Frente A Módulo 06 Propriedades Periódicas. Carga Nuclear Efetiva Força de atração entre o...
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Frente A
Módulo 06
Propriedades Periódicas
Carga Nuclear Efetiva
Força de atração entre o núcleo e os elétrons externos
Zef = Z - S
Z = número de prótons no núcleo (número de elétrons)
S = número de elétrons internos elétrons entre o núcleo e o elétron externo
Tamanho de átomos e íons
O raio atômico dos gases nobres é a distância do
centro do núcleo até a camada de valência (último
nível de energia)
Para outros átomos calcula-se o raio
atômico médio, que é o resultado da
divisão da medida entre dois núcleos
por dois.
Raio Atômico
• No mesmo período, à medida que o número
atômico aumenta, o raio atômico diminui,
pois quanto maior for o número atômico,
maior será a força de atração do núcleo com
os elétrons, o que faz com que eles fiquem
mais “juntos”, tendo, portanto, menor raio.
• Mesma coluna: o período indica a
quantidade de níveis que os átomos de um
elemento possuem. Portanto, quanto
maior for a quantidade de níveis, maior
será o seu raio.
• Cátions : perde elétrons, seu núcleo atrai mais fortemente a eletrosfera, diminuindo o raio
• Ânions: ganha elétron, as repulsões eletrostáticas aumenta, aumentando o raio
< <Raio do cátion Raio do átomo neutro Raio do ânion
• Espécies Isoeletrônicas: íons e átomos isoeletrônicos possuem o mesmo número de níveis preenchidos e de elétrons. Maior número atômico, menor raio.
Exemplo: Na+ (Z = 11) e F- (Z = 9)
Energia de Ionização
• É a energia mínima necessária para se retirar o último elétron de um átomo isolado e no estado gasoso.
E(g) + Energia E+ (g) + e-
Energia de Ionização
Afinidade Eletrônica
• Quando um átomo neutro e no estado gasoso recebe um elétron, ele se torna um ânion e emite energia. Essa energia emitida é denominada afinidade eletrônica.
Eletronegatividade
• É uma propriedade que mede a tendência que o elemento possui de atrair elétrons para si.
Lembre-se: não se define eletronegatividade para gases nobres
Eletropositividade
• É a medida da tendência de um átomo em perder elétrons numa ligação química.
Volume atômico
• É o volume ocupado por um mol de átomos do elemento no estado sólido. É calculado dividindo-se a massa molar de um elemento pela sua densidade.
Densidade ou Massa Específica
• É a razão entre a massa de um elemento e seu volume.
Temperatura de Fusão e Ebulição
• Os pontos de fusão e ebulição variam de acordo com a densidade, exceto nas famílias dos metais alcalinos e dos alcalinos terrosos.