Forças Intermoleculares Aula de Química Agosto de 2013.
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Forças Intermoleculares
Aula de QuímicaAgosto de 2013
Geometria MolecularGeometria Molecular
Geometria Molecular Polaridade Geometria Molecular Polaridade das Moléculasdas Moléculas
CircularCircular(Apolar)(Apolar) AngularAngular
(Polar)(Polar)TetraédricaTetraédrica
(Apolar)(Apolar)
LinearLinear(Polar)(Polar)
LinearLinear(Apolar)(Apolar) AngularAngular
(Polar)(Polar)
Geometria Molecular Polaridade Geometria Molecular Polaridade das Moléculasdas Moléculas
Trigonal PlanarTrigonal Planar(Apolar)(Apolar)
LinearLinear(Apolar)(Apolar) PiramidalPiramidal
(Polar)(Polar)
TetraédricaTetraédrica(Polar)(Polar)
Geometria MolecularGeometria Molecular
Bi-PiramidalBi-Piramidal OctaédricaOctaédrica
Quadrado PlanarQuadrado Planar
Forças IntermolecularesForças Intermoleculares Forças Intramoleculares:
são as ligações feitas pelos átomos (iônica, covalente ou metálica ligações fortes);
Forças Intermoleculares: são atrações dos elétrons e núcleos dos compostos iônicos, moleculares e metálicos
Forças IntermolecularesForças Intermoleculares
Íon – Íon; Íon – Dipólo; Dipólo – Dipólo; Dipólo Induzido – Dipólo Induzido; Ligações de Hidrogênio
Íon - Íon
Cátions de um composto iônico atrai um ânion de um outro composto iônico sólidos cristalinos.
Íon - DipóloÍon - Dipólo
Atração de uma molécula polar por um cátion ou ânion (íons).
Forças de van der Waals: Dipólo – Forças de van der Waals: Dipólo – DipóloDipólo
Duas moléculas polares se atraem, devido as suas respectivas cargas parciais relativas.
Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Dipólo Induzido (Forças de London)Dipólo Induzido (Forças de London)
Duas moléculas apolares se atraem devido ao aparecimento de cargas parciais relativas nas moléculas
Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Dipólo Induzido (Forças de London)
Forças de van der Waals: Dipólo Induzido – Dipólo Induzido (Forças de London)
Ligações de HidrogênioLigações de Hidrogênio
Ligações dipolo – dipolo especiais (são mais fortes);
Ligações de HidrogênioLigações de Hidrogênio
Ligações de HidrogênioLigações de Hidrogênio
Ligações de HidrogênioLigações de Hidrogênio
A organização das moléculas de água na forma sólida gera espaços onde o ar pode se armazenar. Por isso, quando o gelo é formado ele ocupa um espaço maior com relação a água no estado líquido.
Ligações de HidrogênioLigações de Hidrogênio
Forças IntermolecularesForças Intermoleculares
Íon – Íon
Íon – Dipolo
Ligação de Hidrogênio
Dipólo – Dipólo
Forças de London
Propriedades a partir das Forças Propriedades a partir das Forças IntermolecularesIntermoleculares
Íon – Íon
Íon – Dipólo
Lig. De Hidrogênio
Dipólo – Dipólo
Forças de London
Propriedades a partir das Forças Propriedades a partir das Forças IntermolecularesIntermoleculares
Propriedades a partir das Forças Propriedades a partir das Forças IntermolecularesIntermoleculares
Propriedades a partir das Forças Propriedades a partir das Forças IntermolecularesIntermoleculares
Propriedades a partir das Forças Propriedades a partir das Forças IntermolecularesIntermoleculares
- Soluto: é um sólido que se encontra em menor quantidade na solução;
- Solvente: é o liquido que consegue solubilizar (dissolver) o soluto.
Substâncias Substâncias IônicasIônicas
Substâncias Substâncias PolaresPolares
Propriedades a partir das Forças Propriedades a partir das Forças IntermolecularesIntermoleculares
Propriedades a partir das Forças Propriedades a partir das Forças IntermolecularesIntermoleculares
ViscosidadeViscosidade: A resistência de um líquido para fluir (escoar)
A viscosidade está relacionada com a facilidade de moléculas individuais de líquidos poderem mover-se em relação às outras. Logo ela depende das forças atrativas entre as moléculas e do fato de existirem ou não características estruturais que façam as moléculas tornarem-se emaranhadas.
Temperatura: maior a energia cinética das moléculas, maior a facilidade para vencer as forças atrativas entre as moléculas.