Gallium (31 ga)
-
Upload
aditya-dwiaji -
Category
Education
-
view
2.957 -
download
6
description
Transcript of Gallium (31 ga)
Gallium (31Ga)
Kelompok 10
Utami Maulidhiani
Yulia Zahra
Zahra Siti Nur ZakiyyahZulfikar Adi BhaskaraZuniar Subastian XIII-4
GALIUM• Notasi : 31Ga• Nomor Atom : 31• Golongan, Periode, Blok : 13, 4, p• Massa Atom : 69,723 g/mol• Massa Jenis : 5,91
g/cm³• Titik Lebur : 302,9146
K• Titik Didih : 2477 K• Konfigurasi Elektron : [Ar] 3d10 4s2 4p1
Sejarah
o Dari bahasa Latin :
Gallia (Perancis) atau
Gallus (lecoq/ayam jantan)o Diprediksi dan disebut oleh
Mendeleev sebagai ekaalumunium
o Ditemukan secara Spektroskopik
oleh Paul Lecoq de Boisbaudran (1875)
Paul Lecoq de Boisbaudran
Gallium (31Ga)
Gallium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ga dan nomor atom 31. Sebuah
logam miskin yang jarang, dan lembut, gallium merupakan benda padat yang mudah
melebur pada suhu rendah namun mencair lebih lambat di atas suhu kamar dan memang
akan melebur di tangan.
Galium sering ditemukan sebagai elemen yang terkandung di dalam diaspore, sphalerite,
germanite, bauksit dan batubara
Keberadaan
diaspore sphalerite germanitebauksit batubara
• Galium dapat dibuat dengan dua cara, yaitu :
• Hasil dari proses pembuatan aluminium. Pemurnian bauksit melalui proses Bayer menghasilkan konsentrasi galium pada larutan alkali dari sebuah aluminium.
Pembuatan
• Elektrolisis menggunakan sebuah elektroda merkuri yang memberikan konsentrasi lebih lanjut dan elektrolisis lebih lanjut menggunakan katoda baja tahan karat dari hasil natrium gallat menghasilkan logam galium cair. Galium murni membutuhkan sejumlah proses akhir lebih lanjut dengan zona penyaringan untuk membuat logam galium murni.
Pembuatan
Sifat Fisika dan Kimia
Fisika :Berwarna keperakanPadat dan mudah
rapuh
Kimia :Galium dapat membentuk senyawa halida, hidrida dan dapat bereaksi dengan asam dan basa.
• Reaksi galium dengan halogen2Ga3+ + 3F2 → 2GaF3
• Reaksi galium dengan golongan VI A2Ga3+ + 3S2- → Ga2S3
Sifat Kimia
• · Reaksi galium dengan asam• Ga2O3 + 6 H+ → 2 Ga3+ + 3 H2O
• Ga (OH)3 + 3 H+ → Ga3+ + 3 H2O
• · Reaksi galium dengan basa• Ga2O3 + 2 OH- → 2 Ga(OH)4
-
• Ga (OH)3 + OH- → Ga(OH)4-
Sifat Kimia
• Menciptakan cermin yang cemerlang• Sebagai campuran pada senjata
nuklir• Termometer bertemperatur tinggi• Semikonduktor untuk dioda
pemancar cahaya
Kegunaan Galium
Persenyawaan
Persenyawaan yang dibentuk Galium antara lain:
Galium Triklorida Galium Nitrida
Galium Triklorida
Formula : GaCl3
Colourless atau tidak berwarna dan larut pada hampir semua pelarut
Galium (III) lebih mudah ter-reduksi dibandingkan Al (III)
Titik Cair : 77.9 °C Titik Didih : 201 °C
Galium Triklorida
A. Preparation (Pembuatan) Memanaskan logam Galium dan dialirkan
chlorine, lalu untuk mendapatkan produk murninya disublimasi dengan vakum.
Reaksi : 2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3
Galium Triklorida
A. Preparation (Pembuatan) Memanaskan Galium oksida bersamaan
dengan tionil klorida
Reaksi :Ga2O3 + 3 SOCl2 → 2 GaCl3 + 3 SO2
Galium Triklorida
B. Aplikasi• Laser • Bahan luminescent
Galium Nitrida
Formula : GaN Serbuk berwarna kuning Stabil dalam air Titik Cair : >2500 °C Densitas : 6,15g/cm3
Galium Nitrida
a. Preparation (pembuatan)dibuat dari Na/Ga dibawah tekanan 100atm pada suhu 750 °C
Reaksi: 2 Ga + 2 NH3 → 2 GaN + 3 H2Ga2O3 + 2 NH3
→ 2 GaN + 3 H2O
Galium Nitrida
B. Aplikasi- Light-emitting diodes (LEDs)- Violet laser diodes digunakan untuk
membaca Blue-ray Disc
SESI TANYA JAWAB
Kesimpulan
Galium adalah logam jarang dan rapuh, biasanya dapat ditemukan pada bauksit, batubara, diaspore, dll. Aplikasi yang sering ditemukan sebagai diode pemancar cahaya. Persenyawaannya diantaranya adalah GaN dan GaCl3.
Daftar Pustaka
•http://repository.upi.edu/operator/upload/s_fis0608583_chapter2.pdf
•http://adventurechem.blogspot.com/2012/01/alkali-dan-alkali-tanah.html
•http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/galium/
•http://medicastore.com/penyakit/3415/Scanning_Galium_Pada_Tubuh.html
Terima kasih
Atas perhatian dan kerja samanyaSemoga bermanfaat!