Funciones Inorgánicas I-A
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8/19/2019 Funciones Inorgánicas I-A
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Formulación y Nomenclatura
Inorgánica
Docente:Ing. Eduardo Rodríguez Díaz
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FUNCIONESQUÍMICAS INORGÁNICAS
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FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
Óxidos - Básicos- Ácidos
Óxidos especiales. Hidróxidos
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Óxidos Un Óxido se obtiene de la combinación de Oxígeno (O) y
de un elemento Químico.Existen 2 tipos de óxidos:• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen de la
combinación de Oxígeno (O) y un Metal.
• Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen de la
combinación de Oxígeno (O) y un No Metal.
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Óxidos Básicos Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene un solo número de
oxidación se nombran con las palabras óxido de, y el nombre delmetal con el que se combina.
Ejemplos: • CaO-----------Óxido de Calcio.
• Na2O----------Óxido de Sodio. Si el metal con el que se combina tiene 2 números de oxidación, senombra como en el de 1 número de oxidación, pero el nombre delmetal acaba en oso cuando actúa con el número de oxidación menor
y en ico cuando actúa con el número de oxidación mayor y se lequita el prefijo de.
Ejemplos: • FeO------------Óxido ferroso •
Fe2O3-----------Óxido férrico
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Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene un solo número deoxidación se nombran con las palabras Anhidrido de y si tiene dosnúmeros de oxidación se nombran con los prefijos – oso e – ico.Veamos algunos ejemplos:
•P2O3--------------------Anhidrido fosforoso• P2O5 -------------------Anhidrido f osfórico • SO3--------------------Anhidrirdo sulfúrico • N2O3 ------------------Anhidrido nitroso
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En nomenclatura sistemática se indica el número de oxígenos y el númerode no metales.
Cl2O5
de dicloro pentaóxido
TRADICIONAL SISTEMÁTICA
C2+ + O2- CO Anhidrido carbonoso Monóxido de carbono
C4+
+ O2-
CO2 Anhidrido carbónico Dióxido de carbono N3+ + O2- N2O3 Anhidrido nitroso Trióxido de dinitrógeno
N5+ + O2- N2O5 Anhidrido nitrico Pentaóxido de dinitrógeno
S4+ + O2- SO2 Anhidrido sulfuroso Dióxido de azufre
S6+ + O2- SO3 Anhidrido sulfurico Trióxido de azufre
Cl1+ + O2- Cl2O Anhidrido hipocloroso Monóxido de dicloro
Cl3+ + O2- Cl2O3 Anhidrido cloroso Trióxido de dicloro
Cl5+ + O2- Cl2O5 Anhidrido clórico Pentaóxido de dicloro
Cl7+ + O2- Cl2O7 Anhidrido hiperclorico Heptaóxido de dicloro
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Óxidos especiales
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un metal,en los que aparece el anión peroxo.
Aparentemente el oxígeno funciona con número de oxidación1-.Se nombran según el óxido del que provienen.
Ejemplos:
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HIDRÓXIDOS
OXIDO BASICO + AGUA = HIDROXIDO
Un óxido básico reacciona con AGUA
para dar una nueva sustancia que sedenomina Hidróxido o Base, perocuando un óxido ácido se combina con
agua se obtiene un ácido oxácido.
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CuOH Hidróxido cuproso Fe(OH)3 Hidróxido férrico
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando elmetal presenta mas de un estado de oxidación posible. (oso si elestado de oxidación que está usando el elemento es el menor de losque tiene e ico si está usando el mayor de ellos)
Ejemplos: NaOH Hidróxido de sodio Ca(OH)2 Hidróxido de calcioFe(OH)2 Hidróxido ferroso
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NOMENCLATURA STOCK
Hidróxido del metal utilizando numeral (NúmerosRomanos) de stock cuando el metal presenta más de unestado de oxidación.
Ejemplos: Ca (OH)2 → hidróxido de calcio
Fe (OH)3 →
hidróxido de hierro (III)
Cu OH → hidróxido de cobre (I) .
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NOMENCLATURA IUPAC
Utiliza prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilos presentes en el compuesto. Ejemplos: Cu(OH)2 dihidróxido de cobre NaOH monohidróxido de sodio Fe(OH)3 trihidróxido de hierro
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra HIDRÓXIDO.
Ejemplo: Al2O3 óxido de aluminio → Al(OH)3 hidróxido de aluminio FeO óxido ferroso → Fe(OH)2 hidróxido ferroso