medidas nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas.mesmo número de moléculas.
• Volume Molar : volume de um MOL Volume Molar : volume de um MOL de qualquer gás em determinada T de qualquer gás em determinada T e P.e P.
* Nas CNTP (Condições Normais de * Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão, T=0ºC e Temperatura e Pressão, T=0ºC e P=1atm), o volume molar é 22,4 L.P=1atm), o volume molar é 22,4 L.
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Lei de Boyle-MariotteLei de Boyle-Mariotte• Transformação isotérmica (T constante).Transformação isotérmica (T constante).
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Lei de Charles/ Gay LussacLei de Charles/ Gay Lussac• Transformação isobárica (P constante).Transformação isobárica (P constante).
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Lei de Charles / Gay-LussacLei de Charles / Gay-Lussac• Transformação isocórica (ou Transformação isocórica (ou
isovolumétrica, V constante)isovolumétrica, V constante)
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EQUAÇÃO DE CLAPEYRONEQUAÇÃO DE CLAPEYRON• Ou equação de estadoOu equação de estado
• P . V = n . R . TP . V = n . R . T
• P =pressão, V= volume (L) , n = número P =pressão, V= volume (L) , n = número de mols , R = cte dos gases , T = de mols , R = cte dos gases , T = temperatura (Kelvin).temperatura (Kelvin).
• R = 0,082 atm.L/mol. KR = 0,082 atm.L/mol. K
• R = 62,3 mmHg.L/mol.KR = 62,3 mmHg.L/mol.K
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MISTURAS GASOSASMISTURAS GASOSAS• PRESSÃO PARCIAL : A pressão parcial de PRESSÃO PARCIAL : A pressão parcial de
um gás A numa mistura gasosa (Pum gás A numa mistura gasosa (PAA) é a ) é a pressão que o mesmo gás exerceria se pressão que o mesmo gás exerceria se estivesse sozinho na mesma T.estivesse sozinho na mesma T.
• LEI DE DALTON : soma das pressões LEI DE DALTON : soma das pressões parciais dos gases de uma mistura é igual parciais dos gases de uma mistura é igual a pressão total da mistura.a pressão total da mistura.
• PPTT = P = PA A + P+ PB B + P+ PCC +... +...
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