Formu

FORMULACIN Y NOMENCLATURAQUMICA INORGNICA

1987 2004 (v.2.2)

Pedro L. Rodrguez Porca

19872004 (v.2.2) Pedro Rodrguez Porca (http://usuarios.lycos.es/explorar) 2 de 10

1. NMEROS DE OXIDACINCada tomo de un compuesto se caracteriza por un estado de oxidacin, debido a los electrones ganados o

perdidos (totalme nte en los com puesto s inicos o parcialm ente en los covalentes) con respecto al tomo aislado. Elnmero (positivo en los que pierden electrones, negativo en los que ganan electrones) que indica este estado se llamanmero de oxidacin del elemento en dicho compuesto.

El nmero de oxidacin (n.o) se define como la carga elctrica formal (puede que no sea real) que se asigna aun tomo en un compuesto.

Para asignar el n.o. a cada tomo en una especie qumica (NH3, ClO 3, etc.) se emplea un conjunto de reglas (quese pueden deducir fcilmente a partir de la configuracin electrnica), que se pueden resumir del modo siguiente:

1. El n.o. de todos lo s elemen tos libres es c ero , en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metlico,He, N2, P4, etc. (En molculas con tomos iguales, N2, H2, etc., los electrones del enlace estn compartidosequitativamente y no se pueden as ignar a ninguno de los tomos ).

2. El n.o. de cualqu ier in m onoa tmic o es igu al a su carga elctrica. As, lo s n.o . del S 2, Cl, Na, K + y Zn2+son, respectivamen te, 2, 1, 0, +1 y +2, que coinciden con sus respectivas cargas elctricas (reales).

3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metlicos, que es 1.4. El n.o. del O en sus compuestos es 2, excepto en los perxidos, que es 1.5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1.6. El n.o. de los metales alcalinotrreos es siempre +2.7. El n.o. del F en sus com puesto s es siem pre 1. El n.o de los dems halgenos vara desde 1 a 7, siendo

positivo cuando se combina con el O o con otro halgeno ms electronegativo.8. La suma algebraica de los n.o. de los tomos de una molcula es cero, y si se trata de un ion , igual a

la carga del ion.

Con estas reglas se puede calcular fcilmente el n.o. de cualquier elemento en una especie qumica. As, en NH3y ClO 3 los n.o. son: N = 3, H = +1, Cl = +5 y O = 2.

En la Tabla P eridica s e encu entran d etallados los n.o. de todos los elementos cuando forman parte decompuestos.

Conviene insistir que, en general, el n.o. no representa la carga elctrica real de un tomo en un compuesto. Por ejemplo, en NO y CaO eln.o. del O es 2 en ambos compuestos; pero en NO no existe realmente una carga de 2 en el tomo de O, ni de +2 en el de nitrgeno, pues setrata de un compuesto covalente (dbilmente polar). En cambio, en CaO s ocurre esto, porque es inico.Nmero de oxidacin y valencia

La valencia de un elemento es el nmero de tomos de hidrgeno que se combinan con un tomo de dicho elemento. Tambin es el nmerode electrones perdidos o ganados por el elemento (valencia inica) o el nmero de electrones compartidos (valencia covalente) por el elementoen un compuesto.

El concepto de valencia resulta til en la formulacin de compuestos binarios, mientras que el nmero de oxidacin lo es en compuestos detres o ms elementos.

Es importante distinguir entre n.o. y valencia. Consideremos, por ejemplo, los siguientes compuestos del carbono: 4 2 0 +4 CH4 CH3Cl CH2Cl2 CCl4

En todos ellos el carbono presenta invariablemente su valencia de 4, mientras que su n.o. es distinto en cada compuestos (se indica encimadel smbolo).

Conviene advertir que, en compuestos con ms de un tomo de un mismo elemento, el n.o. puede incluso alguna vez resultar fraccionario.

2. FR MU LAS QU MICASLa frmula qumica es una representacin sim blica de la m olcula o u nidad estru ctura l de un a sus tanc ia en la que

se indica la cantidad o proporcin de tomos que intervienen en el compuesto.Tipos de frmulas qumicas:

a. Frm ula molecular (compue stos covalentes): indica el nmero y clase de tomos de una molcula. No daapenas informacin de cmo estn unidos los tomos.

H2O HCl O2 F2b. Frm ula estructural (com puesto s covale ntes): se represe nta la ordenacin de los tomos y cmo se enlazan

para formar molculas. H H H H H H * * * * * * H))C))C))C))C))C))C))Br H )) Cl * * * * * * H H H H H Hc. Frm ula emprica (compuestos inicos): indica la proporcin de los diferentes tomos que forman dicho

1 Intern ationa l Unio n of P ure a nd A pplie d Ch emis try.


compuesto. As el cloruro sdico se representa porNaCl Na50Cl50 en general NaxClx

mas por convenio se utilizan los subndices enteros ms pequeos.

3. ORDEN DE ESCRITURA DE LOS ELEMENTOS EN LA FRMULAEn las combinaciones entre no metales, la IUPAC1 recomienda colocar ms a la izquierda de la frm ula al elem ento

que va antes en la siguiente lista (en subrayado los ms im portantes):

Ru Xe Kr B Si C Sb As P N H Te Se S At I Br Cl O F

Notar que los elementos no siguen exactamente un orden creciente de electronegatividad.En un compuesto en donde interviene un elemento que no est dado en la secuencia anterior se pondr ste como

primero.Ejemplos:

HCl H2O NaCl H2S NaHSO4

4. TIPOS DE NOME NCLATURA (formas de nombrar una sustancia)

No reco mend adas po r la IUPACa. No me ncla tura c om n, tra dicion al o fu ncional.b. Nomenclatura antigua.

Recom endad as por la IUP ACa. Nom enclatura sistemtica; en donde las proporciones en que se encuentran los elementos en una f rm ula

puede indicarse por medio de prefijos griegos: m ono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7), etc.y hemi(1/2) y sesqui(3/2). El prefijo mono, si resulta innecesario, puede omitirse.

No es necesario mencionar las proporciones estequiomtricas si en el compuesto interviene un eleme ntode n.o. constante.

b. Nomenclatura de Stock; el n de oxidacin del elemento se indica en nm eros rom anos y ent re pa rnte sisinme diatam ente despus del nombre. Si en el compuesto interviene un elemento cuyo n de oxida cin es c te.,es innecesario indicarlo.

c. Nom enclatura de Ewen sBassett; se indica entre pa rntesis la carga total de un ion en lugar d el n deoxidacin del tomo.

5. SUSTANCIAS SIMPLESSe llaman sustancias simples a las que estn constituidas por tomos de un mismo elemento.

Formulacin:Se representan mediante el smbolo del elemento con un subndice para indicar el nmero de tomos.

Los gases nobles son monoatmicos: He, Xe, Rn, etc. La molcula de bastantes sustancias que, en cond iciones no rma les se pre sentan en estad o gase oso, es t

constituida por dos tom os: N 2, F2, O2, Cl2, etc. Los elementos que presentan estados alotrpicos (agrupaciones de distinto n de tom os) de estructura

conoc ida prese ntan agr upacion es divers as: S8, O3, P4, etc. Los metales, en las ec uacione s qum icas, se re presen tan sim plem ente m ediante el smbolo: Cu, Sn, Fe, Ag,

etc.

Nomenclatura:Las denominaciones de las substancias simples y de sus estados alotrpicos se establecen mediante prefijos

numerales segn el nmero de tomos presentes, seguido del nombre del elemento.

comn sistemtico comn sistemtico

H 2 hidrgeno dihidrgeno F2 f lor dif lorH hidrgeno atmico monohidrgeno T2 tritio ditritioCl2 cloro dicloro Br2 bromo dibromoI2 yodo diyodo O 2 oxgeno dioxgeno

2 Existen una serie de excepciones como son: de arsnico, arseniuro; de antimonio, antimoniuro; de azufre, sulfuro; de carbono, carburo; defsforo, fosfuro; de hidrgeno, hidruro; de nitrgeno, nitruro; de oxgeno, xido; de selenio, seleniuro; de si licio, si l iciuro.


O 3 ozono trioxgeno D 2 deuterio dideu terioP4 fsforo blanco tetrafsforo

6. COMBINACIONES BINARIAS.Estn constituidas por tomos de dos elementos distintos unidos entre s mediante algn tipo de enlace.

Formulacin:El orden en que deben colocarse los smbolos de los elementos sigue el establecido en el apartado 3.Para los compuestos con carcter inico se emplea la frmula emprica.

Nomenclatura:Como regla general, se cita en primer lugar la raz del nombre del componente que se escribe ltim o en la

frmula, con la terminacin uro2, seguida del nombre del otro elemento. Tambin estn admitidos ciertos nombresusuales.

Comn: Cuando el elemento situado a la izquierda en la frmula qumica acta con dos posibles n.o. se haceterminar su nombre en oso (n.o. inferior) o en ico (n.o. superior):

FeCl2 : cloruro ferroso FeCl3 : cloruro frrico

Sistemtica: se utilizan los prefijos numerales griegos mono, di, tri, tetra, penta, etc. colocados delante de cadauna de las palabras que forman la denominacin:

As2Se3 : triseleniuro de diarsnico

de Stock: se co loca entre par ntes is e inmediatamente despus del nombre del elemento situado a la izquierda,su n.o. en el compuesto:

As2Se3 : seleniuro d e arsn ico (III)

La nomenclatura sistemtica se utiliza preferentemente en las combinaciones de dos no metales y la de Stockcuando se co mb inan m etal y no me tal.

HIDRUROSSon las combinaciones binarias del hidrgeno con otro elemento qumico. Existen tres clases de hidruros:

HIDRUROS NO MET LICOS DE CARCTER CIDO (cova lentes): Son combinaciones del H (n.o. = +1) conF, Cl, Br, I (n.o. = 1) y S, Se, Te (n.o. = 2). Tales compuestos dan disoluciones cidas cuando se disuelven enagua, llamndose en ese caso hidrcidos.

sistemtica hidrcidos (en disolucin acuosa)

HF fluoruro de hidrgeno HF (aq) cido fluorhdricoHCl cloruro de hidrgeno HCl(aq) cido clorhdricoHBr bromuro de hidrgeno HBr(aq) cido bromhdricoHI yoduro de hidrgeno HI(aq) cido yodhdricoH 2S sulfuro de hidrgeno H 2S (aq) cido sulfhdricoH 2Se seleniuro de hidrgeno H 2Se (aq) cido selenhdricoH 2Te teleruro de hidrgeno H 2Te (aq) cido telurhdrico

HIDRUROS NO MET LICOS (cova lentes): combinaciones del H (n.o. = +1) con el C, Si, N, P, As, Sb y O. Susdisoluciones en agua no presentan carcter cido. Todos reciben nombres particulares aceptados por la IUPAC.

comn sistemtica comn sistemtica

NH 3 amonaco trihidruro de nitrgeno N 2H 4 hidrazina tetrahidruro de dinitrgenoPH 3 fosfina trihidruro de fs foro AsH 3 arsinaSbH 3 estibina CH 4 metanoSiH 4 silano H 2O agua

HIDRUROS METLICOS (inicos): combinaciones del in hidruro (H) con cationes me tlicos (Mn+):sistemtica de Stock

LiH hidruro de litio hidruro de litio


MgH 2 hidruro de m agne sio hidruro de m agne sioAlH 3 hidruro de alu minio hidruro de alu minioPbH 4 te trahid ruro de p lomo hidruro de plomo (IV)SnH 2 dihidruro de estao hidru ro de esta o (II)

XIDOS: combinaciones del O (n.o. = 2) con metales (xidos metlicos inicos) o no metales (xidos no metlicos

covalentes), excepto el flor:de Stock sistemtica comn

Li2O xido d e litioMgO xido d e ma gnesioFeO xido de hie rro (II) xido ferrosoFe2O 3 xido de hie rro (III) xido frricoFe3O 4 (magnetita) xido ferrosofrricoCO monxido de carbonoCO2 dixido de carbono anhdrido carbnicoN 2O xido de dinitrgeno xido nitrosoNO monxido de nitrgeno xido ntricoN 2O 3 tr ixido de dinitrgeno anhdrido nitrosoNO2 dixido de nitrgeno perxido de nitrgenoN 2O 4 tetrxido de dinitrgenoN 2O 5 pentxido de dinitrgeno anhdrido ntricoP2O 3 trixido de fsfo roP2O 4 tetrxido de f sforoP2O 5 pentxido de fsforoSO 2 dixido de azufre anhdrido sulfurosoSO 3 trixido de azu fre anhdrido sulfricoCl2O mon xido de diclo ro anhdrido hipoclorosoCl2O 3 trixido de dicloro anhdrido clorosoClO 2 dixido de cloroCl2O 5 (no existe) pentxido de dicloro anhdrido clricoCl2O 6 hexxido d e dicloroCl2O 7 heptxido de dicloro anhdrido perclrico

NO METAL + METAL (inico s): El no metal acta casi siempre con un nico n.o. dado en la siguiente tabla:Grupo Elementos n.o. Grupo Elementos n.o.

VIIA F, Cl, Br, I, At 1 IVA C, Si 4VIA S, Se, Te 2 IIIA B 3VA N, P, As, Sb 3

Las combinaciones de F, Cl, Br, I, S, Se y Te con metales se denominan SALES DE HIDRCIDOS (o saleshaloideas neutras).

sistemtica de Stock comn

LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro lticoCaF2 difluoru ro de ca lcio fluoruro de calc io fluoruro clcicoFeCl3 tricloruro de hierro clorur o de h ierro (III) cloruro frricoNi2Si si l iciuro de nquel siliciuro de nq uel (II) siliciuro niquelosoLi3N nitruro de litioMnS monosulfuro de mang aneso sulfu ro de man gane so(II) sulfuro manganoso

NO METAL + NO METAL (covalentes)sistemtica de Stock

BrF monofluoruro de bromo fluoru ro de brom o (I)CS2 disulfuro de carbono sulfuro de carbonoBrF 3 t ri fl uoruro de bromo fluoru ro de brom o (III)SiC carbu ro de silic io carbu ro de silic ioNCl3 tr icloruro de nitrgeno clorur o de nitrg eno ( III)

7. OXCIDOSSon sus tanc ias c idas que t ienen de f rmula ge nera l HaXbOc siendo a, b, c nmeros enteros . X es ge neralm ente

un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal de transicin: Cr, Mn, V, Mo, W. Contienen O de ah sunombre (n.o. = 2) en la molcula y presentan propiedades cidas.

Formulacin:Los oxcidos pueden considerarse como com puesto s binarios , en los qu e la parte electropositiva es el in H+,


y la electronegativa la constituye el anin poliatmico formado por un tomo caracterstico central (X), al que estndirectamente unidos los tomos de O. Se escribe en primer lugar el H.

Nomenclatura: Comn: cido + prefijo + nombre del elemento X + sufijo. El elemento X puede actuar con diferentes n.o. y porello se utilizan pre fijos y sufijos siendo e n orden creciente de n.o.:

hipo....oso ....oso ....ico per....icode tal forma que cuando X:

Slo puede actuar con slo un n.o.: terminacin en ico: H2CO3: cido carbnico (n.o. del C = +6) Puede actuar con dos n.o: terminaciones oso para el menor e ico para el mayor:

H2SO3: cido sulfuroso (n.o. S = +4) H2SO4: cido sulfrico (n.o. S = +6) Pued e actua r con tres n.o: hipo...oso (men or), oso (interme dio) y ico (mayor).

Sistemtica: cido + prefijo oxo, dioxo, trioxo... (segn el nmero de O ) + nombre del elemento X terminadoen ico y con prefijo di, tri... (segn sea su subndice) + n.o. (romanos) del elemento X.

de Stock: igual que la sistemtica pero eliminando la palabra cido y aa diend o al fin al de hidrgeno. Elnombre del elemento X se hace terminar en ato.

sistemtica de Stock comn

HClO cido oxoc lrico (I) oxoclorato (I) de hidrgeno cido hipoclorosoHClO 2 cido dioxo clrico (III) dioxoclorato (II I) de hidrgeno cido clorosoHClO 3 cido tr ioxoclrico (V) tr ioxoclorato (V) de hidrgeno cido clricoHClO 4 cido tetrao xocl rico (V II) tetraoxoclorato (VII) de h. cido perclricoH 2SO 3 cido tr ioxosulfr ico (IV) tr ioxosulfato (IV) de h. cido sulfurosoH 2S2O 5 cido pentaoxodisulfr ico (IV) pentaoxodisulfato (IV) de h. cido disulfurosoH 2SO 4 cido tetrao xosu lfrico (VI) tetraoxosulfato (VI) de h. cido sulfricoH 2S2O 7 cido hepta oxod isulf rico (V I) heptaoxodisulfato (VI) de h. cido disulfricoHNO2 cido dioxo ntrico ( III) dioxonitrato (III) de hidrgeno cido nitrosoHNO3 cido tr ioxontr ico (V) tr ioxonitrato (V) de hidrgeno cido ntricoH 3PO 3 cido trioxofo sfric o (III) tr ioxofosfato (III) de hidrgeno cido fosforosoH 3PO 4 cido tetraoxofosfr ico (V) tetraoxofosfato (V) de h. cido fosfricoH 2CO3 cido trioxocarbnico trioxocarbonato de hidrgeno cido carbnicoH 4SiO 4 cido tetraoxosilcico tetraoxosilicato de hidrgeno cido ortosilcicoH 3BO 3 cido trioxob rico ( III) tr ioxoborato (III) de hidrgeno cido ortobricoH 2MnO 4 cido tetrao xom ang nico (V I) tetraoxomanganato (VI) de h. cido mangnicoHMnO 4 cido tetrao xom ang nico (V II) tetraoxomanganato (VII) de h. cido permangnicoH 2CrO 4 cido tetrao xocr mico (VI) tetraoxocromato (VI) de h. cido crmicoH 2Cr2O 7 cido hepta oxod icrm ico (V I) heptaoxodicromato (VI) de h. cido dicrmico

Los prefijos meta y orto se utilizan par a distinguir do s cidos del mis mo e leme nto con el mismo n.o. y que slose diferencian por su contenido de H y O. As, en los cidos HPO3 y H3PO4, el fsforo tiene el mismo n.o. (+5). (Lafrm ula del segundo se obtiene aadiendo dos tomos de H y un tomo de O a la frmula del primero). Paradistinguirlos, el primero se denomina cido metafosfrico y el segundo cido ortofosfrico. Como este ltimo esel ms importante, se denomina simplemente cido fosfrico.

Un mtodo para formular oxcidos consiste en aadir molculas de agua a los xidos no metlicos correspondien-tes, siendo sus etapas:

Form ular e l xido del no me tal. Aadir 1 molc ula de ag ua para obtener la form a "me ta" y 3 mo lculas d e agua para la for ma "o rto". Simplificar la frmula si es necesario.

Ejemplos:Cl (n.o. = +3) : Cl2O3 + H2O > H2Cl2O4 > HC lO2S(n.o. = +4) : SO2 + H2O > H2SO3

8. CATIONES

MONOATMICOSFormulacin:

Cons ta del smbolo del elemento del que procede con la indicacin de la carga, mediante un nm eroarbigo y el signo +, colocados en la parte superior derecha de dicho smbolo. Si la carga es unitaria, el nmero1 se omite. Se usa catin cuando pueda producirse confusin sobre la naturaleza del in.


Nomenclatura:

de Stock comn de Stock comn

H + ion hidrgeno ion hidrgeno Na+ ion sod io ion sod ioCu+ ion co bre (I) ion cuproso Cu2+ ion co bre (II) ion cpricoSn2+ ion es tao ( II) ion estannoso I+ catin yodo catin yodo

POLIATMICOSFormulacin:

Se siguen las normas de ordenacin de elementos. La notacin es la misma que en los monoatmicos.

Nomenclatura: Comn: Los que contienen O se hace terminar el nombre en ilo. Los que contienen H terminan en onio .

sistemtica comn

NO+ catin mon oxon itrge no (III) catin n itrosiloSO 2+ cat in monoxoazufre (IV) catin s ulfiniloCO2+ cat in monoxocarbono (IV) catin c arbon iloH 3O + ion hidro nioNH 4

+ ion am onioPH 4

+ ion fosf onio

9. ANIONES

MONOATMICOSFormulacin.

Lo mismo que en los cationes monoatmicos, cambiando el signo + por el .

Nomenclatura.El nombre del elemento termina en uro :

nomb re nomb re nomb re nomb re

H ion hidruro N 3 ion nitruro As3 ion arsen iuro S2 ion sulfuroTe2 ion teleruro F ion fluoruro O2 ion xido C 4 ion carbu roI ion yoduro

POLIATMICOSFormulacin.

Gran parte de los aniones poliatmicos pueden considerarse derivados de oxcidos por prdida de uno ovarios H:

H2SO4 > 2H+ + SO42 H3PO4 > H+ + H2PO4

Nomenclatura. Comn: Se cons idera que e l anin proc ede d e un o xc ido; se cambia la palabra "cido" por ion y lasterminaciones "oso" e "ico" por ito y ato, respectivamente. Si el anin contiene H se antepone la palabrahidrgeno, dihidrgeno, etc.

Sistemtica: Es la misma que para los oxcidos, cambiando la palabra "cido" por ion y prescindiendo dela terminacin "de hidrgeno". En el caso de que el ion contenga H, se nombran stos como en el caso anterior.

sistemtica comn

ClO ion m onox oclora to (I) ion hi poclo ritoClO 4 ion tetr aoxo clorato (VII) ion pe rclora toSO 42 ion tetr aoxo sulfa to (VI) ion su lfatoHSO 4 ion hi drg enote traoxo sulfa to(VI) ion hi drg enos ulfatoSO 32 ion tr ioxosulfato ( IV) ion su lfitoNO3 ion tr ioxonitrato (V) ion ni tratoCO32 ion tr ioxocarbonato (IV) ion ca rbon atoH 2PO 4 ion dihidrgenotetraoxofosfato(V) ion hi drg enof osfa toCrO 42 ion tetr aoxo crom ato (V I) ion cromato HCO3 ion hidrgenotr ioxocarbonato (IV) ion bi carbo nato

3 Aunque por costumbre el ion hidrxido se s igue escr ibiendo OH, lo lgico ser escrib ir HO.


otros aniones poliatmicos:

nomb re nom bre

HO ion hidrxido3 CN ion cianuroNH 2

ion amid uro HS ion hidrge nosulfuro

10. HIDRXIDOS (inicos)Son compuestos formados por combinacin del ion hidrxido (HO) con cationes me tlicos (Mn+). Se llaman

tambin bases debido a la tendencia que tienen los HO para reaccionar con los H+.

Formulacin.Su frmula general ser M(OH)n, como si fuesen compuestos binarios.

Nomenclatura.Se nombran mediante la palabra hidrxido y el nombre del catin. En los elementos de n.o. invariable pueden

suprimirse prefijos y n.o.

de Stock sistemtica comn

NaOH hidrxid o de so dio hidrxid o de so dio hidrxido sdicoMg(OH)2 hidrxid o de m agne sio hidrxid o de m agne sio hidrxido magnsicoFe(OH)2 hidr xido d e hier ro (II) dihidrxido d e hierro hidrxido ferrosoNH 4OH hidrxid o de a mon io hidrxid o de a monio hidrxido amnico

11. SALES (inicos) (Sales oxcidas u oxisales)

Las SALES DE HIDRCIDOS, com binaciones binarias de F, Cl, Br, I, S2 y Te2 con cationes metlicos (o conel in amonio) ya se estudiaron anteriormente.

Aqu se estudiarn las que proceden de oxcidos: combinaciones de un catin metlico (o el in amonio) y un aninprocedente de un oxcido.

Formulacin.Se escribe primero el smbolo del metal con un subndice que es la carga del anin (sin signo). A su derecha

se escribe el anin y como subndice (que afecta a todo el anin) la carga del catin. Si ambos subndices tienendivisor comn, se efecta la simplificacin.

Nomenclatura.Se nombra en primer lugar el anin y a continuacin el catin.

sistemtica comn

Na2SO 3 trioxosulfa to (IV) de sodio sulfito de sodioCuSO 4 tetrao xosu lfato (V I) de co bre (II) sulfato cpricoZn2SiO 4 tetraoxosilicato (IV) de zinc sil icato de zincNaC lO mon oxoclo rato (I) de s odio hipoclo rito de so dioNaC lO3 trioxoclora to (V) de sodio clorato d e sodioFeBrO 3 trioxob roma to (III) de hierro (III) bromato frricoCr(NO 3)3 trioxon itrato (V ) de cr omo (III) nitrato crmicoLi2SO 4 tetraoxo sulfato (V I) de litio sulfato d e litio

Sales cidas (no todos los H de l oxcido del que derivan han sido sustitudos por cationes):NaHSO4 hidrg enote traoxosu lfato (VI) d e sodio bisulfato sdicoFe(HSO4)2 hidr geno tetrao xosu lfato (V I) de h ierro (II) bisulfato ferrosoKH 2PO 4 dihidr geno tetraoxo fosfato (V) de p otasio bifosfato potsicoCa(HCO3)2 hidrg enotriox ocarb onato (IV) de ca lcio bicarbo nato de calcio

Cuando los iones del cristal de la sal se encu entran ro deado s de m olculas de agua se dice q ue la sal es thidratada. As: en el c loruro de cobalto (II) hexahidratado, CoCl2A6H2O, por cada dos iones cloruro de la sal existe unin cobalto y seis molculas de agua.


FORMULACINSUSTANCIAS SIMPLESgas hidrgenodif lordinitrgenoozonodifsforogas nitrgenocloro molecular

HIDRUROS METALICOShidruro de ces iohidruro de m agne siohidruro de sod iohidruro de zinchidru ro de nque l(II)hidruro de plomo(IV)

OXIDOSxido d e litioxido d e berilioxido d e calcioxido d e ma gnesioxido d e alum inioxido de plomo(IV)xido ferrosoxido de cro mo(V I)monxido de dinitrgenodixido de nitrgenodixido de azufrexido de d icloroanhdrido carbnicoxido d e calcio

OTR AS C OM BI.BINARIASdifluoru ro de ca lcioclorur o de h ierro(II)brom uro d e cob re(I)cloruro frricosiliciuro de nq uel(II)boru ro de crom o(III)t ri fl uoruro de bromodisulfuro de carbonofosfuro de boroboru ro de hierro (III)brom uro d e platayodur o de o ro(III)

ACIDOSf luoruro de hidrgenosulfuro de hidrgenoyoduro de hidrgenocido perclricotrioxoclorato(V) de h.tetraoxoyodato(VII) de h.cido sulfurosotetraoxosulfato(VI) de h.tr ioxonitrato(V) de h.cido ntricocido nitrosotrioxocarbonato(IV) de h.cido mangnicocido ortosilcicotrioxoborato(III) de h.

CATIONESion hidrgenoion alum inioion cuprosoion hi erro(II)ion ferrosoion co bre(II)ion ma gnesioion be rilioion litio

ion nitron ioion am onio

ANIONESion hidruroion cloruroion nitruroion sulfuroion hidrxidoion hi poclo ritoion di oxoc lorato (III)ion br oma toion su lfitoion tetr aoxo sulfa to(VI)ion hidrgenotr ioxosulfato(IV)ion su lfatoion di hidr geno fosfa toion cianuroion hidrge nosulfuroion amid uroion tetr aoxo crom ato(V I)ion ca rbon atoion silic atoion tr ioxocarbonato(IV)ion ni trato

HIDROXIDOShidrxid o de litiodihidr xido de bariohidr xido d e cerio (III)hidr xido d e hier ro(II)trihodr xido de ceriohidrxid o de a mon iohidr xido d e bism uto(III)hidrxid o de ca lciohidr xido d e nqu el(II)hidr xido d e plom o(II)

SALEScloruro sdicotricloruro de hierrofluoruro de calc iotricloruro d e alum iniobrom uro de litioyoduro de po tasiobrom uro de beriliohipoclo rito de so diodioxoc lorato(III) de sodiotrioxobro mato(V ) de litiotetraoxo yodato(III) d e berilioperclora to de m agne siosulfito de potasiotetraoxo sulfato(V I) de pota siotetrao xosu lfato(V I) de h ierro(II)sulfuro de m agne siohidrg enosu lfuro de bariocarbonato sdicohidrg enotriox ocarb onato (IV) de litiobisulfato ferrosobifosfato potsicohidrg enote traoxosu lfato(VI) d e sodiobrom ato de litiobrom ato de b eriliobisulfato sdicomon ohidr geno fosfato de po tasiocrom ato de cobre (II)clorato de m ercur io(II)cianu ro de nque l(II)mon oxoc lorato (I) de h ierro(II)trioxon itrato(V ) de cr omo (III)hidrg enotriox ocarb onato (IV) de ca lciotrioxosulfa to(IV) de sodio


NOMENCLATURA

SUS.SIM.H 2O 3P4D 2Cu

HIDRA.HFH 2SH 2TeHIHCl(aq)

HIDRUROSNH 3PH 3SiH 4H 2OCH 4LiHSnH 2MgH 2PbH 4

OXIDOSNa2OMgOFeOFe2O 3HgOCo2O 3CuOPbO 2CO2NO2N 2O 4SO 2SO 3Cl2O

OTRAS C.B.CaF2FeCl2LiFLi3NMnSBrF 3NCl3CS2

OXAC I. HNO3 H 2SO 4HClO 4HIO 3H 2SeO 4HNO2HBrOH 3PO 3H 2S2O 4HMnO 4

CATIONESLi+Mg2+Fe2+Co3+Sn2+Ag+H 3O +NH 4

+

SO 2+

ANIONESH ClO 2IN 3S2ClO 2ClO 3SO 42HCO3NO3HSO 4OH HSCN

HIDR OXI.TlOHZn(OH)2KOHNH 4OH

SALESCuCO3NH 4Br

NaHCO3KClO 2FeSO3Fe2(SO4)3Ca(ClO)2PbSO3

Formu

Documents

Transcript of Formu